甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 以木材等为原料经化学加工制成的粘胶纤维属于合成纤维 B. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 C. 聚四氟乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 2. 下列叙述正确的是 A. 纤维素没有甜味，不属于糖类 B. 属于单糖 C. 糖类由C、H、O三种元素组成，符合通式的不一定都是糖类 D. 1mol能水解产生10mol以上单糖的糖称为多糖，多糖属于合成高分子化合物 3. 大黄素()有抗菌、止咳的功效。1 mol大黄素分别与足量的氢气和氢氧化钠溶液反应，消耗氢气和氢氧化钠的物质的量分别为 A. 6 mol、3 mol B. 6 mol、5 mol C. 8 mol、3 mol D. 8 mol、5 mol 4. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的成分是次氯酸钙 B 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C. 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 5. 蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是 A. 与油酸互为同分异构体 B 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 D. 相同物质的量的蓖麻油酸分别与足量的钠和碳酸氢钠溶液反应，生成气体的物质的量相等 6. 三乙基铝在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火生成、和，主要用作催化剂、引发剂、火箭燃料等。下列说法错误的是 A. 基态铝原子的价层电子轨道表示式为 B. 的空间填充模型： C. 三乙基铝中Al的杂化方式是 D. 三乙基铝、和的晶体类型相同 7. 我国科学家屠呦呦因发现并人工合成了青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（结构如图）可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素易溶于水 B. 青蒿素分子中的5个氧原子的杂化方式均为 C. 每个青蒿素分子中有7个手性碳原子 D. 青蒿素分子中电负性最大的元素为C 8. 已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A. 质子数：c＞d B. 电负性：Z＞Y＞W＞X C. 稳定性： D. 第一电离能：X＞W 9. 金属铝具有较高的体积理论比容量和储量丰富等优点，因此水系铝离子电池是理想的储能体系之一。下图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关说法正确的是 A. 铝储能电池是一次电池 B. 铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效率 C. 放电时，电解质溶液中浓度保持不变 D. 放电时，电子由Al电极经过电解质溶液流向/石墨电极 10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1mol 分子中氧原子形成的共用电子对数为 B. 1L 乙醇溶液中含有的H—O键的个数为 C. 向1L 溶液中加入醋酸至溶液呈中性，混合液中的数目为 D. 1mol乙酸与足量甲醇共热生成乙酸甲酯分子的个数为 11. 邻苯二甲酸二丁酯（沸点为337℃）可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装置如图所示。 已知：①1-丁醇的沸点为118℃，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230℃； ②。 下列说法不正确的是 A. 装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口 B. 装置Ⅰ中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率 C. 回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸，然后进行萃取分液 D. 用装置Ⅲ萃取分液时，上层液体需从上口倒出 12. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、18-冠-6、反应制得（如图）。下列叙述错误的是 A. 组成M的元素除H外均位于元素周期表p区 B. M中存在氢键 C. M中碳原子的杂化轨道类型均为杂化 D. M的晶体类型为离子晶体 13. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，X的周期数等于族序数，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，基态M原子含3个未成对电子，Q为电负性最强的主族元素。下列说法错误的是 A. 该离子液体中存在配位键和氢键 B. 该离子液体中阴离子中各原子均达到稳定结构 C. Y和Z的单质晶体均存在共价晶体 D. X与Q形成的化合物的水溶液应保存在塑料瓶中 14. “嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部）。已知该结构单元底面（正六边形）边长为a nm，该合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 基态Ti原子的价层电子中未成对电子与成对电子的数目之比为1∶1 B. 该合金不导电 C. 该合金中Al原子和Ti原子的个数之比为11∶5 D. 该结构单元中 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. CO在工业生产中具有重要作用。 （1）已知，反应 的随温度的变化是图1中的______（填“”或“”），升高温度，该反应化学平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______。 （2）反应 ，T℃下，向恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，反应过程中和CO的物质的量变化如图2所示。容器的容积为______L，前80min，NO的平均消耗速率为______，当浓度是NO浓度的3倍时，______（填“＞”“＜”或“＝”）。 16. 以淀粉为主要原料合成高分子化合物的路线如下图所示。 回答下列问题： （1）检验反应①中淀粉是否完全水解，可使用的试剂是______（填字母）。 a.硝酸 b.碘水 c.新制的 d.NaOH溶液 （2）反应②的条件为______，反应③的实验现象为______。 （3）反应④的化学方程式为______。 （4）C在一定条件下发生消去反应生成烃G，G在催化剂条件下反应生成的高聚物的结构简式为______。 （5）写出葡萄糖在乳酸菌的催化作用下转化为F的化学方程式：______。 17. 贝诺酯又名扑炎痛，临床可用于治疗感冒、发烧、头痛。贝诺酯是利用拼合原理将两种常见的解热镇痛药物阿司匹林和对乙酰氨基酚缩合而成的一种前体药物，其相关信息和合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出A分子中官能团的名称：______。 （2）G的结构简式为______。 （3）E→F的反应条件为______；C→D的反应类型为______。 （4）写出贝诺酯（K）在氢氧化钠热溶液中完全水解化学方程式：______。 （5）合成路线中设计反应苯酚→E，H→A的作用是______。 （6）对乙酰氨基酚（A）符合下列要求的同分异构体有多种：①是对位二取代苯；②苯环上有两个取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮；③两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，请再写出其中一种同分异构体的结构简式：______。 （7）根据题给信息，设计对甲基苯酚合成对羟基苯甲酸的合理线路，其他试剂任选（用流程图表示，写出反应物、产物及主要反应条件）______。 18. 某通信公司首次揭示（A为碱金属，M为Co，Fe两者之组合）为锂电池正极材料。某科学家首次采用、、LiCl和苯胺（）等作为原料合成了，并发现其有可逆性地嵌入、脱出锂的特性。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是______。是钴的一种配合物，向100mL该配合物的溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的配离子为______（填离子符号），1mol该配离子中含______mol键。 （2）某正极材料的化学式可表示为，其阴离子的空间结构是______。 （3）LiH与LiCl结构相似，LiH中两种离子半径大小关系是______（用离子符号表示）。 （4）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为，其中Fe的配位数为______。 （5）苯胺中C原子的杂化方式为______。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（℃）、沸点（110.6℃），原因是______。 高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. 增大 （2） ①. 0.5 ②. 0.04 ③. ＞ 【16题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 浓硫酸、加热至170℃ ②. 溴水颜色变浅或褪色，溶液底部有油状物质 （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）羟基、酰胺基 （2） （3） ①. 浓硫酸、浓硝酸，加热 ②. 水解反应（或取代反应） （4）+ （5）保护酚羟基，防止硝化时，酚羟基被氧化 （6）（或，或） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ① 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 21 （2）正四面体形 （3） （4）4 （5） ①. ②. 苯胺分子间形成氢键，而甲苯分子间没形成氢键，因此苯胺的熔、沸点比甲苯高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$