广西钦州市2025-2026学年春季学期高一期末教学质量监测 高一化学试题

2026年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中错误的是 A. 氮化硅陶瓷耐高温，可用于制作发动机的材料 B. 北斗导航卫星所用的高性能计算机芯片的主要成分为高纯硅 C. 维生素是人体所需的基本营养物质之一 D. 乙醛的水溶液俗称福尔马林，可用于标本的保存 2. 下列有关化学用语的说法中正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 的结构示意图： C. 碳碳双键的结构式为 D. 乙酸的球棍模型为 3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是 A. 电解饱和食盐水 B. 铁矿石与焦炭在高温下反应 C. 加热氧化汞 D. 用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 4. 下列有关叙述正确的是 A. 合成纤维、人造纤维、碳纤维都属于有机高分子材料 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 C. 自然界中存在，该转化属于自然固氮 D. 油脂在碱性条件下发生皂化反应，可利用该反应生产肥皂 5. 下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 氨气液化时吸收大量的热 液氨常用作制冷剂 B FeCl3的氧化性强于CuCl2的氧化性 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 C 常温下，浓硝酸和铝不发生反应 常用铝罐车运输浓硝酸 D Al2O3是两性氧化物 氧化铝用于制作耐火材料、耐火坩埚 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于苯的说法正确的是 A. 煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 B. 苯不能发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在浓硫酸存在和加热条件下，浓硝酸可以和苯发生取代反应 D. 苯分子中存在碳碳双键，故可以与溴水发生加成反应 7. 下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的强氧化性 B．制取少量一氯甲烷 C．制作红色喷泉 D．探究KI与FeCl3反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法中正确的是 A. 1 L0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目为2NA B. 乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1 mol)完全燃烧，消耗O2的数目为3NA C. 常温常压下，3.0 g乙烷中，共用电子对的数目为0.6NA D. 4.48 L(标准状况下)N2与足量的H2充分反应，转移电子的数目为1.2NA 9. 镁-空气-海水(pH=8.0～8.5)电池可为海洋信标提供电能，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. X离子为Mg2+ B. M极发生还原反应 C. N极为电池的负极 D. N极上发生的反应为 10. 如图是香椿叶中某有益成分的键线式，该成分具有抗炎、抗氧化功效，下列说法错误的是 已知：的键线式为。 A. 分子式为C10H8O4 B. 分子中含有醛基 C. 能发生水解反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 11. 某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了下图实验，虚线框D处的装置用来检验生成的气体，甲、乙中均为灼热烧黑的螺旋状铜丝。下列说法正确的是 A. 装置A中发生化学变化 B. 装置B中发生反应的化学方程式为 C. 装置D中应选择检验装置乙，可观察到烧黑的铜丝恢复红色 D. 在高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应转移3 mol电子 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： B. 醋酸除水垢： C. 过量的铁粉与稀硝酸反应： D. 用过量氨水吸收SO2尾气： 13. EA是一种配制朗姆酒所使用的香料，其合成方法如下图所示，下列说法错误的是 A. 有机物W能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 有机物Z易溶于水 C. 有机物Q可发生加成反应、取代反应 D. EA与CH3COOH互为同系物 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入2 mol COS和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度高低：甲＜乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO2的物质的量分数为25% D. 达平衡时，甲容器内COS的转化率约为60% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NO和Cl2在常温下即可发生反应生成氯化亚硝酰(NOCl)，实验室常利用该反应制取NOCl，实验装置如下图所示。 已知：NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有强腐蚀性，易分解，遇水剧烈反应(NOCl+H2O=HNO2+HCl)。 回答下列问题。 （1）进行该实验时需要注意个人防护，其中属于护目镜标识的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）装置A中利用稀硫酸和NaNO2反应制取NO，该反应除NO外，无其他气体生成，且反应过程中只有氮元素的化合价发生变化，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （3）实验前需要先通入一段时间的N2排出装置中的空气，其主要目的是__________________________。 （4）装置B中盛放的试剂为______(填名称)。 （5）冰盐浴可使反应体系的温度维持在-30℃左右，试分析冰盐浴的作用：___________、___________(写出两点)。 （6）液态NOCl与液溴颜色相似，实验小组设计如下实验方案进行鉴别，将实验方案补充完整：取两支试管加入适量蒸馏水，分别向两支试管中滴加少量待检液体，振荡，然后滴加______(填检验试剂)，若有______(填现象)，则液体为NOCl。 16. 保持温度为443℃，在1 L恒容密闭容器中通入0.500 mol I2和0.500 mol H2，发生反应：。 回答下列问题。 （1）断裂(或生成)1 mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。 化学键 H-I H-H I-I 能量/kJ 298.7 436.0 152.7 则该反应的热化学方程式为__________________________。 （2）在题中所示条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 气体的密度保持不变 B. 气体的颜色不再发生变化 C. 1个H-H键断裂，同时断裂2个H-I键 D. 保持不变 （3）反应过程中HI的物质的量随时间变化如下图所示。 ①0～80 min内，______。 ②140 min时，______(填字母)。 A．1 B．2 C． D． ③反应进行到20 min时，H2的转化率为______。 ④下列措施不能提高正反应速率的是______(填字母)。 A．升高反应温度 B．缩小容器体积 C．充入氩气增大压强 D．增大I2(g)的浓度 ⑤若初始混合气体的压强为p kPa，则达到平衡时，HI的分压为______kPa(某气体的平衡分压=平衡总压×该气体的物质的量分数)。 17. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收金属铝、铁。工艺流程如下： 已知：SiO2不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠。 回答下列问题： （1）滤渣1是______(填化学式)。 （2）“酸浸”步骤需9.2mol/LH2SO4溶液90 mL，若用98%的浓H2SO4(密度为)配制，所需浓H2SO4的体积为______，配制该溶液所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓H2SO4的体积)、烧杯、玻璃棒外还有______。 （3）滤液1中加入过量H2O2溶液的目的是__________________________，也可以用O2替代H2O2，写出酸性条件下，溶液中加入O2反应的离子方程式：__________________________。 （4）写出固体M和CO反应的化学方程式：__________________________，沉铝时涉及反应的产物为______。 （5）若回收1 t Al，在电解Al2O3生产过程中Al的损失率为20%，则消耗的Al2O3的质量为______t(保留到小数点后2位)。 18. 明胶玻璃性能优异，常用来生产飞机座舱罩，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题。 （1）明胶玻璃中的官能团为______(写名称)。 （2）写出B的结构简式：______，由A生成B的反应类型为______。 （3）写出由E生成F的化学方程式：__________________________。 （4）由物质F生成明胶玻璃的化学方程式为__________________________。 （5）1 mol D物质与足量金属钠反应产生H2的体积为______(标准状况下)。 （6）关于化合物E，下列说法中正确的是______(填字母)。 A. 所有碳原子可能共线 B. 是乙酸的同系物 C. 能与NaOH溶液反应 D. 1 mol E与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2 （7）H是比A物质多1个碳原子的A的同系物，H与足量的氢气加成，其产物的同分异构体有______种。 2026年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）A （2） （3）防止NO被空气中的O2氧化(或防止产物遇水反应变质) （4）浓硫酸 （5） ①. 防止NOCl发生分解 ②. 使NOCl液化，减少挥发，便于收集 （6） ①. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 白色沉淀出现 【16题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 0.004875(或) ②. B ③. 60% ④. C ⑤. 0.784p 【17题答案】 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 50 mL ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 将Fe2+转化为Fe3+ ②. （4） ①. ②. Al(OH)3、NaHCO3 （5）2.36 【18题答案】 【答案】（1）酯基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+CH3OH+H2O （4）n （5）22.4 L （6）CD （7）2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2026年春季学期高一期末教学质量监测 化学 答题卡 准考证号 学校 000I0T00010I0I0 姓名 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 班级 4☐44口4口44444 4 55]5]55]55]5I5 5 666660666① 6 6 考场 7刀77I77刀7777 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]9I9]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B回CD回 5A▣BOD 9B☐D 13 [A][B][C [D 2 B o D 6A▣BCD 10A▣B][C]D] 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4口B四D 8A□BCD] 12AB网D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页）》 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ ⑤ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1)】 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）