精品解析：广西南宁市宾阳中学2025-2026学年下学期期末检测 高一化学试题

宾阳中学高一年级2026年春季学期期末考试 化学 (全卷满分：100分，考试用时：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 熔融烧碱时能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 B. 硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质 C. 石油的分馏、裂化和裂解和煤的干馏、气化和液化一样，均属于化学变化 D. 淀粉和纤维素的化学式均可用表示，两者互为同分异构体 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 乙烯为平面形分子 C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. (浓) B. 溶液 C. D. 4. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥、等气体 B. 标况下，46g气体的分子数为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为 D. 与在光照下反应，生成的分子数为 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或 B 向某溶液中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，产生无色气体 非金属性 D 向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 7. 在容积为2 L的恒温密闭容器中，通入和一定量的发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线a可以表示物质的量随时间变化 B. 0~2 min内，用CO表示的平均反应速率为 C. 其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D. 平衡时，CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.4 mol 8. 一种活性物质的键线式为。下列有关该物质的叙述错误的是 A. 与乙醇互为同系物 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有原子不可能在同一平面 D. 1mol该有机物与足量的溶液反应可以生成 9. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中电解质为无水混合物，一旦受热，熔融电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：下列关于该电池的说法正确的是 A. 硫酸铅电极为负极 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 钙电极反应为： D. 常温下，在正负极之间连接电流表，其指针不偏转 10. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 C. 相同状况下，比稳定 D. 与充分反应，放出的热量 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成NO2 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 D 热的Na2CO3溶液中加入少量油脂，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 12. 青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断正确的是 A. 维生素C中含有3种含氧官能团 B. 维生素C分子式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1维生素C消耗1氢氧化钠 D. 1维生素C跟足量金属钠反应生成44.8L 13. 下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A. ，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C. ，消耗速率与的消耗速率之比为 D. ，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 14. 海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A. 溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B. 电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C. 上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D. 在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 二、填空题(本题共4题，共58分，除特殊标记外每空2分) 15. 硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛地应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）装置B的作用有__________。 （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替__________。 a． b． c． （4）为获得较多的，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是__________。 （5）水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过__________、过滤、洗涤、干燥得到，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是__________。“洗涤”的操作是__________。 16. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合所学知识回答： Ⅰ．工业上用和反应合成二甲醚。已知： ，则 （1） ________。 Ⅱ．利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是_________。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入 D. 恒温恒压下，充入 （3）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成时，放出____能量。 （4）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入和，只发生反应②，5min末测得的H2O(g)物质的量为0.18。 i．0~5min内，用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为____。 ii．能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是____(填字母)。 a．体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器中浓度与浓度之比为 Ⅲ．电化学法 一种由与制备甲醇的工作原理(类似于燃料电池)如图所示： （5）通入的一极为电池的______________(填“正极”或“负极”)，通入的一极发生的电极反应式为______________；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______________。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含、、的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 已知：为酸性氧化物，难溶于水。 （1）“碱浸”过程中发生的化学方程式为_________、_________。 （2）滤液②中主要金属阳离子有_________。 （3）“转化”过程中加入的目的为_________，其实际用量高于理论用量的原因为_________； （4）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是_________。 （5）该厂用2t废镍催化剂(含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体()的质量为_________t(数值保留到小数点后一位)。 18. 乙烯是一种重要的有机化工原料。下图是以乙烯为原料的有机合成转化图。其中H为高分子化合物Q(常被用作光盘的支持基片)的单体。 （1）B中官能团的名称是__________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）H发生加聚反应的化学方程式为__________。 （4）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。 ①生成C的化学方程式为__________。 ②实验室制取C不应选择的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置中的球形干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是__________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 向A中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. A到B的过程中发生了氧化反应 C. C与H是同系物，均能发生加成反应 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和A （6）满足下列要求的C的同分异构体有________种，其中有3种氢的结构简式是__________。 ①与反应 ②发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾阳中学高一年级2026年春季学期期末考试 化学 (全卷满分：100分，考试用时：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 熔融烧碱时能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 B. 硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质 C. 石油的分馏、裂化和裂解和煤的干馏、气化和液化一样，均属于化学变化 D. 淀粉和纤维素的化学式均可用表示，两者互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与烧碱反应，从而腐蚀坩埚，A错误； B．晶体硅具有半导体性质，硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，B正确； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，属于物理变化，C错误； D．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 乙烯为平面形分子 C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为乙烯的球棍模型，A错误； B．乙烯分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，因此乙烯分子是平面形分子，B正确； C．聚丙烯是丙烯(CH2=CH—CH3)在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和C原子彼此连接形成的高分子化合物，其结构简式是，C错误； D．甲基是C原子与3个H原子形成3个C—H共价键后得到的原子基团，其电子式为，D错误。 故选B。 3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. (浓) B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应只生成，不能生成，A错误； B．次氯酸见光分解生成和，不生成，B错误； C．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜，C正确； D．盐酸的酸性比亚硫酸强，与氯化钙溶液不反应，D错误； 故选C。 4. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C正确； D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D错误； 故选C： 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥、等气体 B. 标况下，46g气体的分子数为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为 D. 与在光照下反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可作酸性干燥剂，与浓硫酸不反应可被干燥，但可与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．已知和可以相互转化：，46g气体的分子数小于，B错误； C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5，甲烷和乙烯分子中都含4个H原子，含有的氢原子数目为，C正确； D．与在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故与在光照下反应，生成的分子数小于，D错误； 故选C。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或 B 向某溶液中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，产生无色气体 非金属性 D 向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀为硫酸钡，由实验操作和现象可知，待测液中也可能含有亚硫酸根离子，A错误； B．加入溶液，可能生成一水合氨，没有加热，不能使氨气逸出，由实验操作和现象可知，原溶液中可能含铵根离子，B错误； C．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，产生无色气体，只能证明盐酸的酸性比碳酸强，不能证明非金属性，C错误； D．溴单质可氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，黄色溶液中可能含有，D正确； 故答案为D。 7. 在容积为2 L的恒温密闭容器中，通入和一定量的发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线a可以表示物质的量随时间变化 B. 0~2 min内，用CO表示的平均反应速率为 C. 其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D. 平衡时，CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应计量数，消耗1.2 mol NOCl时生成的物质的量为0.6 mol，而曲线a平衡时物质的量为1.2 mol，对应产物为，A错误； B．0~2 min内消耗1 mol NOCl，同时消耗1 mol CO，，B错误； C．恒温恒容下充入He，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．平衡时消耗NOCl的物质的量为，故消耗CO的物质的量为1.2 mol，CO转化率为50%，则初始CO的物质的量为，D正确； 故答案选D。 8. 一种活性物质的键线式为。下列有关该物质的叙述错误的是 A. 与乙醇互为同系物 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有原子不可能在同一平面 D. 1mol该有机物与足量的溶液反应可以生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，与乙醇结构不相似，与乙醇不互为同系物，A错误； B．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，B正确； C．该有机物中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子连接四个键呈四面体结构，且多个饱和碳原子相连形成锯齿状，则所有原子不可能共平面，C正确； D．羧基能够与碳酸氢钠反应生成，则1该有机物与足量的溶液反应可以生成，D正确； 故答案为A。 9. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中电解质为无水混合物，一旦受热，熔融电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：下列关于该电池的说法正确的是 A. 硫酸铅电极为负极 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 钙电极反应为： D. 常温下，在正负极之间连接电流表，其指针不偏转 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据总反应式可知PbSO4中Pb的化合价降低，发生还原反应，Ca的化合价升高，发生氧化反应，原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故PbSO4为原电池的正极，Ca电极为原电池的负极，LiCl-KCl为电解质。据此解答。 【详解】A．由分析可知，PbSO4为原电池的正极，故A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSO4电极移动，故B项错误； C．Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故C项错误； D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确； 故本题选D。 10. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 C. 相同状况下，比稳定 D. 与充分反应，放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态水变为液态水放出热量，所以由最稳定的单质合成1molH2O(l)时放出的热量更多，摩尔生成焓ΔH为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8kJ/mol，A错误； B．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，题中缺少液态水的摩尔生成焓数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热，B错误； C．由图可知，N2H4(l)的摩尔生成焓为正值，说明由最稳定的单质合成1molN2H4(l)的反应为吸热反应，NH3(g)的摩尔生成焓为负值，说明由最稳定的单质合成1molNH3(g)的反应为放热反应，能量越低越稳定，则相同状况下，NH3比N2H4稳定，C正确； D．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化，则0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放出的热量小于459kJ，D错误； 故选C。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成NO2 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 D 热的Na2CO3溶液中加入少量油脂，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后未中和酸，酸性环境会溶解，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，A不符合题意； B．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体不一定来自木炭与硝酸的反应，B不符合题意； C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，C不符合题意； D．热的溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，液体不再分层，D符合题意； 故选D。 12. 青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断正确的是 A. 维生素C中含有3种含氧官能团 B. 维生素C分子式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1维生素C消耗1氢氧化钠 D. 1维生素C跟足量金属钠反应生成44.8L 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C中含有醇羟基、酯基2种含氧官能团，A错误； B．根据有机物质的结构简式可以得出分子式为，维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．分子中含有1个酯基，因此1维生素C可以消耗1氢氧化钠，C正确； D．1维生素C中有4羟基，因此1维生素C与足量金属反应生成氢气的物质的量为2，但是题目未说明状态，无法判断生成氢气的体积，D错误； 故答案为C。 13. 下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A. ，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C. ，消耗速率与的消耗速率之比为 D. ，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变即说明I2的浓度保持不变，反应达到化学平衡，A不合题意； B．，恒温恒容下，反应过程中气体平均相对分子质量始终为：=26，故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故，消耗速率表示逆反应速率，的消耗速率表示正反应速率，当二者之比为说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．，已知反应过程中，恒温恒压下，混合气体的体积一直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反应体系中气体的密度一直在变，故当反应体系中气体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：B。 14. 海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A. 溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B. 电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C. 上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D. 在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 【答案】C 【解析】 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将海水与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶获得，在HCl气流中加热去除结晶水，然后熔融电解得Mg；滤液中通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．MgCl2溶液制备晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发结晶会失去结晶水，无法得到晶体，A错误； B．镁蒸气与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B错误； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D错误； 故选C。 二、填空题(本题共4题，共58分，除特殊标记外每空2分) 15. 硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛地应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）装置B的作用有__________。 （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替__________。 a． b． c． （4）为获得较多的，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是__________。 （5）水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过__________、过滤、洗涤、干燥得到，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是__________。“洗涤”的操作是__________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）除去中混有的；平衡气压，作安全瓶防倒吸；通过气泡速率判断通气速率(答2点即可) （3）c （4）若过量，溶液酸性增强，会与反应：，降低产率，使产物不纯 （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 减少的损失且乙醇易挥发，便于干燥 ③. 将晶体置于漏斗的滤纸上，向漏斗中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2～3次 【解析】 【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备，反应原理为；实验装置分成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B中试剂为饱和溶液，作用是除去，长颈漏斗的结构可以平衡气压，作安全瓶防倒吸，可通过气泡速率判断通气速率，装置C用于合成，装置D是尾气处理装置，以此解答。 【小问1详解】 该仪器带有平衡气压的支管，为恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下； 【小问2详解】 A中用浓盐酸制备，混有挥发的，饱和可除去；长颈漏斗的结构使装置B可以平衡气压，作安全瓶防倒吸，同时可通过气泡速率判断通气速率； 【小问3详解】 单向阀作用是允许气体从左向右通过，防止倒吸时液体回流。装置c中进气管和出气管都短，若发生倒吸，液体储存在广口瓶中，不会回流到左侧装置，符合单向阀作用；b两根导管都伸入瓶底，倒吸时液体直接回流，a进气管长、出气管短，倒吸时液体也会直接回流，因此选c ； 【小问4详解】 若过量，溶液酸性增强，会与反应：，降低产率，使产物不纯； 【小问5详解】 从溶液中获得的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。用酒精洗涤的目的：难溶于乙醇，可减少洗涤过程中产品溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥。洗涤操作：将晶体置于漏斗的滤纸上，沿玻璃棒向漏斗中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2～3次。 16. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合所学知识回答： Ⅰ．工业上用和反应合成二甲醚。已知： ，则 （1） ________。 Ⅱ．利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是_________。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入 D. 恒温恒压下，充入 （3）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成时，放出____能量。 （4）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入和，只发生反应②，5min末测得的H2O(g)物质的量为0.18。 i．0~5min内，用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为____。 ii．能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是____(填字母)。 a．体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器中浓度与浓度之比为 Ⅲ．电化学法 一种由与制备甲醇的工作原理(类似于燃料电池)如图所示： （5）通入的一极为电池的______________(填“正极”或“负极”)，通入的一极发生的电极反应式为______________；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______________。 【答案】（1）-130.8 （2）AD （3）181 （4） ①. ②. ac （5） ①. 负极 ②. ③. 0.4mol 【解析】 【小问1详解】 将题给两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，①②得 ； 【小问2详解】 A．降低温度，化学反应速率减小，A符合题意； B．恒温恒容下，充入，反应物浓度增大，化学反应速率增大，B不符合题意； C．恒温恒容下，充入，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压下，充入，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，化学反应速率减小，D符合题意； 故答案选AD； 【小问3详解】 反应②为，反应焓变反应物键能总和生成物键能总和，则，因此，当生成时，放出181 能量； 【小问4详解】 i．5 min末测得的物质的量为0.18，根据反应方程式可知，消耗的的物质的量为 。则用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为； ii．a．反应达到平衡时，各组分的体积分数保持不变，因此体积分数保持不变说明反应已达到平衡状态，a正确； b．根据质量守恒定律，容器中混合气体的总质量始终保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，b错误； c．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达到平衡状态，c正确； d．初始充入的和的物质的量之比为，且反应消耗的和的物质的量之比也为，因此容器中浓度与浓度之比始终为，不能说明反应已达到平衡状态，d错误； 故答案选ac； 【小问5详解】 在该原电池中，通入的一极发生氧化反应，为负极，电极反应式为；通入的一极发生还原反应，为正极，在酸性条件下，得到电子结合生成，电极反应式为，3.2g的物质的量为，根据正极反应式可知，每生成 ，需要消耗，即有通过质子膜，因此生成 ，通过质子膜的物质的量为0.4 。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含、、的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 已知：为酸性氧化物，难溶于水。 （1）“碱浸”过程中发生的化学方程式为_________、_________。 （2）滤液②中主要金属阳离子有_________。 （3）“转化”过程中加入的目的为_________，其实际用量高于理论用量的原因为_________； （4）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是_________。 （5）该厂用2t废镍催化剂(含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体()的质量为_________t(数值保留到小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. （2）、、 （3） ①. 氧化为，便于后续产生沉淀而除去(合理即可) ②. 催化分解，增大消耗量(合理即可) （4） （5）4.5 【解析】 【分析】该流程先通过碱浸，利用NaOH溶解催化剂中的Al氧化物和SiO2，分离出含Ni、Fe氧化物及C的滤饼；再经酸浸使滤饼中可溶金属氧化物溶解，过滤除去不溶物；随后用 H2O2氧化 Fe2+为 Fe3+，加NaOH调pH沉淀Fe3+，最后浓缩结晶滤液得到硫酸镍晶体，实现镍的回收。 【17题详解】 废镍催化剂中含(两性氧化物)和(酸性氧化物)，均可与溶液反应，生成可溶性盐，而、的氧化物不与反应，进入滤饼； 【18题详解】 滤饼中含、的氧化物，加稀硫酸酸浸，生成、、，故滤液②中主要金属阳离子为、、； 【19题详解】 完全沉淀pH为9.7，与开始沉淀pH(7.2)接近，难以分离，故需将氧化为(完全沉淀pH为3.2)；是分解的催化剂，导致实际用量高于理论值； 【20题详解】 调pH的目的是除去，且不沉淀，故pH需(完全沉淀)，且(开始沉淀)； 【21题详解】 2t废镍催化剂中的质量为，的质量为，考虑损耗率20%，实际参与反应的质量为，中的质量分数为，故的质量为。 18. 乙烯是一种重要的有机化工原料。下图是以乙烯为原料的有机合成转化图。其中H为高分子化合物Q(常被用作光盘的支持基片)的单体。 （1）B中官能团的名称是__________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）H发生加聚反应的化学方程式为__________。 （4）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。 ①生成C的化学方程式为__________。 ②实验室制取C不应选择的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置中的球形干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是__________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 向A中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. A到B的过程中发生了氧化反应 C. C与H是同系物，均能发生加成反应 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和A （6）满足下列要求的C的同分异构体有________种，其中有3种氢的结构简式是__________。 ①与反应 ②发生银镜反应 【答案】（1）羧基 （2）取代反应 （3） （4） ①. ②. 甲 ③. 防止倒吸 （5）BD （6） ①. 5种 ②. 【解析】 【分析】乙烯和水生成A，A为乙醇，A和B在浓硫酸加热的条件下生成C，并且A可以转化为B，B为乙酸，C乙酸乙酯；乙烯和氯化氢反应生成E，E为氯乙烷；A和D反应生成H，根据H的结构式可知D的结构式为，D与氢气加成生成，和氯气发生取代反应生成，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B为乙酸，B的官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 反应③为和氯气发生取代反应生成，因此反应类型为取代反应； 【小问3详解】 H为，加聚时碳碳双键断裂，彼此连接形成高分子，得到聚合物的结构简式为，因此化学方程式为； 【小问4详解】 ①乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯(C)和水，反应的化学方程式为； ②甲装置导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，蒸汽冷却时装置内压强减小会发生倒吸，因此不能选甲；球形干燥管容积大，倒吸的液体可因重力回落，起到防倒吸作用； 【小问5详解】 A．钠密度大于乙醇，投入后沉于液面下，缓慢产生气泡，A错误； B．乙醇转化为乙酸属于氧化反应，B正确； C．C是乙酸乙酯，无碳碳不饱和键，不能发生加成反应，且C与H含有不同的官能团，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．饱和碳酸钠可与酸D反应、溶解乙醇A，同时降低H的溶解度，可用于除杂，D正确； 故答案为BD； 【小问6详解】 能与Na反应说明含有羟基或羧基，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，由于C中只有两个氧原子，因此符合要求的同分异构体含有的官能团为羟基和醛基，因此一共有5种，分别为、、、、；其中有三种氢原子的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $