福建省莆田市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

莆田市2025~2026学年下学期期末质量调研试卷 高二化学参考答案 评分说明： 1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等)的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、 离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写（或写错) 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1 3 5 6 7 9 10 A B A A C B D B C D 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(12分) (1)将原料充分研磨或充分搅拌（或适当提高水浸温度等其他合理答案）(1分) (2)MgF2CaF3(各1分，共2分) (3)2.0×1011 (2分) 能(1分) (4)6Mn2++12NH3·H0+02=2n304↓+12NH4+6H0(2分) (5)80℃2.1（各1分，共2分） (6)氨锰比过低，溶液酸性增强，产物易被氧化，使产率降低（2分) 12.(20分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)排尽装置内的空气（或氧气）(1分) (3)避免HCI挥发导致CI浓度降低（或溶液pH升高促进Cu+水解等其他合理答案）(2分) 上层溶液接近无色或无色(2分) (4)①Cu+C0+4CI+2F△H0+2[CuC1(2分)②ac(各1分，共2分) (5)[CuCl]=CuCl↓+CI(2分) 带走水分，防止产品在潮湿的空气中被氧化（或除水、加快干燥）(1分) (6)99.5xBx10x100%或9.956严%(2分) (7)ad(各1分，共2分)(8)3d0(1分) 正四面体 (2分) 高二化学答案第1页共2页 13.(14分) (1)羟基、醛基(2分) COOH (2) (2分) OH (3)3-溴丙烯 (2分) COOCH3 COOCH △ (4) CHO CHaO (2分) ●人 OH (5)ab(各1分，共2分) ●● COOH CH3 (6) 或 (2分) HO OH (7)消去反应(2分) 14.(14分) （1)Ea1-Ea(2分) 高温(1分) (2)b(2分) (3)反应I是放热反应，温度高于260℃，平衡逆向移动或温度高于260℃，以反应Ⅱ为主， CO2主要转化为C0等，导致CHOH产率下降（或C02和H2在催化剂表面上的吸附量 下降或催化剂活性位点烧结、失活等其他合理答案)(2分) ④00125p或8p(2分 ②0059或，（列出计算式也可得分）(2分) (5)H(1分) C02+6H++6e=CH3OH+H0(2分) 高二化学答案第2页共2页莆田市2025-2026学年下学期期末质量调研试卷 高二化学 本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.苯甲酸钠作防腐剂因其溶液呈酸性 B,纯碱溶液去除油脂是利用其呈碱性 C.苹果切开放置切面变色是因被氧化 D.甘油作保湿护肤品是因其吸湿性强 2.莆田荔枝享誉八闽大地，其果肉富含氨基酸等营养物质，其中L-精氨酸结构简式如图。下列说法 错误的是 A.分子式为C6H14N4O2 NH2 B.分子中不含手性碳原子 NH C.分子中所有氮原子可能共平面 OH NH: D.分子中含有酸性、碱性基团，能形成内盐 3.下列对实验事实的微观或原理解释正确的是 选项 实验事实 微观或原理解释 A 苯酚钠溶液通入C02,溶液变浑浊 Ka1(H2CO3)>Ka（苯酚) B 酸性： HCI>H2SO3 非金属性：CI>S C 硬度：金刚石>C60 碳碳键键能：金刚石>C60 恒温恒容下2NO2=N2O4平衡体系中通 D 改变压强，不能使该平衡发生移动 入氩气，体系颜色不变 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaHS04晶体中，离子数为2Na B.1mol6号元素原子一定含有中子数为6Na C.1molC2H40分子内一定含有π键个数为Na D.1 mol Cla2与足量水反应，转移的电子数为NA 5.一种阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子 核外电子只有一种运动状态，X、Z原子价电子数相等。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Y B.热稳定性：XW3>ZW3 C.键角：XY;>XY D.X原子的杂化方式为sp 化学试题第1页共6页 6.某治金废渣（含Cr203、SiO2及少量的F2O3)为原料，制备K2Cr2O,的工艺流程如图，已知 Cr203为两性氧化物，且2CrO}+2H+亡Cr2O号+H20。下列说法错误的是 Na,C0,+空气 稀疏酸 KCI 废渣一→煅烧→水浸→调pH 一转化一K,C,0,品体 Co, 滤渣I 滤渣Ⅱ 煅烧 A.“煅烧”中主要反应：4Na2C03+2Cr203+3024Na2Cr04+4C02 B.“滤渣Ⅱ”的主要成分是Fe(O3 C.“调pH”时适当提高稀硫酸浓度，可增大K2Cr2O,的产率 D.“转化”是利用相同温度下不同盐溶解度的差异获得产品 7.传统氯碱工业的阳极产物除C2外，还有O2。现 浓NaOH溶液 01 有一种新型电解装置如图，可将C2的选择性提 电极I 电极Ⅱ 高至98%。下列说法错误的是 A.电极I外接电源负极 B.溶液a为稀NaOH溶液 C.电解过程，Na从右室移向左室 7 7 D.当外电路转移2mol电子，可制得1 mol Cl22 溶液a 饱和食盐水 8.S20遇不同的氧化剂可被氧化为S4O或S0}。某小组设计如下实验，探究等体积等浓度的 Na2S2O3溶液与FcCl3溶液反应的产物。已知[Fe(S2O3)]3-为紫黑色。下列说法正确的是 KSCN溶液 →现象2：无明显现象 现象1：溶液立 FCL,溶液恤S0溶液.现堡我径，立 均分3份 KFc(CN)]溶液 +现象3：生成蓝色沉淀 片刻后呈无色 稀盐酸、BaCl,溶液 现象4：极少量白色沉淀 A.“现象1”说明溶液混合时先发生氧化还原反应 B.“现象2、3”说明无色溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+ C.“现象1、4”说明溶液褪色的主反应是8Fe3++S2O}+5H0=8Fe2++2SO+10H D.若用BaNO)2替代BaCl2,现象4不变 9.SiCL4的水解机理如图(“☐”代表Si的3d轨道)。下列说法错误的是 H OH O-H OH H CI-Si -HCI SI-CI +0 Si-cH...HCL C Si-OH H HO OH 甲 丙 丁 A.甲和丙中的C1一Si一CI键角不相等 B.甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成 C.丁分子中Si一O键是p-p轨道重叠形成σ键 D.CCl4难水解是因为碳原子价电子层无d轨道 化学试题第2页共6.页 10.常温下，向20mL0.01molL-1甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中1gX[X= cNH的一或 cNH3·H2O) cHC00]与pH的关系如图。下列叙述错误的是 c(HCOOH) A.K(HC00H)=10-3.74 9.26 B.当加入20mL氨水时，溶液中 c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(NH)+c(NH3.H2O) C.m点坐标为（2.76,6.5) D.常温下，0.01molL1甲酸铵溶液的pH>7 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11.(12分) 四氧化三锰MnO4)在锂电池正极材料领域有广泛应用。以工业级MnSO4(其中含Ca、Mg、 Zn等可溶性盐和一些难溶性杂质)为原料，通过水溶液氧化法制备电子级Mn3O4,其工艺 流程如图。 MnF: MnS 氨水+空气 原料一+水浸+ 转化1→转化Π 氧化 Mn,O 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣血 已知： ①Mn3O4难溶于水，在酸性环境中不稳定， 易被氧化成Mn2O3。 ②常温下，相关物质的Ksp如下表： 物质 MnS ZnS ZnF2 MnF2 MgF2 CaF2 Ksp 4.6×1014 2.3×10-25 3.0×10-2 5.4×10-3 7.4×1011 3.1×10-11 (1)为提高“水浸”速率，可采取的措施 (写出一种) (2)“滤渣IⅡ”除含MnF2外，主要成分还有 (3)“转化Ⅱ”中：Zn2*(ag)+MnS(s)=ZnS(s)+Mn2*(aq),该反应的平衡常数K= 加入MnS (填“能”或“不能”)完全除去Zn2+。 (4)“氧化”时，反应的离子方程式为 (5)“氧化”时测得MnO4的产率[aMnO4]与“温度、氨锰比”的关系如图： 72 80 71 70 70 6601 50H 69 40 68 20406080100 3012151.82.1n24 温度/℃ 氨锰比[nNH,·H,O):n(Mn2")] 则最佳“温度、氨锰比”分别为 0 (6)氨锰比过低导致Mn3O4产率降低的原因是 化学试题第3页共6页 12.(20分) 氯化亚铜(CuCI)是一种重要的精细无机化工原料。实验室利用冶金废渣铜灰（含Cu、Cu2O 及CuO等)为原料制备CuCl的流程如图1，过程iⅱ使用的装置（省略夹持设备）如图2。 已知：常温下，CuC1为白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化： Na[CuCz]溶液呈无色。 CuCl固体 ①C0,环境下 水 铜灰 黑色②盐酸+NaCI+过量铜粉，浊液 粉末 →滤液I 焙烧 加热，搅拌 过滤 过滤 i iⅱ 进 iv 图1 L滤液Ⅱ I.制备CuCl (1)仪器A的名称为 (2)检查装置气密性后，反应前先通入CO2一段时间，此操作的目的 是 C0,+ (3)过程ⅱ加热温度不宜过高，可能的原因是。 当浊液静置 后观察到，即可判定Cu四已完全转化为Cu①。 (4)①过程iⅱ中CuO转化为Na[CuCl2]的离子方程式为 图2 ②Na[CuCl2]晶体中微粒间作用力有 。（填标号) a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键 (5)过程y“滤液I”加水稀释得到白色沉淀，该反应的离子方程式为 过滤后的 CuCI晶体需立刻醇洗，醇洗的目的是 Ⅱ.产品纯度测定 称取CCl(相对分子质量为99.5)样品ag置于碘量瓶中，加入几粒玻璃珠和过量盐 酸酸化的FCL3溶液并立刻盖紧瓶塞，充分振荡至反应完全；加入适量水稀释，再滴 入2~3滴指示剂后立即用B mol-L-1C(SO4)2标准液滴定，平行操作3次，平均消耗 Ce(SO4)2溶液VmL。 （已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++CI,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+) (6)样品的纯度为。（列出计算式） (7)以下操作会导致滴定结果偏低的是 a.滴定终点时俯视刻度线 OCI b.滴定时标准液溅出锥形瓶 目 c.锥形瓶清洗后未干燥直接使用 d.使用FeCl3溶液溶解样品时未及时加盖 (8)CuCI晶胞结构如图，亚铜离子的价电子排布式为 :一个Cu与所有紧邻的CI 形成的空间结构为 化学试题第4页共6页 13.(14分) 异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如降血压、降血糖等，其衍生物(H)的合成路线如下： Cho NH SO:H C,H,O. CH,OH H.CO Br NaCIO, B H,S0, c OH KC0,→HC0 A D 004 COOCH H2NCH2Ph NalO4 CHO H.CO COOCH, H.CO OH OH OH H 己知信息如下： i. iⅱ.一Ph表示苯基 回答下列问题： (1)A中的官能团有醚键、 (填名称) (2)B的结构简式为 (3)Br入的系统命名法为 (4)D生成E的化学方程式为 (5)根据F的分子结构，下列说法正确的是 a.F能发生水解反应 b.F能发生银镜反应 c.1molF最多能与3molH2发生加成反应 d.F与Br2在苯环上溴代反应需FeBr3做催化剂 (6)有机物M是C的同分异构体。写出一种符合下列条件的M的结构简式 ①含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2: ②1mol M能与3 mol NaOH反应： ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1。 (7)研究发现F生成G的一种历程是经由两步完成，若第一步为加成反应，则第二步的反 应类型是 化学试题第5页共6页 14.（14分) “双碳”目标下，C02催化加氢制甲醇是重要研究方向。 反应I:CO2(g）)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 回答下列问题： E。 (1)一定条件下，反应I反应过程的能量变化如图，则 该反应的△H= kJ.mol-1(用含Eal、E2的 盟 C0,(g)+3H,(g) 代数式表示)。反应Ⅱ在 (填“高温”“低温” CH,OH(g)+H,O(g) 或“任意温度”)条件下能自发进行。 反应过程 (2)下列措施中，既能加快反应速率，又能提高CHOH平衡产率的是 。（填标号) a.升高温度 b.增大压强 c.使用高效催化剂 (3)保持3.0MPa,将CO2=上的原料气匀速通过装有 50. nH2)3 40 催化剂的反应管，相同时间内测得CH3OH产率随温度 星30 620 的变化如图。温度高于260C,CH3OH的产率下降的原 舌10 因可能是 220240260,280300 温度/℃ (4)tC时，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molC02和3molH2充分反应后，测得 C02平衡转化率为50%，CHOH选择性为80%。 (2知：CH,0H选择性=生成CHOH所消耗C0:的量×1OO%) 参加反应的CO2总量 ①平衡时CH3OH的分压为 MPa(分压=总压X物质的量分数) ②反应I的K= （Kp为以分压表示的平衡常数) (5)利用电解原理将CO2转化为CHOH的一种装置如图。通过双极膜B的离子是 (填离子符号)，阴极的电极反应式为 HO+H H+CO, 03 OH CH;OH OH 双极膜 A B 化学试题第6页共6页