西藏昌都市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以“祝融号”火星橄榄石、美丽乡村建设等真实情境为载体，融合物质结构与有机化学核心内容，通过实验探究与元素推断题考查化学观念与科学思维，适配高二期末综合能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电子排布、p区元素、分子极性、有机物类别|结合生活情境（如化妆品甘油）考查结构决定性质| |非选择题|4题/58分|乙烯实验探究、元素推断、晶体结构、有机物推断|15题乙烯制备实验体现科学探究，17题火星矿物分析渗透科学态度与责任|

2026年春季学期高二年级质量监测考试 化学（满分100分，75分钟完卷） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A． B． C．P：最外层电子排布图为   D． 2．下列元素中，属于p区元素的是 A．Ca B．Ni C．Zn D．Ga 3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是 A．第三周期ⅡB族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第四周期Ⅷ族 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 　A. 和 　　　　　　B. 和 　C. 和 　　　　　　D. 和 5．建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A．千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B．在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C．美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D．人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 6．下列有机物类别划分正确的是          A．属于苯的同系物 B．含有碳碳双键，属于烯烃 C．链状化合物 D．属于脂环化合物 A．A B．B C．C D．D 7．有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH 8．将5.8g的某有机物A完全燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物的分子式为 A．C2H4 B．C3H8 C．C3H6O D．C2H6O 9. 下列有机物分子中所有碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 10. 已知－C５H１１的结构有8种，分子式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 9种 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键数目为 B. 0.1mol苯中碳碳双键的数目为 C. 0.5mol中sp杂化的碳原子数目为 D. 的分子结构中含有的C—H键数目一定为 12. 物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 13．已知：1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能与5molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是 A．CH2=CH2 B．CH2=CHCH=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH2 14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．它的分子式为C14H15O5 B．可使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．含有羧基、羟基、酮基3种含氧官能团 D．不能使溴水褪色 二、完成下列各题（本大题4个小题，共58分） 15．（14分） 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知A装置可产生乙烯气体）。 （1）乙烯的电子式为 ，其分子空间结构为 　 　 。 （2）用化学方程式解释B装置中的实验现象：　 　 。 （3）C装置中的现象是 　 　 ，其发生反应的反应类型是 　 　 。 （4）查阅资料可知．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是 　 　 。 A．将气体通入水中 B．将气体通过装溴水的洗气瓶 C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．将气体通入氢氧化钠溶液中 （5）工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为 　 　 ；反应类型为 　 　 。 16．（16分） 已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q与Y同族；R是第4周期中未成对电子最多的元素。 请回答下列问题： （1）判断下列元素的种类：Y为 ，M为 ，R为 （填元素符号） （2）Y和Q的单质晶体类型相似时，比较两者的熔点：Y Q(填“>”或“<”)。 （3）将基态Z原子的电子填入如图所示的电子排布图中 。 (4)M原子中共有 种不同运动状态的电子。 (5)X原子的电子从1s轨道跃迁到2s轨道要 (填“吸收”或“放出”)能量。 (6)Z2分子中存在的电子云重叠方式是_____。 A． B． C． D． 17.（14分） 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是 。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因 。的空间结构为 ，其中的轨道杂化形式为 。 18．（14分） (1)某有机物A的结构简式为，请回答下列问题： ①A中所含官能团的名称是 、 。 ②A可能发生的反应有 填序号。 a．取代反应    b．消去反应    c．加成反应 d．氧化反应 (2)给下列有机物命名： ① ； ② ； (3)A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示： 密度 熔点 沸点 溶解性 A 不溶于水 B 与水以任意比混溶 ①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用 (填序号)方法。 A．蒸馏    B．重结晶   C．萃取   D．加水充分振荡，分液 ②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为 。 ③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为 。 昌都市高二质量监测，第2页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌都市2025-2026学年高二下期期末质量监测 化学试题答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．B 2．D 3．D 4. A 5．C 6．Ｃ 7．C 8．C 9. D 10. C 11. C 12. A 13．A 14．B 二、完成下列各题（本大题共４个小题，共５８分） 15．（14分）（反应类型1分，其余每空2分） （1） ， 　平面结构　 （2）　CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br　 （3）　溶液紫色褪色　 　氧化反应　 （4）　B　 （5）　CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH　 　加成反应　 16．（16分）（每空2分） （1）C O Cr (2)> (3) (4)8 (5)吸收 (6)CD 17.（14分）（每空2分） (1) O＞Si＞Fe＞Mg +2 (2)钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 正四面体 18．（14分）（第（1）①官能团名称各1分，其余每空2分） (1)①溴原子（或碳溴键） 羟基 ②abd (2)①2，2，4，5-四甲基己烷 ②3-甲基-1-丁烯 (3)①A ②CH3CH2OH ③CH3CH2OCH2CH3 学科网（北京）股份有限公司 $