1.4常见的盐（1）学案-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学教学设计聚焦“常见的盐”核心知识点，从酸碱反应产物切入盐的定义，梳理食盐、碳酸钙等常见盐的性质用途及复分解反应，搭建从概念到应用的学习支架。 资料通过填空式知识点梳理助学生构建盐的构成等科学观念，典例精析中例题5的实验探究培养探究实践能力，巩固练习结合生活实例（如区分精盐与纯碱）提升科学思维，为教师提供结构化资源，助力学生夯实基础与应用能力。

浙教版九上§1.4常见的盐（1）学案 姓名 [学习目标] 1、了解什么是盐; 2、知道食盐和盐的关系; 3、了解某些常见的盐的性质及其主要用途; 4、了解复分解反应。 一、知识点梳理： 知识点1、什么是盐 1、盐是 的产物; 酸和碱反应生成的物质（除了 ）都是盐; 2、盐一般由 离子（或铵根离子）与 离子构成; 3、多数盐是 体;常见的有 等。 知识点2、几种常见的盐 1、氯化钠，化学式： ; 色细小晶体，有 味， 溶于水;可用于配制 盐水，用于选种，还是重要化工原料。生活中除用于调味外还常用于 食物，加快积雪熔化等。 2、碳酸钙，化学式 ;自然界中存在形式多样，如 和 的主要成分就是碳酸钙， 石与 石及汉白玉的主要成分也是碳酸钙;碳酸钙 溶于水，建筑上常用于制作 ，石灰石可用于生产 和 ，医疗上碳酸钙还可用于 和 。 3、碳酸钠（化学式 ）和碳酸氢钠（ ）： 1）碳酸钠、碳酸氢钠都是 色的粉末; 2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈 性; 3）碳酸钠晶体带 水，且易 而失去结晶水：碳酸钠晶体的化学式为 。 4）复分解分解： 两种化合物 成分，生成另外两种 ，这样的反应称为复分解反应。 5）常用于面食膨松剂， 常用于洗涤剂，衡量国家化工发展水平的是 。 6）我国最著名的制碱专家是 。 二、典例精析 例题1、 长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？请用化学方程式表示。 例题2、下列物质中，不可能是酸碱反应的产物的是（  ） A. 水 B. 氢氧化钡 C. 硝酸钠 D. 硫酸铜 例题3、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( ) A. 碳酸钠在水中会产生OH- B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C. 碳酸钠溶液中存在OH- D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 例题4、 用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 例题5、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 ⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。 ⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 ⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】猜想________是正确的。 三、巩固练习： 1、高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，它属于（   ） A. 酸                                       B. 碱                                       C. 盐                                       D. 氧化物 2、实验室里的化学试剂都是分类存放的,则Na2CO3应和哪些试剂放在一起 (　　) A. Cu、Ag B. NaCl、KNO3 C. HCl、H2SO4 D. NaOH、Ca(OH)2 3、 下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是(　 　) A. 氯化钠、食盐、NaCl B. 硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O C. 碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D. 氧化钙、熟石灰、CaCO3 4、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质。用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的（ ） A. 白酒   B. 食醋       C. 纯净水          D. 酱油 5、 新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是(　　) A. NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用 B. 浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存 C. 由于渗透作用使细菌失水死亡 D. 由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致 6、 蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ） A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖 7、 有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A. CO2 B. H2SO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2CO3溶液 8、 下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（   ） A. 碳酸钠——纯碱——Na2CO3                              B. 氯化钠——食盐——NaCl C. 氢氧化钙——生石灰——Ca(OH)2                     D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH 9、下列化学反应中，属于复分解反应的是（     ） A.  CaCO3 CaO+CO2↑                                    B. H2O+CO2=H2CO3 C.  H2 + CuO Cu + H2O                                     D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl 10、游泳是体育中考的项目之一。小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是 (     ) A. 氯化铁和硫酸铜           B. 氢氧化钙和氯化钠           C. 硫酸铜和高锰酸钾           D. 氯化铁和氯化钠 11、为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　） 选项 物质（杂质） 除杂方案 A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸 C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥 D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤 参考答案： 一、知识点梳理： 知识点1、 1、酸碱反应 水 2、金属 酸根 3、晶 氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜等多种 知识点2、 1、NaCl 无 咸 易 生理 腌制 2、CaCO3 鸡蛋壳 贝壳 大理 石灰 难 建筑构件 生石灰 水泥 补钙剂 骨填充材料 3、Na2CO3 NaHCO3 1）白 2）碱 3）结晶 风化 Na2CO3ˑ10H20 4）互相交换 新化合物 5）碳酸氢钠 碳酸钠 纯碱（碳酸钠） 侯德榜 二、典例精析： 例题1、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O ;CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 解析：澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，石灰水吸收空气中的二氧化碳而生成是碳酸钙和水，碳酸钙是难溶性盐，故出现白色物质，而碳酸盐能与稀盐酸等酸反应，生成可溶性的氯化钙及水等物质，从而除去之。 例题2、B 解析：酸和碱反应生成盐和水，而A水，C硝酸钠和D硫酸铜都是盐，ACD都是酸碱反应的产物，而B是氢氧化钡是碱，故不是酸碱反应的产物，B符合题意。 例题3、A 解析： A、碳酸钠溶于水不能电离出OH，故错误;B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低;正确;C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，正确;D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色正确。故A符合题意。 例题4、C 解析：酸含氢离子，碱含氢氧根离子，氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素，而盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成;故C符合题意。 例题5、气泡；氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；检验并除去碳酸钠；二 解析：分析】【实验推断】（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质也会生成碳酸钠； 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除去碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】溶液呈红色，说明是碱性溶液，因此肯定含有氢氧化钠，即猜想二是正确的。 3、 巩固练习： 1、C 2、B 3、D 4、B 5、C 6、A 7、D 8、C 9、D 10、C 11、D www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $