1.3 常见的碱（讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本讲义聚焦常见的碱这一核心知识点，系统梳理氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质及用途，通过对比二者共性与个性，构建碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应）知识体系，为后续物质鉴别、除杂等应用提供学习支架。 该资料以科学思维为核心，通过对比分析建立“离子决定物质性质”认知，设计分组实验与独立探究（如氢氧化钠变质检验）培养探究实践能力，结合熟石灰改良土壤等实例渗透态度责任。课中辅助实验教学提升互动性，课后分层练习（随学随练、素养提升等）助力学生巩固知识、查漏补缺。

第1章 常见的酸、碱、盐 第3节 常见的碱 课标要点 科学观念：认识、Ca(OH）2两种典型碱的物理性质、潮解特性；掌握碱四条通性，理解OH-是碱性本质；区分两种碱个性差异，能结合反应解释生活、农业、工业用途。 科学思维：对比氢氧化钠、氢氧化钙的共性与特性，建立 “离子决定物质性质”思维；能辨析碱溶液 / 碱性溶液易混概念，利用碱的反应设计物质鉴别、除杂、变质检验方案。 探究实践：完成碱与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的分组实验；掌握固体潮解、溶解放热实验；独立设计是否变质、石灰水检验Ca(OH）2探究实验，规范操作、描述现象、书写方程式。 态度责任：知晓强碱强腐蚀性，掌握皮肤、衣物沾染碱液应急处理；了解熟石灰改良土壤、配制农药、建筑抹灰、工业吸收废气等实际应用，树立绿色环保、化学品安全使用意识。 学习重难点 重点：NaOH、Ca(OH）2物理性质、俗称、用途；碱四条化学通性及对应化学方程式； 二氧化碳检验、氢氧化钠变质检验；中和反应在农业、生活中的应用。 难点：微观理解OH-决定碱的共性，金属阳离子决定碱的个性； 区分：碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3盐溶液显碱性）； NaOH变质的检验、除杂综合实验； 鉴别NaOH与Ca(OH）2两种无色溶液（通入CO2或加Na2CO3）。 知识点 氢氧化钠和氢氧化钙 （一）氢氧化钠( NaOH ) (1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 (2)物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 (3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。 (4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 （二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] (1)俗名：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 (3)化学性质 ①具有较强的腐蚀性。 ②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2 ③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O ④能与部分盐反应，生成沉淀，如： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：将生石灰( CaO )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2 【能力拓展】 氢氧化钠相关： (1)氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。 (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 (3)利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。 (4)称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。 (5)氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。 氨水相关： (1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3·H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 氢氧化钙相关： (1)因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化,生成碳酸钙,溶液质量减小。 (2)利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。 随学随练 1. 温州人过小年有吃芋头的习俗，但是处理芋头外皮时，汁液沾到皮肤上奇痒难忍，是因为芋头皮里有一种名为皂角素的物质。有人提供了有效的小妙招：用醋浸泡、用火炉烤手或者用热水浸泡等方法止痒。根据以上信息，不能推测皂角素具有（　　） A．能溶于水 B．碱性 C．挥发性 D．热不稳定性 2. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 3. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 4. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 5. 2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。 （1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出 。 （2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是 （写一条即可）。 （3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。 知识点 碱的化学性质 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 (1)氢氧化钙与二氧化碳的反应 ①化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。 (2)氢氧化钠与二氧化碳的反应 ①化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 (3)氢氧化钠与二氧化硫的反应 ①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O (亚硫酸钠) ②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 (4)二氧化硅和氢氧化钠反应 ①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O ②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 (1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 (2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。 （五）碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2 等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 随学随练 6. 近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是 。 （2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 7. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 8. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 9. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．非金属氧化物CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以CO也能与碱溶液反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钡溶液中也有OH﹣，所以也能与酸反应 10. 为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 题型 氢氧化钠变质 变质原因：固体同时吸水、吸二氧化碳 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 检验是否变质，检验CO32- 方案 1：加稀盐酸，产生气泡； 方案 2：加CaCl2/BaCl2溶液，产生白色沉淀。 除去杂质Na2CO3 只能加适量Ca(OH)2，过滤； 禁止加盐酸（盐酸同时消耗 NaOH）、不可加CaCl2（引入新杂质 NaCl）。 密封保存双重原因：易潮解；易与CO2反应变质。 活学活用 11. 某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 （1）甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到 ，判断白色粉末中有碳酸钠。 （2）乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末状中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是 。 （3）小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案： 上述方案中★处所加的试剂为 ，判断方法是 。 12. 某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验。 已知：①碳酸钠与盐酸的反应是两步进行的，即Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl ②碳酸氢钠与氢氧化钠会反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 请计算： （1）变质后的固体中含碳酸钠的质量为 g。（不需要计算过程，结果保留到0.1%） （2）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（标明横纵坐标的相应数值）。 基础通关 1. 如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 2. 下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A． B． C． D． 3. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 4. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 5. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 6. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 7. Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 8. 碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 9. 航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂（LiOH），其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C．取部分药饼溶于水后可以和硝酸钠反应 D．药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体 10. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 11. 如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 素养提升 12. 小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 13. 归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如图所示）。 （1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有 离子。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填字母）。 A.MgO B.HCl C.CuSO4 D.BaCl2 （3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 14. 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为 （选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理 （用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是 （用化学式表示）。 15. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 16. 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质。 （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 。 （2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 。 A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 17. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是 。（填离子符号） （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式） 18. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是 。 迁移创新 19. 根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是 。 （2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式 。 20. 小科用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的试剂溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。 （1）图1盐酸加入氢氧化钙的实验中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法 。 （2）小科在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。小科思考发生这种现象的原因后，调整了实验操作，使实验两种溶液滴加在一起时就快速出现预期的红褐色沉淀。小科的操作是 。 21. 归纳总结是学习科学的重要方法，小虞同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小虞将无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl （3）图乙描述了NaOH溶液与硫酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。 22. 进行如图实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 23. 小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。由此请推测甲废液中存在的物质是（　　） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．NaCl D．NaOH、NaCl、HCl 24. 何老师在读高中的时候学习过这样一个化学方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，现在往一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH溶液，下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 25. 归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。 （3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 26. 小宁用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。 （1）先推入的溶液是 。 （2）当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为 。 27. 某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：① ；② 。 28. 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因 。 （2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 （3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。 29. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是 。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。 30. 实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 第3节 常见的碱 课标要点 科学观念：认识、Ca(OH）2两种典型碱的物理性质、潮解特性；掌握碱四条通性，理解OH-是碱性本质；区分两种碱个性差异，能结合反应解释生活、农业、工业用途。 科学思维：对比氢氧化钠、氢氧化钙的共性与特性，建立 “离子决定物质性质”思维；能辨析碱溶液 / 碱性溶液易混概念，利用碱的反应设计物质鉴别、除杂、变质检验方案。 探究实践：完成碱与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的分组实验；掌握固体潮解、溶解放热实验；独立设计是否变质、石灰水检验Ca(OH）2探究实验，规范操作、描述现象、书写方程式。 态度责任：知晓强碱强腐蚀性，掌握皮肤、衣物沾染碱液应急处理；了解熟石灰改良土壤、配制农药、建筑抹灰、工业吸收废气等实际应用，树立绿色环保、化学品安全使用意识。 学习重难点 重点：NaOH、Ca(OH）2物理性质、俗称、用途；碱四条化学通性及对应化学方程式； 二氧化碳检验、氢氧化钠变质检验；中和反应在农业、生活中的应用。 难点：微观理解OH-决定碱的共性，金属阳离子决定碱的个性； 区分：碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3盐溶液显碱性）； NaOH变质的检验、除杂综合实验； 鉴别NaOH与Ca(OH）2两种无色溶液（通入CO2或加Na2CO3）。 知识点 氢氧化钠和氢氧化钙 （一）氢氧化钠( NaOH ) (1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 (2)物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 (3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。 (4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 （二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] (1)俗名：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 (3)化学性质 ①具有较强的腐蚀性。 ②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2 ③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O ④能与部分盐反应，生成沉淀，如： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：将生石灰( CaO )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2 【能力拓展】 氢氧化钠相关： (1)氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。 (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 (3)利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。 (4)称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。 (5)氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。 氨水相关： (1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3·H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 氢氧化钙相关： (1)因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化,生成碳酸钙,溶液质量减小。 (2)利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。 随学随练 1. 温州人过小年有吃芋头的习俗，但是处理芋头外皮时，汁液沾到皮肤上奇痒难忍，是因为芋头皮里有一种名为皂角素的物质。有人提供了有效的小妙招：用醋浸泡、用火炉烤手或者用热水浸泡等方法止痒。根据以上信息，不能推测皂角素具有（　　） A．能溶于水 B．碱性 C．挥发性 D．热不稳定性 【答案】A 【解答】解：用醋浸泡，说明皂角素显碱性，能和酸反应；用火炉烤手，说明皂角素受热易挥发；用热水浸泡，说明皂角素热稳定性差。 不能推测皂角素的溶解性。 故选：A。 2. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 【答案】A 【解答】解：A、O2不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故选：A。 3. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解答】解：A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。 B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。 D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。 故选：A。 4. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，故选项说法正确。 B、打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，故选项说法错误。 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，故选项说法正确。 D、若烧瓶内气体换成CO，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，故选项说法正确。 故选：B。 5. 2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。 （1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出 。 （2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是 （写一条即可）。 （3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。 【答案】（1）氢氧根离子； （2）可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一）； （3）呼吸作用加快，消耗氧气速率增大。 【解答】解：（1）碱类物质化学性质相似的本质是溶于水时均可解离出氢氧根离子。 （2）由题干信息可知，开式系统直接丢弃代谢产物，半闭式系统回收废物再生氧气、水，实现物质循环。 （3）航天员在中度活动时，呼吸作用加快，消耗氧气的速率增大，导致密封舱内氧气分压迅速下降。 故答案为：（1）氢氧根离子； （2）可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一）； （3）呼吸作用加快，消耗氧气速率增大。 知识点 碱的化学性质 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 (1)氢氧化钙与二氧化碳的反应 ①化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。 (2)氢氧化钠与二氧化碳的反应 ①化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 (3)氢氧化钠与二氧化硫的反应 ①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O (亚硫酸钠) ②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 (4)二氧化硅和氢氧化钠反应 ①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O ②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 (1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 (2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。 （五）碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2 等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 随学随练 6. 近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是 。 （2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 【答案】（1）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多； （2）CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。 【解答】解：（1）相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。 （2）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。 故答案为： （1）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多； （2）CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。 7. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 【解答】解：（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应； （2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 8. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：D。 9. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．非金属氧化物CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以CO也能与碱溶液反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钡溶液中也有OH﹣，所以也能与酸反应 【答案】D 【解答】解：A、非金属氧化物CO2和SO2都能与碱溶液反应，但CO不能与碱溶液反应，故选项推理错误。 B、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 D、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有OH﹣，所以也能与酸反应，故选项推理正确。 故选：D。 10. 为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 题型 氢氧化钠变质 变质原因：固体同时吸水、吸二氧化碳 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 检验是否变质，检验CO32- 方案 1：加稀盐酸，产生气泡； 方案 2：加CaCl2/BaCl2溶液，产生白色沉淀。 除去杂质Na2CO3 只能加适量Ca(OH)2，过滤； 禁止加盐酸（盐酸同时消耗 NaOH）、不可加CaCl2（引入新杂质 NaCl）。 密封保存双重原因：易潮解；易与CO2反应变质。 活学活用 11. 某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 （1）甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到 ，判断白色粉末中有碳酸钠。 （2）乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末状中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是 。 （3）小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案： 上述方案中★处所加的试剂为 ，判断方法是 。 【答案】（1）产生气泡； （2）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红（答案不唯一）； （3）酚酞试剂；若加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质（答案不唯一）。 【解答】解：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明白色粉末中有碳酸钠；故答案为：产生气泡； （2）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能做出判断；故答案为：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红（答案不唯一）； （3）碳酸钠和足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，足量氯化钙溶液可以检验和除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验的干扰，故向无色溶液B中加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质。故答案为：酚酞试剂；若加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质（答案不唯一）。 12. 某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验。 已知：①碳酸钠与盐酸的反应是两步进行的，即Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl ②碳酸氢钠与氢氧化钠会反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 请计算： （1）变质后的固体中含碳酸钠的质量为 g。（不需要计算过程，结果保留到0.1%） （2）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（标明横纵坐标的相应数值）。 【答案】（1）5.3； （2）。 【解答】解：（1）变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g+50g﹣107.1g＝2.2g； 设碳酸钠的质量为x，对应变质前的氢氧化钠质量为y，消耗盐酸溶液的质量为z，根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝H2O+CO2↑+NaCl可得： 2NaOH～Na2CO3～2HCl～CO2 80 106 73 44 y x z×7.3% 2.2g ，x＝5.3g ，y＝4g ，z＝50g 即变质后的固体中含碳酸钠的质量为5.3g，则氢氧化钠的质量为：9.3g﹣5.3g＝4g； 设氢氧化钠消耗的稀盐酸质量为a。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 4g 7.3%×a a＝50g 所以恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g。 （2）由以上数据可知，第一次加入的50g稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，第二次加入的50g稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应，第三次加入的50g稀盐酸过量，生成二氧化碳的质量为2.2g，则实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线如图所示：。 基础通关 1. 如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 故选：B。 2. 下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、NaOH溶于水能电离出OH﹣和Na+，OH﹣会使溶液呈碱性，使石蕊变蓝，故A正确； B、Na2SO4溶于水会电离出Na+和，溶液呈中性，石蕊不变色，故B错误； C、NaCl会电离出Na+和Cl﹣，NaCl溶液呈中性，石蕊不变色，故C错误； D、HCl溶液可电离出H+和Cl﹣，H+使溶液呈酸性，石蕊变红，故D错误。 故选：A。 3. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【答案】D 【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。 C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。 D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 4. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 5. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 【答案】C 【解答】解：A、溶液中含有硝酸根离子，其中的溶质不都属于碱，故选项错误； B、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误； C、溶液中阴离子都是氢氧根离子，溶液中溶质都是碱，故选项正确； D、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误。 故选：C。 6. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。 故选：B。 7. Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、Ca（OH）2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，故选项说法正确。 C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导致失效，故选项说法错误。 D、氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，故选项说法正确。 故选：C。 8. 碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。 故选：C。 9. 航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂（LiOH），其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C．取部分药饼溶于水后可以和硝酸钠反应 D．药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体 【答案】D 【解答】解：A、取少量药饼溶于水，氢氧化锂溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故选项说法错误。 B、将药饼放入稀盐酸中，氢氧化锂和稀盐酸反应生成氯化锂和水，中和反应属于放热反应，液体温度升高，故选项说法错误。 C、取部分药饼溶于水后，氢氧化锂和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。 D、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体，故选项说法正确。 故选：D。 10. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【解答】解：A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误； B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误； C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误； D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。 故选：D。 11. 如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。 D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 素养提升 12. 小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故选项不正确。 B、氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，故选项正确。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故选项不正确。 D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故选项不正确。 故选：B。 13. 归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如图所示）。 （1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有 离子。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填字母）。 A.MgO B.HCl C.CuSO4 D.BaCl2 （3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）OH﹣； （2）C； （3）增大。 【解答】解：（1）无色酚酞遇氢氧化钠溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性；溶液显碱性是因为溶液中含有OH﹣，所以应填OH﹣； （2）反应④表示氢氧化钠和盐发生反应；验证该反应能够发生，应选择与NaOH反应后能产生明显现象的盐；A是MgO，属于金属氧化物，不是盐；B是HCl，属于酸；D是BaCl2，虽然属于盐，但与NaOH混合没有明显现象，不便于验证反应发生；C是CuSO4，CuSO4与NaOH反应能生成蓝色沉淀Cu(OH)2，现象明显，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以应选C； （3）向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液时，二者发生中和反应，酸性逐渐减弱，溶液的pH会逐渐增大。 故答案为： （1）OH﹣； （2）C； （3）增大。 14. 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为 （选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理 （用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是 （用化学式表示）。 【答案】（1）部分变质； （2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）KCl。 【解答】解：（1）溶液质量增加的过程中，曲线出现转折，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质； （2）氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以C点溶液中所含的溶质是KCl。 故答案为：（1）部分变质； （2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）KCl。 15. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 【解答】解：（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色，所以不能仅通过酚酞变红就判断氢氧化钠溶液没有变质； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出，说明含有碳酸钠，可以证明氢氧化钠溶液已经变质，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）滴加足量硝酸钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞，没有变红，说明溶液中无氢氧化钠，由此可知氢氧化钠溶液全部变质。 故答案为：（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 16. 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质。 （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 。 （2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 。 A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】（1）紫色石蕊试液变成蓝色； （2）C。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以观察到的现象是紫色石蕊溶液变蓝； （2）A、硝酸钾与氢氧化钠相互交换成分不能产生沉淀或气体或水，不能发生反应，故A错误； B、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液中的阳离子都是钠离子，不能相互交换成分产生两种新物质，故B错误； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C正确； D、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中的阳离子都是钠离子，不能相互交换成分产生两种新物质，故D错误。 故选：C。 故答案为：（1）紫色石蕊试液变成蓝色； （2）C。 17. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是 。（填离子符号） （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式） 【答案】（1）OH﹣； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液是氢氧化钠溶液，B溶液是稀盐酸。 （3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀盐酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有氯化氢、氯化钠，其化学式分别是HCl、NaCl。 故答案为： （1）OH﹣； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 18. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是 。 【答案】（1）红； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【解答】解：（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）红； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 迁移创新 19. 根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是 。 （2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式 。 【答案】（1）氢氧根离子。 （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。 故答案为：氢氧根离子。 （2）图中的X代表酸，符合性质③的一条是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 20. 小科用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的试剂溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。 （1）图1盐酸加入氢氧化钙的实验中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法 。 （2）小科在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。小科思考发生这种现象的原因后，调整了实验操作，使实验两种溶液滴加在一起时就快速出现预期的红褐色沉淀。小科的操作是 。 【答案】（1）在氢氧化钙溶液中滴加酚酞试剂（答案不唯一）； （2）将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中去。 【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钙是否发生反应可以借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况进行分析；在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，即在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2﹣3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应； （2）由于氯化铁溶液呈酸性，氢氧化钙中的氢氧根离子与溶液中的氢离子反应，故在氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到明显的红褐色沉淀；将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中，就快速出现预期的红褐色沉淀。 故答案为：（1）在氢氧化钙溶液中滴加酚酞试剂（答案不唯一）； （2）将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中去。 21. 归纳总结是学习科学的重要方法，小虞同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小虞将无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl （3）图乙描述了NaOH溶液与硫酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。 【答案】（1）红。 （2）C。 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【解答】解：（1）为了验证反应①，小虞将无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成红色。 故答案为：红。 （2）A．碳酸钠不能和氢氧化钠反应，不能选择。B．HCl是酸，不能选择。C．硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以选择。D．NaCl不能和氢氧化钠反应，不能选择。 故答案为：C。 （3）图乙描述了NaOH溶液与硫酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 22. 进行如图实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 【答案】A 【解答】解：A、石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色；①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，故选项说法错误。 B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取NaOH，故选项说法正确。 C、③中加入10mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，故选项说法正确。 D、④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，故选项说法正确。 故选：A。 23. 小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。由此请推测甲废液中存在的物质是（　　） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．NaCl D．NaOH、NaCl、HCl 【答案】A 【解答】解：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，由图像看出，开始无气体，一段时间后，产生气体，说明甲中盐酸过量，盐酸先与乙中的碱氢氧化钠或（剩余氢氧化钙）反应，然后再与碳酸钙或（剩余碳酸钠）反应生成气体，从图像看出，气体的质量先无气体后不变，说明碳酸盐完全反应，所以图乙试管残留的混合物中，一定含有氯化钠和氯化氢。 故选：A。 24. 何老师在读高中的时候学习过这样一个化学方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，现在往一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH溶液，下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，而且所用NaOH溶液质量比为3：1。 故选：D。 25. 归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。 （3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 【答案】（1）蓝；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）Na+、；＞；（4）C。 【解答】解：（1）氢氧化钠是一种常见的碱，能使石蕊变蓝色； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （3）硫酸和氢氧化钠反应是氢离子和氢氧化根离子生成水，溶液中剩余的是硫酸根离子和钠离子，所得溶液中含有氢氧根离子，说明氢氧化钠有剩余，说明所得溶液呈碱性，溶液的pH＞7； （4）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选C。 故答案为：（1）蓝；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）Na+、；＞；（4）C。 26. 小宁用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。 （1）先推入的溶液是 。 （2）当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为 。 【答案】（1）NaOH溶液； （2）NaOH、Na2CO3或Na2CO3。 【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小。 （2）至b点，压强降至最小，bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止，氢氧化钠溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。 故答案为： （1）NaOH溶液； （2）NaOH、Na2CO3或Na2CO3。 27. 某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：① ；② 。 【答案】氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质。 【解答】解：向试管中挤入几滴水，观察到胶头滴管的胶头变瘪，这是因为氨气易溶于水；倒置于盛有酚酞试剂的水溶液中，拔开胶头，由于试管中的压强小于外界大气压，水槽中的酚酞溶液倒吸入试管，氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。 故答案为：氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质。 28. 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因 。 （2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 （3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。 【答案】（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，试管内气压减小（合理即可）； （2）有气泡产生；产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl； （3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水（合理即可）。 【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致气体减少，压强变小，所以观察到试管内液面上升； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠生成，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡；碳酸钠也可用氯化钡来检验，碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的现象是有白色沉淀产生，发生的化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl； （3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。 故答案为：（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，试管内气压减小（合理即可）； （2）有气泡产生；产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl； （3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水（合理即可）。 29. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是 。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。 【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）C； （3）红色消失； （4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。 【解答】解：（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈； （3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失； （4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。 故答案为：（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）C； （3）红色消失； （4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。 30. 实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：[实验探究1] 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。 [实验探究2] （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙； （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。 [思考与讨论] 该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。 故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $