精品解析：湖北武汉市四区2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zr-91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 荆楚文化源远流长，下列文物主要材质为有机高分子的是 A．元青花四爱梅瓶 B．楚国丝绸 C．石家河玉人像 D．曾侯乙编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 轨道表示式违背了泡利原理 B. 的空间结构模型为： C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式为 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯有“塑料王”之称，可用于不粘锅内侧涂层 B. 自然界存在的多糖甲壳质是一种来源丰富的可再生资源 C. 液态一氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动时急性损伤的镇痛 D. 酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于制皂 4. 下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A. 现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B. 向新制Cu(OH)2中滴几滴乙醛溶液：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O C. 在溶液中加热： D. 制备聚乙炔： 5. 某玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子属于脂肪烃衍生物 B. 该分子与足量H2加成后的产物有2个手性碳原子 C. 该分子可发生催化氧化反应生成酮 D. 该分子发生消去反应可能生成3种不同结构的烯烃 6. 下列物质结构或性质对应的解释不正确的是 选项 结构或性质比较 解释 A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基的推电子效应使乙酸中O-H极性减弱 B 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 C 乙醛羟醛缩合反应的产物是CH3CH=CHCHO而不是CH2=CHCH2CHO 碳碳双键和碳氧双键形成共轭体系，能量更低 D 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键的情况和氢键数目不同 A. A B. B C. C D. D 7. 一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物的沸点：X<Y<Z C. X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 D. 该炸药分子中原子均达到8电子稳定结构 8. 下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 B 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常作催化剂和吸水剂 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好，沸点低 A. A B. B C. C D. D 9. 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质的分子式为 C19H15ClN2O4 B. 该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C. 该物质所含官能团种类为4种 D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH发生反应 10. 下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A．析出深蓝色晶体 B．分离乙醇和乙酸 C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D．检验酸性：CH3COOH >H2CO3 >C6H5OH A. A B. B C. C D. D 11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a为NaOH乙醇溶液 B. Y为乙二醇，可用于生产汽车防冻液 C. Z为 ，sp2和sp3杂化的原子数之比为3：1 D. M→Q的反应为缩聚反应 12. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子酸性弱于 13. 丙酮、苯乙酮等含酮羰基有机物与不同pH的银氨溶液可发生反应，现象如表所示： 丙酮 苯乙酮 银氨溶液(pH=8~9) 无现象 无现象 银氨溶液(pH=11~12) 光亮银镜 灰暗银镜 已知：OH-可促进酮羰基从酮式结构转化为烯醇式结构：。 下列说法错误的是 A. 苯乙酮的银镜现象不明显，可能是苯环导致酮羰基活性降低 B. 两组实验现象不同，说明银离子在碱性较强的环境中氧化性更强 C. 根据表格推测，银氨溶液能通过氧化烯醇式结构生成银镜 D. 碱性环境下存在果糖与葡萄糖的互变，无法通过银镜反应进行鉴别 14. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价降低 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 若以18O2为原料，反应⑧的产物中可得到HCO18OH D. 总反应方程式为 15. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的Zr4+部分被还原为Zr2+，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中Zr4+与Zr2+的个数比为3：1 D. 图1晶体的密度为 二、非选择题：本题共4个大题，共55分。 16. 根据要求，回答下列问题： （1）下列各组物质中属于同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。(填序号) ① CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ②C(CH3)4和C4H10 ③和 ④和 ⑤与 ⑥与 （2）某烃A结构简式为，则分子中一定共线的碳原子最多有_______个，一定共面的碳原子最多有_______个。 （3）已知，某烯烃B的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酮，则B的结构简式是_______。 （4）某有机物C的结构简式为，其名称为_______。 （5）有机物D的结构简式为，若取等质量的D分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_______。 （6）某有机物E是一种用于治疗贫血的药物，由中间体J合成E的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为_______和_______。 17. 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。 I．上述金属及其化合物应用广泛，可从废渣中回收利用。试回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______，Pb位于元素周期表的_______区。 （2）纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是____(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （3）某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中钴离子的配位数是6.1 mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是_______，NH3分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由_______。 II．从该炼锌废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： （4）“酸浸”步骤中，可提高炼锌废渣浸出率的措施有_______(写出一种)。 （5）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式_______。 18. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，得目标产物0.1224g。 回答下列问题： （1）相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点为_______、并减少副产物_______(写出结构简式)的产生。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 （4）①上述实验过程不需要用到的仪器是_______(填名称)。 ②结合以上操作，下列说法不正确的是_______。 A．水溶液中加入乙酸乙酯，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．步骤Ⅲ加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在上层 D．步骤Ⅳ干燥有机层可选用无水Na2SO4作干燥剂 （5）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：、_______。 （6）对甲基苯甲酸的产率为_______。 19. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）B也可以在一定条件下生成A，写出B→A的化学方程式_______。 （2）已知：，则X的结构简式为_______。 （3）D的系统命名法称为_____，D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有____种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）已知：，则G的结构简式为_______。 （6）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zr-91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 荆楚文化源远流长，下列文物主要材质为有机高分子的是 A．元青花四爱梅瓶 B．楚国丝绸 C．石家河玉人像 D．曾侯乙编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元青花四爱梅瓶主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．楚国丝绸主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．石家河玉人像主要材质为玉石，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．曾侯乙编钟主要材质为青铜合金，属于金属材料，不属于有机高分子，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 轨道表示式违背了泡利原理 B. 的空间结构模型为： C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2s轨道内的2个电子自旋方向相同，违背泡利不相容原理（同一原子轨道中最多容纳2个自旋状态相反的电子），A正确； B．是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个小分子，图示为的比例模型，B错误； C．细胞双分子膜的亲水基应朝向膜两侧的水溶液环境，疏水基朝向双分子层内部，如图，C错误； D．图示结构中两个甲基在碳碳双键同侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯的两个甲基应在双键异侧，如图，D错误； 故选A。 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯有“塑料王”之称，可用于不粘锅内侧涂层 B. 自然界存在的多糖甲壳质是一种来源丰富的可再生资源 C. 液态一氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动时急性损伤的镇痛 D. 酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于制皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯化学性质稳定、耐高低温、不粘附，俗称“塑料王”，可用于不粘锅内侧涂层，A正确； B．甲壳质是广泛存在于甲壳类动物外壳、真菌细胞壁等的多糖，属于来源丰富的可再生资源，B正确； C．一氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，能使受伤部位快速降温起到镇痛作用，可用于运动急性损伤应急处理，C正确； D．只有油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应才称为皂化反应，并非所有酯的碱性水解都属于皂化反应，D错误； 故选D。 4. 下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A. 现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B. 向新制Cu(OH)2中滴几滴乙醛溶液：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O C. 在溶液中加热： D. 制备聚乙炔： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上乙烯在Ag催化、加热条件下可被氧气直接氧化为环氧乙烷，方程式配平正确，原子守恒，A正确； B．乙醛与新制加热反应的方程式未配平，正确的反应方程式为，B错误； C．乙酰胺在碱性溶液中加热发生水解反应，生成乙酸根和氨气，离子方程式书写正确，C正确； D．乙炔发生加聚反应时碳碳三键断开变为碳碳双键，生成聚乙炔，方程式书写正确，D正确； 故选B。 5. 某玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子属于脂肪烃衍生物 B. 该分子与足量H2加成后的产物有2个手性碳原子 C. 该分子可发生催化氧化反应生成酮 D. 该分子发生消去反应可能生成3种不同结构的烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含六元脂环（环己烯），属于脂环烃衍生物，A错误； B．手性碳原子的定义是连接4种完全不同的原子或基团的饱和碳原子，该分子与足量H2加成后的产物结构简式为，因此不存在手性碳原子，B错误； C．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为羰基，C错误； D．该分子发生消去反应可能生成、、3种不同结构的烯烃，D正确； 答案选D。 6. 下列物质结构或性质对应的解释不正确的是 选项 结构或性质比较 解释 A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基的推电子效应使乙酸中O-H极性减弱 B 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 C 乙醛羟醛缩合反应的产物是CH3CH=CHCHO而不是CH2=CHCH2CHO 碳碳双键和碳氧双键形成共轭体系，能量更低 D 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键的情况和氢键数目不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷基具有推电子效应，乙酸中甲基的推电子作用使羧基上O-H键的极性减弱，更难电离出，因此酸性弱于甲酸，A正确； B．乙酰胺水解产物为乙酸和，酸性条件下与反应生成，碱性条件下与乙酸反应生成乙酸根，都能使水解平衡正向移动，增大水解程度，B正确； C．分子中碳碳双键与碳氧双键相邻，可形成共轭体系，能量更低更稳定，而中两个双键间隔饱和碳原子，无法形成共轭，因此羟醛缩合产物为前者，C正确； D．1-氯丁烷中Cl原子半径大，电负性不足，无法与水分子形成有效氢键，不存在“与水分子形成氢键”的情况，溶解度差异还与分子极性、憎水基团的影响有关，D错误； 故选D。 7. 一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物的沸点：X<Y<Z C. X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 D. 该炸药分子中原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，能够形成3个共价键，因此Y为N元素；X、Y、Z同周期，它们均为第二周期，原子序数递增，结合物质结构中“X可以形成4个共价键，Z形成2个共价键，可知X是C元素；Z是O元素；W的原子序数最小，只形成1个共价键，则W是H元素。 【详解】A．一般情况下，同一周期元素随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N元素位于第二周期第VA族，原子核外最外层电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能大小关系为X＜Z＜Y，A错误； B．C的氢化物可以是碳原子数较多的烃类，其沸点可以远高于N、O的氢化物沸点，B错误； C．C、N元素可形成，结构简式为，可见该物质分子中含有C-C键为非极性键和极性键，C正确； D．该炸药分子中H原子核外达到2电子稳定结构，D错误； 答案选C。 8. 下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 B 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常作催化剂和吸水剂 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好，沸点低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有不饱和碳碳双键，可与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，陈述I错误，A不符合题意； B．制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂可加快反应速率，作吸水剂可吸收生成的水促进平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率，陈述I和II均正确且存在因果关系，B符合题意； C．麦芽糖属于还原性糖是因为分子中含有醛基、具有还原性，与有甜味、能发生水解反应无因果关系，C不符合题意； D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，陈述I和II均错误，D不符合题意； 故选B。 9. 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质的分子式为 C19H15ClN2O4 B. 该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C. 该物质所含官能团种类为4种 D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式数各原子数目，该物质的分子式为，A正确； B．该物质含羧基可发生酯化（属于取代）反应，含酰胺基、碳氯键可发生水解反应，含苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应（该反应也属于还原反应），因此能发生取代、水解、还原、加成等反应，B正确； C．该物质所含官能团为羧基、酰胺基、碳碳双键、碳氯键，共4种，C正确； D．1 mol 该物质中，羧基消耗1 mol NaOH，2个酰胺基各消耗1 mol NaOH，苯环上的碳氯键水解消耗1 mol NaOH，其水解生成的酚羟基还能消耗1 mol NaOH，总共最多消耗5 mol NaOH，D错误； 故答案选D。 10. 下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A．析出深蓝色晶体 B．分离乙醇和乙酸 C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D．检验酸性：CH3COOH >H2CO3 >C6H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入极性弱于水的乙醇，可降低目标晶体的溶解度，能析出深蓝色晶体，A正确； B．乙醇和乙酸互溶，分液仅能分离不互溶的液体混合物，无法分离二者，B错误； C．葡萄糖是小分子，氯化钠电离出的、直径均小于半透膜孔径，二者都可透过半透膜，无法用渗析分离，C错误； D．醋酸具有挥发性，挥发的也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明酸性强于苯酚，D错误； 故选A。 11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a为NaOH乙醇溶液 B. Y为乙二醇，可用于生产汽车防冻液 C. Z为 ，sp2和sp3杂化的原子数之比为3：1 D. M→Q的反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【分析】先推导流程中各物质： X（乙烯）与加成得到1,2−二溴乙烷（），1,2−二溴乙烷水解得到二元醇Y，结合最终Q的结构可知Y为乙二醇，再结合M的分子式可得Z为甲基丙烯酸：，Z与乙二醇酯化得到单体M为，M加聚得到高分子Q。对选项逐一分析： 【详解】A．1,2−二溴乙烷转化为乙二醇是卤代烃的水解反应，试剂a应为NaOH水溶液（加热），NaOH乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件，A错误； B．Y为乙二醇，乙二醇凝固点低，是生产汽车防冻液的主要原料，B正确； C．Z（）中，杂化的原子为：双键的2个C、羧基羰基C、羰基O，共4个；杂化的原子为：甲基C、羧基羟基O，共2个，二者比例为，不是，C错误； D．M含碳碳双键，M→Q是碳碳双键打开的加聚反应，无小分子生成，不是缩聚反应，D错误； 故选B。 12. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子酸性弱于 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，属于特殊的分子间作用力，因此“化学键类型包含氢键”的说法错误，A错误； B．该超分子通过羧基之间的氢键实现自组装，氢键是超分子组装的常见作用力，B正确； C．该物质为二茂铁衍生物，环戊二烯环的大键电子提供孤对电子，与中心Fe形成配位键，C正确； D．该超分子中羧基的O−H氢都参与形成了分子内氢键，O−H极性被削弱，难以电离出；对比D中的二茂铁二甲酸，二茂铁二甲酸的羧基可正常电离，酸性强，因此该超分子酸性弱于对比物，D正确； 故选A。 13. 丙酮、苯乙酮等含酮羰基有机物与不同pH的银氨溶液可发生反应，现象如表所示： 丙酮 苯乙酮 银氨溶液(pH=8~9) 无现象 无现象 银氨溶液(pH=11~12) 光亮银镜 灰暗银镜 已知：OH-可促进酮羰基从酮式结构转化为烯醇式结构：。 下列说法错误的是 A. 苯乙酮的银镜现象不明显，可能是苯环导致酮羰基活性降低 B. 两组实验现象不同，说明银离子在碱性较强的环境中氧化性更强 C. 根据表格推测，银氨溶液能通过氧化烯醇式结构生成银镜 D. 碱性环境下存在果糖与葡萄糖的互变，无法通过银镜反应进行鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙酮的羰基与苯环直接相连，苯环的共轭效应会降低羰基碳的正电性，使酮羰基活性低于丙酮，因此银镜现象不如丙酮明显，A正确； B．两组实验现象不同，是因为碱性强（pH=11~12）时，OH-促进酮羰基转化为烯醇式结构，而银氨溶液可以氧化烯醇式结构，并不是银离子的氧化性增强。银氨配离子的氧化性在强碱性条件下并未增强，而是底物的反应活性提高了，B错误； C．已知OH-促进酮羰基转化为烯醇式结构，且只有在pH=11~12的强碱性条件下才出现银镜，说明银氨溶液是通过氧化烯醇式结构生成银镜的，C正确； D．在碱性环境中，果糖（酮糖）可以通过酮式-烯醇式互变异构转化为葡萄糖（醛糖），因此也能发生银镜反应，无法用银镜反应鉴别二者，D正确； 故选B。 14. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价降低 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 若以18O2为原料，反应⑧的产物中可得到HCO18OH D. 总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲整体带1个单位负电荷，含1个Cu、3个Cl-，CH3CN为中性，Cu为+2价；乙整体带1个单位负电荷，含1个Cu、2个Cl-，CH3CN为中性，Cu为+1价，过程②是甲转化为乙，Cu化合价从+2降低为+1，A正确； B．过程⑦中C6H5OCH2OOH脱去水生成甲酸苯酚酯，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．18O2参与反应后，18O进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯酸性水解时断裂酰氧键，羰基的18O保留在甲酸中，得到HC18OOH，C错误； D．根据整个循环，总反应反应物为苯甲醚和O2，产物为苯酚和HCOOH，催化剂、反应条件均正确，原子守恒配平正确，D正确； 故选C。 15. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的Zr4+部分被还原为Zr2+，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中Zr4+与Zr2+的个数比为3：1 D. 图1晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，图1晶胞中两个O原子间的最短距离为晶胞边长的一半，即，A正确； B．图1晶胞中O原子填充原子周围的四面体空隙，O原子的配位数是4，根据化学式ZrO2，可知图1晶胞中Zr原子的配位数为8，B正确； C．设晶胞中Zr4+与Zr2+的个数分别为x、y，图2晶胞中Zr原子数为4，则有，O原子数为5，根据化合价代数和为0，则有，计算可得x=1、y=3，所以图2晶胞中Zr4+与Zr2+的个数比为1:3，C错误； D．晶体密度，根据均摊法计算，图1晶胞中Zr原子个数为，O原子个数为8，则，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个大题，共55分。 16. 根据要求，回答下列问题： （1）下列各组物质中属于同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。(填序号) ① CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ②C(CH3)4和C4H10 ③和 ④和 ⑤与 ⑥与 （2）某烃A结构简式为，则分子中一定共线的碳原子最多有_______个，一定共面的碳原子最多有_______个。 （3）已知，某烯烃B的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酮，则B的结构简式是_______。 （4）某有机物C的结构简式为，其名称为_______。 （5）有机物D的结构简式为，若取等质量的D分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_______。 （6）某有机物E是一种用于治疗贫血的药物，由中间体J合成E的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ① （2） ①. 7 ②. 12 （3）​ （4）对苯二胺 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差个​： ②C(CH3)4和C4H10 都是链状烷烃，组成相差一个​，属于同系物，⑥中乙二酸和丁二酸均为饱和二元羧酸，官能团种类数目相同，相差2个​，属于同系物；同分异构体要求分子式相同结构不同：①中乙醇和二甲醚分子式均为，结构不同，互为同分异构体。 【小问2详解】 乙炔为直线结构，苯环对位碳原子共线，一定共线的碳原子最多有7个，如图；苯环为平面结构，共线一定共面，所以一定共面的碳原子最多有12个，如图或者。 【小问3详解】 根据烯烃氧化断键规则，将产物羰基和羧基去掉氧，双键连接即可，产物乙酸+丙酮，对应原烯烃为2−甲基−2−丁烯，结构简式为​。 【小问4详解】 的两个氨基在苯环的对位，所以命名为对苯二胺。 【小问5详解】 Na可与醇羟基、酚羟基、羧基反应，1 mol D共消耗3 mol Na；NaOH可与酚羟基、羧基反应，醇羟基不反应，1 mol D共消耗2 mol NaOH；仅与羧基反应，1 mol D共消耗1 mol ，因此物质的量比为。 【小问6详解】 利用逆推分析，L在碱性条件水解后酸化脱去乙醇生成E，则L的结构简式为；试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，K异构化生成L，则试剂1中含，结合L的结构可知试剂1的结构简式为，发生加成反应时，碳氮双键断裂。 17. 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。 I．上述金属及其化合物应用广泛，可从废渣中回收利用。试回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______，Pb位于元素周期表的_______区。 （2）纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是____(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （3）某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中钴离子的配位数是6.1 mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是_______，NH3分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由_______。 II．从该炼锌废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： （4）“酸浸”步骤中，可提高炼锌废渣浸出率的措施有_______(写出一种)。 （5）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. p （2）D （3） ①. 、 ②. 变大 ③. 分子中N原子有一对孤电子对，形成配合物后，孤电子对与形成配位键，孤电子对变为成键电子对，电子对间的排斥力减小，因此键角变大 （4）粉碎废渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等任写一种） （5）、 （6） 【解析】 【分析】湿法炼锌的净化渣(有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质)，加入硫酸浸出，Co、Zn、Fe、Pb及其氧化物和稀硫酸反应生成硫酸盐，CuO和稀硫酸反应生成CuSO4，Cu、PbSO4难溶于水，过滤后得到的浸出渣为Cu和PbSO4；向滤液中加入Na2S，沉淀铜离子为硫化铜，铜渣为CuS；“氧化”过程中，Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+；加入Na2CO3调节溶液pH，生成氢氧化铁沉淀；滤液中加入草酸铵，得到草酸钴沉淀，分离得到草酸钴晶体，由此解答； 【小问1详解】 Cu是29号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为 ，故价电子排布式为 ；Pb是82号元素，位于第六周期第IVA族，最后填入的电子为p电子，在元素周期表中属于p区； 【小问2详解】 图1横坐标为衍射角，该图为X射线衍射图谱，常用于表征晶体结构，所用仪器为X射线衍射仪，故选D； 【小问3详解】 该配合物与足量硝酸银反应生成沉淀，说明3个氯离子均在外界，不参与配位，由于钴离子的配位数为6，故配体为5个和1个；分子中N原子存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，形成配合物后，孤电子对与形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥力减小，故H-N-H键角变大； 【小问4详解】 提高固体在液体中浸出率的常见动力学措施有：将固体粉碎以增大接触面积、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌等； 【小问5详解】 废渣中含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。加入稀硫酸后，铅的氧化物（）转化为难溶的沉淀，铜单质不与稀硫酸反应，而其他金属氧化物及锌单质均溶于稀硫酸（后续有沉铜步骤，说明溶液中仍有，未被锌完全置换），故浸出渣的主要成分为不溶的和； 【小问6详解】 具有强氧化性，过量时会将氧化为，自身被还原为 ，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。 18. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，得目标产物0.1224g。 回答下列问题： （1）相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点为_______、并减少副产物_______(写出结构简式)的产生。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 （4）①上述实验过程不需要用到的仪器是_______(填名称)。 ②结合以上操作，下列说法不正确的是_______。 A．水溶液中加入乙酸乙酯，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．步骤Ⅲ加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在上层 D．步骤Ⅳ干燥有机层可选用无水Na2SO4作干燥剂 （5）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：、_______。 （6）对甲基苯甲酸的产率为_______。 【答案】（1） ①. 绿色环保 ②. （2） （3）除去未反应的对甲基苯甲醛 （4） ①. 蒸发皿 ②. AB （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 KMnO4作氧化剂，可将氧化成对苯二甲酸（），以空气中的氧气作氧化剂，既绿色环保，又能减少副产物对苯二甲酸的产生。 【小问2详解】 0h时，a为对甲基苯甲醛的醛基氢，符合峰面积比，恰好对应对甲基苯甲醛中H原子的数目比；已知，即2h时剩余醛基为初始的​，故转化率为。 【小问3详解】 对甲基苯甲酸与NaOH反应生成对甲基苯甲酸钠，溶于水层；未反应的对甲基苯甲醛易溶于乙酸乙酯，用乙酸乙酯洗涤可除去。 【小问4详解】 ①整个过程涉及蒸馏（需蒸馏烧瓶）、萃取分液（需分液漏斗、烧杯、玻璃棒）、过滤（需普通漏斗），无蒸发操作，不需要蒸发皿。 ②A．振荡分液漏斗时，需将分液漏斗倒转过来振荡，A错误； B．放气时需打开分液漏斗下端活塞放气，不是打开上口玻璃塞，B错误； C．乙酸乙酯密度小于水，有机层在上层，目标产物在乙酸乙酯中，故在上层，C正确； D．无水​是常用的有机相干燥剂，D正确； 故选AB。 【小问5详解】 对甲基苯甲酸根与氢离子生成对甲基苯甲酸，反应方程式为。 【小问6详解】 (对甲基苯甲醛)，理论生成对甲基苯甲酸，(理论)，产率​。 19. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）B也可以在一定条件下生成A，写出B→A的化学方程式_______。 （2）已知：，则X的结构简式为_______。 （3）D的系统命名法称为_____，D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有____种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）已知：，则G的结构简式为_______。 （6）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为_______。 【答案】（1）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O （2）CH3COCH3 （3） ①. 2-甲基-2-丁醇 ②. 7 ③. （4）氧化反应 （5） （6） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B和镁单质在无水乙醚作用下转化为C，C转化为含有羟基的D，D发生消去反应引入碳碳双键生成E，E通过氧化反应引入2个羟基得到F，参考D→E反应，F在氧化铝催化下发生消去反应生成G，G的结构为，G和发生D-A加成反应生成H，据此分析。 【小问1详解】 溴乙烷生成乙烯，发生消去反应，B→A的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O； 【小问2详解】 根据已知方程式并观察D的结构，碳原子除了连接羟基和乙基，还连接了两个甲基，乙基是C上的结构，所以X应该是羰基连接了两个甲基，即CH3COCH3； 【小问3详解】 D的官能团是羟基，主链长度为4个碳，羟基和甲基在2号碳上，所以D的系统命名法称为2-甲基-2-丁醇；D的分子式为C5H12O，与其具有相同官能团则含有羟基，首先确定碳链再确定羟基位置，有，共计 8种，除去其本身，则有7种(不考虑对映异构)；；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1，则含3个甲基，结构简式为； 【小问4详解】 E→F的反应是碳碳双键在碱性高锰酸钾条件下，两端各加上一个羟基生成邻二醇的反应，属于氧化反应； 【小问5详解】 G和发生已知信息的加成反应生成H，结合已知结构简式得G的结构简式为； 【小问6详解】 该反应为羟醛缩合反应，H中上面的羰基和下面的甲基缩合得到产物I，若是下面的羰基和上面的甲基缩合可以得到J为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $