吉林延边第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试题 本试卷分客观题和主观题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结 束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32Fe56 第1卷客观题 一、选择题（单选题本题共15小题，每小题3分共45分） 1.化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法不正确的是() A.日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B.电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2.下列化学用语正确的是() H:C:CI A.一氯甲烷的电子式：ⅱ CH2CH2 B.乙烯的结构简式： C.乙酸乙酯的分子式：CH,CH,OOCCH D.乙酸分子的球棍模型： 3.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是() A.熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D.萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 4.海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 HO、NHNaHCO,△→NaCO →粗盐①精 →氯碱工业 海」 MgOH:一MgC·6H,0②→无水MgC →母液 L-NaBr-③B ④ HBr⑤Br, SO,水溶液 期末考试 高一化学试题 A.步骤①除去粗盐中的SO,Ca2+,Mg+,加入药品的顺序为Na,CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl,溶液 B.工业上通过电解饱和MgCl,溶液制取金属镁 C.步骤④反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.根据海水提溴流程可知还原性：SO,<Br<CI 5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（) A.加碘(KI0)食盐与KI、食醋混合后生成I2:IO+5I+6H=3I2+3H20 B.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH,-CH=CH+Br2→CHBr-CH-CHBI C.向Ca(C1O)2溶液中通入少量so2:Ca2++2Cl0+S0,+H,0=CaS0,↓+2HCl0 D.铜片和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO?=2N0个+3Cu2++4H,O 6.利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是() 铜丝 NHCI和 Ca(OH)2 浸有NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 棉花 石蕊 品红 溶液 溶液 B.冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明 A.实验室制备干燥的氨气 生成硫酸铜 浓盐酸 NO→ 充满 C02 CaCO.NaHCO. Na SiO, 饱和溶液 溶液 C.收集NO气体 D.验证非金属性：CI>CSi 第1页共5页 A.A B.B C.C D.D 7.华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理 学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的有几项() ①水玻璃可用作木材防火剂 ②碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 ③硅是制造光导纤维的材料 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与Si0,反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 8.下列说法正确的是() ①浓硫酸具有吸水性，可干燥HS气体 ②体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：2CH=CH+02g250℃→2 符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC标识 ⑥阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用 ⑦制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 ⑧抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A.③⑤⑦⑧ B.①③④⑥ C.②③⑤⑦ D.③④⑥⑧ 9.二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用Au@TO,蛋黄型空心球催化剂 技术实现了CO,捕集和能量储存双重效果（原理如图1），同时制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取 H2(原理如图2)。下列有关说法错误的是() 期末考试 高一化学试题 CH4、H,O 紫外线 CH(g) CO(g)、H2(g) C02 H,O H e 高能NiO、FeO Aù@TiO2 ii 空心球催化剂 H2(g) H2O(g) 图1 图2 A.空心球催化剂技术得到CH4与O2的物质的量之比为1：2 B.空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C.CH4制取H2的过程中NiFe,O4、NiO、FeO均作催化剂 D.CH4制取H2的步骤ii中化学方程式为NiO+2FO+HO(g)=H(g)+NiFe,O4 10.下列说法或表示方法正确的有() A.已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mo1H0时的反应热△H=-57.3kJ.mo,则将 含0.5mo1HS04的浓硫酸和含1mo1氢氧化钠的溶液混合，反应放出的热量等于57.3kJ B.已知：S(s)+O2(g)=S02(g) △H,=gkJ.mol1; s(g)+02(g)=s02g）△H=2,kJ.mol,则9>2 C.根据P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=-17.6kJ·o1,可知白磷比红磷稳定 D.将2olSO,(g)和1olO,(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则 该反应的热化学方程式可表示为：2S02(g)+O2(g)≠2S03(g)△H=-QkJ.mol-1 11.在碳中和愿景下，全球范围内可再生 H 能源不断开发。一种新研发的电池系 统是通过二氧化碳溶于水触发电化 金属钠 天HO 学反应，其工作原理如图所示（钠超 HCO: C02 有机电解液 离子导体只允许Na+通过)。下列说 钠超离子导体 水电解质 法错误的是() 第2页共5页 A.Na+通过钠超离子导体由a极区移动到b极区 B.电极b上的电极反应为2C0,+2H,O+2e=2HCO?+H2 C.工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D.该电池中的有机电解液可选用乙醇 12.向5L的恒温恒容密闭容器中通入0.1molA(g)和0.1molB(g),发生反应 3A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为 0.004molL1,从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变。 下列说法正确的是() A.x=2 B.反应达到化学平衡状态时，c(C)=0.004mol·L C.容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 D.反应达到化学平衡状态时，n(A)=2n(B) 13.有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为CHCH=CH2,键线式 结构表示为 丙烷的结构简式可以表示为CH,CH,CH,键线式结构表示为，又知 道环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： CH; Br CH, HBr CH一CH →CH,CH,CHCHCH X Y 已知：连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是( A.X与 CH,互为同分异构体 Br CH, B.该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 CH,CH,CH,CHCH, C.Y中含有2个手性碳原子 D.环丙烷和HBr可发生反应生成CH3 CH2CH2Br 期末考试 高一化学试题 14.已知下列热化学方程式： (1)Fe03(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24kJ·mo11 (2)3Fe,03(s)+C0(g)=2Fe04(s)+C0,(g) △H=-44kJ·mo1 则Fe,04(s)+4C0(g)=3Fe(s)+4C0,(g)的反应热△H为() A.-14kJ·mo1 B.+14kJ·mo11C.-68kJ·mo11D.+68kJ·mo1 15.某种综合处理含NH废水和工业废气（主要含有NO、C0、CO2、SO2、N,)的流程如图 所示，下列说法正确的是() 含NH4废水 NaNO2溶液 气体1 NaOH 溶液 无污染气体 工业 过量 气体2 捕获剂 废气 石灰乳 固体1 捕获产物 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO,+H,O2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O A.固体1的主要成分只有Ca(OD2、CaCO B.捕获产物为N C.处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D.向气体1中通入适量X,X为空气，且使N0,与N0的浓度比接近1：1时吸收效果最好 第Ⅱ卷主观题 二、填空题（本题共4小题，共55分) 16.(14分)废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MO,、MnO0H、NH,C、ZnCl,、 碳单质，用黑色物质A制备高纯M血CO的流程如图： 水浸 空气中灼烧 H2SO4溶液 多步操作 黑色物质A 滤渣 MnO2 MnSO4溶液 高纯MnCO 过滤、洗涤 HCO4溶液 Ⅱ Ⅲ IV 已知：MnO2+H2C,O4+HS04→MnSO4+C02个+H,O(未配平)。 (1)第〡步操作是为了除去可溶性的 (填化学式)。 第3页共5页 (2)第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MOOH转化为MO2,另一个是 灼烧时，MOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 (3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有 (任写一条)。 (4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7 时，开始转化为M(O)2沉淀。第V步中的多步操作可按如图步骤进行： 检测是否 无水乙醇洗 低温 MnSO4 加入NH4HCO,溶液 MnCO 洗涤 水洗干净 2~3次 烘干 高纯 溶液 调节pH<7.7 粗产品 水洗2~3次 MnCO3 ① ② ③ ④ ⑤ 操作①加入NH,HCO溶液调节溶液pH的过程中有CO,产生，则MnSO4溶液与NH,HCO,溶液反 应的离子方程式为 简述③的操作过程 。操作（④中用无水乙 醇洗涤的目的是 (答一条即可)。 17.(13分)硫代硫酸钠(NaS,O3)是一种重要的摄影显影剂、水处理剂。 I.制备NaSO3 实验装置： pH传感器 SO 多孔 Na.CO, 球泡 Na2S溶液 NaOH溶液 恒温磁力搅拌器 B 回答下列问题： (1)仪器a的名称 装置B中生成NaS,O3和CO2的化学方程式为 期末考试 高一化学试题 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用 (填 字母)。 A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO,溶液 C.Na.OH溶液 (3)装置C中导管末端插入CCl4层中的目的是 (4)已知C中试剂足量，则实验结束后，C中上层溶液中的溶质除Na0H、aSO,外，还 含有 (写化学式)。 Ⅱ.NaS,O3的应用 某兴趣小组同学利用N,SO3与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如 下实验：（已知NaS,O3+H,SO4=NaS0,+SO2↑+S↓+H,0)。 编 0.1mol.L1NaS,O3溶 0.1mol.L1HS04溶 水的体 水浴温 变浑浊 号 液的体积/mL 液的体积/mL 积/mL 度/℃ 时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 35 (⑤)判断实验中t1 t,(填“>”“<”或“=”)，= Ⅲ.纯度的测定（已知NaS,O3·5H,O的摩尔质量为248g/mo1) (6)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，当滴入 0.1mol.L1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应(I2+2S,O=S06+2I),则 样品中NaS,O,·5H,O的纯度为 (结果保留2位有效数字)。 18.(14分)工业上可利用煤的气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛 应用前景。 (1)煤的气化反应为C(S)+HO(g)→CO(g)+H(g)。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后 第4页共5页 达到平衡。向其中补充C(S),其V( (填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体 积不变，充入Ar(g),其V() (2)在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成C0,气体和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧 热的热化学方程式为 (3)利用煤的气化产物制备CH,OH(g)的反应为CO(g)+2H,(g)三CH,OH(g)。在2L的刚性容器中 充入5mo1C0(g)和5mo1H,(g)发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所 示。 n/mol 5 CO 3 CH3OH 2 H2 0 t/min ①0~5min内，v(H2)= ②CO(g)的平衡转化率为 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.C0和H,的转化率相等 C.CHOH(g)的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.生成1 nol CO的同时有1molO-H键断裂 F.2VE (H2)=V(CO) (4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b 均为惰性电极。 ①使用时，电池内部OH向 (填“a”或“b”)极迁移。 KOH溶液 期末考试 高一化学试题 ②a极的电极反应式为 19.(14分)巴豆酸乙酯呈水果香味，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆 酸乙酯(G)。 纤维素 催化剂 B:C6H1206 酶 CH2=CH2 H20 02 D:C2H4O 催化剂 E:CHCH-CHCHO 02 定条件 Cu、△ △ 一定条件 反应① 反应② 反应③ 反应④ M G:CH3 CH-CHCOOCH2CH3 (1)①的反应类型 (2)写出反应②的化学方程式 (3)E中官能团的名称 (4)写出反应④的化学方程式 (⑤)下列说法正确的是 (填编号)。 a.纤维素可被人体吸收和利用 b.B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 c.由2分子D生成1分子E时，还有1分子H0生成 d.反应③的原子利用率为100% (6)巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙 酯的结构简式为 (7)已知X是D的同系物且相对分子量比D大56，则X的结构有 种（不考虑立体 结构)。 第5页共5页 2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学答案及评分标准 2 4 6 7 P 10 11 12 13 14 B D B D C A C B D B C A D 16.（14分，每空2分) (1)NH4C、ZnCl2(2分，只填一项且正确得1分，多填错填不得分。) (2)除去碳单质(2分，或“将碳转化为二氧化碳气体除去”，表述正确即可。) 4 MnOOH+-0,4Mn0,+2H,0(2分，反应条件写“灼烧”也正确。反应物产物都正确配平错误得1分。) (3)适当升高温度(2分，只写“升高温度”1分，或适当增大硫酸的浓度（只写“增大硫酸的浓度”1分， 粉碎MnO22分、搅拌2分) (4)Mn2+2HC03=MnC03↓+H20+C02个(2分，反应物产物都正确配平错误得1分。) 取少量的最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已 洗净，反之未洗净。(2分，划线的3部分，缺1部分扣1分，扣完2分为止。) 有利于低温条件下快速干燥(2分，或可快速除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化。意思正 确即可。) 17.(13分，除备注外，每空2分) (1)长颈漏斗(1分，错字不得分)2NaS+Na,C03+4S02=3NaS,03+C02(2分，反应物产物都正确配 平错误得1分) (2)B(2分，字母小写不得分) (3)防止溶液倒吸(2分) (4)NaC03(2分，写名称不得分) (5)>(1分，写“大于”不得分) 2.0(1分，写2不得分) (6)62%或0.62(2分) 18.(14分，除备注外，每空2分) (1) 不变(1分) 不变(1分) 3 (2②CH0H0+0,@C0,@)十2H,00△-725.76mo1(2分，仅配平错误得1分。不写物质状态0 分，反应热数值错或符号错或漏写单位或单位书写错误1分) 2 (3) 0.4mol.L1.min1(2分，数值正确漏写单位或者单位书写错误1分) 40%(2分) AC(2分，只填一项且正确得1分，多填错填或字母小写不得分。) (4) a(2分，字母大写不得分) CH,OH-6+8OH=CO+6H,0(2分，反应物产物都正确 配平错误得1分。) 19.（14分，每空2分) (1)加成反应(2分，只写“加成”0分) (2)2CHCH0H+0,92CHCH0+2H0(2分，反应物产物都正确配平错误得1分。条件写Cu或催化剂 都可以) (3)碳碳双键醛基(2分，错字不得分，只填一项且正确得1分，多填错填不得分。) 0 (4)CH,CH=CHCOOH+CH,CHOH +H0(2分，漏写H0不得分， CHCH=CHC-OCH,CH3 连接符号写箭头或漏写反应条件得1分。) (5)bcd(2分，只填一项或者二项且正确得1分，多填错填或字母大写不得分。) CH-CHJ (6) (2分) CH3 COOCH,CH3 (7)8(2分)