第一单元A卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 九年级第一单元A卷聚焦酸、碱、盐性质，通过科研验证、生活劳动（如熟石灰改良土壤）及实验探究题，融合科学观念与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15|pH应用（黄蜂蜇伤处理）、物质性质（稀盐酸除铁锈）|情境真实，如科研同行评估、家务劳动化学原理| |填空题|7|指示剂变色（小猫变色魔术）、溶液配制（柠檬酸溶液）|结合生活现象，考察科学思维（如pH变化分析）| |实验探究题|5|Na₂CO₃与NaHCO₃对比、CO₂与NaOH反应验证|注重对比实验设计，培养探究实践能力| |解答题|5|火法炼铜计算、抗酸药物效果分析|联系工业与健康，体现态度责任（如环境保护）|

九年级第一单元 A卷 一．选择题（共15小题） 1．（2026春•浙江月考）科研人员在某领域有一项发现时，为进一步验证这项发现的科学性，下列做法中不合适的是（　　） A．找该领域的其他同行进行评估论证 B．反思研究过程与条件排除其他解释 C．多次观察实验确保结论可重复出现 D．召开新闻发布会将该发现公诸于众 2．（2026•浙江模拟）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 3．（2025秋•鄞州区期末）研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 4．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 5．（2026•萧山区一模）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 6．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 7．（2026•定海区二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 C 家务劳动：用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味分子 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 8．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 9．（2026•普陀区二模）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 10．（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 11．（2025秋•天台县期末）利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl﹣的个数等于Na+与H+的个数之和 12．（2025秋•浙江期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 13．（2026春•浦江县期末）小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（　　） A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 14．（2026•温岭市二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 15．（2025秋•柯桥区期末）向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 二．填空题（共7小题） 16．（2025秋•嵊州市期末）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　 　 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　 　 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是　 　 。 17．（2026•鄞州区模拟）近年，宁波新建多个公园，为市民提供了良好的休憩场所。 （1）某公园生态系统中有绣球花、白鹭、蚯蚓等生物，三者中属于生产者的是　 　 。 （2）公园内不同位置生长着粉红色、蓝色的绣球花（如图）。小明为探究绣球花花色是否与土壤的酸碱性有关，他开展如下活动： ①取粉红色绣球花所在土壤的浸出液，测得其pH为8。则该土壤的酸碱性为　 　 性。 ②用柠檬酸和石灰水调节土壤酸碱性来改变花色。若配制100克溶质质量分数为0.8%的柠檬酸溶液，需柠檬酸　 　 克。 18．（2025秋•路桥区期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是　 　 。 （2）步骤③中的现象为　 　 。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是　 　 。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 19．（2025秋•萧山区校级月考）酒精、“84消毒液”都是常见的消毒用品，科学使用消毒用品，才能有益健康。 （1）医用消毒酒精通常以乙醇为主，乙醇易燃，写出乙醇燃烧的化学反应方程式　 　 。 （2）“84消毒液”主要成分是次氯酸钠NaClO，其中的次氯酸根离子能使蛋白质氧化变性，用“84消毒液”杀菌消毒发生了　 　 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“84消毒液”也不能和洁厕精（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的氯气、一种盐和水，该反应的化学方程式　 　 。 （4）25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（a）随pH变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，生活中的饮用水往往由铸铁管道送入各家庭，由图分析，在饮用水消毒中，通常需要控制pH，请在以下三个pH中进行选择（pH＝4、pH＝6、pH＝8），并说出选择理由：　 　 。 20．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （填“甲”或“乙”）。 21．（2026•西湖区模拟）小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是　 　 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为　 　 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加　 　 （填试剂名称），观察现象进行判断。 22．（2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　 　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　 　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　 　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 三．实验探究题（共5小题） 23．（2026•金华模拟）Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈　 　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有　 　 （填化学式）。 pH ＜3.5 3.5﹣7.5 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　 　 。 （4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是　 　 。 24．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　 。 25．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　 　 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　 　 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　 角度进行分析。 26．（2025秋•浙江月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下三个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是图甲中的实验　 　 。（填写图中的序号） （2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　 ，则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③的溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　 （写化学符号）。 27．（2026•丽水一模）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　 　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 四．解答题（共5小题） 28．（2024秋•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 　 　 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 29．（2024秋•乐清市期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是　 　 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用　 　 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　 　 （填结构）进行运输。 30．（2025•婺城区校级三模）H2S是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2： （1）该脱硫过程在　 　 （填“酸性”或“碱性”）条件下进行。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 　 。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液　 　 。 31．（2025秋•临海市期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 　 　 。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析　 　 的药效好。 （3）能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。　 　 。 32．（2025秋•钱塘区期中）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。 （1）图1实验中，可用　 　 （填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于　 　 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第　 　 s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/15 1:49:43；用户：18755118774；邮箱：18755118774；学号：39865901 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一单元 A卷 一．选择题（共15小题） 1．（2026春•浙江月考）科研人员在某领域有一项发现时，为进一步验证这项发现的科学性，下列做法中不合适的是（　　） A．找该领域的其他同行进行评估论证 B．反思研究过程与条件排除其他解释 C．多次观察实验确保结论可重复出现 D．召开新闻发布会将该发现公诸于众 【分析】科学探究的核心要求可以总结为这几点，①严谨性：实验设计要科学，过程要规范，避免主观偏差；②可重复性：结论要能通过多次实验重复验证，确保不是偶然结果；③可证伪性：提出的假设要能被实验检验、推翻；④客观性：基于事实和数据，不主观臆断，排除无关因素干扰；⑤同行认可：成果需经同行评估论证，接受学术监督；⑥循序渐进：先验证发现的科学性，再公开成果，不急于传播未证实的结论，据以上分析解答。 【解答】解：A．找同行评估论证，是学术研究中验证成果的常规做法，能通过同行的专业视角检查研究的合理性，做法合适，故A错误； B．反思研究过程、排除其他解释，能避免实验偏差或其他因素干扰结论，保证发现的科学性，做法合适，故B错误； C．多次实验确保结论可重复，是科学结论成立的核心要求（可重复性原则），做法合适，故C错误； D．在验证发现的科学性之前就召开新闻发布会公之于众，不符合科学研究的严谨性，可能会传播未经证实的结论，做法不合适，故D正确； 故选：D。 【点评】这道题考查科学研究的基本规范，贴近科研常识，难度不大，核心是理解科研需严谨验证，不能在未确认科学性前就公开成果，引导学生树立正确的科研态度。 2．（2026•浙江模拟）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 【分析】根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。 【解答】解：由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。 A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了溶液酸碱性与pH的关系，解题时根据题干信息认真分析解答即可。 3．（2025秋•鄞州区期末）研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 【分析】由题意可知，黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析判断。 【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，应具有酸性。 A、食盐水的pH≈7，显中性，故选项错误。 B、牙膏的pH≈9，大于7，显碱性，故选项错误。 C、肥皂水的pH≈10，大于7，显碱性，故选项错误。 D、食醋的pH≈3，小于7，显酸性，且对皮肤无副作用，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。 4．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【分析】向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．（2026•萧山区一模）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 【分析】根据向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像可知，纵坐标的量一开始不为0，随着反应的进行，逐渐增加，后增加的幅度变小，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液中含有水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，符合图像特征，故选项正确。 B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不符合图像特征，故选项错误。 C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的始终是稀盐酸的质量，不符合图像特征，故选项错误。 D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中氯元素的质量从0开始逐渐增加，不符合图像特征，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。 6．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误； C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误； D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2026•定海区二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 C 家务劳动：用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味分子 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据熟石灰（氢氧化钙）能与土壤中的酸性物质发生中和反应来分析； B．根据有机物通过筛管运输的来分析； C．根据活性炭的结构和性质来分析； D．根据记号笔颜料能溶解在酒精中来分析。 【解答】解：A．熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，描述正确，故A正确； B．有机肥中的有机物不能直接被植物吸收，需要被土壤中的微生物分解成无机盐后，才能被植物的根吸收，且植物体内运输无机盐的是导管，运输有机物的是筛管，描述错误，故B错误； C．活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，能吸附异味分子，可用于去除冰箱异味，描述正确，故C正确； D．记号笔颜料能溶解在酒精中，所以可以用酒精清洗衣服上的记号笔笔迹，描述正确，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查化学与生活、生物知识的结合应用，涉及中和反应、植物营养、吸附性、溶解现象等知识点，考查知识的实际运用能力。 8．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【分析】根据在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（2026•普陀区二模）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 【分析】能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与固体氢氧化钠反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断。 【解答】解：A、O2不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。 10．（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【分析】A．根据氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，进行分析； B．根据氯化铁溶液少量，完全反应后溶液中无有色离子，进行分析； C．根据氢氧化钙溶液过量，反应后溶液显碱性，进行分析； D．根据反应物氢氧化钙和生成物氯化钙中均含有钙离子，进行分析。 【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查碱与盐的复分解反应，以及根据反应物用量判断反应后溶液的成分和性质。解题时，首先要正确写出化学方程式，明确生成物的颜色和溶解性。 11．（2025秋•天台县期末）利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl﹣的个数等于Na+与H+的个数之和 【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系，碱化学性质及常见物质与碱的反应现象与反应产物，结合图像解答即可。 【解答】解：A.图甲显示密闭容器中水蒸气的含量随时间降低，说明NaOH固体具有吸水性，无法直接证明吸收CO2，NaOH变质是吸收CO2变成Na2CO3，故A错误； B.长期放置的NaOH固体部分变质Na2CO3，加水溶解后加入BaCl2，ab段是Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，该过程消耗的是Na2CO3，使溶液碱性减弱，pH下降，不是NaOH与BaCl2反应所致，故B错误； C.图丙c点溶液pH为7，溶液呈中性，硫酸铜溶液和碱性溶液反应产生蓝色沉淀，向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，故C错误； D.图中d点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液是氯化钠与盐酸的混合溶液，根据电荷守恒定律，阳离子总电荷＝阴离子总电荷，则Cl﹣的个数等于Na+与H+的个数之和，故D正确。 故选：D。 【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的知识，碱化学性质及常见物质与碱的反应现象与反应产物知识，并结合图像分析是解答本题的关键。 12．（2025秋•浙江期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据熟石灰（氢氧化钙）性质和用途分析。 B、白醋中的醋酸属于酸，根据酸的性质分析。 C、植物不能直接吸收有机物。 D、记号笔的颜料能溶解在酒精中，因此可用酒精清洗记号笔笔迹，利用了溶解原理。 【解答】解：A、熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，故描述正确。 B、白醋中的醋酸属于酸，能与水垢中的碳酸钙（CaCO3）发生复分解反应，也能与氢氧化镁【Mg（OH）2】发生中和反应，从而去除水垢，故描述正确。 C、植物不能直接吸收有机物，有机肥需要先被土壤中的微生物分解为无机盐等无机物，植物才能通过根吸收；且植物体内运输水分和无机盐的是导管，运输有机物的是筛管，故该描述错误。 D、记号笔的颜料能溶解在酒精中，因此可用酒精清洗记号笔笔迹，利用了溶解原理，故描述正确。 故选：C。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。 13．（2026春•浦江县期末）小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（　　） A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 【分析】磷肥能促进植物开花结果等；常见的化肥根据所含营养元素可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）等。 【解答】解：A.KCl中含有钾元素，属于钾肥，钾肥主要作用是使茎秆粗壮等，不能促进开花，故A错误； B.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，氮肥主要是促进植物枝叶生长，不能促进开花，故B错误； C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，磷肥能促进植物开花，故C正确； D.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不能促进开花，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过考察化肥的分类及其作用，引导学生理解不同元素对植物生长的不同影响，特别是针对磷肥对植物开花促进作用的考察，使学生更加深入地理解了化肥在农业生产中的重要性，在解答此类问题时，学生需要熟悉各种化肥的化学式及其对应的元素种类，同时理解不同元素对植物生长的具体影响。 14．（2026•温岭市二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。 【解答】解：A、食盐溶液显中性，不能用于清除油垢，故A错误； B、白醋显酸性，不能用于清除油垢，故B错误； C、碳酸钠溶液显碱性，可以用于清除油垢，故C正确； D、糖水显中性，不能用于清除油垢，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（2025秋•柯桥区期末）向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。 B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。 C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。 D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共7小题） 16．（2025秋•嵊州市期末）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　增强　 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　元素　 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是　碳酸钙　 。 【分析】根据pH变化、物质的组成以及物质的用途来分析。 【解答】解：（1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的pH变小，酸性增强；故答案为：增强； （2）物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素；故答案为：元素； （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，由此可见碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙；故答案为：碳酸钙。 【点评】本题难度不大，掌握pH与酸碱性的关系等是解题的关键。 17．（2026•鄞州区模拟）近年，宁波新建多个公园，为市民提供了良好的休憩场所。 （1）某公园生态系统中有绣球花、白鹭、蚯蚓等生物，三者中属于生产者的是　绣球花　 。 （2）公园内不同位置生长着粉红色、蓝色的绣球花（如图）。小明为探究绣球花花色是否与土壤的酸碱性有关，他开展如下活动： ①取粉红色绣球花所在土壤的浸出液，测得其pH为8。则该土壤的酸碱性为　碱　 性。 ②用柠檬酸和石灰水调节土壤酸碱性来改变花色。若配制100克溶质质量分数为0.8%的柠檬酸溶液，需柠檬酸　0.8　 克。 【分析】（1）根据生态系统的组成来分析； （2）①根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析； ②根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析。 【解答】解：（1）在生态系统中，生产者主要是能够通过光合作用将无机物转化为有机物的绿色植物。绣球花是植物，能进行光合作用制造有机物，而白鹭是动物，属于消费者，蚯蚓属于分解者。所以三者中属于生产者的是绣球花。 （2）①当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性。已知取粉红色绣球花所在土壤的浸出液，测得其pH为8，pH＞7，所以该土壤显碱性。 ②要配制100克溶质质量分数为0.8%的柠檬酸溶液，需柠檬酸的质量为100g×0.8% ＝0.8g。 故答案为： （1）绣球花； （2）①碱； ②0.8。 【点评】做此类题目，要结合题目要求对各题作出回答，作答完题目要认真仔细地进行检查，做到书写认真，回答正确。 18．（2025秋•路桥区期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是　无色酚酞溶液　 。 （2）步骤③中的现象为　猫身颜色由红色变为无色　 。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是　AB　 。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 【分析】根据题意可知，用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身；向纸喷石灰水，观察到猫身变红色，结合石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，进行分析解答。 【解答】解：（1）用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身；向纸喷石灰水，观察到猫身变红色，结合石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是无色酚酞溶液。 （2）向猫身持续喷稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若恰好完全反应或稀盐酸有剩余，溶液显中性或酸性，猫身颜色由红色变为无色。 （3）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能与稀盐酸反应，氯化钠溶液显中性，不能与稀盐酸反应，则能替代石灰水获得相同实验现象的试剂AB。 故答案为： （1）无色酚酞溶液； （2）猫身颜色由红色变为无色； （3）AB。 【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握中和反应的原理、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。 19．（2025秋•萧山区校级月考）酒精、“84消毒液”都是常见的消毒用品，科学使用消毒用品，才能有益健康。 （1）医用消毒酒精通常以乙醇为主，乙醇易燃，写出乙醇燃烧的化学反应方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　 。 （2）“84消毒液”主要成分是次氯酸钠NaClO，其中的次氯酸根离子能使蛋白质氧化变性，用“84消毒液”杀菌消毒发生了　化学　 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“84消毒液”也不能和洁厕精（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的氯气、一种盐和水，该反应的化学方程式　NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O　 。 （4）25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（a）随pH变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，生活中的饮用水往往由铸铁管道送入各家庭，由图分析，在饮用水消毒中，通常需要控制pH，请在以下三个pH中进行选择（pH＝4、pH＝6、pH＝8），并说出选择理由：　选择pH＝6，理由是pH＝6时，HClO的占比较高（杀菌能力强），且Cl2的占比极低，安全性好，适合饮用水消毒　 。 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据是否生成新物质来分析； （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据图示信息来分析。 【解答】解：（1）乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）次氯酸根离子能使蛋白质氧化变性，该过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学； （3）“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO与HCl混用会产生有毒的氯气、一种盐和水，由质量守恒定律可知，生成的盐是氯化钠，则该反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；故答案为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O； （4）根据图像可知：pH＝4时，体系中Cl2占比较高，HClO占比虽高但Cl2有毒性；pH＝6时，HClO的占比接近最高，且Cl2占比极低，同时ClO﹣占比也较低，杀菌能力强；pH＝8时，HClO占比大幅降低，ClO﹣占比升高，而HClO杀菌能力远强于ClO﹣，杀菌效果差。因此选择pH＝6，理由是pH＝6时，HClO的占比较高（杀菌能力强），且Cl2的占比极低，安全性好，适合饮用水消毒；故答案为：选择pH＝6，理由是pH＝6时，HClO的占比较高（杀菌能力强），且Cl2的占比极低，安全性好，适合饮用水消毒。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法、物理变化与化学变化的区别，明确题干图示信息是解题的关键。 20．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。 【分析】（1）根据浓盐酸的物理性质解答即可； （2）根据浓硫酸的脱水性解答即可； （3）根据浓硫酸的脱水性及其应用解答即可。 【解答】解：（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾； （2）稀硫酸在竹片上烘干后变为浓硫酸，浓硫酸能将竹片中的有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片碳化变黑，利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加；随着吸收水分，硫酸浓度降低，吸水性逐渐减弱，质量增加趋势变缓，最终趋于平缓，因此曲线甲（先较快增加后渐缓）合理； 故答案为：（1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 【点评】掌握浓盐酸的物理性质，浓硫酸的脱水性，浓硫酸的脱水性及其应用是解答本题的关键。 21．（2026•西湖区模拟）小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是　③　 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为　H2O　 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加　氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）　 （填试剂名称），观察现象进行判断。 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性分析； （2）根据中和反应的实质和图乙分析； （3）根据硫酸根离子的检验分析。 【解答】解：（1）浓盐酸敞口放置时，溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶液质量也减少，但溶质减少得更快，所以溶质质量分数会减小，对应的曲线是质量分数随时间的增加而降低，因此应选③。 （2）由图乙可知，这是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，A代表H+，氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，B代表OH﹣，氢离子与氢氧根离子结合为水分子；C代表H2O（水分子）。 （3）稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，但酸根离子不同，为鉴别它们，可用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象。 故答案为：（1）③； （2）H2O； （3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 22．（2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　溶液变红色　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　C　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，酚酞与碱性溶液变红色，观察到的现象为：溶液变红色； （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）为了验证反应④能够发生，碳酸钙、氯化银难溶于水，不会与氢氧化钙反应，硫酸属于酸，氯化铁属于盐，和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以可选用的是氯化铁，故选：C。 故答案为：（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．实验探究题（共5小题） 23．（2026•金华模拟）Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈　碱性　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有　NaCl、HCl　 （填化学式）。 pH ＜3.5 3.5﹣7.5 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪　 。 （4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是　二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪　 。 【分析】（1）根据绿色对应pH为8.5﹣12.0，溶液呈碱性来分析解答； （2）根据试管B中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验结束后试管B中溶液显红色，溶液B呈酸性来分析解答； （3）根据若CO2溶于水导致气球变瘪，两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪来分析解答； （4）根据二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，装置内压强减小来分析解答。 【解答】解：（1）结合表格数据可知，绿色对应pH为8.5﹣12.0，溶液呈碱性，试管A中溶液显绿色，则反应结束后试管A中的溶液呈碱性； （2）试管B中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验结束后试管B中溶液显红色，结合紫甘蓝汁的变色范围可知，溶液B呈酸性，说明稀盐酸过量，则试管B中溶液的溶质有NaCl和HCl； （3）试管A和试管B中都生成了CO2，若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪所以该猜想不合理； （4）N点在Na2CO3曲线上且CO2量小于理论值，结合含NaCl与NaHCO3，说明Na2CO3过量，盐酸完全反应，试管A上的气球变瘪的原因是二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 故答案为：（1）碱性； （2）NaCl、HCl； （3）若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪； （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　水　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　酸与碱反应放热　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　C→B　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少　 。 【分析】（1）对比实验要确定好常量和变量。 （2）根据实验现象可以判断实验结论。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。 （4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）①②都是探究浓溶液稀释是否放热，为了进行对比，试剂M是水。 故答案为：水。 （2）根据图1分析，①②都是浓溶液稀释过程，过程中放热，放热较少（温度升高幅度小），③是酸碱中和反应放热，放热较多（温度升高幅度大），氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。 故答案为：酸与碱反应放热。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。 故答案为：C→B。 （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 【点评】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息（实验现象），结合已有的知识进行解题。 25．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　BaCl2（答案不唯一）　 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪　 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　凹陷程度　 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　消耗（减少）　 角度进行分析。 【分析】（1）根据碳酸钠的检验方法和题中信息来分析解答； （2）根据二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪来分析解答； （3）根据图丁中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大来分析解答； （4）根据无明显现象的化学反应，可从反应物的减少或新物质生成来分析解答。 【解答】解：（1）实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸根离子，需要加入能和碳酸根生成白色沉淀的试剂，氯化钙、氯化钡可与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙/碳酸钡沉淀，氢氧化钙也可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，都可以证明碳酸根存在，符合要求；故答案为：BaCl2（答案不唯一）； （2）氢氧化钠溶液本身含有水，二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，这两个过程也会消耗瓶内二氧化碳，使瓶内压强减小让塑料瓶变瘪，因此原实验无法证明变瘪是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的；故答案为：二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪； （3）该实验为对照实验：只加水时，仅二氧化碳溶于水消耗少量二氧化碳，塑料瓶已经变瘪；倒置后氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，会额外消耗大量二氧化碳，瓶内压强进一步减小，因此塑料瓶的凹陷程度会发生改变（比原来更瘪），证明二者发生了反应；故答案为：）凹陷程度； （4）对于无明显现象的化学反应，证明反应发生一般有两个思路：一是检验有新物质生成，二是检验反应物被消耗（减少），本实验中Ⅰ是检验新物质，Ⅱ是检验反应物减少；故答案为：消耗（减少）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26．（2025秋•浙江月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下三个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是图甲中的实验　①　 。（填写图中的序号） （2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　溶液由红色变为无色　 ，则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③的溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　Ca2+ （写化学符号）。 【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析； （2）酚酞试液遇到碱性溶液呈红色，遇到中性或酸性不变色； （3）根据化学反应实质分析。 【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；故答案为：①； （2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；故答案为：溶液由红色变为无色； （3）反应前溶液中的溶质为Ca（OH）2，和氯化铁反应后生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+，那么★表示的离子是Ca2+；故答案为：Ca2+。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．（2026•丽水一模）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　产生白色沉淀　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　氯化氢（或HCl）　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　BC　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 【分析】（1）根据复分解反应的发生规律，硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，碳酸根离子与钡离子结合会生成碳酸钡白色沉淀，结合三支试管内的反应物组成，分析反应的共同实验现象； （2）根据稀硫酸与氯化钡的反应原理，结合“恰好完全反应”的条件，分析反应后试管中溶液的溶质组成； （3）根据硫酸钡的化学性质，硫酸钡不溶于稀硝酸，分析沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律，绘制对应的变化曲线； （4）根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质差异，结合各选项试剂与两种物质反应的现象差异，判断可用于鉴别的试剂。 【解答】解：（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。 （2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。 （3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示：； （4）A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别； B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别； C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别； 故选：BC。 故答案为： （1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 【点评】本题围绕盐的化学性质展开实验探究，核心考查了复分解反应的发生条件、酸碱盐的化学性质、物质的鉴别、不溶性沉淀的性质等初中化学核心知识点。重点考查了学生对复分解反应实质的理解，以及根据物质性质差异设计鉴别方案的能力，需注意硫酸钡和氯化银是初中化学中两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，物质鉴别需遵循“现象不同可鉴别，现象相同无法鉴别”的核心原则。 四．解答题（共5小题） 28．（2024秋•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 　碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子　 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 【分析】（1）根据碱式碳酸铜电离时生成的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子，再结合碱的定义来分析解答； （2）根据消耗的硫酸质量和方程式求出剩余的氧化铜质量，进而求出被还原的氧化铜的质量来分析解答； （3）根据氧化铜的质量和方程式求出碳的质量来分析解答。 【解答】解：（1）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由于碱式碳酸铜电离时生成的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子，所以碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱； （2）100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%＝9.8g， 设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x， CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 98 x 9.8g x＝8g 则上述实验中被还原的氧化铜质量为20g﹣8g＝12g， 答：上述实验中被还原的氧化铜质量为12g； （3）设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y， C+2CuO2Cu+CO2↑ 12 160 y 20g y＝1.5g 答：20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为1.5g。 【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 29．（2024秋•乐清市期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是　乙　 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用　A　 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　导管　 （填结构）进行运输。 【分析】（1）根据甲、乙两组配制的无土营养液主要成分，以及评分标准来分析。 （2）根据稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来分析。 （3）根据导管的特点及作用完成。 【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCI，K2CO3、CaCl 2，含有钾元素和磷元素，且 K2CO3和CaCl2能反应，加2分扣1分得1分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3） 2、KCI，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组。 故选：乙。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氯化钾均不与稀盐酸反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以先加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。 故选：A。 （3）导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。 故答案为： （1）乙； （2）A； （3）导管。 【点评】这种题型是初中科学考试常见的题型，平时要加强练习，掌握答题技巧。 30．（2025•婺城区校级三模）H2S是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2： （1）该脱硫过程在　酸性　 （填“酸性”或“碱性”）条件下进行。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　催化作用　 。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液　温度在30℃左右，pH在2.0左右　 。 【分析】（1）溶液pH小于7时显酸性。 （2）催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液温度在30℃左右，pH在2.0左右，是因为该条件下亚铁离子氧化速率最快。 【解答】解：（1）该脱硫过程在酸性条件下进行，是因为过程中溶液pH始终小于7。 故答案为：酸性。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是催化作用，即加快反应速率。 故答案为：催化作用。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液温度在30℃左右，pH在2.0左右，是因为该条件下亚铁离子氧化速率最快。 故答案为：温度在30℃左右，pH在2.0左右。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．（2025秋•临海市期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 　碱　 。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析　氢氧化镁　 的药效好。 （3）能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。　不能，硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜　 。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为碱； （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5，市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，由图分析可知，氢氧化镁的药效好； （3）不能服用硝酸银治疗胃酸过多，理由是：硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜。 故答案为：（1）碱； （2）氢氧化镁； （3）不能，硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 32．（2025秋•钱塘区期中）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。 （1）图1实验中，可用　石蕊试液　 （填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于　放热　 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第　30　 s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）图1实验中，可用石蕊试液指示盐酸被NaOH反应完全，是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，滴加过程中，当溶液由红色变紫色时，说明恰好完全反应。 故答案为：石蕊试液。 （2）分析图2和图3的曲线可知，过程中温度升高，说明该反应属于放热反应，D点恰好完全反应，恰好完全反应时pH＝7，对应的时间：第30s. 故答案为：30。 （3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 10g×3.65% x＝0.4g 答：消耗氢氧化钠质量是0.4g。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/15 1:49:43；用户：18755118774；邮箱：18755118774；学号：39865901 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $