湖北随州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 高二化学期末试卷以废钴渣回收、阿司匹林制备等真实情境为载体，融合有机化学、物质结构、反应原理等模块，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|有机物性质、化学用语、晶体结构等|结合荧光开关分子等科技情境，考查微观探析| |非选择题|4/55|工艺流程（Co回收）、实验（阿司匹林制备）、反应原理（合成甲烷）、有机合成（荆芥内酯）|工业流程题体现资源循环，实验题注重操作与产率分析，有机题结合药物合成，强化综合应用|

,Tfl§·乙a 一￡ …心. B 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 注 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B船笔填涂：非选择题必须使用签字笔或 钢笔答题：字体工整、笔迹清楚。 事3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 贴缺考标识 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效， 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 题卡，试题卷一并上交。 考生禁填！由监考老师填写。■ 选择题填涂样例 正确填涂■ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚B@回 9囚®©回 13A®@回 2ABC☒D 6AB©D 10 A B C D 14ABC☒D 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15☒®a 可 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.￡13. ￡a1E ￡2E ￡32 ￡42 ￡5E' ￡6E 17.￡14 ￡1E ￡22 ￡32 ￡4E 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ,Tfl§ia1tnt2t 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. E52' 26 18￡a14￡' ￡1E' ￡2 ￡32 ￡4' ￡52 ￡6Ec 19.￡14 ￡1E' ￡2 ￡32 ￡a42' ￡5E' ￡62' ￡7 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ,Ifl§ia2tnt2t 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 S 32 K 39 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是 A．食用油的主要成分为不饱和高级脂肪酸，易被氧化变质 B．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构 C．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万 D．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，且主要以环状结构存在 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．基态Cr原子价层电子的轨道表示式： B．用电子云轮廓图表示键的形成过程： C．的VSEPR模型： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A．制备乙二酸乙二酯：+2H2O B．乙醇与酸性K2 Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2+16H+ → 3CH3COOH+4Cr3+ +11H2O C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH CH2=CH2↑+ Br-+ H2O D．用小苏打溶解水杨酸： + 2→ + 2CO2↑+ 2H2O 4. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．1 mol X中含有1 mol碳氧σ键 B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小 C．Z存在顺反异构，且与足量HBr反应生成的有机分子中存在1个手性碳原子 D．分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物，Y和Z相同，和X不同 5. 善学化学者常以化学视角去看世界 。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 性质或应用 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔分子中存在共轭大π键为电荷传导提供通路 C 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 D MgO熔点高于LiF MgO中阴阳离子半径小 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 A．测定KI溶液的浓度 B．铁制品表面镀铜 C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 7. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的基态原子核外电子填充时占据4个能级，和同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C．简单氢化物的稳定性： D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 8. 荧光开关分子是一类能响应光、热、特定离子等刺激的光学分子。分子X（非荧光态）结合Na+和H+后转变为Y（荧光态），转化过程如图。 下列说法正确的是 A．X的相对分子质量可由红外光谱测定 B．Y中氧原子与Na+形成离子键 C．X、Y中的N原子均为sp3杂化 D．X能有效增大CsCl在有机溶剂中的溶解度 9. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 证明乙烯有还原性 加热与浓的混合液至170 ℃，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 B 证明乙炔有还原性 将电石与饱和NaCl溶液反应生成的气体通入酸性溶液中，酸性溶液褪色 C 证明丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 D 制备线型结构的酚醛树脂 在大试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热 10. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化） 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法错误的是 A．①中增大使的平衡常数增大 B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C．②→③说明F-对Fe3+的配位能力强于SCN-对Fe3+的配位能力 D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化I- 11. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 干冰 FeSO4·7H2O A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C．干冰晶体、冰均为分子密堆积 D．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 12. 晶体的立方晶胞（晶胞参数为a pm）如图1所示，掺杂得到的一种发光材料结构如图2所示。下列说法错误的是 A．x∶y∶z=1∶1∶3 B．图1中与的配位数之比为2∶1 C．发光材料中空缺率为 D．晶体的密度为： 13. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法正确的是 A．放电时，a极电势高于b极电势 B．充电时，a极电极反应式：= C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．充电时，理论上生成1 mol M转移4 mol电子 14. 乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为： ，能量变化如图所示。 已知：为快速平衡。 下列说法错误的是 A．反应Ⅳ是的决速步 B．反应结束后，溶液中存在 C．反应过程中涉及键的断裂和形成 D．反应I的焓变=反应Ⅱ的活化能-反应I的活化能 15. 是一种难溶于水的弱酸盐（不考虑M+水解），调节饱和溶液（有足量固体）的pH，lgX与pH的关系如图[其中X代表]。下列说法错误的是 A．曲线I表示随pH的变化曲线 B．数量级为 C．pH=4时，溶液中 D．pH=7.3时，溶液中c(M+)= mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （13分） 利用废钴渣（主要成分为，含和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 （1）依据核外电子排布，Co元素位于元素周期表的 区。 （2）“高压酸浸”时，下列说法正确的是 （填选项字母）。 A．废钴渣粉碎可增大反应速率 B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“滤渣1”的主要成分为 （3）“氧化”时反应的离子方程式为 ；判断已足量的方法为 （写出具体操作过程）。 （4）“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为 （保留三位有效数字）[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知]，。 （5）在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是 。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8 ℃ 30.8 ℃~53.8 ℃ 53.8 ℃~280 ℃ 高于280 ℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 17. （14分） 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理如下： 相关资料： 物质 相对分子质量 密度/ g·cm-3 熔点/℃ 其他性质 水杨酸 138 1.44 157~159 溶于乙醇、微溶于水 乙酸酐 102 1.08 −72~−74 沸点140 ℃，无色透明液体，遇水形成乙酸 阿司匹林 180 1.35 135~138 分解温度为128~135 ℃，溶于乙醇、微溶于水 【制备过程】 步骤①：如图，向A中加入3.45 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70 ℃加热半小时。 步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，过滤，然后洗涤得到阿司匹林粗品。 【提纯过程】 步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得晶体状阿司匹林。 （1）装置中仪器A的名称是 ；装置B中冷却水应从 （填“a”或“b”）口通入。 （2）上图缺少隔绝空气中水蒸气的装置，可能会导致副反应 （填化学方程式）发生，降低了阿司匹林的产率。 （3）上述提纯过程用到的方法是 ；提纯过程中肯定用到的装置是 （填选项字母）。 A． B． C． D． （4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择 （填选项字母）。 A．15%的乙醇溶液 B．冷水 C．NaOH溶液 D．滤液 （5）最终称量产品质量为2.61g，则所得阿司匹林的产率为 （填选项字母）。 A．28% B．38% C．58% D．88% （6）阿司匹林中酯基的检验方案：取阿司匹林样品少许，研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液少许于试管中，向其中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。加入NaHCO3溶液的作用是： 。 18. （14分） 合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的___________。 （2）反应Ⅱ自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （3）恒温恒容条件下，若只发生反应Ⅱ，可提高平衡转化率的措施有____（填选项字母）。 a．增加原料中的量 b．通入气 c．增加原料中的量 d．降低温度 （4）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、 （、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压），降低温度时，、减少程度_____（填“>”“”或“<”）。 （5）CO和是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可获得纯。向绝热反应器中通入CO、和过量的：。的比热容较大，过量能有效防止催化剂活性下降，其原因为___________。 （6）向2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示： ①图中a表示的物质是___________（填化学式）。 ②温度为T ℃时，平衡时、的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，反应Ⅱ的平衡常数___________（保留2位有效数字）。 19. （14分） 猫薄荷中的重要成分荆芥内酯（K）的一种合成路线如下所示。已知表示苯基。 已知： 回答下列问题： （1）荆芥内酯（K）的含氧官能团的名称为_______，的名称是_______。 （2）A中b处比a处更活泼的原因是_______。 （3）的结构简式为_______。 （4）的反应类型为 。 （5）“”的第一步反应中，H与水溶液发生反应的化学方程式为_______。 （6）I通过分子内加成得到内酯中间体J（I的同分异构体），J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为_______。 （7）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）。 a．含有2个六元环且共用1个边 b．含羟基，但不能被催化氧化 c．能发生水解反应 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B B C B B C C D A D C D D C 16.（13分） （1）d（1分） （2）AC（2分）（少选一个扣1分，错选0分，下同） （3）= （2分） 取少量溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量（2分） （4）（2分） （5）消耗氢离子，促使萃取平衡正向移动，提高了Ni2+的萃取率（2分） （6）冷却至30.8℃~53.8℃之间结晶（2分） 17.（14分） （1）三口烧瓶（或三颈烧瓶）（1分） a （1分） （2）(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH （2分） （3）重结晶 （2分） ACD （2分） （4）B （2分） （5）C （2分） （6）中和过量的硫酸（2分） 18.（14分） （1）-206 kJ/mol （2分） （2）低温 （2分） （3）cd （2 分） （4）＞（2分） （5）该反应放热，的比热容大，能吸收较多热量，防止温度过度升高使催化剂活性下降 （2分） （6）①CO2 （2分） ② 0.14 （2分） 19.（14分） （1）酯基 （1分） 3-溴-1-丁炔 （2分） （2）b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，更活泼 （2分） （3） （2分） （4）还原反应（或者加成反应） （1分） （5） （2分） （6） （2分） （7）6（2分） 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学参考答案 题号 2 3 6 10 11 12 13 14 15 答案 D B B B B D D C D 16.（13分) (1)d(1分) (2)AC(2分)（少选一个扣1分，错选0分，下同） (3)2Fe2+C10+2H-2Fe3+CI+H,0(2分) 取少量溶液于试管中，加入K[Fe(CN)]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明NaClo已足量(2 分) (4)99.5%(2分) (5)消耗氢离子，促使萃取平衡正向移动，提高了N+的萃取率(2分) (6)冷却至30.8C~53.8℃之间结晶(2分) 17.(14分) (1)三口烧瓶（或三颈烧瓶)(1分)a(1分) (2)(CH3CO)20+H0→2CH3C0OH(2分) (3)重结晶(2分)ACD(2分) (4)B(2分) (5)C(2分) (6)中和过量的硫酸(2分) 18.(14分) (1)-206kJ/mol(2分) (2)低温 (2分) (3)cd(2分) (4)>(2分) (5)该反应放热，H,O的比热容大，能吸收较多热量，防止温度过度升高使催化剂活性下 降(2分) (6)①C02(2分)②0.14(2分) 第1页共2页 19.(14分) (1)酯基(1分)3-溴-1-丁炔(2分) (2)b处C-H受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处C-H键极性 更强，更活泼 （2分) (3) (2分) (4)还原反应（或者加成反应） (1分) NaOH- OH +CH COONa (2分)》 OH 6) (2分) (7)6(2分) 第2页共2页 高二化学答案详解 1.【答案】D 【详解】A．食用油的主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯，故A错误； B．多个具有特定三级结构的多肽链通过非共价键相互作用（如氢键等）排列组装，形成蛋白质四级结构，B错；选必三教材P114页 C．核糖属于单糖，不属于生物大分子，故C错误；选必三教材P122页 D．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，且主要以环状结构存在。选必三教材P104页 2.【答案】B A.据洪特规则及特例可知，基态Cr原子价层电子轨道表示式：，A错； B. p-pπ键由两个平行p轨道侧面重叠形成，电子云轮廓图应显示上下对称的重叠区域，B正确； C. 中心原子有3个键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，VSEPR模型，C错； D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，D错误。选必二教材P57页 3.【答案】B 【详解】A．乙二酸乙二酯结构为，++2H2O，A错； B．乙醇具有还原性，能被酸性溶液氧化成乙酸，+6价Cr元素还原为+3价，乙醇与酸性溶液反应：，B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应，C2H5Br + OH- C2H5OH+Br-，C错误； D．碳酸的酸性强于苯酚，故酚羟基不与反应，正确的离子方程式为+ +CO2+H2O，D错误； 4.【答案】C 【详解】A．1 mol X中醛基和羟基中各含有1 mol碳氧σ键，1 mol X含有2 mol碳氧σ键，故A错误； B．Y中含有羟基和羧基，都可以与水形成分子间氢键，Z中只有羟基能与水形成分子间氢键，故Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故B错误； C．Z存在顺反异构，足量 HBr 与双键加成，与溴原子相连的碳原子具有手性，故反应生成的有机化合物分子中存在1个手性碳原子，故C正确； D．分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物，X、Y和Z产物均是对苯二甲酸，故D错误。 5.【答案】B A．金属盐灼烧呈现不同焰色是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光的波长不同，并非低能到高能轨道跃迁时的吸收波长，A错误； B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确；选必三教材P40页 C.是极性共价键形成的极性分子（V形结构），但极性较弱，C错误；选必二教材P53页 D.离子晶体熔点的核心影响因素为晶格能，中阴、阳离子所带电荷均为2，中阴、阳离子所带电荷均为1，而r(Mg2+)>r(Li+)、r(O2-)>r(F-), 的晶格能大于的原因是阴阳离子电荷数高，离子半径角度反而会导致晶格能减小，故此处阴阳离子所带电荷是影响晶格能的主要因素，故D错误； 6.【答案】B 【详解】A．溴水可以腐蚀橡皮管，盛装溴水应用酸式滴定管，A不符合题意； B．铜氨溶液作为电镀铜的电解液，可以让镀层更加致密，B符合题意；选必一教材P122页 C．氯化铁是强酸弱碱盐，会发生水解，直接加热会促进水解，同时HCl会挥发，使得水解平衡正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水固体，C不符题意； D．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸和能与水以任意比例混溶的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸，D不符合题意。 7.【答案】C 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且的基态原子核外电子填充时占据4个能级，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Y为O（第二周期），同周期第一电离能比O大的主族元素有N、F，不止一种，B错误； C．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，C正确； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误。 8.【答案】C 【详解】A．X的相对分子质量应该用质谱法测定，A错误；B．Y中氧原子与Na+以弱配位作用结合，B错误；C．X、Y中的N原子均为sp3杂化，C正确；D．X对钠离子有较强络合能力，Cs+半径较大，与X匹配度差，无法有效增大CsCl在有机溶剂中的溶解度，D错误。 9.【答案】D A. 乙醇制乙烯时会发生副反应，生成的SO2和挥发出的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；选必三教材P61页 B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成乙炔，B错；选必三教材P38页 C．丙烯醛与足量新制悬浊液反应后溶液呈碱性，溴水在碱性条件下可与反应发生褪色，无法证明是碳碳双键使溴水褪色，应先酸化再加溴水，C错； D.在大试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热，可以制取线型酚醛树脂，D正确。选必三教材P140页 10. 【答案】A 【详解】A．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以①中增大氯离子浓度，反应的平衡常数不变，A错误； B．②的溶液中存在如下反应：，向红色溶液中继续滴加1滴浓硫氰化钾溶液，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中离子增大，溶液红色会加深，B正确； C．由分析可知，③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子，说明氟离子对铁离子的配位能力强于硫氰酸根离子对铁离子的配位能力，C正确； D．由分析可知，④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子，所以向④的溶液中滴加碘化钾溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，D正确。 11. 【答案】D A．金刚石中C原子为杂化，石墨中C原子为杂化，二者杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被12个六元环共用，A错误； B．石墨晶体层内是共价键、层间是范德华力，同时还存在金属键，属于混合型晶体，不是过渡晶体，B错误； C．干冰晶体为分子密堆积，冰不是，C错误； D．键角3是中的键角，S的价层电子对数为4、孤电子对数为0，为正四面体结构，键角约109°28′，键角最大；键角1、2对应的O均为杂化，键角1的O提供孤电子对与Fe形成配位键，孤电子对数为1，键角2的O孤电子对数为2，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角顺序为，D正确； 12.【答案】C 【详解】A．根据图1晶胞结构：Mg2+位于8个顶点，总数为，F-位于12条棱上，总数为，K+位于体心，完全属于该晶胞，总数为1，即，，A正确； B．K+在体心，周围最近的F-在12条棱的中点，所以配位数为12，Mg2+在顶点，每个 Mg2+周围最近的F-有6个，配位数为6，因此，配位数之比为，B正确； C．图2是掺杂La3+后的结构，La3+占据1个顶点，数目为，Mg2+占据其余7个顶点，数目为，F-位置未变，仍为3个，K+位置部分被空位取代，设K+数量为，空位数为，根据电荷守恒：，，所以 K+数为，空位数为，空缺率为，C错误； D．一个晶胞含1个单元，所以晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，D正确。 13.【答案】D 【分析】首先判断放电时的电极性质： 放电时，极上转化为，（中性）得电子生成带2个单位负电荷的，因此为正极；极上失电子转化为，因此为负极，充电时，a为阴极，b为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极电势低于正极电势，为负极、为正极，因此极电势低于b极电势，A错； B．放电时a负极，失电子生成，电极反应式=，B错；C．放电时，a极每失去1 mol电子，a极区域负电荷减少1 mol，b极得到电子后负电荷增加，a极区域多余的（阳离子）需要移向正极（b极），或者正极（b极）区域的OH-向左侧移动，但题干说a极区域pH=14时，放电效果最佳，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C错误； D．放电时，电极反应：（N自身带2个单位负电荷）；充电是放电的逆过程，1 mol N生成1 mol M时，总共失去4 mol电子，因此生成1 mol M转移，D正确。 14.【答案】D 【详解】A．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ、IV的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应Ⅰ、IV，A正确； B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，B正确； C．反应过程中涉及π键（C=O键）的断裂和形成，C正确； D．反应 I 的焓变=反应 I 的活化能-反应Ⅱ的活化能，D错误。 15.【答案】C 【详解】A．已知是难溶弱酸盐，不水解，为二元弱酸，，故；x轴从左到右逐渐减小（酸性增强）：越小，浓度越大，越易结合，游离浓度降低，为满足，会增大，因此随减小而增大，最上方的曲线I为，A正确，不符合题意； B．据题图交点：时，，故；时，，由，得，数量级为，B正确，不符题意； C．pH=4<4.6，根据电离常数公式推导浓度：，可得：，故；，故因此浓度顺序为：，C错误，符合题意；或者看图作辅助线观察即可。 D．pH=4.6算出Ksp()=10-13.8，再通过pH=7.3的交点，c(A2-)=10-5的浓度，代入Ksp()即可求出c(M+ )=10 -4.4，D正确，不符合题意。 16.（13分） （1）d（1分） （2）AC（2分） （3）= （2分） 取少量溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量（2分） （4）（2分） （5）消耗氢离子，促使萃取平衡正向移动，提高了Ni2+的萃取率（2分） （6）冷却至30.8 ℃~53.8 ℃之间结晶（2分） 【详解】（2）根据分析，CaO与硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2与硫酸不反应，则经充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为CaSO4、SiO2。 （4）当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，c2(F-)===310-5(mol/L)2，此时溶液中c(Ca2+)===510-6mol/L，除钙率为：。 (6)从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，依据表中数据可知，30.8℃~53.8℃，晶体以NiSO4·6H2O形式存在，因此冷却结晶时应在30.8℃~53.8℃之间冷却结晶。 17.（14分） （1）三口烧瓶（或三颈烧瓶）（1分） a （1分） （2）(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH （2分） （3）重结晶 （2分） ACD （2分） （4）B （2分） （5）C （2分） （6）中和过量的硫酸（2分） 【详解】（1）装置中仪器A的名称是三颈烧瓶，装置B是球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，a口通入。 （2）根据乙酸酐是无色透明液体，遇水形成乙酸，防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶导致发生副反应(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH，降低水杨酸的转化率； （3）将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，除去可溶性杂质，然后经过一系列步骤得无色晶体状乙酰水杨酸，该提纯方法为重结晶；步骤③用到加热回流装置C、趁热过滤D、干燥装置A，不需要固体加热装置B。 （4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，要降低溶解度，洗涤所用试剂最好选择冷水，故答案为：B； （5）3.45g的物质的量为，新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL-1)，则CH3COOCOCH3的物质的量为，则反应中乙酸酐过量，0.025 mol 完全反应生成0.025 mol，则阿司匹林质量为0.025 mol×180 g/mol=4.5 g；故所得乙酰水杨酸的产率为。 （6）加入NaHCO3溶液作用是：中和过量硫酸，否则酸性过强不易检出酚羟基（+3H+）选必三教材P100页 18. （14分） （1） -206 kJ/mol （2分） （2）低温 （2分） （3）cd （2 分） （4）＞（2分） （5）的比热容大，能吸收较多热量，防止温度过度升高使催化剂活性下降 （2分） （6）① （2分） ②0.14 （2分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ得到，=； （2）a．增加原料中的量，转化率下降，a不符合题意； b．通入气，容器体积不变，各组分浓度不变，Q不变，平衡不移动，转化率不变，b不符题意； c．增加原料中的量，平衡正移，转化率升高，c符合题意； D.反应Ⅱ放热，降低温度，平衡正移，可以提高CO2的转化率，d符合题意。 故选cd； （3）反应Ⅰ为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数减少程度小于正反应速率常数，故； （4）该反应为放热反应，的比热容较大，过量的可吸收反应放出的热量，催化剂为低温型催化剂,防止温度过高导致催化剂活性下降；（5）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅰ向正反应方向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向逆反应方向移动，则一氧化碳的物质的量增大、甲烷的物质的量减小，所以物质的量先增大后减小的曲线a表示二氧化碳、物质的量减小的曲线b表示甲烷、物质的量增大的曲线c表示一氧化碳； ②由图可知，平衡时，、的物质的量分别为、，根据氢原子守恒，计算得的物质的量为；设、的物质的量分别为、，由碳原子守恒得，氧原子守恒得，解得、，代入反应Ⅱ的平衡常数表达式。 19.（1）①酯基 ②3-溴-1-丁炔 （2分） （2）b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，更活泼 （2分） （3） （2分） （4） 还原反应（或者加成反应） （1分） （5） （2分） （6） （2分） （7）6（2分） 【详解】 （2）α-H的活泼性受相邻吸电子基团影响，b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，故b处更活泼。 （3）分析知，D的结构简式为。 （6）I分子含有羧基和醛基，发生分子内加成反应得到分子内酯J，J经消去反应得到K，对比I和K的结构可知，J的结构简式为。 （7）A分子式为，满足条件：含羟基，但不能被催化氧化，则羟基碳上没有H，能发生水解反应，则分子中含有酯基，两个六元环共用1条边，则一个六元环全为碳，另一个六元环为内酯环，其结构有、、、、、共6种。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学答案详解 1.【答案】D 【详解】A.食用油的主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯，故A错误： B.多个具有特定三级结构的多肽链通过非共价键相互作用（如氢键等）排列组装，形成蛋白质四级结 构，B错；选必三教材P114页 C.核糖属于单糖，不属于生物大分子，故C错误；选必三教材P122页 D.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，且主要以环状结构存在。选必三教材P104页 2.【答案】B 3d A据洪特规则及特例可知，基态C原子价层电子轨道表示式：十个个十个个，A错： B.pp键由两个平行p轨道侧面重叠形成，电子云轮廓图应显示上下对称的重叠区域，B正确： C.NH中心原子有3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，VSEPR模型 C错： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 D错误。选必二教材P57页 3.【答案】B COOH CH,OH浓硫麗 【详解】A.乙二酸乙二酯结构为 COoH+CH,OH。 +2HO,A错； B.乙醇具有还原性，能被酸性K,C,O,溶液氧化成乙酸，+6价C元素还原为+3价，乙醇与酸性K,C,O, 溶液反应：3CH,CH,OH2C,O2+16f→3CH,C004C3+11H,0,B正确； C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应，CHsBr+OH衣)CHOH+B,C错误； OH OH D.碳酸的酸性强于苯酚，故酚羟基不与HCO?反应，正确的离子方程式为 +HC0→ COOH COO +CO3个+HO,D错误： 4.【答案】C 【详解】A.1molX中醛基和羟基中各含有1mol碳氧o键，1molX含有2mol碳氧o键，故A错误； B.Y中含有羟基和羧基，都可以与水形成分子间氢键，Z中只有羟基能与水形成分子间氢键，故Y在 水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故B错误： C.Z存在顺反异构，足量HBr与双键加成，与溴原子相连的碳原子具有手性，故反应生成的有机化合 物分子中存在1个手性碳原子，故C正确： D.分别与足量酸性KMO4溶液反应所得芳香族化合物，X、Y和Z产物均是对苯二甲酸，故D错误。 5.【答案】B A.金属盐灼烧呈现不同焰色是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光的波长不同，并非低能到高能 轨道跃迁时的吸收波长，A错误： B.聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确；选必 三教材P40页 第1页共7页 C.O3是极性共价键形成的极性分子(V形结构)，但极性较弱，C错误；选必二教材P53页 D.离子晶体熔点的核心影响因素为晶格能，MgO中阴、阳离子所带电荷均为2，L证中阴、阳离子所带 电荷均为1，而Mg+>rLi、(O)）rF),MgO的晶格能大于LF的原因是阴阳离子电荷数高，离子 半径角度反而会导致晶格能减小，故此处阴阳离子所带电荷是影响晶格能的主要因素，故D错误： 6.【答案】B 【详解】A.溴水可以腐蚀橡皮管，盛装溴水应用酸式滴定管，A不符合题意： B.铜氨溶液作为电镀铜的电解液，可以让镀层更加致密，B符合题意；选必一教材P122页 C.氯化铁是强酸弱碱盐，会发生水解，直接加热FCl3·6H,O会促进水解，同时HCl会挥发，使得水解 平衡正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水FCl3固体，C不符题意： D.浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸和能与水以任 意比例混溶的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸，D不符合题意。 7.【答案】C 【分析】由W+可知W最外层有2个电子，且W的基态原子核外电子填充时占据4个能级，推出W 为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O,则Q为S(同主族且原子序数更大)。X 形成4个单键，原子序数小于O,故X为C:Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A.Z为F,F无正价，元素的最高价：Z>Q>X不成立，A错误： B.Y为O(第二周期)，同周期第一电离能比O大的主族元素有N、F,不止一种，B错误： C.Z为F、Y为O、Q为S,非金属性F>O>S,简单氢化物稳定性HF>HO>HS,即Z>Y>Q,C正确； D.Q为S,在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误。 8.【答案】C 【详解】A.X的相对分子质量应该用质谱法测定，A错误：B.Y中氧原子与Na+以弱配位作用结合， B错误；C.X、Y中的N原子均为sp3杂化，C正确；D.X对钠离子有较强络合能力，Cs+半径较大， 与X匹配度差，无法有效增大CsC1在有机溶剂中的溶解度，D错误。 9.【答案】D A.乙醇制乙烯时会发生副反应，生成的SO2和挥发出的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错 误；选必三教材P61页 B.电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有HS、PH3等还原性杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 无法证明生成乙炔，B错：选必三教材P38页 C.丙烯醛与足量新制C(OH)2悬浊液反应后溶液呈碱性，溴水在碱性条件下可与OH反应发生褪色， 无法证明是碳碳双键使溴水褪色，应先酸化再加溴水，C错： D.在大试管中加入2g苯酚、3L质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热，可以制取线型 酚醛树脂，D正确。选必三教材P140页 10.【答案】A 【详解】A.平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以①中增大氯离子浓度，反应 Fe++4CI[FeCl4的平衡常数不变，A错误； B.②的溶液中存在如下反应：Fe+SCN一[F©(SC)了，向红色溶液中继续滴加1滴浓硫氰化钾溶 第2页共7页 液，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中「F©(SCN)门离子增大，溶液红色 会加深，B正确： C.由分析可知，③的溶液中[Fe(SCN)]离子能与氟离子反应生成无色的[F©E离子，说明氟离子对 铁离子的配位能力强于硫氰酸根离子对铁离子的配位能力，C正确： D.由分析可知，④的溶液中[FF离子氧化性较弱，不能氧化碘离子，所以向④的溶液中滴加碘化钾 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，D正确。 11.【答案】D A.金刚石中C原子为即杂化，石墨中C原子为$p杂化，二者杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被 12个六元环共用，A错误： B.石墨晶体层内是共价键、层间是范德华力，同时还存在金属键，属于混合型晶体，不是过渡晶体，B 错误； C.干冰晶体为分子密堆积，冰不是，C错误： D.键角3是S0:中的键角，S的价层电子对数为4、孤电子对数为0，为正四面体结构，键角约109°28'， 键角最大；键角1、2对应的O均为$p杂化，键角1的O提供孤电子对与F形成配位键，孤电子对数 为1，键角2的O孤电子对数为2，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角顺序为 3>1>2,D正确： 12.【答案】C 【详解】A.根据图1品胞结构：Me位于8个顶点，总数为8×日1，F位于12条棱上，总数为12×子3， K*位于体心，完全属于该晶胞，总数为1，即x=1,y=1,z=3,x:y:=1:1:3,A正确： B.K+在体心，周围最近的F在12条棱的中点，所以配位数为12，Mg2+在顶点，每个Mg2+周围最近的 F有6个，配位数为6，因此，配位数之比为2：1，B正确： C.图2是掺杂La产后的结构，La占据1个顶点数目为gMg占据其余7个顶点，数目为7×。了 88 F位置未变，仍为3个，K+位置部分被空位取代，设K+数量为，空位数为1-n,根据电荷守恒： 后-小-小=34，=名所以K数为百空位数为1-写-日交铁车为 空位数 ×100%= 空位数+K+数 7×100%=令100%-12.5%，C错误： 8 88 120 D.一个晶胞含1个KMe5单元，所以晶胞质量为8，晶胞体积为(a×I0Pcm=a×100cm,密 120 ×a38/cm3=1.2x102 ax1008/cm3=120x100 度为NA Naxa/cm3D正确。 13.【答案】D 【分析】首先判断放电时的电极性质：放电时，b极上M转化为N,M(中性)得电子生成带2个单 位负电荷的N,因此b为正极；a极上[Fe(C)s]4失电子转化为[Fe(C)s],因此a为负极，充电时，a 第3页共7页 为阴极，b为阳极，据此解答。 【详解】A.放电时，负极电势低于正极电势，a为负极、b为正极，因此a极电势低于b极电势，A错： B.放电时a负极，[Fe(CN)s]4失电子生成[Fe(CN)s]3,电极反应式[Fe(C)s]4-e=[Fe(C)],B 错；C.放电时，a极每失去1mol电子，a极区域负电荷减少1mol,b极得到电子后负电荷增加，a极 区域多余的K+(阳离子)需要移向正极(b极)，或者正极(b极)区域的OH向左侧移动，但题干说 a极区域pH=14时，放电效果最佳，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C错误； D.放电时M→N,电极反应：M+2H,O+4e=N+2OH(N自身带2个单位负电荷)；充电是放电 的逆过程，1molN生成1molM时，总共失去4mol电子，因此生成1molM转移4mol,D正确。 14.【答案】D 【详解】A.反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I、V的活化能较高，因此反应的决速 步骤为反应、V,A正确： 180 18OH B.反应I为加成反应，而H,C-C-ocH,与H,C-C-OCH为快速平衡，反应IⅡ的成键和断键方式为 OH 180 180H4 H,C-C-QCH3或H,C-C-gCH,后者能生成18OH,因此反应结束后，溶液中存在18OH,B正确： OH 0 C.反应过程中涉及键(C=O键)的断裂和形成，C正确： D.反应I的焓变=反应I的活化能-反应Ⅱ的活化能，D错误。 15.【答案】C 【详解】A.己知MA是难溶弱酸盐，Mt不水解，HA为二元弱酸，K1>Ka2,故pKa1<pK2;x轴 从左到右H逐渐减小（酸性增强）：pH越小，H浓度越大，A?越易结合H,游离A2浓度降低， 为满足K,=c2M)c(A2-),c(会增大，因此lgc(M)随pH减小而增大，最上方的曲线I为lgc(M), A正确，不符合题意； B.据题图交点：pH=7.3时，c(HA)=c(A2),故K2cH)=1073;pH=4.6时，c(A2-)=cH,A),由 k。之e,得K,0-101,太数量级为102，B正确，不符影意。 c(H,A) C46,根据电突常数公式推导浓度：K10,K107,可得：高10，故 EHA)>cH,A):C号器01010.0631，故c(H,A)>cA)因此浓度顺序为 c(M)>c(HA)>cHA)>c(A2),C错误，符合题意；或者看图作辅助线观察即可。 D.pH=4.6算出sp(MA)=10138,再通过pH=7.3的交点，c(A2)=105的浓度，代入Ksp(MA)即可求出 c(M上1044，D正确，不符合题意。 16.(13分) (1)d(1分) (2)AC(2分) (3)2Fe2++C10+2H=2Fe3++CI+H0(2分) 取少量溶液于试管中，加入K[Fe(C)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明NaClo己足量(2分) 第4页共7页 (4)99.5%(2分) (5)消耗氢离子，促使萃取平衡正向移动，提高了N+的萃取率（2分) (6)冷却至30.8℃53.8℃之间结晶(2分) 【详解】(2)根据分析，CaO与硫酸反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水，SiO与硫酸不反应，则经充 分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为CaSO4、SiO2。 (4)当滤液2中cMg2+)=1.5×10mol/L时，c2)= Kp(Mg）75x10-11 cMg2+)） 一25x103×10mol)2,此时溶液中 c(Ca2+= (Ca正）15005×109molL,除钙率为：101i×10969,5%。 c2(F）3×103 1.0×103 (⑥从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，依据表中数据可知， 30.8C~53.8℃，晶体以NiS046H0形式存在，因此冷却结晶时应在30.8C~53.8℃之间冷却结晶。 17.(14分) (1)三口烧瓶（或三颈烧瓶）(1分)a(1分) (2)(CH3CO)20+HO→2CH3C0OH(2分) (3)重结晶(2分)ACD(2分) (4)B(2分) (5)C(2分) (6)中和过量的硫酸(2分) 【详解】(1)装置中仪器A的名称是三颈烧瓶，装置B是球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，a口通 入。 (2)根据乙酸酐是无色透明液体，遇水形成乙酸，防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶导致发生副反应 (CH3CO)2O+HO→2CH3COOH,降低水杨酸的转化率； (3)将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100L乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进 行热溶解，除去可溶性杂质，然后经过一系列步骤得无色晶体状乙酰水杨酸，该提纯方法为重结晶：步 骤③用到加热回流装置C、趁热过滤D、干燥装置A,不需要固体加热装置B。 (4)提纯过程中为减少阿司匹林的损失，要降低溶解度，洗涤所用试剂最好选择冷水，故答案为：B: OH (5)3.45g 的物质的量为 3.45g COOH 138g/mol =0.025mol,新蒸出的乙酸酐20mLp=1.08gmL),则 CHC00C0C的物质的量为20mLx1.08smL ≈0.212mol,则反应中乙酸酐过量，0.025mol 102g/mol OH COOH 完全反应生成0.025mol〔 则阿司匹林质量为0.025mol×180gmol=4.5g;故所得 COOH OOCCH, 乙酰水杨酸的产率为 2.61g 4.5g ×100%=58%。 (6)加入NaHCO3溶液作用是：中和过量硫酸，否则酸性过强不易检出酚羟基 (Fc”+6c,耳OH=[Fc(C,H,o),了+3H)选必三教材P100页 18.(14分) (1)-206kJ/mol(2分) 第5页共7页 (2)低温(2分) (3)cd(2分) (4)>(2分) (5)H,O的比热容大，能吸收较多热量，防止温度过度升高使催化剂活性下降(2分) (6)①C02(2分)②0.14(2分) 【详解】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅱ-I得到，△H3=△H2-△H=-165kJ·no1-41kJ·mol1=-206kJ.mol1: (2)a.增加原料中CO2的量，CO2转化率下降，a不符合题意： b.通入Ar气，容器体积不变，各组分浓度不变，Q不变，平衡不移动，CO转化率不变，b不符题意： c.增加原料中CH4的量，平衡正移，CO2转化率升高，c符合题意： D.反应I放热，降低温度，平衡正移，可以提高CO2的转化率，d符合题意。 故选cd; (3)反应江为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数k减少程度小于正反应速率常 数kE,故k正>k道： (4)该反应C0(g)+H0(g 低温型催化剂c0,g+HgAH<0为放热反应，H,O(g)的比热容较大，过量的 约230℃，3MPa HO(g)可吸收反应放出的热量，催化剂为低温型催化剂，防止温度过高导致催化剂活性下降：(5)①反 应为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应I向正反应方向移动，反应I、逆向逆反应 方向移动，则一氧化碳的物质的量增大、甲烷的物质的量减小，所以物质的量先增大后减小的曲线表 示二氧化碳、物质的量减小的曲线b表示甲烷、物质的量增大的曲线c表示一氧化碳： ②由图可知，Tc平衡时，H2、HO(g)的物质的量分别为1.2ol、0.6mol,根据氢原子守恒，计算得CH4 的物质的量为22-12x2-062=0.1mol:设C0、c0,的物质的量分别为，mol、mol,由碳原子守恒得 4 0.1+x+y=1,氧原子守恒得0.6什x+2y=2,解得x=0.4、y=0.5,代入反应Ⅱ的平衡常数表达式 0.620.1 )c(CH,) (2x2 1.240.5 ≈0.14mol.L1)2。 c4(H2)c(C02) 19.(1)①酯基②3-溴-1-丁炔 (2分) (2)b处C-H受两个吸电子基团影响，而处只受一个吸电子基团影响，b处C-H键极性更强，更活 泼 (2分) (3)了 (2分) (4)还原反应（或者加成反应）(1分) +NaOH OH CH3COONa (2分) 6) (2分) (7)6(2分) 【详解】 第6页共7页 (2)-H的活泼性受相邻吸电子基团影响，b处C-H受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基 团影响，b处C-H键极性更强，故b处-H更活泼。 (3)分析知，D的结构简式为 (6)I分子含有羧基和醛基，发生分子内加成反应得到分子内酯J,J经消去反应得到K,对比I和K的 OH 结构可知，J的结构简式为 (7)A分子式为CH4O?,满足条件：含羟基，但不能被Cu催化氧化，则羟基碳上没有H,能发生水 解反应，则分子中含有酯基，两个六元环共用1条边，则一个六元环全为碳，另一个六元环为内酯环， HO 其结构有 共6种。 OH O 第7页共7页高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Mg24S32K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是 A.食用油的主要成分为不饱和高级脂肪酸，易被氧化变质 B.多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构 C.核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万 D.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，且主要以环状结构存在 2.下列有关化学用语表示正确的是 3d 4S A.基态Cr原子价层电子的轨道表示式：个↑↑☐ B.用电子云轮廓图表示p-pr键的形成过程：8+8一→3 C,NH的VSEPR模型：C D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 COOH CH2OH A.制备乙二酸乙二酯： 「浓硫酸 COOH CHOH +2H0 B.乙醇与酸性K3CO7溶液反应：3CH3CHOH+2Cr2O号+16H→3CH3C0OH+4C3++11HO C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CHBr+OH本，CH-CH+Br+HO D.用小苏打溶解水杨酸： 88oH+2Hc0,◇800+200t+2H0 4.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 CHO CH-CHCOOH CH-CHCOOCH CH2(COOH)2 CHOH 浓H2SO4,△ ,△ CH2OH CH2OH CH2OH Y 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A.1mo1X中含有1mol碳氧o键 B.Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小 C.Z存在顺反异构，且与足量Br反应生成的有机分子中存在1个手性碳原子 D. 分别与足量酸性KMO4溶液反应所得芳香族化合物，Y和Z相同，和X不同 5. 善学化学者常以化学视角去看世界。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 性质或应用 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 & 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔分子中存在共轭大π键为电荷传导提供通路 O3在CCl4中的溶解度大于在 “相似相溶原理”：O,是非极性共价键形成的非极性 C H,O中的溶解度 分子，易溶于非极性的CCL。 D MgO熔点高于LF MgO中阴阳离子半径小 第1页共8页 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B c D 乙酸、乙醇、 溴水 浓硫酸 实验 铜片 饱和 铜氨 铁制品 Na.CO 淀粉-K1 溶 溶液 溶液 A.测定KI溶液 B.铁制品表面 C.由FeCl3·6H,O制 目的 D.实验室制乙酸乙酯 的浓度 镀铜 取无水FeCl,固体 7. 种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中W的基态原子核外电子填充时占据4个能级，Y和Q同主族。下列说 法正确的是 A.元素的最高价：Z>Q>X B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q D.该化合物中所有原子最外层均满足8电子 8. 荧光开关分子是一类能响应光、热、特定离子等刺激的光学分子。分子X(非荧光态)结合 Na+和H后转变为Y(荧光态)，转化过程如图。 Na和H 下列说法正确的是 A.X的相对分子质量可由红外光谱测定 B.Y中氧原子与Na形成离子键 C.X、Y中的N原子均为p杂化 D.X能有效增大CsCI在有机溶剂中的溶解度 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 目的 操作 加热CH,CH,OH与浓H,SO4的混合液至170℃，将生成 A 证明乙烯有还原性 的气体通入溴水中，溴水褪色 B 证明乙炔有还原性 将电石与饱和NaCl溶液反应生成的气体通入酸性KMnO4 溶液中，酸性KMnO4溶液褪色 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生 证明丙烯醛中含有碳碳双键 成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 制备线型结构的酚醛树脂 在大试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶 D 液和3滴浓盐酸，水浴加热 第2页共8页 10.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化） 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.1mol/L FeC溶液阍 ① ② ③ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeC4J为黄色、[Fe(SCN)P+为红色、[FeF]广为无色。 下列说法错误的是 A.①中增大c(CI)使Fe3++4CI三FeCl4T的平衡常数增大 B.若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C.②→③说明F对Fe3+的配位能力强于SCN-对Fe3+的配位能力 D.④中无色溶液未见明显变化，是因为[F©F]不能氧化I 11.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 干冰 FeSO4 7H2O …2 Fe ag 7 os 06 00 o A.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C.干冰晶体、冰均为分子密堆积 D.FS047H0结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 12.K,Mg,E晶体的立方晶胞（晶胞参数为apm)如图1所示，掺杂La3+得到的一种发光材料 结构如图2所示。下列说法错误的是 Mg ●Mg24 o F- OK或空位 ●La3+ 图1 图2 A.x:y:=1:1:3 B.图1中K+与Mg2+的配位数之比为2：1 C.发光材料中K+空缺率为25%K+空缺率= 空位数 ×100% 空位数+K+数 D.K,MgE.晶体的密度为： 1.2×1032 Na xa3g/cm3 第3页共8页 13.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域pH=14时，放电效果最佳。 下列说法正确的是 负载 a极 b极 Fe(CN)T OR放电 充电 OR N Fe(CN) M 因 KOH溶液 KOH溶液 b极上充放电过程中物质的变化 离子交换膜 A.放电时，a极电势高于b极电势 B. 充电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6丁-e=[Fe(C6] C.离子交换膜为阴离子交换膜 D.充电时，理论上生成1molM转移4mol电子 14.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：M+OH三X三Y+ CH0,能量变化如图所示。 18O 18OH 己知：HC -OCH3一HC一C一OCH为快速平衡。 OH ↑能量 过渡态1 过渡态2 H:C-C-OCH3 + H;C-C-OCH,+OH M HC-C-OH +CHO- 反应进程 下列说法错误的是 A.反应V是Y→M的决速步 B.反应结束后，溶液中存在18OH C.反应过程中涉及π键的断裂和形成 D.反应I的焓变=反应I的活化能-反应I的活化能 15.M,A是一种难溶于水的弱酸盐（不考虑M水 解)，调节M,A饱和溶液（有足量M,A固体） 的pH,lgX与pH的关系如图[其中X代表 (4.6.-3.6 十干 c(M)人c(A2)cHA)、cHA)]。下列说法错 4.63列 误的是 3,5) A.曲线I表示lgcM)随pH的变化曲线 B.K1(H3A)数量级为102 (4.6.-6.6 C.pH=4时，溶液中cM)>c(HA)>C(A2)> c(HA) 4.6 D.pH=7.3时，溶液中cM)=1044mo/L PH 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 利用废钴渣（主要成分为CoO,含NiO、FeO、Fe,O3MgO、CaO和SiO,)回收制备CoCO3 和NiSO4·6HO,其工艺流程如图所示。 H,SO NaCIO Na,CO, NaF 萃取剂 NaHCO, 工业废钴渣 高压 酸浸 氧化 →沉铁→滤液1 →滤液2 沉钴 →CoC0 黄钠铁矾渣 滤渣2 有机层 滤渣1 NaFe,(SO,),(OH。 NisO. 、NiS0,·6H,0 反萃取→ 溶液 晶体 :“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为X*(水相+2RH(有机栒、凳 XR,(有机相十2H广（水相） (1)依据核外电子排布，Co元素位于元素周期表的 区。 (2)“高压酸浸”时，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.废钴渣粉碎可增大反应速率 B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C.实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.“滤渣1”的主要成分为H,SO3 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 :判断NaClo已足量的方法 为 (写出具体操作过程)。 (4)“滤渣2”的成分为MgF3和Ca℉。若“滤液1”中c(Ca2+)=1.0×10-3moL,当“滤 液2”中cMg2+)=2.5×10-6mol/L时，除钙率为 (保留三位有效数字)「忽略沉淀前后 溶液体积变化：己知Kp(Ca)=1.5×1010],Kn(Mg)=7.5×10-11 (5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是 (6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8C53.8C 53.8C~280C 高于280℃ 晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4HO晶体的操作依次是蒸发浓缩、 过滤、洗涤、 干燥。 17.(14分) 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理如下： OH 生cHt-06C4是 浓硫酸 CH CHCOOH COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 第5页共8页 相关资料： 物质 相对分 密度/ 其他性质 子质量 熔点/C g.cm3 水杨酸 138 1.44 157~159 溶于乙醇、微溶于水 乙酸酐 102 1.08 -72-74 沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸 阿司匹林 180 1.35 135~138 分解温度为128~135℃，溶于乙醇、微溶于水 【制备过程】 b 步骤①：如图，向A中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐 电动搅拌榛 20mL,再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃ 加热半小时。 步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中， 温度计 并用冰水浴冷却15min,过滤，然后洗涤得到阿司匹林粗品。 【提纯过程】 步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100L乙酸乙酯和2粒沸石， 加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得晶体状阿司匹林。 (1)装置中仪器A的名称是 ；装置B中冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)上图缺少隔绝空气中水蒸气的装置，可能会导致副反应 (填化学方程式) 发生，降低了阿司匹林的产率。 (3)上述提纯过程用到的方法是 提纯过程中肯定用到的装置是 (填 选项字母)。 保温漏 A. B C. D (4)提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择 (填选项字母)。 A.15%的乙醇溶液 B.冷水 C.NaOH溶液 D.滤液 (5)最终称量产品质量为2.61g,则所得阿司匹林的产率为 (填选项字母)。 A.28% B.38% C.58% D.88% (6)阿司匹林中酯基的检验方案：取阿司匹林样品少许，研碎后放入适量水中，振荡后静 置，取上层清液少许于试管中，向其中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NHCO3溶液，振荡。 再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。加入NaHCO3溶液的作用是： 第6页共8页 18.(14分) CO,合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下： 反应I:H2(g)+CO2(g)=HO(g)+C0(g)△H,=+41kJ·mol1 反应I:4H,(g)+C02(g)→2H,O(g)+CH4(g)△H2=-165kJ.mol1 反应：3H,(g)+CO(g)→H,O(g)+CH4(g)△H 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= (2)反应Ⅱ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (3)恒温恒容条件下，若只发生反应Ⅱ，可提高CO,平衡转化率的措施有（填选项字母）。 a.增加原料中CO2的量b.通入Ar气c.增加原料中H的量d.降低温度 (4)反应I的正、逆反应速率可分别表示为'正=k正·p(CO2)p(H）)、V逆=k地·p(CO)p(HO) (k正、k逆分别为正、逆反应速率常数且均大于O,卫为气体的分压)，降低温度时，k正、k逆减 少程度k正 k题（填“>”“=”或“<”）。 (5)CO和H,是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可获得纯H,。向绝热反应器中通 低温型催化剂 入Co、H,和过量的H0(g):C0(g)+HO(g) C03(g)+H3g)△H<0。H,O(g) 约230℃，3MPa 的比热容较大，HO(g)过量能有效防止催化剂活性下降，其原因为 (6)向2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO,和2molH,,发生反应I、Ⅱ、，达平衡时各 组分的物质的量随温度的变化如图所示： 1.8 1.6 1.4 H,(g） 1.2 s1.0 H,O(g) 量 0.8 0.6 0.4 a 0.2 、1 300400 600T 800 温度/℃ ①图中a表示的物质是 (填化学式)。 ②温度为Tc时，平衡时H2、HO的物质的量分别为1.2mol、0.6mol,反应I的平衡常数 K.- (保留2位有效数字)。 第7页共8页 19.(14分) 猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知Ph-表示苯基。 1)NaOC2Hs COOC2Hs 1)HgSO.HO* 强成 D 2)加热 2)三 加热 CI0H4 H2/Pt O 1)NaOC2Hs 1)NaBH 1)03 2)PhCHO 2)(CH)2S 1 1)NaOH,H2O 2)NaIO4 一一的 -+R-a-8-RR&R0 回答下列问题： (1)荆芥内酯(K)的含氧官能团的名称为 的名称是 (2)A中b处o-H比a处更活泼的原因是 (3)D(CH4O)的结构简式为。 (4)D→E的反应类型为 (5)“HI”的第一步反应中，H与NOH水溶液发生反应的化学方程式为 (6)I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物 K,J的结构简式为 (7)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 a.含有2个六元环且共用1个边 b.含羟基，但不能被Cu催化氧化 c.能发生水解反应 第8页共8页