精品解析：安徽合肥市2026届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

2026年合肥市高三第一次教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Zr 91 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分为金属材料的是 A. 黏合剂中的环氧树脂 B. 潜水艇中的橡胶消声瓦 C. 机器人骨架中的钛合金 D. 激光器中的透明陶瓷氟化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧树脂是一种合成树脂材料，属于有机高分子聚合物，A不符合题意； B．橡胶消声瓦的主要成分是橡胶，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．钛合金是以钛金属为主要成分，并加入其他金属元素（如铝、钒）形成的合金，属于金属材料，C符合题意； D．透明陶瓷氟化钙属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A. 鉴别与：加氨水 B. 鉴别与：核磁共振氢谱 C. 分离与：加热 D. 分离苯与四氯化碳：分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含与的溶液中分别加氨水，均生成白色沉淀，与 均不溶于氨水，无法鉴别，A不符合题意； B．分子和分子中都只有1种等效氢，但在核磁共振氢谱中，和的峰值位置不同，可鉴别，B符合题意； C．加热时，受热分解为和，冷却后又化合为，受热升华，冷却后凝华，无法实现分离，C不符合题意； D．苯与四氯化碳互溶，均为有机溶剂，无法通过分液法分离，需用蒸馏法，D不符合题意； 故选B。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 氢氟酸是弱酸 B 用紫外线为房间消毒 紫外线可使蛋白质变性 C 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄糖在酶催化下可生成乙醇 D 用柠檬制作水果电池 柠檬汁中的酸性溶液可作为离子导体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃的原理是其与二氧化硅反应生成气态四氟化硅，而非因其为弱酸，该解释不合理，A错误； B．紫外线消毒通过使微生物蛋白质变性失活，实现杀菌，解释合理，B正确； C．葡萄酒酿制中葡萄糖在酵母菌催化下发酵生成乙醇，解释合理，C正确； D．柠檬汁酸性溶液提供电解质，促进离子传导形成电流，解释合理，D正确； 故答案选A。 4. 有机物M是一种合成抗血栓药物的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 最多能与反应 D. 存在6个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分别数出碳为12个、氢为12个、氧为5个，所以分子式应为，A错误； B．观察结构，分子中含有酯基，醚键，碳碳双键，羧基，共4种官能团，B错误； C．酯基水解生成羧基和酚羟基，各消耗1mol NaOH，共2mol，羧基直接消耗1mol NaOH，总计2+1=3mol NaOH，C正确； D．结构中的C—O键：中有2个C—O键，其与苯环相连还有1个，中有1个C—O键，苯环上的醚键中有1个C—O键，羧基中有2个C—O键，总计2+1+1+1+1=7个C—O键，但是由于题中没有给出M的物质的量，则无法计算C—O键数目，D错误； 故答案选C。 5. 金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法错误的是 A. 中含离子键和非极性共价键 B. 与水反应时作还原剂 C. 图示表示的中 D. 、互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾（K）是活泼金属，易失去电子形成；石墨中的碳（C）以非极性共价键结合成层状结构。是钾离子与石墨层间的化合物，与石墨层之间存在离子键，石墨层内C-C键为非极性共价键，A正确； B．反应方程式：(石墨)，K的化合价：反应前中K为+1价（钾在化合物中通常为+1价），反应后KOH中K仍为+1价，未变化，C的化合价：反应前中C为负价，反应后石墨中C为0价（化合价升高），H的化合价：反应前中H为+1价，反应后中H为0价（化合价降低），反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，B正确； C．题目俯视图中，每个K原子位于石墨层的中心（或空隙），需根据结构分析K与C的数量比，由图可知，每个K原子对应周围4个石墨六元环。在石墨中，每个六元环平均拥有2个碳原子，故每个K原子对应个碳原子，则，C正确； D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如金刚石与石墨）。、是钾与碳的化合物，属于化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，D错误； 故答案选D。 阅读下列材料，回答以下2个小题。 磷化氢()是一种微溶于水的无色气体，由磷化钙()水解制得，其水溶液碱性比氨水弱，可以与反应生成，极易水解；易燃且具有较强的还原性，能从的盐溶液中还原出铜并生成磷的最高价含氧酸。 6. 下列有关反应的化学或离子方程式错误的是 A. 水解得到： B. 与溶液反应： C. 在足量中充分燃烧： D. 与溶液反应： 7. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 熔点： B. 化合物的键角： C. 25℃，同浓度水溶液的pH： D. 稳定性： 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 A．水解类似盐类水解，产物、配平均正确，A正确； B．性质可类比，与反应生成、和水，方程式正确，B正确; C．在足量中燃烧，生成磷的最高价含氧酸，配平正确，C正确； D．反应后溶液为酸性环境，磷元素以形式存在，不会以形式存在，正确的离子反应方程式为，D错误； 故答案选D； 【7题详解】 A．分子间存在氢键，无氢键，因此熔点，A错误； B．中心原子电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对斥力更大，因此键角，B正确； C．题干说明碱性弱于氨水，因此水解程度大于，等浓度时酸性更强，：，C错误； D．非金属性，因此氢化物稳定性，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后的废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应后，废液中主要含、、等，题目给的、、之间，以及与、、均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．侯氏制碱的废液中含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．腐蚀覆铜板后，废液中会生成，酸性条件下可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．吸收后，废液中含强氧化性的，可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 9. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，M、X、Y可形成一种化合物P，其结构式如下图所示。X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，基态各电子层均充满电子。可与化合物P中的Y原子结合形成一种具有空间笼状骨架的金属有机框架材料，可通过空腔空隙对进行选择性吸附。下列说法错误的是 A. 电负性大小： B. 原子半径大小： C. 中与Y原子以配位键结合 D. 可用于分离混合气体中的 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目描述，M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物中M形成一个共价键，M为H元素，X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，且的各电子层均充满电子。X、Y为第二周期元素，Z为第四周期元素，Z为Zn元素。X、Y形成四个键，Y形成三个键，X为C，Y为N。 【详解】A．Y为N，X为C，M为H，同一周期中，电负性从左到右逐渐增强，所以N> C，甲烷分子中，C显负价，H显正价，所以C> H，综上，电负性大小：N> C> H ，即， A正确； B．Z为Zn，属于第四周期，Zn的原子半径大于C和N，同周期中，原子半径从左到右逐渐减小，C > N，因此，Zn的原子半径最大，C次之，N最小，所以，，B错误； C．与N原子形成配位键，符合金属有机框架材料的结构特点，C正确； D．具有空腔空隙，可以通过选择性吸附，D正确； 故答案选B。 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.收集气体 B.验证铁钉的吸氧腐蚀 实验装置 实验目的 C.验证浓度对化学平衡移动的影响 D.测量中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮不与二氧化碳反应，且其密度小于二氧化碳，采用图示短进长出的方式，可以利用排二氧化碳法收集气体，该装置能达到收集气体的目的，A不符合题意； B．食盐水呈中性，铁钉在中性溶液中发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀会导致试管内气体减少，压强减小，右侧导管中会形成一段水柱，所以该装置可以验证铁钉的吸氧腐蚀，B不符合题意； C．氯化铜溶液中存在平衡，向氯化铜稀溶液中加入饱和氯化钠溶液，增大了浓度，平衡会发生移动，溶液颜色等会发生变化，能够验证浓度对化学平衡移动的影响，C不符合题意； D．测量中和热时，为了减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使酸碱充分反应，而图示装置缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测量中和热，该装置不能达到测量中和热的目的，D符合题意； 故选D。 11. 一种全固体“无负极”钠电池结构如图所示，使用前需先充电将金属钠均匀沉积在集流体上，放电后集流体恢复原状。相同条件下，合金集流体电池比纯集流体电池的使用寿命更长。下列说法错误的是 A. 首次充电时，由A极迁移至B极 B. 放电时电路中转移电子，集流体理论上减少23g C. 放电时，A极电极反应为 D. 集流体中添加更有利于金属钠的均匀沉积和释放 【答案】C 【解析】 【分析】全固体"无负极"钠电池使用前需先充电将金属钠均匀沉积在集流体上，首次充电时发生反应，放电后集流体恢复原状，放电时集流体B极电极反应为：，放电时，A极为正极发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．根据题意，全固体"无负极"钠电池使用前需先充电将金属钠均匀沉积在集流体上，故首次充电时由A极迁移至B极，发生反应，沉积在集流体B极上，A正确； B．放电后集流体恢复原状，放电时集流体B极电极反应为：，由B极迁移到A极，故电路中转移电子，负极理论上减少23g，B正确； C．放电时，A极为正极发生还原反应，电极反应为，C错误； D．合金集流体电池比纯集流体电池的使用寿命更长，集流体中添加更有利于金属钠的均匀沉积和释放，D正确； 故答案选C。 12. 反应中，，其中、仅与温度有关。一定温度下，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，光强随时间的变化如下图所示(气体透光度越大，光强越大)。下列说法错误的是 A. A→B的操作为压缩注射器活塞 B. 的浓度大小： C. 正反应速率大小： D. 若，则该温度下反应的平衡常数， 【答案】D 【解析】 【分析】可逆反应，为红棕色气体，为无色气体，气体透光率与浓度负相关；压缩体积时，浓度骤增、透光率骤降，平衡正向移动，透光率回升，据此分析。 【详解】A．A→B光强骤降，说明浓度骤增，操作是压缩注射器活塞，减小体积，浓度瞬间增大，A不符合题意； B．A为原平衡状态，B为压缩后瞬间状态，浓度B＞A；B→D平衡正向移动，浓度减小，故浓度大小为 B＞D＞A，B不符合题意； C．正反应速率与浓度平方成正比，B点浓度大于C点，故正反应速率B＞C，C不符合题意； D．平衡时 ，即，若，则，平衡常数，D符合题意； 故选D。 13. 锆酸铅()是一种压电材料，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. p和q原子间的距离为 C. 晶胞密度为 D. 若位于晶胞顶点，则氧原子位于棱心 【答案】B 【解析】 【分析】Pb位于顶点，数目为，Zr位于体心，数目为1，O位于面心，数目为； 【详解】A．距离体心Zr最近的为面心O原子，故的配位数为6，A正确； B．p、q分别为前面、右面的面心，二者之间的距离为面对角线的一半即，B错误； C．晶胞的密度，C正确； D．建立坐标系，若原来位于体心的Zr的坐标分数为，q的坐标分数为，现将Zr设为原点，则q的坐标分数变为，位于棱上，D正确； 故选B。 14. 常温下，在溶液中滴加浓盐酸或溶液调节体系的pH(忽略溶液体积变化)，、、和四种粒子浓度的对数与pH的关系如图所示。已知，，下列说法正确的是 A. 曲线①表示 B. P点： C. Q点： D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析酸性和碱性条件下各粒子浓度变化情况：酸性增强时，增大，增大，减小；碱性增强时，增大，增大，减小。因为，，酸性相对较强，所以在酸性区域变化更明显。随着pH增大，减小，增大，减小，增大，增大，减小。由此可知曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，曲线④表示。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示，曲线②表示，A错误； B．P点是曲线② () 和曲线③ () 的交点，即，利用平衡常数计算：，在溶液中，初始时（忽略微弱水解），当 时，有：，，，，，，B正确； C．HCOONH4溶液显酸性，Q点溶液显中性，说明加入的是氢氧化钠，溶液中存在电荷守恒，当pH = 7时，，所以， C错误； D．氨水的，则的水解常数。当时，，此时浓度大于浓度，即，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锌冶炼烟气制酸的酸泥中主要含有、、等物质，一种回收和的流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“浸出”时元素转化为，“浸出液”中含金属元素的粒子主要为和，则“浸渣”的主要成分是和_______(填化学式)；写出发生反应的离子方程式_______。 （3）“浸出”步骤中，控制浸取时间4h，测得液固比对硒汞浸出率的影响如下图所示，理论上最佳液固比为，实际工业中选择的原因可能是_______。 （4）“滤渣”的主要成分是，工业上由制备的最佳方法是_______。 （5）“还原”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；“滤液2”可返回到_______步骤中循环使用。 （6）常温下比更易结合，从结构的角度分析原因可能是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）液固比大于10:1，浸出率升高不多，但酸浸液中含有硫酸和高锰酸钾，会消耗后面的试剂，后续处理废液负担大 （4）热分解法(或加热法) （5） ①. 1：2 ②. 浸出 （6）电负性小，原子半径大，中氧原子上电子云密度更高，更易结合 【解析】 【分析】酸泥中主要含有、、等物质，浸出步骤加入的、，将HgSe氧化为，直接溶解为，加NaOH溶液，调节溶液pH，将转化为HgO沉淀，作为还原剂，将滤液1中的还原为单质Se，过滤得到粗Se和滤液2，滤液2可返回浸出步骤循环使用，提高原料利用率，滤渣HgO通过加热分解得到Hg。 【小问1详解】 Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，价电子为最外层的6个电子，排布式为； 【小问2详解】 浸出液中金属离子主要为和，结合加入的、，滤渣主要成分是和（被还原生成）；发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 理论最佳液固比为12:1，但实际选10:1，原因是液固比大于10:1，浸出率升高不多，但酸浸液中含有硫酸和高锰酸钾，会消耗后面的试剂，后续处理废液负担大； 【小问4详解】 工业上由HgO制备Hg的最佳方法是热分解法（HgO受热分解为Hg和），反应方程式：； 【小问5详解】 还原时，氧化剂为，还原剂为，反应为：氧化剂（）和还原剂（）的物质的量之比为1：2；“滤液2”主要含等，可返回到浸出步骤循环使用； 【小问6详解】 电负性小，原子半径大，中氧原子上电子云密度更高，更易结合。 16. 碘化铅()易溶于DMF溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏(主要成分为、和)制备，并测定的溶度积常数，操作如下： 【制备】 Ⅰ.取10g铅膏于烧杯中，加100mL饱和溶液快速搅拌1.5h，弃去上层清液。 Ⅱ.再往烧杯中加入50%溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。 Ⅲ.向滤渣中加入足量溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。 Ⅳ.控制一定pH，将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产品。 已知： （1）步骤Ⅰ加入饱和溶液的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ中加入使转化为，发生反应的化学方程式为_______，判断反应完全的依据是_______。 （3）步骤Ⅳ中，已知控制不同pH，得到的产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究： 组别 实验条件 产品中杂质 a 加入溶液，控制 I₂ b 加入溶液，用调节pH至4~6之间 X ①实验a中，为提纯，可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入_______使结晶析出。 ②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为，且X中不含碳原子，则杂质X的化学式为_______。 （4）碘化铅晶体具有如下图所示的层状结构，可通过机械剥离法制备超薄二维材料，则碘化铅晶体中层间的作用力类型为_______。 【测定的溶度积】 （5）取固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00mL饱和溶液加入离子交换柱内，与树脂中的发生交换.待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用标准液滴定，平均消耗溶液11.65mL。 ①下列仪器中，滴定时需用到的有_______(填仪器名称)。 ②该温度下的_______(列出计算式)。 【答案】（1）使转化为，便于后续被醋酸溶解 （2） ①. ②. 不再有明显气泡逸出 （3） ①. 乙醇 ②. （4）分子间作用力(或范德华力) （5） ①. 碱式滴定管、锥形瓶 ②. (或、 【解析】 【小问1详解】 分析制备的过程可知，难溶于酸的铅膏先被转化成，然后与醋酸反应得到醋酸铅溶液，加热醋酸铅溶液并加入含溶液，冷却得到粗产品，故答案为使转化为，便于后续被醋酸溶解； 【小问2详解】 具有还原性，与反应生成、和水，反应的化学方程式为，反应生成气体，当反应完全时不再生成，无气泡生成，故答案为；不再有明显气泡逸出； 【小问3详解】 ①已知易溶于DMF，极难溶于乙醇，因此，向的DMF溶液中加入乙醇，可降低溶解度，使其结晶析出，故答案为乙醇； ②杂质X中，且不含碳原子，根据电荷平衡，还需要1个−1价的阴离子，酸性较弱的条件下应为，杂质X的化学式为； 【小问4详解】 层状结构能够机械剥离，说明其层间作用力很弱，不会是化学键这类强作用力，也不满足形成分子间氢键的条件，故晶体层间的作用力类型应为范德华力； 【小问5详解】 ① 标准溶液呈碱性，盛装在碱式滴定管中，待滴定的溶液盛装在锥形瓶中，故答案为碱式滴定管、锥形瓶； ②根据题干信息饱和溶液中的与树脂中的交换，再用标准液滴定，可得物质的量的关系有，由此计算，，，代入可得为(或、。 17. 丙烯是石油化工中最重要的基础化合物之一，工业上主要通过丙烷直接脱氢和氧化脱氢两种方法制备丙烯。 Ⅰ.丙烷直接脱氢法涉及的主要反应如下，其中反应②产生的积碳会影响催化剂活性和稳定性。 反应①： 反应②： （1）已知键能如下，则_______ 化学键 键能() 416 436 347 610 （2）一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷直接脱氢的反应历程如下图所示，其中_______(填“催化剂1”或“催化剂2”)的活性更高。使用催化剂1时，反应的最大能垒为_______。 （3）590℃时，将的混合气通入反应器中，在催化剂作用下只发生上述两个反应。达平衡时丙烷的转化率为30%，丙烯的选择性为90%，若此时容器内气体总压为p，则上述反应①的分压平衡常数_______(列出计算式，用含有p的式子表示，的选择性)。 Ⅱ.氧化丙烷脱氢法。主要反应： （4）与丙烷直接脱氢相比，氧化丙烷脱氢可提高催化剂的稳定性和反应活性，可能是发生了_______反应(写出反应方程式)。 （5）和通过吸附在催化剂的活性位点发生反应。 ①键解离能是指断裂分子中某个特定键所需的能量。和在铬氧化物催化剂上的反应机理如下图所示，由图可知，丙烷()中，a、b两处键解离能a_______b(填“>”、“<”或“=”)。 ②一定温度和催化剂下，改变进气比，转化率变化如下图所示。当时，随的增多，转化率减小，原因可能是_______。 【答案】（1）+133 （2） ①. 催化剂1 ②. 1.35 （3）(或) （4） （5） ①. > ②. 时，随增多，与活性位点上竞争吸附，导致丙烷转化率下降 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物总键能-生成物总键能。丙烷含2个键、8个键，丙烯含1个键、1个、6个键，产物还有1个键，代入计算： ΔH1=(2×347+8×416)−(347+610+6×416+436)=+133 kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 催化剂能降低反应活化能，活化能越低，催化剂活性越高，由图可知催化剂1的整体活化能更低，活性更高； 能垒（活化能）=过渡态能量−该步中间体能量，对催化剂1，三步能垒分别为：0.78−(−0.57)=1.35 eV、1.07−(−0.15)=1.22 eV、1.81−0.74=1.07 eV，故最大能垒为1.35 eV； 【小问3详解】 设起始n()=3 mol，n()=1 mol，转化的n()=3×30%=0.9 mol，生成n()=0.9×90%=0.81 mol，反应①消耗0.81 mol ，反应②消耗0.9−0.81=0.09 mol ； 平衡时：n()=3−0.9=2.1 mol，n()=0.81 mol，n(H2)=1+0.81+4×0.09=2.17 mol，总气体物质的量=2.1+0.81+2.17=5.08 mol；分压平衡常数； 【小问4详解】 直接脱氢会产生积碳，可以和积碳反应生成，消除积碳，提高催化剂稳定性，反应为； 【小问5详解】 ① 丙烷脱氢生成丙烯时，优先断裂键解离能更小的C−H键，b位C−H更易断裂，因此键解离能a>b。 ② 和丙烷都需要吸附在催化剂活性位点反应，时，随增多，与活性位点上竞争吸附，导致丙烷转化率下降。 18. 化合物H是合成控制血压药物福辛普利的中间体。合成H的一种流程如下(其中表示叔丁氧羰基)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为_______，氮原子的杂化方式为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D→E除生成E外，还会生成E的一种同分异构体，其结构简式为_______。 （4）E→F中生成的含锂产物为，则E→F的化学方程式为_______。 （5）芳香族化合物I是G的同分异构体，满足以下条件的I的结构简式为_______。 ①能发生银镜反应 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 a. A→B的作用是保护 b. D可发生缩聚反应 c. G与互为同系物 d. H中含有1个手性碳原子 （7）参考题干合成路线，设计以和为原料合成的路线_______(其它试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基、羰基 ②. （2）氧化反应 （3） （4） （5） （6）ab （7） 【解析】 【分析】A中氨基反应引入支链得到B，B中羟基被氧化为羰基得到C，C中羰基加成得到D，D中羟基发生消去反应生成E，E发生加成反应转化为F，F发生取代反应生成G，G和氢气加成生成H，据此分析； 【小问1详解】 A结构中含氧官能团为羟基和羧基；N原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数为，故为杂化； 【小问2详解】 B→C反应中羟基被氧化为羰基，属于氧化反应。 【小问3详解】 D结构中羟基邻位有2种不同的基团均可消去脱水，E的一种同分异构体结构简式：； 【小问4详解】 E中碳碳双键被还原为单键，方程式：； 【小问5详解】 条件①含，②含酚羟基，③5组峰，峰面积比，说明高对称，含两个等效的异丙基甲基，结构为：； 【小问6详解】 a．A→B将保护为，后续又转化为，目的是防止氨基被氧化，保护氨基，a正确； b．D同时含羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯，b正确； c．G含苯环和碳环，与甘氨酸结构不相似，不是同系物，c错误； d．H中连接羧基的碳、连接环己基的碳都是手性碳，共2个手性碳，，d错误； 故选ab； 【小问7详解】 目标产物为聚苯乙烯，先氧化乙醇得乙醛，再与格氏反应、消去得苯乙烯，最后加聚，路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年合肥市高三第一次教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Zr 91 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分为金属材料的是 A. 黏合剂中的环氧树脂 B. 潜水艇中的橡胶消声瓦 C. 机器人骨架中的钛合金 D. 激光器中的透明陶瓷氟化钙 2. 下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A. 鉴别与：加氨水 B. 鉴别与：核磁共振氢谱 C. 分离与：加热 D. 分离苯与四氯化碳：分液 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 氢氟酸是弱酸 B 用紫外线为房间消毒 紫外线可使蛋白质变性 C 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄糖在酶催化下可生成乙醇 D 用柠檬制作水果电池 柠檬汁中的酸性溶液可作为离子导体 A. A B. B C. C D. D 4. 有机物M是一种合成抗血栓药物的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 最多能与反应 D. 存在6个键 5. 金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法错误的是 A. 中含离子键和非极性共价键 B. 与水反应时作还原剂 C. 图示表示的中 D. 、互为同素异形体 阅读下列材料，回答以下2个小题。 磷化氢()是一种微溶于水的无色气体，由磷化钙()水解制得，其水溶液碱性比氨水弱，可以与反应生成，极易水解；易燃且具有较强的还原性，能从的盐溶液中还原出铜并生成磷的最高价含氧酸。 6. 下列有关反应的化学或离子方程式错误的是 A. 水解得到： B. 与溶液反应： C. 在足量中充分燃烧： D. 与溶液反应： 7. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 熔点： B. 化合物的键角： C. 25℃，同浓度水溶液的pH： D. 稳定性： 8. 下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后的废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 9. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，M、X、Y可形成一种化合物P，其结构式如下图所示。X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，基态各电子层均充满电子。可与化合物P中的Y原子结合形成一种具有空间笼状骨架的金属有机框架材料，可通过空腔空隙对进行选择性吸附。下列说法错误的是 A. 电负性大小： B. 原子半径大小： C. 中与Y原子以配位键结合 D. 可用于分离混合气体中的 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.收集气体 B.验证铁钉的吸氧腐蚀 实验装置 实验目的 C.验证浓度对化学平衡移动的影响 D.测量中和热 A. A B. B C. C D. D 11. 一种全固体“无负极”钠电池结构如图所示，使用前需先充电将金属钠均匀沉积在集流体上，放电后集流体恢复原状。相同条件下，合金集流体电池比纯集流体电池的使用寿命更长。下列说法错误的是 A. 首次充电时，由A极迁移至B极 B. 放电时电路中转移电子，集流体理论上减少23g C. 放电时，A极电极反应为 D. 集流体中添加更有利于金属钠的均匀沉积和释放 12. 反应中，，其中、仅与温度有关。一定温度下，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，光强随时间的变化如下图所示(气体透光度越大，光强越大)。下列说法错误的是 A. A→B的操作为压缩注射器活塞 B. 的浓度大小： C. 正反应速率大小： D. 若，则该温度下反应的平衡常数， 13. 锆酸铅()是一种压电材料，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. p和q原子间的距离为 C. 晶胞密度为 D. 若位于晶胞顶点，则氧原子位于棱心 14. 常温下，在溶液中滴加浓盐酸或溶液调节体系的pH(忽略溶液体积变化)，、、和四种粒子浓度的对数与pH的关系如图所示。已知，，下列说法正确的是 A. 曲线①表示 B. P点： C. Q点： D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锌冶炼烟气制酸的酸泥中主要含有、、等物质，一种回收和的流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“浸出”时元素转化为，“浸出液”中含金属元素的粒子主要为和，则“浸渣”的主要成分是和_______(填化学式)；写出发生反应的离子方程式_______。 （3）“浸出”步骤中，控制浸取时间4h，测得液固比对硒汞浸出率的影响如下图所示，理论上最佳液固比为，实际工业中选择的原因可能是_______。 （4）“滤渣”的主要成分是，工业上由制备的最佳方法是_______。 （5）“还原”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；“滤液2”可返回到_______步骤中循环使用。 （6）常温下比更易结合，从结构的角度分析原因可能是_______。 16. 碘化铅()易溶于DMF溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏(主要成分为、和)制备，并测定的溶度积常数，操作如下： 【制备】 Ⅰ.取10g铅膏于烧杯中，加100mL饱和溶液快速搅拌1.5h，弃去上层清液。 Ⅱ.再往烧杯中加入50%溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。 Ⅲ.向滤渣中加入足量溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。 Ⅳ.控制一定pH，将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产品。 已知： （1）步骤Ⅰ加入饱和溶液的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ中加入使转化为，发生反应的化学方程式为_______，判断反应完全的依据是_______。 （3）步骤Ⅳ中，已知控制不同pH，得到的产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究： 组别 实验条件 产品中杂质 a 加入溶液，控制 I₂ b 加入溶液，用调节pH至4~6之间 X ①实验a中，为提纯，可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入_______使结晶析出。 ②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为，且X中不含碳原子，则杂质X的化学式为_______。 （4）碘化铅晶体具有如下图所示的层状结构，可通过机械剥离法制备超薄二维材料，则碘化铅晶体中层间的作用力类型为_______。 【测定的溶度积】 （5）取固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00mL饱和溶液加入离子交换柱内，与树脂中的发生交换.待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用标准液滴定，平均消耗溶液11.65mL。 ①下列仪器中，滴定时需用到的有_______(填仪器名称)。 ②该温度下的_______(列出计算式)。 17. 丙烯是石油化工中最重要的基础化合物之一，工业上主要通过丙烷直接脱氢和氧化脱氢两种方法制备丙烯。 Ⅰ.丙烷直接脱氢法涉及的主要反应如下，其中反应②产生的积碳会影响催化剂活性和稳定性。 反应①： 反应②： （1）已知键能如下，则_______ 化学键 键能() 416 436 347 610 （2）一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷直接脱氢的反应历程如下图所示，其中_______(填“催化剂1”或“催化剂2”)的活性更高。使用催化剂1时，反应的最大能垒为_______。 （3）590℃时，将的混合气通入反应器中，在催化剂作用下只发生上述两个反应。达平衡时丙烷的转化率为30%，丙烯的选择性为90%，若此时容器内气体总压为p，则上述反应①的分压平衡常数_______(列出计算式，用含有p的式子表示，的选择性)。 Ⅱ.氧化丙烷脱氢法。主要反应： （4）与丙烷直接脱氢相比，氧化丙烷脱氢可提高催化剂的稳定性和反应活性，可能是发生了_______反应(写出反应方程式)。 （5）和通过吸附在催化剂的活性位点发生反应。 ①键解离能是指断裂分子中某个特定键所需的能量。和在铬氧化物催化剂上的反应机理如下图所示，由图可知，丙烷()中，a、b两处键解离能a_______b(填“>”、“<”或“=”)。 ②一定温度和催化剂下，改变进气比，转化率变化如下图所示。当时，随的增多，转化率减小，原因可能是_______。 18. 化合物H是合成控制血压药物福辛普利的中间体。合成H的一种流程如下(其中表示叔丁氧羰基)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为_______，氮原子的杂化方式为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D→E除生成E外，还会生成E的一种同分异构体，其结构简式为_______。 （4）E→F中生成的含锂产物为，则E→F的化学方程式为_______。 （5）芳香族化合物I是G的同分异构体，满足以下条件的I的结构简式为_______。 ①能发生银镜反应 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 a. A→B的作用是保护 b. D可发生缩聚反应 c. G与互为同系物 d. H中含有1个手性碳原子 （7）参考题干合成路线，设计以和为原料合成的路线_______(其它试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $