河南郑州市第二共同体2025-2026学年下学期期末考试（八） 高二化学试卷

**基本信息** 以抗战胜利80周年科技成果、MOF材料等真实情境为载体，融合物质结构与性质、有机化学及实验探究，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|晶体类型（题3）、化学键（题6）、有机反应（题12）|结合雷达芯片材料（题1）、超分子分离（题7）考查应用| |非选择题|5题/52分|元素推断（题17）、晶胞计算（题18）、有机合成（题19）、实验制备（题20）|以苯甲酸异丙酯制备（题20）考查科学探究，盐酸伊托必利合成（题21）体现有机综合应用|

2025-2026学年下期期末考试 高二化学参考答案(八) 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 B D B C C A D A C B D A B D A C 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(11分) (1) N(1分)(写元素名称不得分) 3d104s1(2分) (2) 平面三角形(1分)(出现“三角形”得1分；“正三角形”、“平面正三角形”不得分) SO2或O3(2分)(写物质名称不得分) (3) H2O2或N2H4(2分)(写物质名称不得分) (4) H2O(1分) H2O和NH3中心原子杂化方式相同，O的孤电子对数为2，N的孤电子对数为1，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力更强，键角越小(2分) 给分点1：O的孤电子对数比N多 给分点2：孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力更强，键角越小 18．(12分) (1) 第二周期VIIA族(2分)(写对周期数给1分——若出现“第2周期”、“第II周期”得1分;写对族序数给1分——若出现“VIIA族”得1分，“VII族”不得分；若周期数和族序数只写对其中一个，给对应分数，二者不关联扣分) (2) F＞N＞C(2分)(出现“氟＞氮＞碳”得2分；电负性由小到大排序不得分) (3) 二者均为离子化合物，且阳离子所带电荷数均为1，前者阳离子半径大，离子键弱，因此熔点较低(2分) 给分点1：二者阳离子所带电荷数相同 给分点2：前者阳离子半径大，离子键弱，因此熔点较低 (4) 水(2分)(出现“H2O”不得分) (5) 6(2分) (2分)(若出现其他未化简表达式，只要结果正确，得2分) 19．(8分) (1) CH2=CH2(2分)(出现“”得1分；出现“CH2CH2”、“C2H4”不得分) (2) 取代(水解)反应、消去反应(每空1分)(出现“取代(水解)”、“消去”得1分) (3) HOCH2CH2OH+CH3COOH+H2O(2分)(反应物和生成物全部写对得1分：结构简式书写出现错误、漏写物质不得分——乙二醇乙酸酯也写为“HOCH2CH2OOCCH3”、“CH3COOCH2CH2OH”，有机物写分子式不得分；配平正确得1分；箭头上方没有写条件不扣分) (4) 甲醇(2分)(写化学式不得分) 20．(10分) (1) 三颈烧瓶(1分) (2) 水浴加热(1分) (3) 吸收操作I残留的水分(2分)(出现“吸收水分”得2分) (4) 水面保持稳定(或水层高度不变)(2分) (5) b(2分)(出现“B”得2分) (6) 0.8或80%(2分)(该结果可准确计算得出，出现其他数值均不得分) 21．(11分) (1) 对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛(1分) (2) (2分) 或(2分) 或(2分) (反应物和生成物全部写对得1分：结构简式书写出现错误、漏写物质不得分，有机物写分子式不得分；配平正确得1分；对于第一种答案，箭头上方没有写“K2CO3”不扣分，若将“”写在箭头上方，不得分) (3)取代反应(2分)(出现“取代”、“亲核取代”、“亲核取代反应”得2分) (4)酰胺基、醚键(每空1分)(写“酰胺”、“醚”不得分，每个1分，见对给分，多写不得分) (5) 9(2分) 或(2分)(出现“”、“”、“”、“”、“”、“”等均可得2分，合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷（八） 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 F-19 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会展示了我国的军事实力和科技发展成果。下列有关说法错误的是 A.战斗机机身用到钛铝合金的硬度比纯铝大 B.雷达芯片材料GaN(熔点1700 ℃)属于分子晶体 C.核导弹的战斗部材料中含有的与互为同位素 D.坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成有机高分子材料 2.下列化学用语正确的是 A.O2-的离子结构示意图： B.基态Be原子最外层电子云图： C.基态Si原子的价电子轨道表示式： D.用电子式表示CsCl的形成过程： 3.当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A.氯化钠和氯化氢 B.冰和干冰 C.碳化硅和四氯化硅 D.单质铁和单质碘 4.邻二氮菲(phen, )是平面形分子，与FeSO4反应生成稳定的橙红色[Fe(phen)3]SO4。向[Fe(phen)3]SO4溶液中滴加少量稀硫酸，橙红色逐渐褪去。下列说法正确的是 A.Fe位于元素周期表的ds区 B.phen中N的杂化方式为sp3 C.[Fe(phen)3]SO4中Fe2+的配位数为6 D.与phen的配位能力：Fe2+＞H+ 5.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A S微溶于乙醇，易溶于CS2 乙醇的极性大于CS2 B 金刚石的熔点比晶体硅高 C-C的键长小于Si-Si的键长 C H2O的热稳定性比H2S强 H2O能形成分子间氢键，而H2S不能 D 某氮杂冠醚结合Li+时会发出荧光 激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量 6.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化为光气(COCl2, )，光气极易水解产生氯化氢气体。下列说法错误的是 A.CHCl3分子为正四面体形 B.一个COCl2分子中含有3个 σ 键，1个 π 键 C.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D.使用氯仿前可用AgNO3溶液检验其是否变质 7.利用超分子可分离C60和C70：将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图1所示。通过X射线衍射图像分析，得出C60立方晶胞的结构如图2所示(小球代表一个C60分子)。下列说法正确的是 图1 图2 A.C60的熔点高于石墨 B.杯酚与C60以氢键结合，体现了超分子的分子识别特征 C.1 mol C60晶体中含有0.5 NA个晶胞 D.C60晶胞密度为 8.单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其核外电子数之和为15，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y＞Z B.原子半径：Y＞X C.电负性：W＞X D.基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1 9.2025年诺贝尔化学奖表彰了在金属有机框架(MOF)开发方面的突出贡献。如图是利用Fe氧簇MOF低温催化CH4反应的机理，下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B.该反应历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.基态氧原子核外有8种不同空间运动状态的电子 D.总反应方程式为 10.实验安全是化学实验的前提，下列选项不符合实验安全要求的是 A.银氨溶液应现用现配，不宜久置 B.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗 C.实验时若突发有机溶剂着火，可用湿抹布盖灭 D.乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 11.下列说法正确的是 A. 的名称是2-甲基-3-丁炔 B.分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有7种 C.向浓溴水中滴加苯酚产生白色沉淀，说明苯环对羟基活性产生影响 D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1，则其实验式为CH 12.下列基于有机化合物结构与性质规律的“类比”，合理的是 A.CF3COOH酸性强于CCl3COOH，则CH2FCOOH酸性强于CH2ClCOOH B.1-丙醇能被催化氧化成醛，则2-丙醇也能被催化氧化成醛 C.CH3CH2Cl能发生水解反应和消去反应，则CH3Cl也能发生水解反应 和消去反应 D.1 mol CH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2 mol Ag，则1 mol HCHO 与足量银氨溶液反应也生成2 mol Ag 13.利用下列实验装置能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.甲：分离苯与溴苯 B.乙：比较硫酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C.丙：在光照条件下制取纯净的CH3Cl D.丁：除去甲烷中的乙烯，以得到纯净的甲烷 14.密二花是郑州新密特产的国家地理标志产品，具有清热解毒、疏散风热的功效。木犀草苷是其特征活性成分，结构如图所示。下列说法错误的是 A.该分子中存在手性碳原子 B.可与FeCl3溶液发生显色反应 C.该分子中所有原子不能全部共面 D.1 mol该分子最多可消耗7 mol NaOH 15.关于下列三种高分子材料的描述中，正确的是 PEF 顺丁橡胶 酚醛树脂 A.PEF可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 B.PEF的单体之一是乙醇 C.顺丁橡胶的单体与2-丁烯互为同分异构体 D.通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量可得知其聚合度 16.下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 B 向2-甲基苯乙烯()中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 2-甲基苯乙烯中含有碳碳双键 C 将淀粉溶液和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 乙醇和浓硫酸在170 ℃共热，将产生的气体通入溴水，溶液褪色 乙烯发生了加成反应 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(11分)元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知它们的基态原子具有如下特征：A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层有1个电子，次外层有18个电子。回答下列问题。 (1) B、C、D三种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)，E元素基态原子价电子排布式为__________。 (2) 的VSEPR模型是______，写出一种与互为等电子体的分子的化学式______。 (3) A和题中部分元素形成的二元共价化合物中，请写出一种既含有极性共价键、又含有非极性共价键化合物的化学式_______________。 (4) 由A、B、C、E四种元素形成的一种阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)，该阳离子含有两种配体，其中键角较小的微粒是__________(填化学式)，原因为_______________________________________。 18.(12分)随着科技的发展，氟元素及其化合物的用途日益广泛。请回答下列问题： I.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点。离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构简式为(简写为[EMIM][BF4])。 (1) F在元素周期表中的位置___________。 (2) C、N、F三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (3) NaBF4是制备此离子液体的原料，试分析[EMIM][BF4]的熔点低于NaBF4的原因_______________________________________。 (4) 离子液体在工业再生纤维制备领域具有独特优势。已知某离子液体对纤维素具有优良的溶解能力，向溶解有纤维素的离子液体中加入水时，纤维素便会析出而再生。这一现象说明___________(选填“纤维素”或“水”)与离子液体形成氢键的能力更强。 Ⅱ.NaF等氟化物可用于制造光导纤维材料，一定条件下，NaF的晶胞结构如下图所示。 (5) F-的配位数是________。 (6) 已知NaF晶胞棱长为a nm，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为______g·cm-3。 19.(8分)聚乙烯醇( )的水溶液可用作医用滴眼液，缓解眼部干涩。某同学设计其合成路线如下： 已知：RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH (1) A的结构简式为______。 (2) 反应②和④的反应类型分别为______、______。 (3) 写出反应③的化学方程式：_______________________________________。 (4) 反应⑥的另一种反应物E是______(写名称)。 20.(10分)苯甲酸异丙酯是一种常用的香料添加剂，实验室可由苯甲酸与异丙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应原理如下： 物质的性质数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度(g·cm-3) 沸点(℃) 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤ⅰ：如图甲所示，向干燥的仪器A中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 图甲 步骤ⅱ：加热至70 ℃左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ：将仪器A中的液体混合物进行如图乙所示的操作，得到粗产品： 图乙 步骤ⅳ：利用蒸馏装置对粗产品进行精制。 回答下列问题： (1) 图甲中仪器A的名称为______。 (2) 本实验适宜采用的加热方式为______。 (3) 图乙操作II加入无水硫酸镁的目的是______________。 (4) 当油水分离器出现_______________________现象时，能够判断该反应已经达到平衡状态。 (5) 蒸馏时，下列装置(夹持和加热装置省略)正确的是________(填序号)。 (6) 若实验制得苯甲酸异丙酯26.24 g，则该实验的产率为______。 21.(11分) 盐酸伊托必利(I)是临床上广泛应用的高效促胃肠动力药物，常用于治疗功能性消化不良，它的一种合成路线如下(部分反应条件和溶剂省略)： 已知：①RCH=N-OH+H2RCH2-NH2+H2O ② (1) 化合物A的名称为___________。 (2) 步骤①的化学方程式为___________。 (3) 步骤⑥的反应类型为___________。 (4) 化合物H中含氧官能团的名称为___________。 (5) 香兰醛( )是合成化合物E的一种原料，满足下列条件的香兰醛的同分异构体共______种。 ① 苯环上有两个取代基 ② 能发生水解反应 ③ 能与FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 高二化学试题卷 第5页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $