海南中学2024-2025学年第二学期期末考试 高一化学试题

海南中学2024－2025学年第二学期期末考试 高一化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D A C D D D B BD AC AD C BD （未注明的每空2分） 15.（10分）　(1)ACE　(2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液　 (3) 蒸发结晶 (4) 挥发 富集溴 【（1）-（4），每空各1分】 (5) 3Br2 + 6CO32- +3H2O =5Br- +BrO3- + 6HCO3- 17：5 16.（12分）　(1)形成酸雨损伤农作物，使土壤酸化，加速桥梁腐蚀等。（1分） （2）2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO4·2H2O+2CO2 (3)NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O (4)使NO、NO2与石灰乳充分接触,加快吸收速率,提高吸收效率 (5)产品中含有Ca(NO3)2　 NO不能完全吸收,污染空气 (6)NO3-（1分） 17.（10分）（1）玻璃搅拌器 　(2) 418(T1-T0) ABC (3) ①>　 ② -20.9 (b-a) 或-41.8 (c-a) 18.（14分）　(1)83　 （2）EO(g)AA(g)　ΔH=-102 kJ·mol-1 (3) -32.8 kJ·mol-1 能 　(4)a　 (5)-1 　ac 19. （14分） (1) (2)cd (3) 高（1分） 低（1分） 温度低，反应速率太慢，且转化率低，温度高，甲醇选择性低，而选用300～320℃反应温度，反应速率比较大、转化率和甲醇选择性都比较高。 (4) < 温度超过时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降(或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过，升温使反应平衡逆向移动，脱氮率下降) 2 学科网（北京）股份有限公司 $海南中学2024-2025学年第二学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 C1-35.5Fe-56 一是邦题：本题共8小题，每小愿2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列有关食品添加剂的说法中正确的是 A.亚硝酸钠是一种常见的防腐剂 B.山梨酸是一种常见的膨松剂 C.碳酸氢钠是一种常见的增味剂 D.天然B-胡萝卜素不能做食品色素 2.下列措施能减小反应速率的是 选项 反应 措施 A 铁片与硫酸溶液反应制取H2 将铁片换成铁屑 B 大理石与稀盐酸反应制取C02 加入NaCI溶液 H2O2溶液分解制备O2 添加少量MnO2 D 密闭容器中N2与H2合成NH3 压缩容器容积 3.下列说法中，错误的是 A.能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞 B.当其他条件不变时，升高温度能增大活化分子的百分数 C.H(g)+l2(g)一一HI(g)平衡体系加压后气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释 D.己知2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H=-196.6kJmo,则1molS02(g)与足量O2(g)反 应生成SO3(g)时放出98.3kJ的热量 4.CH3-CH3(g) →CH2=CH2(g)+H2(g) △H,有关化学键的键能如下表： 化学键 C-H C-C C-C H—H 键能/(kJmol) 414 615 347 436 以下描述正确的是 A.该反应的反应热△H为+124kJmo B.该反应是放热反应 C.该反应的反应热△H为-704 kJ.mol- D.放热反应都不能用催化剂 1 5.对于反应C(s)+H2O(g)一一CO(g)+H(g) AH0,下列有关说法正确的是 A.平衡常数表达式为KcCo)c) B增大体系压强，平衡常数K减小 c(C)-c(H20) C.升高体系温度，平衡常数K增大 D.增加C(s)的量，平衡正向移动 6,选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到 对应实验目的的是 乙中物质 乙进气口 选项 实验日的 a物质 b物质 品红溶液 N A 检验SO2的漂白性 浓硫酸 Na2S03固体 浓硝酸 Cu B 收集贮存NO Na2S溶液 M C 检验C12的氧化性 浓盐酸 MnO2 CCl4 N 浓氨水 氧化钙 D 收集贮存氨气 7按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。 对不同反应阶段的描述不合理的是 滴管 A.烧瓶壁会变冷，说明存在△>0的反应 气球 B.试纸会变蓝，说明有NH生成 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 C. 此生成氨的反应是熵增反应 适量NH,CI与 D.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4CI升华 Ba(OH)2.8H2O 电磁搅拌器 8有关下列图像的分析正确的是 平 v(mol.L-.s 衡 Av/mol-Ls SO V(正) 0正 体 V逆 V(逆) 起始时n(S02)/mol t/s 数0 图4 图2 图3 图！ A.图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量 B.图2表示在N(g)+3H(g)一2NH(g)达到平衡后，减少NH浓度时速率的变化 C.图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明1时刻溶液的温度最高 D.图4表示反应2S02(g+0(g)一2S0(g)△<0，S0,和一定量的02作用，a、b、c三 点中，a点时S02的转化率最高 2 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。者 正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.工业制硝酸：N2O→NOO→NO,H,0→HNO, 焦炭 过量H2 B.生产硅：石英砂 粗硅三sia,si(纯） 1100℃ 高温 02(气) H202(溶液) S(固)→S02(气) H,SO,(溶液) C.工业制硫酸： 点燃 D.由铝士矿治炼铝：铝土矿提纯，Al,O,H©→AIC1,电”→A1 10.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) △H/kJmo) -1559.8 -1411 285.8 A.C2H4(g+302(g)=2C02(g)+2H20(g)△H=-1411kJmo B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=+137 kJ.mol- C.H2O(1)=O2(g)+H2(g)AH=+285.8 kJ.mol-1 D.CH6(g)+02(g）2C02(g)+3H00△H=-1559.8kJmo 11.催化剂I和I均能催化反应R(g)一一P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其他条件相同 时，卜列说法错误的是 能 催化剂I 量 催化剂Ⅱ A.使用I和I,反应历程都分2步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用时，反应体系更快达到平衡 D.使用时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 反应过程 12.微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 CO. NO 02 e N NO2 S 有机碳 N2、NHO2 A.S2在富氧条件下最终的产物为S0?B.S2可作为电子供体进行N03还原 C.N2可通过生物固氮作用做氮肥 D.溶液中一定不存在：NHH+NO2=N2↑+2HO 3 序室温下，为深元药米铁去除水样中Sc0的影响因素.测得不同条件下SO子浓度随时间变 化关系如图。下列说法正确的是 水样体积 纳米铁质量 水样初始 5.0 实验序号 /mL /mg pH 4.0 3.0 50 8 6 ③ ① 2.0 ② 50 2 6 0)/ 1.0 ① ② 0.0 0 2 4681012 50 2 8 ③ t/h A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率(Se0?)2.0 mol-L1.h B.实验表明纳米铁去除水样中S0?与温度无关 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO?的去除效果越好 14.向1L恒容密闭容器中加入1 moICH.4和一定量的H0(g), 发生反应的化学方程式为 n(CH,) CH,(g)+H,O(g)三CO(g)+3H2(g)△H。CH4的平衡转化率按不同投料比x x= 随温度变 n(H,o） 化的曲线如下图所示，已知x1=1,下列说法正确的是 CH,平衡转化率/% A.X1>X2 b 70 B.c点化学平衡常数K=0.7×2. a 0.32 50 C.△H<0 X1 X2 D.v进(a<y运(b) 0 T 水 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分)海水是一个巨大的化学资源宝库。 L由海水制得的某种粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2、S0?等杂质。某同学在实验室中设计了用 这种粗盐制备精盐的方案（用于沉淀的试剂稍过量），如图所示： 试剂 Ⅲ I 粗盐 粗盐水 浊液 澄清溶液 精盐 5.000g 称量水溶 酸化调pH V Ⅱ 4 请回答下列问题： (I)为操作IV选择所需仪器： (填标号) 2)操作Ⅲ中常用NaCO3溶液、NaOH溶液、BaClz溶液作除杂试剂，则加入除杂试剂的顺/序为 A.烧杯B.试管C玻璃棒D.分液漏斗 E漏斗F酒精灯 G.蒸发m NaOH溶液→ (3)操作VI的方法称为 Ⅱ.海水提溴：海水一→海水淡化一C2氧化→空气吹出一→吸收→...→液溴 (4)“空气吹出”体现了溴的 性。“空气吹出一→吸收”这两步的目的是 (5)若吸收"步骤使用浓的NaCO溶液，则反应后产物有三种物质，其中两种为NaBrO3、 NaHCO3,该过程发生反应的离子方程式为 。若反应后得到NaBr、NaBrO、 NaBrO,:的混合溶液，经测定，BrO与BrO,的物质的量之比为2：3，则被还原的溴元素和被氧 化的溴元素的物质的量之比为 16.(12分)治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一，合理设计路线既可以去除环 境污染又能生成应用广泛的物质。 L石灰石-石膏湿法烟气脱硫 含硫烟气 △ 石灰乳 CaCO,+H2O 空气 脱硫后的气体 硝酸工业 污水 (浆状物) 吸收 的尾气 过滤 Ca(NO2)2 石膏(CaS0,·2H20) 气体排放滤渣 1题图 Ⅱ题图 (1)SO2任意排放如大气中，可能会造成哪些环境污染问题： (写出一点)。 (2)写出烟气中的S02反应生成CaS042H0的化学方程式： Ⅱ利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaNO2)2,其部分工艺流程如上图： (3)等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2吸收，反应的化学方程式为 (4)吸收时，采用气一液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是 (5)该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1，若nNO):nNO2)1:1,则会导致 ;若nNO):nNO2)>1:1,则会导致 (O生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca0NO,h会发生分解，产物之一是NO,溶液中生成的含 氮的离子为 1710分)化学反应常件随热效应。某些反应如中和反应的热量变化，其数值Q可通过量热 装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV。△T计算获得。 温度计 (1)量热装置中a仪器的名称为 (2)热量的测定：取0.5000 molL-Na0H溶液和0.5500molL盐酸各50 内筒 杯盖 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、1,则该过程放出 隔热层 的热量为 J(c和p分别取4.18jg.C和1.0gmL',忽略水以外各 外壳 物质吸收的热量，下同)。实验过程以下情况可能造成△H偏大的是 A.装置无隔热层 B.50mL0.5000molL的NaOH溶液多次缓慢加入盐酸中以保证盐酸完全反应 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸 (3③)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应FeS+CuSO(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变△（忽略温 度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 体系温度/℃ 序号 反应试剂 反应前 反应后 1.20gFe粉 a b 0.20 mol L-CuS(04溶液100mL ii 0.56gFe粉 a ①温度：b C(填“>“<”或“=”)。 ②△H= kmo(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 18.(14分)要对化学反应的原理进行深入研究才能更好地利用化学反应为生产服务 I乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题： 0 16 过渡态 -93 -100 101 124 -117 -148 EO(g) 176 EO(ads) 200 (spe)'HD OMC 219 AA(g) 282 -300 AA(ads) 反应过程 (1)中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为. kJ.mol-。 (2)由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 Ⅱ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2gH3H2(g)=2NH(g) 6 △H=-92.4kJmo1△S=-200JK1mol。回答下列问题： (3)合成氨反应在常温下的自由能变化△G= ,常温下此反应（填“能或“不能”）自发。 (4综合温度对反应速率、化学平衡的影响，且考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用 400-500℃。针对温度对反应速率和平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案。 10000 60 1000 100 有LiH 10 无LiH 0 300℃ 0.1 Cr Mn Fe Co Ni催化剂 M-LH复合催化剂。 区 10000 -Fe-LiH 8000 一 Mn-LiH 6000 。Cr-LiH 4000 3000 区 50100150200250300350400温度/℃ 下列说法正确的是 (填字母)。 a.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c温度越高，复合催化剂活性一定越高 (5)一定压强下某合成氨速率方程为：v=kc(N2)c(H2)cNH),根据表中数据，Y=。 实 c(N2) c(H2) c(NH3) 0 验 mol.L-1 mol-L-1 mol-L-1 mol.L-1.s-T 1 m n p 9 2 2m 夕 P 2q 3 m 白 0.1p 10q 4 m 2n P 2.828g 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 (填字母)。 a.有利于平衡正向移动 b.防止催化剂中毒 c.提高合成氨反应速率 19.(14分)“有序介孔碳和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介 孔限域催化温室气体C02加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题 与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下： ico,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH, iC0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2kJ.mo11 iico(g)+2H (g)CH,OH(g)H,=-90.6kJ.mol- (I)△H (2)绝热条件下，将H2、CO2以体积比1：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应i。下列可作为 反应达到平衡的判据是 a.c(CO)与c(HO)比值不变 b.容器内气体密度不变 c.容器内气体压强不变 c(C0)(H0) d. c(H2)(C02) 不变 (3)将H2、CO2以体积比3：1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应i和i。 CO2的平衡转化率及CHOH的选择性（生成日标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应 的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示： 20 80 CO2加氢制甲醇，温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速 60 率，温有利于提高平衡时CHOH的产率。结合上图阐述 、德代 40 实际选用300~320℃反应温度的原因： 280 3007320340360 312 T/℃ (4)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定 了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、 +脱氮率/% Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时 间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率 (填><”或“-)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650水时脱氮率随温度升高而下降的原因 400500600700温度/K 可能是 ③在压强为PkPa,温度为TK的体系中，投料比 (C0) =1时，C0的平衡转化率为80%， n(NO 则K (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。