第一单元B卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 九年级第一单元B卷聚焦酸碱性质与应用，通过魔术、除锈、抗酸药物等真实情境，融合数字传感技术分析，适配单元复习，强化科学观念与探究实践。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15|酸碱与指示剂作用、pH变化曲线、物质鉴别|结合魔术《梦幻美酒》考酸碱反应，用pH传感器曲线分析反应进程，体现科学思维| |填空题|7|浓酸特性、酸碱中和、离子构成|以竹片画考浓硫酸脱水性，用微观示意图解析NaCl生成，强化微观观念| |实验探究|5|CO₂与NaOH反应验证、酶催化速率|设计软塑料瓶变瘪实验探究无现象反应，通过滤纸片上浮时间比较酶浓度，突出探究实践| |解答题|5|抗酸药效分析、工业流程应用|结合pH传感器数据比较氢氧化镁与碳酸氢钠药效，联系染织工业碱煮酸洗工艺，体现态度责任|

九年级第一单元B卷 一．选择题（共15小题） 1．（2026•鄞州区模拟）魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 2．（2026春•西湖区校级月考）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D 稀H2SO4 H2O A．A B．B C．C D．D 3．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 4．（2026春•义乌市校级月考）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷 D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐 5．（2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 6．（2026•浙江模拟）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 7．（2025秋•慈溪市期末）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 8．（2025•诸暨市模拟）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 9．（2025秋•义乌市校级期中）如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 10．（2025秋•杭州校级月考）含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 11．（2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A． 注入等量蒸馏水的目的是作对照 B． 振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 12．（2025秋•金东区期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 13．（2025秋•富阳区校级月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 14．（2026•嘉兴二模）如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 15．（2025秋•钱塘区期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 二．填空题（共7小题） 16．（2025秋•越城区期末）科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）请写出图甲中发生反应的化学方程式　 　 ； （2）图甲中的①是　 　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； （3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是　 　 。 17．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （填“甲”或“乙”）。 18．（2025秋•天台县期末）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是　 　 。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH　 　 （填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是　 　 。 19．（2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　 　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　 　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　 　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 20．（2025秋•椒江区期末）酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　 　 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　 　 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　 （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　 （填“增大”或“减小”）。 21．（2025秋•温岭市期末）在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知该反应是　 　 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）a点时溶液中的溶质是　 　 。 （3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的　 　 与稀盐酸反应。 22．（2026•上虞区二模）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 　 　 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　 　 。 三．实验探究题（共5小题） 23．（2026•金华模拟）Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈　 　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有　 　 （填化学式）。 pH ＜3.5 3.5﹣7.5 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　 　 。 （4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是　 　 。 24．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　 。 25．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　 　 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　 　 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　 角度进行分析。 26．（2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　 　 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　 　 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　 　 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　 　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 27．（2024•宁波模拟）在底物（反应物）充足的条件下，酶的催化速率与酶浓度呈正相关。植物组织中含有能催化过氧化氢分解的过氧化氢酶，不同植物的组织中的过氧化氢酶浓度是否相同？某兴趣小组在底物充足的条件下，以常见的果蔬为材料对这一问题开展了如下探究： 【实验步骤】 ①制备西瓜、西红柿、生菜、黄瓜等植物组织的研磨液，分别按相同倍数稀释得到植物组织“稀释液”。然后，将若干相同的轻小滤纸片分别浸没于等量的各种植物组织“稀释液”内，浸泡相同时间，备用。 ②取4个相同的小烧杯，分别加入50mL溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，再在同一时间分别放入一片步骤①中准备的滤纸片，并开始计时。 ③观察实验现象，测量滤纸片从放入到上浮至液面所需的时间。测得数据如表： 组号 浸泡滤纸片的溶液 上浮至液面所用时间/s 1 西瓜研磨液 5.62 2 西红柿研磨液 20.00 3 生菜研磨液 2.79 4 黄瓜研磨液 10.31 【实验分析】 （1）本实验通过 　 　 这一直观现象来判断产生气体的速率，从中比较不同植物组织中的过氧化氢酶浓度是否相同。 （2）根据本实验的结果可知，　 　 中的过氧化氢酶含量最高。 【实验反思】 （3）在实验结束后的讨论中，有同学认为步骤①需增设“蒸馏水”浸泡滤纸片，并用这样的滤纸片再设计一个对照组，其意义是 　 　 。 四．解答题（共5小题） 28．（2025•普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　 　 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。 29．（2024秋•湖州期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 　 　 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ　 　 ，Ⅱ　 　 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 30．（2025•绵阳一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧后的固体和草木灰（主要成分为K2CO3）加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。 （1）该过程发生的化合反应方程式为　 　 。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是　 　 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　 　 。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是　 　 。 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理　 　 。 31．（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　 　 。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　 　 。 A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　 　 。 32．（2025秋•温州月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　 。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一单元B卷参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D D C D A D B C C 题号 12 13 14 15 答案 D C C B 一．选择题（共15小题） 1．（2026•鄞州区模拟）魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 【答案】C 【分析】根据题意，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析判断。 【解答】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合要求，故选项错误。 B、稀盐酸显酸性，石蕊试液显紫色，稀盐酸能使石蕊试液变红色，不符合要求，故选项错误。 C、烧碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合要求，故选项正确。 D、小苏打溶液和白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，不会变红色，不符合要求，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解常见的酸碱指示剂、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。 2．（2026春•西湖区校级月考）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D 稀H2SO4 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】显碱性溶液pH大于7，显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH＝7。 【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，当稀盐酸过量时溶液pH小于7，该选项对应关系不正确； B、稀硫酸显酸性，pH小于7，加入氯化钡溶液时，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液pH几乎不变，该选项对应关系不正确； C、向氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，溶液pH减小，恰好完全反应时溶液pH＝7，该选项对应关系正确； D、稀释稀硫酸时，溶液pH增大，该选项对应关系不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4．（2026春•义乌市校级月考）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷 D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐 【答案】D 【分析】A、根据活泼金属和盐酸反应也会产生气体进行分析， B、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，不一定是碱来分析。 C、根据燃烧生成水和二氧化碳的气体不一定是甲烷解答； D、根据铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气解答。 【解答】解：A、活泼的金属上滴加盐酸也会产生气泡，所以该固体不一定是碳酸盐，说法错误，故不符合题意； B、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，可以是碱，也可以是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液，说法错误，故不符合题意； C、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠，说明生成了水，该可燃性气体燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该气体一定含有碳、氢元素，不一定是甲烷，例如酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，说法错误，故不符合题意； D、铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味，则该化肥一定是铵盐，说法正确，故符合题意。 故选：D。 【点评】本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对盐酸以及盐酸盐的存在与否做出正确的判断。 5．（2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6．（2026•浙江模拟）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【分析】A、根据溶液酸碱性的变化来分析； B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析； C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析； D、根据溶液的pH判断溶液中的溶质种类。 【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 7．（2025秋•慈溪市期末）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。 B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。 D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 8．（2025•诸暨市模拟）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【分析】根据向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。 【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握碱的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 9．（2025秋•义乌市校级期中）如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10．（2025秋•杭州校级月考）含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 【答案】C 【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断． 【解答】解：A、溶液中含有硝酸根离子，其中的溶质不都属于碱，故选项错误； B、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误； C、溶液中阴离子都是氢氧根离子，溶液中溶质都是碱，故选项正确； D、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键． 11．（2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【分析】根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（2025秋•金东区期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误； B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误； C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误； D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 13．（2025秋•富阳区校级月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果。 【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选：C。 【点评】本题结合化学基本常识知识考查了物质的物理性质，增强了学生对基本知识的掌握，属于基础题。 14．（2026•嘉兴二模）如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，进行分析判断。 【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。 B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。 C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。 D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 15．（2025秋•钱塘区期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【答案】B 【分析】根据铝表面氧化膜（Al2O3）与稀硫酸反应无气体生成，铝与稀硫酸反应生成氢气，以及反应过程中硫酸浓度变化、反应完全点等知识点解答即可。 【解答】解：A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，故A错误； B、bc段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故B正确； C、随着反应的进行，稀硫酸被消耗，浓度逐渐降低，因此a点（起始）硫酸浓度最高，c点硫酸浓度较低，故C错误； D、d点后压强不再变化，说明反应结束，但可能是铝完全反应或硫酸完全反应，不一定是恰好完全反应；d、e两点压强相等是因为反应结束后温度恢复至室温，但d点不一定恰好完全反应，故D错误； 故选：B。 【点评】掌握铝表面氧化膜与酸的反应、铝与酸的反应、反应过程中浓度变化及压强变化分析是解答本题的关键。 二．填空题（共7小题） 16．（2025秋•越城区期末）科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）请写出图甲中发生反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　 ； （2）图甲中的①是　稀盐酸　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； （3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是　HCl、NaCl　 。 【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 【分析】（1）根据甲中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 （2）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。 （3）根据c点溶液的pH小于7，进行分析解答。 【解答】解：（1）甲中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 （2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中的①是稀盐酸。 （3）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。 故答案为： （1）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 17．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 【分析】（1）根据浓盐酸的物理性质解答即可； （2）根据浓硫酸的脱水性解答即可； （3）根据浓硫酸的脱水性及其应用解答即可。 【解答】解：（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾； （2）稀硫酸在竹片上烘干后变为浓硫酸，浓硫酸能将竹片中的有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片碳化变黑，利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加；随着吸收水分，硫酸浓度降低，吸水性逐渐减弱，质量增加趋势变缓，最终趋于平缓，因此曲线甲（先较快增加后渐缓）合理； 故答案为：（1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 【点评】掌握浓盐酸的物理性质，浓硫酸的脱水性，浓硫酸的脱水性及其应用是解答本题的关键。 18．（2025秋•天台县期末）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是　氢氧化钙　 。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH　＜　 （填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是　洁厕灵和食醋中都含有氢离子　 。 【答案】（1）氢氧化钙； （2）＜； （3）洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合分析； （2）根据指示剂的变色分析。 （3）根据稀盐酸和醋酸中都含有氢离子分析。 【解答】解：（1）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是氢氧化钙。 （2）由题意可知，雪碧能使将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液变成红色。据此可知雪碧的pH＜7。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 故答案为： （1）氢氧化钙； （2）＜； （3）洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　溶液变红色　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　C　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 【答案】（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，酚酞与碱性溶液变红色，观察到的现象为：溶液变红色； （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）为了验证反应④能够发生，碳酸钙、氯化银难溶于水，不会与氢氧化钙反应，硫酸属于酸，氯化铁属于盐，和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以可选用的是氯化铁，故选：C。 故答案为：（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．（2025秋•椒江区期末）酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　蓝色　 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　8.2　 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　增大　 （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　减小　 （填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）蓝色； （2）8.2； （3）增大； （4）减小。 【分析】（1）根据紫色的石蕊试液的变色情况分析； （2）根据图2信息分析； （3）根据电压随待测溶液碱性增大而增大分析； （4）根据欧姆定律分析。 【解答】解：（1）紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，紫草根液变色情况与石蕊相同，故A为红色（酸），B为蓝色（碱）。 （2）无色酚酞在pH＜8.2时无色，NaOH中滴加HCl至浅红色变无色时，对应图2中pH＝8.2左右（酚酞变色范围是8.2～10，无色时pH≤8.2，刚好褪色时约为8.2）。 （3）电压随待测溶液碱性增大而增大，碱性越强pH越大，故从左到右对应碱性增强，pH增大。 （4）根据欧姆定律I＝U/（R内+R测），R测越大，电流I越小。电流表刻度左→右电流增大，对应R测变小，故欧姆表表盘数值从左到右依次减小。 故答案为：（1）蓝色； （2）8.2； （3）增大； （4）减小。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 21．（2025秋•温岭市期末）在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知该反应是　放热　 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）a点时溶液中的溶质是　氯化钠和氢氧化钠　 。 （3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的　碳酸钠　 与稀盐酸反应。 【答案】（1）放热； （2）氯化钠和氢氧化钠； （3）碳酸钠。 【分析】（1）根据图像信息来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据盐酸的化学性质来分析。 【解答】解：（1）由图示可知，该反应是放热反应；故答案为：放热； （2）a点时，温度未达到最高值，所以，此时是氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故答案为：氯化钠和氢氧化钠； （3）在实验过程中观察到有气泡产生，这是样品中含有氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而发生变质后生成的碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故答案为：碳酸钠。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理是解题的关键。 22．（2026•上虞区二模）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 　钠离子和氯离子　 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　H2O　 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　红色　 。 【答案】（1）钠离子和氯离子； （2）H2O； （3）红色。 【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析； （2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析； （3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。 【解答】解：（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。 （3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。 故答案为： （1）钠离子和氯离子； （2）H2O； （3）红色。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．实验探究题（共5小题） 23．（2026•金华模拟）Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈　碱性　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有　NaCl、HCl　 （填化学式）。 pH ＜3.5 3.5﹣7.5 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪　 。 （4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是　二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪　 。 【答案】（1）碱性； （2）NaCl、HCl； （3）若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪； （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 【分析】（1）根据绿色对应pH为8.5﹣12.0，溶液呈碱性来分析解答； （2）根据试管B中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验结束后试管B中溶液显红色，溶液B呈酸性来分析解答； （3）根据若CO2溶于水导致气球变瘪，两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪来分析解答； （4）根据二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，装置内压强减小来分析解答。 【解答】解：（1）结合表格数据可知，绿色对应pH为8.5﹣12.0，溶液呈碱性，试管A中溶液显绿色，则反应结束后试管A中的溶液呈碱性； （2）试管B中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验结束后试管B中溶液显红色，结合紫甘蓝汁的变色范围可知，溶液B呈酸性，说明稀盐酸过量，则试管B中溶液的溶质有NaCl和HCl； （3）试管A和试管B中都生成了CO2，若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪所以该猜想不合理； （4）N点在Na2CO3曲线上且CO2量小于理论值，结合含NaCl与NaHCO3，说明Na2CO3过量，盐酸完全反应，试管A上的气球变瘪的原因是二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 故答案为：（1）碱性； （2）NaCl、HCl； （3）若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管A上的气球变瘪； （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变瘪。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　水　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　酸与碱反应放热　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　C→B　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少　 。 【答案】（1）水。 （2）酸与碱反应放热。 （3）C→B。 （4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 【分析】（1）对比实验要确定好常量和变量。 （2）根据实验现象可以判断实验结论。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。 （4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）①②都是探究浓溶液稀释是否放热，为了进行对比，试剂M是水。 故答案为：水。 （2）根据图1分析，①②都是浓溶液稀释过程，过程中放热，放热较少（温度升高幅度小），③是酸碱中和反应放热，放热较多（温度升高幅度大），氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。 故答案为：酸与碱反应放热。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。 故答案为：C→B。 （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 【点评】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息（实验现象），结合已有的知识进行解题。 25．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　BaCl2（答案不唯一）　 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪　 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　凹陷程度　 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　消耗（减少）　 角度进行分析。 【答案】（1）BaCl2（答案不唯一）； （2）二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪； （3）凹陷程度； （4）消耗（减少）。 【分析】（1）根据碳酸钠的检验方法和题中信息来分析解答； （2）根据二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪来分析解答； （3）根据图丁中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大来分析解答； （4）根据无明显现象的化学反应，可从反应物的减少或新物质生成来分析解答。 【解答】解：（1）实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸根离子，需要加入能和碳酸根生成白色沉淀的试剂，氯化钙、氯化钡可与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙/碳酸钡沉淀，氢氧化钙也可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，都可以证明碳酸根存在，符合要求；故答案为：BaCl2（答案不唯一）； （2）氢氧化钠溶液本身含有水，二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，这两个过程也会消耗瓶内二氧化碳，使瓶内压强减小让塑料瓶变瘪，因此原实验无法证明变瘪是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的；故答案为：二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪； （3）该实验为对照实验：只加水时，仅二氧化碳溶于水消耗少量二氧化碳，塑料瓶已经变瘪；倒置后氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，会额外消耗大量二氧化碳，瓶内压强进一步减小，因此塑料瓶的凹陷程度会发生改变（比原来更瘪），证明二者发生了反应；故答案为：）凹陷程度； （4）对于无明显现象的化学反应，证明反应发生一般有两个思路：一是检验有新物质生成，二是检验反应物被消耗（减少），本实验中Ⅰ是检验新物质，Ⅱ是检验反应物减少；故答案为：消耗（减少）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26．（2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　Cu2+ 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子　 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色　 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　氯化钡溶液　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子； （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （3）氯化钡溶液。 【分析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 （3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．（2024•宁波模拟）在底物（反应物）充足的条件下，酶的催化速率与酶浓度呈正相关。植物组织中含有能催化过氧化氢分解的过氧化氢酶，不同植物的组织中的过氧化氢酶浓度是否相同？某兴趣小组在底物充足的条件下，以常见的果蔬为材料对这一问题开展了如下探究： 【实验步骤】 ①制备西瓜、西红柿、生菜、黄瓜等植物组织的研磨液，分别按相同倍数稀释得到植物组织“稀释液”。然后，将若干相同的轻小滤纸片分别浸没于等量的各种植物组织“稀释液”内，浸泡相同时间，备用。 ②取4个相同的小烧杯，分别加入50mL溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，再在同一时间分别放入一片步骤①中准备的滤纸片，并开始计时。 ③观察实验现象，测量滤纸片从放入到上浮至液面所需的时间。测得数据如表： 组号 浸泡滤纸片的溶液 上浮至液面所用时间/s 1 西瓜研磨液 5.62 2 西红柿研磨液 20.00 3 生菜研磨液 2.79 4 黄瓜研磨液 10.31 【实验分析】 （1）本实验通过 　滤纸片从放入到上浮至液面所需的时间　 这一直观现象来判断产生气体的速率，从中比较不同植物组织中的过氧化氢酶浓度是否相同。 （2）根据本实验的结果可知，　生菜研磨液　 中的过氧化氢酶含量最高。 【实验反思】 （3）在实验结束后的讨论中，有同学认为步骤①需增设“蒸馏水”浸泡滤纸片，并用这样的滤纸片再设计一个对照组，其意义是 　排除水中本身含有少量氧气的干扰，使实验结果更有说服力　 。 【答案】（1）滤纸片从放入到上浮至液面所需的时间 （2）生菜研磨液 （3）排除水中本身含有少量氧气的干扰，使实验结果更有说服力 【分析】（1）探究实验坚持单一变量原则和对照实验原则，在设计对照实验时要遵循除了变量不同外，其它条件相同，包含对照原则和等量原则。 （2）酶是一种特殊的蛋白质，是一种生物催化剂，它具有专一性、高效性，其催化效率受温度和酸碱度的影响 【解答】解：（1）根据题干“观察实验现象，测量滤纸片从放入到上浮至液面所需的时间”可知，本实验通过滤纸片从放入到上浮至液面所需的时间这一直观现象来判断产生气体的速率，从中比较不同植物组织中的过氧化氢酶浓度是否相同。 （2）过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气，氧气可使小滤纸片上浮。从表格数据可知，加入生菜研磨液组别，小滤纸片上浮上浮时间最短，说明此组单位时间内产生的氧气最多，故根据本实验的结果可知，生菜研磨液中的过氧化氢酶含量最高。 （3）在步骤①需增设“蒸馏水”浸泡滤纸片，并用这样的滤纸片再设计一个对照组，其意义是排除水中本身含有少量氧气的干扰，使实验结果更有说服力。 故答案为： （1）滤纸片从放入到上浮至液面所需的时间 （2）生菜研磨液 （3）排除水中本身含有少量氧气的干扰，使实验结果更有说服力 【点评】关键是掌握酶的特性及对照实验的特点。 四．解答题（共5小题） 28．（2025•普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　碱　 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围　 。 【答案】（1）碱； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱； （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 x 10.0g×7.3% x＝0.58g （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 故答案为：（1）碱； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 29．（2024秋•湖州期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 　中和胃酸的作用强大而持久；本身及生成物对身体无毒　 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ　金属氧化物　 ，Ⅱ　盐和水　 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 【答案】（1）中和胃酸的作用强大而持久；本身及生成物对身体无毒； （2）金属氧化物；盐和水； （3）MgO。 【分析】（1）根据抗酸胃药推出应具备的特点； （2）根据酸的性质分析； （3）根据化学方程式的质量关系分析。 【解答】解：（1）药物的一般要求是本身无毒并且反应后的生成物也应无毒，另外中和胃酸的作用强大而持久，总之对人体的损害降到最低， （2）酸的化学性质为：能使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。所以Ⅰ为金属氧化物；Ⅱ为盐和水； （3）根据化学方程式的质量关系： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 MgO+2HCl＝NaCl+H2O 40 73 20 36.5 取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应，MgO消耗的HCl更多，所以MgO的抗酸效果更好。 故答案为：（1）中和胃酸的作用强大而持久；本身及生成物对身体无毒； （2）金属氧化物；盐和水； （3）MgO。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 30．（2025•绵阳一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧后的固体和草木灰（主要成分为K2CO3）加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。 （1）该过程发生的化合反应方程式为　CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是　防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应　 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是　盐酸具有挥发性　 。 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理　指示剂遇酸性或碱性溶液会变色　 。 【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应； （3）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O； （4）盐酸具有挥发性； （5）指示剂遇酸性或碱性溶液会变色。 【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （2）根据某些非金属氧化物与碱反应分析； （3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （4）根据盐酸具有挥发性分析； （5）根据指示剂遇酸性或碱性溶液会变色分析。 【解答】解：（1）古人利用将贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧后的固体和草木灰（主要成分为K2CO3）加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。该过程中碳酸钙先高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，最后碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙，故该过程发生的化合反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，空气中的二氧化碳和氢氧化钾会反应生成碳酸钾和水，所以制得的氢氧化钾溶液须密封保存。故答案为：防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成水和硫酸铁，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O； （4）盐酸具有挥发性，所以若用稀盐酸则无需水洗；故答案为：盐酸具有挥发性； （5）植物汁液遇酸性或碱性溶液会变色，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。故答案为：指示剂遇酸性或碱性溶液会变色。 【点评】本题主要考查了酸碱的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，难度不大，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答。 31．（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　氢氧化铜　 。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　D　 。 A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确　 。 【答案】（1）氢氧化铜。 （2）D。 （3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。 【分析】（1）考查氢氧化铜的性质； （2）根据质量守恒定律中元素不会增加的性质分析回答此题； （3）根据实验测试中的变量分析回答此题。 【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜； 故答案为：氢氧化铜。 （2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误； B、碳元素反应物中不存在，选项B错误； C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误； D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确； 故答案为：D。 （3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度； 故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 32．（2025秋•温州月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　MgO+2HCl＝MgCl2+H2O　 。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围　 。 【答案】（1）MgO+2HCl＝MgCl2+H2O； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O； （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 x 10.0g×14.6% x＝1.16g 100%＝58% （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 故答案为：（1）MgO+2HCl＝MgCl2+H2O； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 声明：试题解析著作权属 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $