辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（5）高二化学

**基本信息** 聚焦高二化学核心知识，融合科技前沿（如单原子层二维金属制备）、生活情境（如无水乙醇去胶水痕迹）及实验探究（如FeCl₃与苯酚显色反应），注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构（分子极性、晶体类型）、有机化学（顺反异构、手性碳）、实验方案设计|第7题结合四季花卉有机物性质，体现文化传承；第14题引入南开大学催化研究，展现科技前沿| |非选择题|4题/55分|有机物结构与性质、卤素化合物、实验制备（对甲基苯磺酸钠）、有机合成路线|18题通过制备实验考查操作与分析，强化科学探究；19题设计合成路线，培养创新应用能力|

辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（5） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．关于物质描述完全正确的是 A．和都是非极性分子 B．熔点由高到低顺序： C．多个核苷酸分子间脱水形成磷酯键后，聚合成核苷酸长链 D．干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 【答案】C 【知识点】极性分子和非极性分子、化学键与物质类别关系的判断、化学键与分子间作用力、核酸的组成与结构、晶体类型判断 【详解】A．中中心N原子的价层电子对数为，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心B原子的价层电子对数为，空间结构是平面三角形，属于非极性分子，A错误； B．属于分子晶体，熔点远低于离子晶体；离子晶体的熔沸点由晶格能决定，晶格能越大熔沸点越高，离子带电荷数越多，半径越小，晶格能越大；所以正确熔点顺序为，B错误； C．多个核苷酸分子间通过脱水形成磷酯键（磷酸二酯键），可进一步聚合成核苷酸长链，C正确； D．干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，石英是共价晶体，熔化时克服共价键，二者熔化需克服的作用力类型不同，D错误； 故选C。 2．下列有关物品的说法中正确的是 A．液晶是一种晶体，具有各向异性 B．石墨易碎裂，晶体结构中不存在共价键 C．金、塑料的延展性都很好，二者原理相同 D．使用无水乙醇可以去除胶水留下的痕迹，利用了分子晶体的性质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】金属晶体结构与性质、晶体与非晶体判断、晶体类型判断 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集态，不属于晶体，虽具有各向异性，但表述错误，A错误； B．石墨为层状结构，层内C原子间以共价键结合，易碎裂是因为层间范德华力较弱，并非不存在共价键，B错误； C．金的延展性源于金属键的特性，外力作用下金属原子层滑动仍保持金属键作用；塑料延展性源于高分子链的滑移，二者原理不同，C错误； D．胶水主要成分多为有机物，属于分子晶体，无水乙醇也是分子晶体，根据相似相溶原理可溶解胶水痕迹，利用了分子晶体的性质，D正确； 故答案选D。 3．下列实验方案能达到实验目的的是 A．分离和的混合溶液 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】实验方案评价、萃取和分液、乙酸乙酯制备实验的装置及操作、羧酸的酸性 【详解】A．和互溶，分液用于分离不互溶的液体混合物，二者不能用分液分离，应选蒸馏法，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，且导管口未插入液面以下，可防止倒吸，能达到制备并收集乙酸乙酯的目的，B正确； C．反应过程中挥发的乙醇、浓硫酸和碳副反应生成的都能使酸性溶液褪色，无法证明生成了乙烯，C错误； D．乙酸易挥发，会随生成的一同进入苯酚钠溶液，乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故选B。 4．下列化学用语或叙述表达正确的是 A．基态氧原子的价层电子轨道表示式： B．H与Cl成键时轨道相互靠拢： C．乙醇分子的质谱图： D．中的阴、阳离子的VSEPR模型和空间结构均不同 【答案】A 【知识点】共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、轨道表示式、核磁共振氢谱 【详解】 A．基态原子价电子排布式为，价层电子轨道表示式可为，A符合题意； B．原子价层为球形1s轨道，原子单电子占据哑铃形的3p轨道，两轨道应该以“头碰头”相互靠拢重叠，形成共价键，B不符合题意； C．该图像横坐标为化学位移，属于核磁共振氢谱，C不符合题意； D．阳离子：中心价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型、空间结构均为正四面体形；阴离子：中心价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型、空间结构均为正四面体形；阴阳离子VSEPR模型、空间结构全部相同，D不符合题意； 故选A。 5．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A． 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C． 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 D． 的熔点低于 阴离子半径： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、微粒半径大小的比较方法、化学键与分子间作用力、氨基酸的两性、氢键对物质性质的影响 【详解】A．氨基酸水溶性与pH有关是因为氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，不同pH下两种基团的解离状态共同影响水溶性，结构因素仅提及氨基，与事实不相符，A符合题意； B．分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点相对较高易液化，结构因素与事实相符，B不符合题意； C．电荷高、半径小，极化能力强，易结合水电离出的水解生成胶体，结构因素与事实相符，C不符合题意； D．两种物质均为离子晶体，阳离子相同，半径大于，对应离子晶体晶格能更小，熔点更低，结构因素与事实相符，D不符合题意； 故选A。 6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．中碳原子都是杂化 C．存在顺反异构 D．可发生聚合反应 【答案】C 【知识点】烯烃的顺反异构、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、烯烃的加聚反应、含碳碳双键物质的性质的推断 【详解】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 7．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 W      X Y Z A．的分子式为 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成和水解反应 D．最多消耗 【答案】D 【知识点】含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、含有酚羟基的物质性质的推断、多官能团有机物的结构与性质、含碳碳双键物质的性质的推断 【详解】 A．W的结构简式为，根据结构简式可得分子式为，A正确； B．X的结构简式为，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．Y的结构简式为，分子中含有碳碳双键和酯基，能发生加成和水解反应，C正确； D．Z的结构简式为，含有碳碳双键和酚羟基，酚羟基的邻位（2个位置）可以被Br原子取代，1mol Z发生取代反应消耗2 mol Br2，侧链上的碳碳双键可以与Br2发生加成反应，1mol Z发生加成反应消耗1 mol Br2，总共最多消耗3 mol Br2，D错误； 故选D。 8．大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D．的一个基本结构单元为 【答案】A 【知识点】电子排布式、晶胞的有关计算、晶体类型判断 【详解】A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误； B．由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确； C．由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确； D．由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确； 故选A。 9．基于下列物质的结构，对物质性质或应用的解释错误的是 选项 结构 性质或应用 解释 A 制作高功率芯片 高功率的实现是因为应用了稀土金属Ga B 可降解塑料 大量酯基的存在使得该塑料容易发生水解反应 C 非营养性甜味剂 代谢产生的热量低 D 高压电气设备的绝缘介质 F的电负性极强，易捕获自由电子从而抑制气体放电过程 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、晶体材料的应用、氢键对物质性质的影响、 常用合成高分子材料的化学成分、元素性质与电负性的关系 【详解】A．Ga属于第ⅢA族主族元素，不属于稀土金属（在第IIIB族），解释错误，A错误； B．该聚合物结构中含有大量酯基，酯基易发生水解反应使聚合物分解，因此可制作可降解塑料，B正确； C．该物质为糖精钠，在人体内几乎不被代谢，代谢产生的热量极低，可作为非营养性甜味剂，C正确； D．中F的电负性极强，易捕获自由电子形成稳定负离子，使气体分子难以电离，从而抑制气体放电过程，绝缘性能优异，可作高压电气设备的绝缘介质，D正确； 故选A。 10．已知：FeCl3(aq)与苯酚溶液反应可以生成紫色的[Fe(C6H5O)6]3-；Na+与Ba2+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响。某校兴趣小组设计完成了如下探究实验(实验中Fe3+的浓度相等)，下列有关说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验设计 实验现象 最荡后溶液变为紫色 振荡后始终无明显现象 开始无明显现象，加入BaCl2固体振荡后，溶液变为紫色，同时有白色沉淀产生 A．第①组实验完成后，溶液pH明显减小 B．Cl-能促进Fe3+与苯酚溶液的反应 C．抑制Fe3+与苯酚溶液的反应 D．[Fe(C6H5O)6]3-中配体是，中心离子配位数是6 【答案】B 【知识点】苯酚的弱酸性、实验方案评价、Fe3+的检验、配位键、物质性质的探究 【详解】A．与苯酚溶液发生反应，A正确； B．结合第①组实验，溶液变紫色，第②组实验加入硫酸铁溶液，不显色，对比实验现象，可知不具有促进与苯酚溶液的反应的作用，B错误； C．结合第②组实验和第③组实验，可以看出溶液中的抑制与苯酚溶液的反应，C正确； D．中配体是，配位数是6，D正确； 故选B。 11．