吉林油田高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 题号 2 4 o 7 8 9 10 答案 B D B D C B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D B 1.B 【详解】A.碳化硅(SiC)属于新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温等特性，用于FAST等 高科技设备，A正确； B.三聚氰胺对人体有害，曾被非法添加到食品中引发重大安全事件，禁止作为食品添加剂， B错误； C.维生素C(抗坏血酸)具有还原性，是常用抗氧化剂，可防止食品氧化变质，C正确： D.单晶硅是半导体材料，用于制造芯片，汽车智能驾驶芯片的核心成分是单晶硅，D正确： 故选B。 2.D 【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A错误： B.羟基的电子式为O:H,B错误； C.氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误： D.乙酸的分子式为CH,C0OH,球棍模型正确，D正确： 故选D。 3.B 【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为 Cu+2.S0,(浓)合CuS0,+S0,↑+2H,0,A正确： B.少量A1C13溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为 AlC1+4Na0H=NaA1(OH）4+3NaC1,B错误； C.乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH,=CH+Br →CH2BrCH.Br,C正确； D正确： 故选B。 4.D 【详解】A.未说明溶液体积，无法确定Na数目，A错误： B.1个羟基(-0H含9个电子，1个氢氧根离子含10个电子，则17g(1mo1)羟基含9N电子， 17g(1mo1)氢氧根离子含10N电子，B错误； C.标准状况下CC14为液态，不能用气体摩尔体积计算，C错误： D.乙烯和丙烯最简式均为CH2,28g混合物含2mo1CH,对应4mo1氢原子，则含有的氢原 子数为4N,D正确： 故选D。 5.c 【详解】A不选； B.光照下发生取代反应为连锁式反应，产物复杂，不能制取纯净的一氯甲烷，故B不选： C.构成原电池时Zn为负极、Cu为正极，可将化学能转化为电能，故C选： 答案第1页，共7页 D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选； 故选：C。 6.C 【详解】A.阿司匹林具有解热镇痛功效，是处方药，身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓 解疼痛，A正确： B.反应物的原子全部转化为目标产物，体现绿色化学中最理想的“原子经济”，即原子利用 率100%，B正确： C.酒精水溶液中酒精体积分数为75%时，消毒效果最好，C错误： D.非处方药的包装上印有“0TC”标识，无需遵医嘱服用，可自行购买服用，D正确： 故选C。 7.B 【分析】固体废渣中主要含Cu和Cu0,还含有少量Si02,加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反 应生成O,铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶于稀硝酸得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发 生反应，加入氢氧化铜中和酸调过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。 【详解】A.为了加快酸溶的速度，可以采取的措施搅拌或适当升高温度等，A正确： B.稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H+2N03=3Cu+2N0↑+4H0,B错误： C.根据分析可知滤渣的主要成分为SiO2,C正确； D.过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确： 故答案为：B。 8.C 【详解】A.该物质有羟基、羧基两种含氧官能团，故A错误； 0 B.HO. 与乙醇、乙酸含有官能团不同，既不是乙醇的同系物也 OH 不是乙酸的同系物，故B错误； ○ COOH C.HO 分子式均为CH02,结构 OH HO 不同，所以互为同分异构体，故C正确： D.HO、 含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D错误： OH 选C。 9.B 【详解】A.硝酸可能将其他还原性离子（如SO)氧化为SO,导致沉淀生成，无法确定 原溶液是否含SO,A错误； B.浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确： C.金属钠与乙醇反应也会产生H,无法证明乙醇中含水，C错误： D.未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误： 故答案选B。 10.D 【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I,加入双氧水和稀 硫酸后，可将I氧化为I2,加入CC14萃取I2,最后分离得到I。 答案第2页，共7页 【详解】A.步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角，A正确： B.步骤③的操作名称是过滤，B正确； C.步骤④双氧水和稀硫酸将I氧化为I,反应的离子方程式为：2I+H,02+2H=H2+2H,0, C正确： D.步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离， D错误； 故答案选D。 11.A 【详解】A.水杨酸含有两种官能团：酚羟基和羧基，乙酰水杨酸含有两种官能团：羧基和 酯基，A错误； B.根据反应原理可知，该反应的类型为取代反应，B正确： C.乙酰水杨酸有酯基，所以乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸，C 正确： D.由水杨酸的结构简式得出它的分子式为CH,O3,D正确： 故答案选A。 12.D 【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿着导线流向 正极；铅蓄电池可充放电，属于二次电池，氢气燃料电池中通入氢气一极为负极，通入氧气 一级为正极。 【详解】A.锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B.锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反 应，B正确； C.铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确： D.电子由负极沿着导线流向正极，电子不能经过电解质溶液，D错误： 故选D。 13.C 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，H被还原，则a为正极，电极 反应为2H+2=H↑，电极b上NH4在碱性条件下失去电子生成2，N被氧化，则b为负极， 电极反应为NH4-4e+40H=N2↑+4H0,根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极， 则钠离子经c移向左侧(a),氯离子经d移向右侧(b),c、d分别是阳离子交换膜和阴离 子交换膜，据此解答。 【详解】A.根据分析，电极a是正极，A正确： B.根据分析，电极b的反应式：NH4-4e+4OH=N,↑+4H0,B正确： C.根据NH4-4e+40H=W↑+4H,0,每生成0.1mo1N,转移0.4mo1电子，根据电荷守恒，有 0.4mo1NaC1发生迁移，质量为23.4g,C错误； D.根据分析，离子交换膜C、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确： 故答案为C。 14.D 【分析】012s内，△c(A)=0.8mo1/L-0.2mo1/九=0.6mo1/L、△ cB)=05mo1L-0.3mo1/L=0.2o1L,根据题意，4nC)-0.8nol,浓度为Ac(C)=0.8mol 2L =0.4mol几，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，即3：m:n=△c(A):△c(B):△ 答案第3页，共7页 c(C)=0.6mo1/L:0.2mo1/L:0.4no1/L=3:1:2,即方程式为3A(g)+B(g)△2C(g)+2D(g)。 【详解】A正确； B.化学计量数之比m:n=1:2,故B正确； C.0`2s,△c(A)=0.8mo1/L-0.5mo1/九=0.3mo1/L,则△c(A)=0.2mo1/L,C的平均反应速 率为02mo1雪-0lmol量1s,故c正确： 2s D.从图中可以看出，12s时，反应达平衡，A的消耗速率等于生成速率，两曲线相交时， 反应没有达到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D错误； 故选D。 15.B 【详解】A.催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A 正确： B.该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，S0,的转化率降低，无法完全转化，B 错误； C.通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压 强)，C正确： D.可逆反应中反应物无法100%转化，S02必然存在剩余，D正确： 故选B。 16. 无 难 3NO,++HO=2HNO2NO 酸雨 CaS0, NH4+ NO2=W,↑+2H,0 取少量处理后废水于试管中，加入浓NOH溶液加热，将湿润的红色 石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明H4,己基本除净 【分析】工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余N0、C0、N,加入适量的 空气，部分N0与氧气反应生成NO,NO、NO,和NaOH反应生成NaNO,亚硝酸根和铵根反应 生成水和氨气，剩余的气体是C0和N,用捕获剂在一定条件下捕获到C0。 【详解】(1)NO是无色的气体，难溶于水；NO能与水发生反应生成硝酸和O,其反应的化 学方程式为3N02十H,0=2HN0,十N0;故答案为：无；难；3N0,十H,0=2HN02十N0。 (2)S0,易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此S0形成的一种 常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。 (3)C0、S0,与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有 Ca(0H)2、CaC02、CaS02;故答案为：CaC0g;CaS03。 (4)用NNO,溶液处理含H4废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为 NH4+NO,=N↑+2H0;故答案为：NH4+NO,=N↑+2H,0。 (⑤)验证废水中4己基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受 热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝：故答案为：取少量处理后废水于试管中， 加入浓NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明H4, 已基本除净。 答案第4页，共7页 (6)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，N0部分变为NO,N0、 NO,与NaOH反应生成NaNO,剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因 此捕获剂捕获的气体主要是CO:故答案为：C0。 17.(1) 分液漏斗 NaS03+HS04(浓)=NaS04+S02↑+H,0 (2)防倒吸 (3) 漂白 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 (4) Ca (OH)2 2NH C1 =Cacl2 2NHt 2H,O BaS0 2NH3+S02+H,0+BaC12 =BaS02↓+2NH4C1 【详解】(1)盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备 S02,发生反应的化学方程式为： NaS03+H,S04(浓)=NaS04+S02↑+H,0。 答案为：分液漏斗；NaS0g+HS04(浓)=NaS04+S02↑+H,0 (2)装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 (3)S0具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了S0,的 漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红 色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 (4)装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH),+2NH4C1=CaC1,+2NH↑+ 2H,0。装置E产生的氨气进入装置F,氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵， 即：2H+SO2+H,0=(NH4)SOg,亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即： (L4)S02+BaC12=BaS02↓+2NHLC1。上述两个方程式合并为总反应： 2NH2+S02+H,0+BaC1,=BaS03↓+2NH4C1。 答案为：Ca(OH),+2NHC1=CaC1,+2NH,↑+2H,0:BaS0:2NH+S0,+H,0+BaC1,=BaS0 ↓+2NHC1。 18.(1)+89.8 kJmol-1(2)BC (3)D (4) 放热 0.225mo1·L1·min (⑤)2HS-4e=S2+4H (6) 正极区 3NA 【详解】(1)4HS(g)+2SO2(g)≥3S2(g)+4HO(g)可看作为由反应①x3-反应②所得， 则该反应的△H=(-316.8kJol-1)×3-（-1040.2kJ1ol-1)=+89.8kJmo1。 (3)A.反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡， 故不选A: B.根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡， 答案第5页，共7页 故不选B; C.气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均 相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C: D.单位时间内，每有2mo1O-H键断裂，同时有1molH-H键断裂，正、逆反应速率 相等，反应一定达到平衡状态，故选D 选D。 (4)①图1表示该反应进行过程中能量的变化，反应物总能量大于生成物总能量，则该反 应是放热反应。 ②根据图示：3min后二氧化碳的量仍继续减小，此时反应正向进行，所以正反应速率>逆 反应速率；从反应开始到第10min,C0的浓度变化0.75mo1/L,氢气的浓度变化2.25mo1/L, 氢气的平均反应速率yH,)=225molL=0,225m01·L·mim。 10min (5)根据电池反应2HS(g)+O2(g)=S(S)+2HO(I)可知，通入HS的a电极为负极，失 去电子转化为S2,则发生的电极反应为：2HS-4e=S2+4H。 (6)根据电池结构，a电极为负极，电极反应式为：2HS-4e=S2+4H;而b电极为正 极，电极反应式为：O,+4e+4H=2H,0；隔膜为质子膜，H+从a电极的负极区通过质子 膜进入b电极的正极区，根据电极反应式可知，当电路中通过3mo1电子时，转移的H+为 3mo1,数目为：3NA。 19.(1) 加成反应 (2)碳碳双键、羧基 CH.-CHCOOH+CHCH,OHCH,-CHCOOCH,CH+HO 酯化反应或取代反应 (任写一个) (3)CH2=CHCOOCH,CH, COOCH2CH; fCH2-CH方 (注意：本题评分时，该方程式的反应条件可以写“催化剂”或“一定条件”) (4)cd 【分析】该题利用乙烯和丙烯合成丙烯酸乙酯，先用乙烯CH2=CH2在催化剂作用下与水发 生加成反应，生成乙醇CHCH,OH。丙烯CH,=CHCH3在催化剂、氧气O2参与下发生氧化 反应，甲基-CH3被氧化为羧基-COOH,转化为丙烯酸CH2 CHCOOH,乙醇CHCH,OH和 丙烯酸CH=CHCOOH在催化剂、加热条件下，发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯 CH,=CHCOOCH,CH3,同时生成水，该反应是典型的羧酸与醇的酯化。 【详解】 (4)a.烃一般能燃烧，丙烯作为烃可在空气中燃烧，故a正确： 答案第6页，共7页 b.丙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，故b正确： c.丙烯与溴加成产物是CHBr-CFBr-CH3,非CHBr-CH-CHBr,故c错误； d.丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，故d错误； 故选cd; 答案第7页，共7页吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:10:16Na:23C1:35.5 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1.化学无处不在。下列说法错误的是 A.“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B.三聚氰胺可用作食品添加剂 C.水果罐头中常加入抗坏血酸（维生素C)作抗氧化剂 D.汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 2.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH B.羟基的电子式：：O:H C.四氯化碳分子的空间填充模型： D.乙酸分子的球棍模型OO 3.下列过程对应的化学方程式错误的是 A.铜丝插入热的浓硫酸：C1+2H,S04(浓)会CS0,+S0,个+2H,0 B.少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCL+3NaOH=Al(OD3↓+3NaCl C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+BI2→CH,BCH,Br D.在酸或酶催化下麦芽糖水解：CH2O1+H,0酸或→2C。H,O。 麦芽糖 葡萄糖 4.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA B.17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA C.标准状况下，22.4LCC14中含有的分子数为NA 高一期末考试化学试卷 D.28g乙烯(CH4)和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的氢原子数为4N 5.下述实验方案能达到实验目的的是 选 B 项 氯化铵 CL和CH 灵敏电流计 方 饱和 酸性 案 食盐水 KMnO 溶液 稀酸 实验室制取纯净的 目 在光照条件下制取 验证化学能转变电 除去甲烷中少量的乙烯 的 NH 纯净的一氯甲烷 能 6. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A.身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 CH B.银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：2CH=CH+02g→2 能体现绿色化学中最 理想的“原子经济” C.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 D.非处方药的包装上印有“0TC”标识 7.某工厂的固体废渣中主要含Cu和Cu0,还含有少量Si02。利用该固体废渣制取Cu(N0),·3H0 的部分工艺流程如图所示： 稀硝酸 Cu(OH)2 固体废渣 酸溶 中和 过滤 →Cu(NO,),溶液 NO 废渣 下列说法不正确的是 A.为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等 B.酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为Cu+4+2N0=Cu+2N02↑+2H,0 C.滤渣的主要成分为Si0 D.过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 第1页共4页 8.某物质的结构简式为HO、 ,下列有关该物质的叙述正确的是 OH A.该物质有三种含氧官能团 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 -COOH C.与 互为同分异构体 HO D.该物质不能使溴水褪色 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 实验结论 项 原溶液中一定含有 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶 A so 液，产生白色沉淀 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加热，再加入银氨溶液， D 淀粉未水解 水浴加热，未出现银镜 10.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 ③ 含溶液 ④H2O2、稀硫酸 ⑥ ⑤提取碘 单质12 L2的CC14溶液 含L2溶液 下列有关说法错误的是 A.步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B.步骤③的操作名称是过滤 C.步骤④中反应的离子方程式为2I+H,O2+2H=H2+2HO D.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 11.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），化学方程式如下： 高一期末考试化学试卷 OH CH:C + OH CH, O-C-CH. 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 下列说法错误的是 A.水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B.该反应的反应类型为取代反应 C.乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D.水杨酸的分子式为C,H,O 12.关于下列四个装置说法错误的是 Zn Cu 碳棒 二氧化锰糊 氯化铵糊 CuSO 溶液 锌筒 A.铜电极质量增加 B.锌筒作负极，发生氧化反应 HSO,溶液 H 窗0空气) 负极 正极 PbO2 电解质 (正极)Pb (负极) H20 C. 可充电，属于二次电 D.内电路中电子由b极移向a 池 极 13. 我国科学家设计可同时实现H制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 负载 H2 NaCl N2K 电 极 溶液 a H N2H H2SO4 KOH 溶液离子交换膜溶液 第2页共4页 下列说法不正确的是 A.电极a是正极 B.电极b的反应式：NH4-4e+40H=N↑+4H0 C.每生成0.1mo1N,有11.7gNaC1发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+mB(g)≥nC(g)+2D(g), 12s时生成C的物质的量为0.8mo1(反应进程如图所示)。下列说法错误的是 个物质的量浓度/(molL) 0.8 0.5 0.3 0.2--.-. A 0 12时间/s A.12s时，反应达平衡 B.化学计量数之比m:n=1:2 C.02s,C的平均反应速率为0.1mo1L·s D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 15.工业制硫酸中的一步重要反应是s0,在40-500C下的催化氧化：2s0,+0,。2S0, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.在上述条件下，S02不可能100%转化为SO? 二、非选择题（本大题共4小题，共55分。) 16.(13分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理 含H4废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N,)的流程如图： 无污染溶液 含NH 适量的空气 NaOH溶液 NaNO2溶液 气体1 气体2 的废水 无污染气体 工业过量石灰乳 捕获剂 气体3 废气 “定条件 捕获产物 固体1 已知：N0+NO2+2NaOH=2NaNO,+H,0、2NO,+2Na0H=NaNO2+NaN0,+H,0 (1)N0是 色的气体， (填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2, 高一期末考试化学试卷 O,能与水发生化学反应，写出O,与水反应的化学方程式为 (2)$02造成的一种常见的环境污染为 (3)固体1的主要成分有Ca(0H)2、 (填化学式)。 (4)用NaNO,溶液处理含NH4废水反应的离子方程式为 (5)验证废水中H4已基本除净的方法是 (写出操作现象与结论)。 (6)捕获剂捕获的气体主要是 (填化学式)。 17.(14分)某研究性学习小组用如图所示的装置（部分夹持装置略）制取少量二氧化硫和氨气并探 究其某些性质。 -70%硫酸 品红 亚硫 酸钠 溶液 尾气处理 A BaCl,溶液 NH,CI和 # Ca(OH)2 D E 部分实验步骤：打开K,使SO,进入装置C、F,一段时间后停止滴加硫酸并关闭K,,打开K,, 加热装置D,将生成的H3通入装置F中，装置F中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是 装置A制备SO,时发生反应的化学方程式 为 (2)装置B和E的作用相同，其作用为 (3)实验时装置C中品红溶液褪色体现了SO,的 性，若探究该反应具有不稳定性，接 下来的操作及现象为 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 装置F中的白色 沉淀为 (填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原 因： 第3页共4页 18.(16分)I.H,S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。 900℃时可以用克劳斯法回收HS气体，该过程中涉及的部分反应如下： ①2HS(g)+02(g)=S2(g)+2HO(g) △H=-316.8kJ.mol ②2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2HO(g) △H=-1040.2kJ.mol-1 (1)则4HS(g)+2S02(g)=≥3S2(g)+4HO(g)的H= Ⅱ，一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(C0和H 的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炎与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I:C(s)+H0(g)=C0(g)+H(g) IⅡ：C0(g)+H20(g)、→C0(g)+H(g) III:CO2(g)+3H2 (g)CHaOH(g)+H2O (g) (②)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是 (填标号)。 A.加入焦炭 B.通入水蒸气 C.升高温度 D.分离出氢气 (3)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有2mo10-H键断裂，同时有1mo1H-H键断裂 (4)在体积为1L的密闭容器中，充入1mo1C02和3mo1H2,一定条件下发生反应Ⅲ。 Ac(mol/L) 1.00 0.75 0.50 CG,(g)+3H,(g) 0.25 CHOH(g)+H,O(g) 0 反应过程 10 (min) 图1 图2 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反 应。 ②反应过程中测得C0,和CH0H(g)的浓度随时间变化如图2（注意：图2中上升曲线起点为0， 下降曲线起点为1.00)所示：3min时的正反应速率 (填“>”，“=”或“<”)逆反应 速率，从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率vH)= 高一期末考试化学试卷 Ⅱ.对HS废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜一HS燃料电池，反应原理为 2HS(g)+O2(g)=S,(S)+2HO(I)。电池结构示意图如图： S HS 电极a用 由由出由曲 质子固体电解质膜 载 H,O 02 电极b (5)电极a上发生的电极反应式为 (6)设N。为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过3mo1电子时，通过质子膜进入 (填 “正极区”或“负极区”)的H+数目为 19.(12分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯 等石油化工产品为原料进行合成。 无机物 CH2=CH2 →有机物A 催化剂 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH CH,=CHCH 02 △ 有机物B 丙烯酸乙酯 催化剂 回答下列问题： (1)由乙烯生成有机物A的化学反应类型是 (2)有机物B中含有的官能团是 (填名称)。 A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式」 该反应的类型是 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮 革处理剂，请写出其聚合的化学方程式 (4)根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是 (填序号)。 a.丙烯能在空气中燃烧 b.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.丙烯与溴发生加成反应的产物是CHBr-CH2-CHBr d.丙烯能与氢气发生取代反应生成丙烷 第4页共4页