苏教版高中化学选修一3.1《应用广泛的金属材料》教案 （3份打包）

专题 3 丰富多彩的生活材料 第一单元 应用广泛的金属材料 第三课时　金属的腐蚀与防护（1） 教学目标： 1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 教学重点：电化腐蚀的原因． 教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式． 教学方法：实验探究、师生共议、归纳总结。 课时安排：2课时 教学过程： 【投影】常见的金属腐蚀现象： 【导入】金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。 【板书】§3.1.3 金属的腐蚀与防护（1） 一、金属腐蚀 【阅读】回答什么是金属腐蚀？ 【板书】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 【讲述】金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 【板书】1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 【讲述】温度对化学腐蚀的影响： 【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀 注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。 实验方案 记 录 结 论 【总结】铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。 【思考】绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？ 【板书】2、电化学腐蚀 【讲解】由于金属和液态介质（常为水溶液）构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程。电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。例如：钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。 【板书】电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 【共同分析】形成原电池的原因。 【板书】 【投影】钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀： 【讲解】吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。 【板书】 分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性 负极反应 负极（Fe）：Fe–2e =Fe2+ 负极（Fe）：2Fe –4e === 2 Fe2+ 正极反应 正极（C）：2H+ + 2e =H2↑ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－ 总反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2   2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 【归纳与交流】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。 【板书】3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比 （1）本质：金属原子失去电子而被氧化的过程。M – ne == Mn+ (2) （3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 【本课小结】略 【作业】P91 第2题 【课堂练习】 第四课时　金属的腐蚀与防护（2） 教学过程： 【过渡】金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。 【板书】二、金属的防护 【教师引导】P89“调查研究”栏目为我们设置了六个问题： 1．铁质自来水管为什么要镀锌？ 2．自行车车轮钢圈镀铬有什么用？铬是何如镀上去的？ 3．汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用？ 4．有些小刀的刀片表面带有蓝黑色的光泽，这是经过“烤蓝”处理形成的。你知道什么是“烤蓝”吗？为什么刀片要经过“烤蓝”处理？ 5．暂时不使用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或是凡士林，为什么？ 6．用不锈钢代替碳钢制作铁器件有