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图： 下列说法错误的是 A．反应①的催化剂中含有配位键 B．生成1mol叠氮聚合物需要消耗2n molNaN3 C．中O和Cl上的孤电子对均位于sp3轨道 D．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 【答案】C 【知识点】红外光谱、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、多官能团有机物的结构与性质、配位键 【详解】A．反应①的催化剂中B能提供空轨道、氧能提供孤电子对，两者形成配位键，A正确； B．根据反应②，一个-Cl对应一个，生成叠氮聚合物需要消耗，B正确； C．中O为中心原子，O上的孤电子对参与杂化，位于sp3轨道，Cl原子为端基，不参与杂化，故Cl上的孤电子对位于3s和3p原子轨道，C错误； D．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，故可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成，D正确； 故选C。 12．Pausinystalia yohimbe是一种非洲常绿树木，从其树皮中提取的一种吲哚类生物碱可增强体力、缓解疲劳，该物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．“*”号处的原子构成平面三角形结构 B．分子显示碱性与羟基密切有关 C．分子中有5个手性碳原子 D．与NaOH溶液反应有新的π键形成 【答案】C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、分子的手性、常见官能团名称、组成及结构 【详解】A．“*”号处的氮原子含有1个孤电子对，构成三角锥形结构，A错误； B．分子显示碱性与氨基有关，B错误； C．连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，观察有机物的结构，可知分子中有5个手性碳原子，如图所示，C正确； D．该分子含有酯基，在NaOH溶液中发生水解反应生成羧酸钠和甲醇，产物中无新的π键形成，D错误； 故答案选C。 13．丙酮与HCN反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下： 已知：氰基(-CN)是一个强吸电子基团。下列说法正确的是 A．步骤③，“条件1”可以是醇溶液，加热 B．步骤①中涉及到键断裂和键的生成 C．反应物中加不等质量固体，随着增加，反应速率先增大后减小 D．酸性：＞ 【答案】B 【知识点】活化能对反应速率的影响、卤代烃的消去反应、醇的消去反应、羧酸的酸性 【详解】A．步骤③是醇羟基的消去反应，醇消去生成碳碳双键的反应条件为浓硫酸、加热；NaOH醇溶液加热是卤代烃消去卤化氢的条件，不适用于醇的消去，A错误； B．步骤①是对丙酮羰基的加成反应：丙酮羰基的碳氧双键中含有1个键，加成时键断裂，原双键变为单键，同时新形成了σ键，因此该过程涉及键断裂和键生成，B正确； C．反应①中是弱酸，存在电离平衡，加少量固体，先与反应，促进电离，浓度增大，反应①速率加快。但当过量，消耗，浓度减小，反应②速率减小，选项未具体说明哪个反应速率增大和减小，C错误； D．已知是强吸电子基团，吸电子基团会增强羟基键的极性，更易电离产生H+，酸性更强，则含的酸性更强，D错误； 故选B。 14．南开大学某团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子(简写为)，实现了铱(Ir)催化的-烯烃(，R为烷基)与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。 已知：烯烃可通过提供一对 键电子对充当配体，每提供一对 电子，中心原子的配位数＋1.Ph-代表苯基；Bu-代表。 下列说法错误的是 A．总反应为加成反应，原子利用率为 B．Ⅲ中Ir的配体数为4，配位数为6 C．的系统命名为顺，顺-1，5-环辛二烯 D．Ⅲ到Ⅳ中Ir的化合价发生了变化 【答案】D 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、有机化学、含碳碳双键物质的性质的推断、配合物的结构与性质、配位键 【详解】A． 根据催化循环图可知，反应起始原料为和丙烯酰胺衍生物，整个催化反应过程中没有副产物生成，所有反应物的原子都进入了最终产物中。这种反应类型属于加成反应，其原子利用率为100%； B．由图示可知，Ⅲ中，配体包括(占据2个配位点)、氢(占据1个配位点)、烯烃(占据1个配位点)以及丙烯酰胺脱氢部分(通过O和C占据2个配位点)，配体总数为4，配位数为6，B正确； C．是一个八元环，含有两个碳碳双键，双键的位置反别在1号和5号碳原子上，由于环的几何限制，这两个键都处于顺式构型，其系统命名为顺，顺-1，5-环辛二烯，C正确； D．Ⅲ中Ir的化合价为+3，Ⅳ中发生烯烃的迁移插入反应，Ir的化合价未发生变化，仍为+3，D错误； 故答案选D。 15．某镉氯化合物的晶胞结构如下图所示，其中A粒子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．镉离子的配位数为6 C．该晶体为混合晶体 D．A到原点O的核间距为 【答案】D 【知识点】晶胞概念及判断、晶胞的有关计算、离子配位数、晶体类型判断 【详解】A．由晶胞结构可知，Cd位于顶点和内部，数目为，Cl位于棱上和内部，数目为，则该化合物的化学式为，A正确； B．以位于顶点的Cd为中心，上下两层共有12个晶胞，其中一层的6个晶胞中，每个晶胞均具有1个Cl原子与Cd的距离最近且相等，则距离Cd最近的Cl原子有6个，镉离子的配位数为6，B正确； C．CdCl2晶体是典型的层状结构。在每一层内，Cd2+和Cl-之间通过较强的离子键（带有一定共价性）结合。而层与层之间则通过较弱的范德华力结合。由于晶体中同时存在离子键和范德华力，所以它属于混合晶体，C正确； D．A粒子的分数坐标为，其位置矢量为。在六方晶系中，，与的夹角为，均与垂直。A到原点O的核间距的平方为。故核间距为，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．①～⑧八种常见有机物的结构如图所示：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。回答下列问题： (1)下列三幅谱图中，属于有机物②的核磁共振氢谱的是_______(填编号)。 (2)①～⑧中互为同系物的是_______；写出⑥的电离方程式_______。 (3)①～④中能使酸性溶液因反应而褪色的有_______；⑤与盐酸反应生成的属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)⑦苯环上的一氯代物共有_______种，其被酸性溶液充分氧化后生成的有机物的结构简式为_______。 (5)④中含有的官能团的名称为_______，写出少量④与新制的加热充分反应的化学方程式_______。 (6)⑧与溶液共热发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)b (2) ③⑦ (3) ②④ 离子 (4) 2 (5) 醛基 (6) 【知识点】电离方程式、核磁共振氢谱、同系物的判断、常见官能团名称、组成及结构 【详解】（1）有机物②为乙醇（），分子中含3种等效氢，核磁共振氢谱应出现3组峰，对应谱图b； （2） 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，③与⑦均为苯的同系物，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物；⑥为苯酚，属于弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； （3）①~④中，②乙醇可被酸性氧化为乙酸，④甲醛可被氧化为甲酸，二者能使酸性溶液褪色，①溴乙烷、③苯不能反应褪色； ⑤苯胺（）与盐酸反应生成的，属于离子化合物； （4）⑦为邻二甲苯，苯环上有2种等效氢，故苯环上的一氯代物共有2种； 邻二甲苯被酸性溶液充分氧化，侧链甲基被氧化为羧基，生成邻苯二甲酸，结构简式为； （5）④为甲醛（），含有的官能团名称为醛基； 少量甲醛与新制在碱性条件下加热反应，甲醛被氧化为碳酸盐，反应的化学方程式为：； （6） ⑧为苯甲酰胺，与溶液共热发生水解反应，生成苯甲酸钠与氨气，反应的化学方程式为：。 17．卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Br原子的电子排布式为___________。 (2)分子中键的极性___________(填“>”“<”或“=”)；与水反应可产生三种一元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，该反应的化学方程式为___________。 (3)卤素单质与钛形成的三种化合物的沸点见下表。 物质 沸点/℃ 136.5 230 377 沸点出现上述变化规律的原因是___________。 (4)卤素离子可形成多种配合物。某种钴的配合物的化学式可表示为。在含1 mol该物质的溶液中，加入足量溶液，能生成2 mol ，经X射线衍射实验确定，中心离子的配位数为6。该配离子的化学式为___________。 (5)某种碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。碘的单层结构如图所示，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。 这种碘晶体的晶体类型为____________，12.7 g该碘晶体中有___________mol“卤键”，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的质量为____________g(用含a、b、d、的代数式表示)。 【答案】(1) (2) (3)三种化合物均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高 (4) (5) 分子晶体 【知识点】范德华力对物质性质的影响、电子排布式、化学键与分子间作用力、晶胞的有关计算、配位键、晶体类型判断 【详解】（1）Br的原子序数为35，基态原子电子排布中，[Ar]包含18个电子，剩余17个电子排布为； （2） 键极性与成键原子的电负性差正相关，电负性，B与Cl的电负性差小于B与F，因此的键极性小于；水解生成三种一元酸：一元酸、，以及含配位键的（为正四面体构型），反应方程式为； （3）、、均为分子晶体，结构相似，分子晶体的沸点随相对分子质量增大，分子间范德华力增强，因此沸点逐渐升高； （4） 1 mol配合物与足量反应生成2 mol AgCl，说明2个是外界离子，1个在内界；中心离子配位数为6，已有1个和4个，因此剩余1个配位数由结晶水占据；中心离子为，配离子电荷为，故配离子化学式为； （5）该晶体靠分子间作用力（范德华力、卤键）结合，属于分子晶体；12.7 g碘晶体中，由图可知，每个碘分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，即每个I原子参与形成1个卤键，因此卤键物质的量为0.1mol；碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞体积，晶胞质量，晶体密度，因此晶体的质量为。 18．对甲基苯磺酸钠()是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下： 实验原理：， 步骤Ⅰ：向如图所示装置(加热仪器已略去)中加入甲苯、浓硫酸(过量)和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒入盛有溶液的烧杯中，再加入活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答问题： (1)仪器X的名称为_______，冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。 (2)与该实验无关的实验图标是_______。 A． B． C． D． (3)步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为_______，其中间产物的_______(填“>”“<”或“=”)。常会混有，可用_______仪器区别二者。 A．质谱仪    B．红外光谱仪    C．X射线衍射仪    D．核磁共振氢谱仪 (4)步骤Ⅲ中加入的作用为_______。 (5)若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 【答案】(1) 球形冷凝管（或“冷凝管”） b (2)B (3) 烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体 < CD (4)降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体 (5)重结晶 【知识点】蒸发与结晶、常见有机物的制备、核磁共振氢谱 【分析】 向烧瓶中加入甲苯、浓硫酸和一枚磁子，搅拌并加热发生反应，一段时间后停止加热。将上述反应混合物倒入盛有溶液的烧杯中，再加入活性炭，加热，趁热过滤。向上述滤液中加入适量固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 【详解】（1）仪器X为球形冷凝管，为了更好地冷却效果，冷却水从b口进； （2）该实验中需要加热，佩戴护目镜、实验后需要洗手，不需要锐器，A为护目镜，B为锐器，C为加热，D为洗手，该实验中不需要的操作为锐器，故选B； （3） 步骤Ⅰ发生反应，生成的对甲基苯磺酸易溶于水，甲苯难溶于水，反应基本结束即甲苯反应完的现象为烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体；为推电子基，使得磺酸基酸性增强，酸性>，所以 <；与互为同分异构体，结构不同，可用X射线衍射仪测定内部排布不同或核磁共振氢谱仪测定峰的组数以及峰的面积比来区分两者，故选CD； （4）步骤Ⅲ中加入的作用为降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体； （5）若要进一步精制产品，可将粗品溶解在结晶的方法精制，该方法是重结晶。 19．化合物H()为合成某药物的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：-COOH-CN。 回答下列问题： (1)H分子中杂化的碳原子数为___________。 (2)用系统命名法，B的名称为___________； 的反应类型为___________。 (3)经过三步反应完成：，写出G与LiOH溶液反应的化学方程式：___________。 (4)满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且不含醚键；②能发生水解反应，也能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四种氢原子，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为___________。 (5)反应E→F，中两个键发生反应的是①而不是②，可能的原因是___________。 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】(1)13 (2) 苯乙酸甲酯 取代反应 (3) (4) 14 、 (5)①碳氯键极性强于②碳氯键的极性 (6) 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、同分异构体的数目的确定、官能团的引入和转化、常见官能团名称、组成及结构 【分析】 根据A→B的反应试剂和条件可知，发生的是酯化反应，故B的结构简式为，根据C→D的反应试剂与反应条件可知，苯环上发生硝化反应，因此C的结构简式为，D→E的反应条件以及E的结构可知，反应是将硝基还原为氨基，对E、F、G结构简式可知，E→F、F→G都是取代反应。 【详解】（1）H分子中苯环上的碳和酰胺基上的碳为杂化，共13个。 （2） 对比A与D的碳骨架和官能团的不同，结合流程分析可知B为，B的名称为苯乙酸甲酯；C与浓在浓、加热条件下反应生成D，由D的结构简式知，C的结构简式为，对比B、C结构，可知反应属于取代反应。 （3） G物质首先在碱性情况下发生酯基的水解反应，然后酸化生成X:，X然后和反应生成Y，结合已知信息可知，Y的结构简式为，最后脱水生成H；对比G和X的结构简式及G→X的反应条件可知，G与LiOH溶液，则可得化学方程式为：。 （4） B的分子式为，根据已知信息，该同分异构体含有一个苯环、酯基和醛基或甲酸酯基，由于只有2个氧原子，一定含有一个、一个苯环和两个饱和碳原子，故有以下组合： 结构片段 种数 组合1 苯环+； 苯环+ 2 组合2 苯环+ 3 组合3 苯环+ 3 组合4 苯环++2个 6 因此总共有14种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有四种氢原子，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为、。 （5） 中为吸电子基，使①键的极性增强，较易与氨基发生取代反应。 （6） 合成苯乙酸乙酯，需要向苯环上引入，再与乙醇发生酯化反应得到产物。结合流程B→C可知，需要将苯环与氯乙酸发生取代反应即可得到，故X为，然后X和苯取代，则Y为，最后Y和乙醇进行酯化得到目标产品。 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2025-2026学年度下学期期末复习卷（5） 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．关于物质描述完全正确的是 A．和都是非极性分子 B．熔点由高到低顺序： C．多个核苷酸分子间脱水形成磷酯键后，聚合成核苷酸长链 D．干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 2．下列有关物品的说法中正确的是 A．液晶是一种晶体，具有各向异性 B．石墨易碎裂，晶体结构中不存在共价键 C．金、塑料的延展性都很好，二者原理相同 D．使用无水乙醇可以去除胶水留下的痕迹，利用了分子晶体的性质 3．下列实验方案能达到实验目的的是 A．分离和的混合溶液 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 4．下列化学用语或叙述表达正确的是 A．基态氧原子的价层电子轨道表示式： B．H与Cl成键时轨道相互靠拢： C．乙醇分子的质谱图： D．中的阴、阳离子的VSEPR模型和空间结构均不同 5．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A． 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C． 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 D． 的熔点低于 阴离子半径： 6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．中碳原子都是杂化 C．存在顺反异构 D．可发生聚合反应 7．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 W      X Y Z A．的分子式为 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成和水解反应 D．最多消耗 8．大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D．的一个基本结构单元为 9．基于下列物质的结构，对物质性质或应用的解释错误的是 选项 结构 性质或应用 解释 A 制作高功率芯片 高功率的实现是因为应用了稀土金属Ga B 可降解塑料 大量酯基的存在使得该塑料容易发生水解反应 C 非营养性甜味剂 代谢产生的热量低 D 高压电气设备的绝缘介质 F的电负性极强，易捕获自由电子从而抑制气体放电过程 10．已知：FeCl3(aq)与苯酚溶液反应可以生成紫色的[Fe(C6H5O)6]3-；Na+与Ba2+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响。某校兴趣小组设计完成了如下探究实验(实验中Fe3+的浓度相等)，下列有关说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验设计 实验现象 最荡后溶液变为紫色 振荡后始终无明显现象 开始无明显现象，加入BaCl2固体振荡后，溶液变为紫色，同时有白色沉淀产生 A．第①组实验完成后，溶液pH明显减小 B．Cl-能促进Fe3+与苯酚溶液的反应 C．抑制Fe3+与苯酚溶液的反应 D．[Fe(C6H5O)6]3-中配体是，中心离子配位数是6 11．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图： 下列说法错误的是 A．反应①的催化剂中含有配位键 B．生成1mol叠氮聚合物需要消耗2n molNaN3 C．中O和Cl上的孤电子对均位于sp3轨道 D．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 12．Pausinystalia yohimbe是一种非洲常绿树木，从其树皮中提取的一种吲哚类生物碱可增强体力、缓解疲劳，该物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．“*”号处的原子构成平面三角形结构 B．分子显示碱性与羟基密切有关 C．分子中有5个手性碳原子 D．与NaOH溶液反应有新的π键形成 13．丙酮与HCN反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下： 已知：氰基(-CN)是一个强吸电子基团。下列说法正确的是 A．步骤③，“条件1”可以是醇溶液，加热 B．步骤①中涉及到键断裂和键的生成 C．反应物中加不等质量固体，随着增加，反应速率先增大后减小 D．酸性：＞ 14．南开大学某团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子(简写为)，实现了铱(Ir)催化的-烯烃(，R为烷基)与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。 已知：烯烃可通过提供一对 键电子对充当配体，每提供一对 电子，中心原子的配位数＋1.Ph-代表苯基； Bu-代表。 下列说法错误的是 A．总反应为加成反应，原子利用率为 B．Ⅲ中Ir的配体数为4，配位数为6 C．的系统命名为顺，顺-1，5-环辛二烯 D．Ⅲ到Ⅳ中Ir的化合价发生了变化 15．某镉氯化合物的晶胞结构如下图所示，其中A粒子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．镉离子的配位数为6 C．该晶体为混合晶体 D．A到原点O的核间距为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．①～⑧八种常见有机物的结构如图所示：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。回答下列问题： (1)下列三幅谱图中，属于有机物②的核磁共振氢谱的是_______(填编号)。 (2)①～⑧中互为同系物的是_______；写出⑥的电离方程式_______。 (3)①～④中能使酸性溶液因反应而褪色的有_______；⑤与盐酸反应生成的属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)⑦苯环上的一氯代物共有_______种，其被酸性溶液充分氧化后生成的有机物的结构简式为_______。 (5)④中含有的官能团的名称为_______，写出少量④与新制的加热充分反应的化学方程式_______。 (6)⑧与溶液共热发生反应的化学方程式为_______。 17．卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Br原子的电子排布式为___________。 (2)分子中键的极性___________(填“>”“<”或“=”)；与水反应可产生三种一元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，该反应的化学方程式为___________。 (3)卤素单质与钛形成的三种化合物的沸点见下表。 物质 沸点/℃ 136.5 230 377 沸点出现上述变化规律的原因是___________。 (4)卤素离子可形成多种配合物。某种钴的配合物的化学式可表示为。在含1 mol该物质的溶液中，加入足量溶液，能生成2 mol ，经X射线衍射实验确定，中心离子的配位数为6。该配离子的化学式为___________。 (5)某种碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。碘的单层结构如图所示，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。 这种碘晶体的晶体类型为____________，12.7 g该碘晶体中有___________mol“卤键”，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的质量为____________g(用含a、b、d、的代数式表示)。 18．对甲基苯磺酸钠()是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下： 实验原理：， 步骤Ⅰ：向如图所示装置(加热仪器已略去)中加入甲苯、浓硫酸(过量)和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒入盛有溶液的烧杯中，再加入活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答问题： (1)仪器X的名称为_______，冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。 (2)与该实验无关的实验图标是_______。 A． B． C． D． (3)步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为_______，其中间产物的_______(填“>”“<”或“=”)。常会混有，可用_______仪器区别二者。 A．质谱仪    B．红外光谱仪    C．X射线衍射仪    D．核磁共振氢谱仪 (4)步骤Ⅲ中加入的作用为_______。 (5)若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 19．化合物H()为合成某药物的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：-COOH-CN。 回答下列问题： (1)H分子中杂化的碳原子数为___________。 (2)用系统命名法，B的名称为___________； 的反应类型为___________。 (3)经过三步反应完成：，写出G与LiOH溶液反应的化学方程式：___________。 (4)满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且不含醚键；②能发生水解反应，也能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四种氢原子，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为___________。 (5)反应E→F，中两个键发生反应的是①而不是②，可能的原因是___________。 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为___________和___________。 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 高二化学复习卷 第1页 共14页 ◎ 高二化学复习卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $