精品解析：贵州毕节七星关东辰实验学校2025-2026学年春季学期高一第一次月考 化学试题

26年春期高2025级第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 本试卷由第I卷和第II卷两部分组成，第I卷总分42分，第II卷总分58分 第I卷 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B. 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C. 通过豆科植物的根瘤菌将转化为氨，实现氮的固定 D. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫 2. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用NaHSO3溶液吸收Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H＋ B. (NH4)2SO4溶液中加入少量稀NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D. 将足量铁粉放入稀硝酸溶液中充分反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 5. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 6. 双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A. 复合材料电极上发生还原反应 B. 电极上发生的反应为： C. 溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D. 电极更换为电极，电流方向不变 7. 以下是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A. 干电池和铅蓄电池分别属于一次电池和二次电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol Pb，则溶液中就转移2 mol电子 D. 氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 8. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A. 上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 9. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 10. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。 下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ的反应为 C. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 11. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是 A. 最高正价的顺序： B. 形成的简单离子半径： C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 13. 氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B. 碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D. 装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 14. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 B. “碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体 C. “氧化”过程中溶液的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为___________。 （2）上述所列元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填该物质的化学式)，其与Al的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：___________，该物质可在呼吸面罩中作供氧剂，请写出该物质与水反应的化学方程式___________。 （4）关于上述元素及其化合物下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 沸点 B. 稳定性： C. 元素非金属性：C>S D. 原子半径 （5）氢化铝锂是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，其中一种产物为Al元素对应的氢氧化物，请写出其水解反应化学方程式：___________。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 （4）肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 17. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．实验室可用如图所示装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。 （1）实验时，试管C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。 （2）试管D中反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 II．工业上可以用黄铜矿[主要成分是CuFeS2(其中Cu为＋1价，S为-2价)，还含有少量的SiO2]为原料制取硫酸，其流程如图所示。 （3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%的浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 III．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸，其流程如图所示。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 （7）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______。 18. 粗硅藻土主要成分是和有机质，含有少量的、等杂质。以粗硅藻土为原料生产精制硅藻土并获得高铁酸钾及的工艺流程如下图。 请回答下列问题： （1）下列物品或设施含有的是___________(填序号)。 ①硅太阳能电池 ②门窗玻璃 ③水晶项链 ④计算机芯片 工业上制取粗硅的化学方程式是___________。 （2）煅烧的目的是___________，往往将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧，目的是___________。 （3）反应①加过量的作用是___________。 （4）反应②制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的溶液(呈碱性)，进行搅拌。请写出该反应的离子方程式：___________。 （5）分析高铁酸钾纯度(摩尔质量为198g/mol)：称取4.95g产品溶于4.00mL浓氢氧化钠溶液中，加入过量的盐，充分反应得到和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸，配制成500mL溶液。取其中50.00mL溶液于锥形瓶中，与的溶液恰好完全反应(被还原为)，计算该产品的纯度是___________。(用百分数表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26年春期高2025级第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 本试卷由第I卷和第II卷两部分组成，第I卷总分42分，第II卷总分58分 第I卷 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B. 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C. 通过豆科植物的根瘤菌将转化为氨，实现氮的固定 D. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下化学性质稳定不与碳反应，高温下二者发生反应为，A不符合题意； B．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理工作，铁粉、活性炭、食盐溶液构成原电池，铁粉失电子被氧化，反应为放热反应，B不符合题意； C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，根瘤菌将转化为氨属于生物固氮，是氮的固定的一种，C不符合题意； D．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿的反应为，只能得到二氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫经催化氧化生成，描述不符合事实，D符合题意； 故选D。 2. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确； B．芯片的核心成分为半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误； C．锂聚合物电池放电时发生自发氧化还原反应，将化学能转化为电能为机器人供能，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，导热性能优异，适合用作散热涂层，D正确； 故选B。 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，A错误； B．标准状况下22.4L CH4为1mol，一个CH4分子含10个质子，故质子数为10NA，B错误； C．23g Na为1mol，根据反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，1mol Na生成0.5mol H2，H2分子数目为0.5NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3聚集形成，胶体粒子数小于0.3NA，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用NaHSO3溶液吸收Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H＋ B. (NH4)2SO4溶液中加入少量稀NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D. 将足量铁粉放入稀硝酸溶液中充分反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为，离子方程式为：+Cl2+H2O=+2Cl-+3H+，A错误； B．少量加入硫酸铵溶液中，优先和反应生成一水合氨，离子方程式符合书写规则，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，和溶液不反应，不会生成沉淀，C错误； D．足量铁粉和稀硝酸反应时，过量的会将生成的还原为，产物应为，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误； 故选B。 5. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】粗SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，故X为Na2SiO3溶液，Na2SiO3与酸反应生成H2SiO3沉淀，故Y为H2SiO3；H2SiO3灼烧分解得到纯SiO2。 【详解】A．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，不燃不助燃，可用作木材防火剂，A正确； B．步骤Ⅱ中，硫酸酸性强于硅酸，发生反应Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，符合强酸制弱酸规律，B正确； C．碳酸酸性也强于硅酸，CO2通入Na2SiO3溶液也能生成H2SiO3沉淀，因此可以代替稀硫酸，C正确； D．两性氧化物的定义是：既能与酸、又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2与氢氟酸反应生成的SiF4不属于盐，SiO2不与其他强酸反应，仅能与特殊的氢氟酸反应，SiO2属于酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误； 故选D。 6. 双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A. 复合材料电极上发生还原反应 B. 电极上发生的反应为： C. 溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D. 电极更换为电极，电流方向不变 【答案】B 【解析】 【分析】左侧复合材料电极中，​转化为，O元素从-1价降为-2价，得电子，因此复合材料电极为正极，发生还原反应；右侧Pt电极中，转化为​，O元素从-1价升为0价，失电子，因此Pt电极为负极，发生氧化反应。 【详解】A．复合材料电极是正极，得电子发生还原反应，A正确； B．Pt电极处于碱性电解质溶液中，电极反应不能生成，正确的负极反应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极在阳离子交换膜左侧，因此从右侧负极区向左侧正极区移动，C正确； D．Pt原本就是负极，更换为Fe电极后，Fe是活泼金属，仍在右侧失电子作负极，正负极位置不变，因此外电路电流方向不变，D正确； 故选B。 7. 以下是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A. 干电池和铅蓄电池分别属于一次电池和二次电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol Pb，则溶液中就转移2 mol电子 D. 氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．干电池放电后不能充电再使用，属于一次电池；铅蓄电池可以反复充放电，属于二次电池，A正确； B．干电池中锌筒作为负极，发生氧化反应被消耗，长时间使用后会变薄甚至破损，B正确； C．铅蓄电池的负极反应为：，每消耗1 mol Pb，确实转移2 mol 电子，但电子是在导线中转移，并非在溶液中转移，溶液中是离子的定向移动，C错误； D．氢氧燃料电池中，氢气在负极失去电子，发生氧化反应，D正确； 故答案选C。 8. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A. 上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制二氧化硫的生成量，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且其溶于水具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到水中，向①中加水易导致液体飞溅出试管而发生危险，D错误； 故答案为D。 9. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 10. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。 下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ的反应为 C. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应以纳米级为催化剂，利用太阳能驱动水分解制，分为两个过程：过程Ⅰ：，过程Ⅱ：， 总反应：，据此分析。 【详解】A．纳米级在反应中参与过程Ⅰ、Ⅱ，最终又生成，为该反应的催化剂，A不符合题意； B．过程Ⅰ中转化为和，反应为，B不符合题意； C．过程Ⅱ中与反应生成和，反应为，为还原剂，3 mol 中2 mol 被氧化为，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为，C符合题意； D．整个过程利用太阳能驱动反应，实现了太阳能向化学能的转化，D不符合题意； 故选C。 11. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，与NaOH反应溶解，MgO不反应，过滤后可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤除去CaCO3但引入了新杂质NaOH，未达到除杂目的，B错误； C．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl同时减少Cl2溶解（同离子效应），洗气后可除去HCl，D正确； 答案选Ｂ。 12. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是 A. 最高正价的顺序： B. 形成的简单离子半径： C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素原子序数递增，结合题图元素原子半径和化合价可知：a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为Al元素，f为S元素，g为Cl元素。 【详解】A．O无最高正价，Cl的最高正价为+7，N的最高正价为+5，顺序应为，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径为，B错误； C．三者最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3和NaOH发生中和反应，HNO3和Al(OH)3反应生成硝酸铝和水，NaOH和Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠，可两两反应，C正确； D．C和O形成的CO、CO2均不能造成酸雨（CO2为温室气体），D错误； 故选C。 13. 氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B. 碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D. 装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 【答案】B 【解析】 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置②中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置③可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后可以收集生成的氮气。 【详解】A．装置①制备NH3，在加热条件下选用的试剂可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A项正确； B．碱石灰的作用是干燥NH3，若用CaCl2替代，NH3会与之反应，B项错误； C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氮气、水蒸气干扰反应产物的检验，C项正确； D．由于反应后的气体中含有NH3，NH3易溶于水，不溶于CCl4，装置③可用来防止倒吸并吸收未反应的NH3，D项正确； 故选择B。 14. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 B. “碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体 C. “氧化”过程中溶液的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】B 【解析】 【分析】流程第一步加入铁粉，会与发生置换反应生成，后加入氢氧化钠调pH使铝离子沉淀，再加入双氧水氧化，利用与溶度积的差别，得到沉淀，最后加入得到沉淀； 【详解】A．“沉铜”过程中会与发生置换反应生成，对应离子方程式为：，A正确； B．“碱浸”过程中要使沉淀而不使其他金属离子沉淀，不需要加入过量固体，B错误； C．“氧化”过程中双氧水与反应离子方程式为：，反应生成氢离子，使pH降低，C正确； D．“沉锂”过程中加入后有析出，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 故答案为B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为___________。 （2）上述所列元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填该物质的化学式)，其与Al的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：___________，该物质可在呼吸面罩中作供氧剂，请写出该物质与水反应的化学方程式___________。 （4）关于上述元素及其化合物下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 沸点 B. 稳定性： C. 元素非金属性：C>S D. 原子半径 （5）氢化铝锂是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，其中一种产物为Al元素对应的氢氧化物，请写出其水解反应化学方程式：___________。 【答案】（1）第四周期第ⅠB族 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，根据元素周期表的排布规则，位于第四周期第ⅠB族。 【小问2详解】 题给元素中金属性最强的是K，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的是；Al的最高价氧化物水化物是两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水，离子方程式为； 【小问3详解】 钠与氧形成的淡黄色固体是过氧化钠，由和过氧根离子构成，电子式：；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此可作呼吸面罩的供氧剂，化学方程式：； 【小问4详解】  A．分子间存在氢键，沸点，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此稳定性，B正确； C．最高价含氧酸酸性，因此非金属性，C错误； D．Na原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，一般而言，电子层数越多原子半径越大，原子半径，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 中H为-1价，与水中+1价H发生归中反应生成；根据题给信息，产物含Al的氢氧化物，另一种产物为，配平得到水解方程式：。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 （4）肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 1638 （2）D （3）④ （4） ①. B ②. ③. 0.4NA 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，即ΔH=(6×198+3×498) kJ/mol-12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，因此放出1638 kJ的热量； 【小问2详解】 总反应A+B→C为放热反应，说明生成物C的总能量低于反应物A+B的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，说明中间体X的能量高于A+B的总能量，第二步X→C为放热反应，说明C的能量低于X，因此能正确表示总反应过程中能量变化的是D； 【小问3详解】 ①．装置I为锌-铜原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的Cu2+在铜电极上被还原析出铜，因此铜电极质量增加，①正确； ②．装置II为普通锌锰干电池，锌筒作为负极，失去电子被氧化，②正确； ③．装置III为铅蓄电池，放电时，正极上PbO2被还原生成PbSO4，其电极反应式为：，③正确； ④．装置IV为燃料电池，电子只能在外电路导线中定向移动，即电子由a极(负极)经过导线移向b极(正极)，但不经过电解质溶液，④错误； 故选④。 【小问4详解】 OH-定向移向A电极，原电池的电解质溶液中阴离子移向负极，即A电极为负极，则B电极为正极，燃料电池中正极通入氧气，因此B处电极入口通氧气，A电极上肼在碱性环境下被氧化为，负极的电极反应式为：；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，根据负极反应式可知，每生成1 mol N2转移4 mol电子，故生成0.1 mol N2转移电子0.4 mol，其数目为0.4NA。 17. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．实验室可用如图所示装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。 （1）实验时，试管C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。 （2）试管D中反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 II．工业上可以用黄铜矿[主要成分是CuFeS2(其中Cu为＋1价，S为-2价)，还含有少量的SiO2]为原料制取硫酸，其流程如图所示。 （3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%的浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 III．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸，其流程如图所示。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 （7）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）氧化性 （2） ①. SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ ②. 吸收尾气，防止污染空气 （3）增大反应物接触面积，加快反应速率 （4）4CuFeS2 +13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （5）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （6）4NH3+5O24NO+6H2O （7）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【解析】 【分析】A中生成二氧化硫，B可以观察流速且可以防止装置堵塞，C中二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性，D中二氧化硫和新制氯水反应证明二氧化硫还原性，E吸收尾气防止污染；高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸；氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸，据此分析； 【小问1详解】 C中二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性； 【小问2详解】 二氧化硫和氯水中氯气分子发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应为：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+；装置E的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 “高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO+2Fe2O3+8SO2； 【小问5详解】 三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问6详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和O2发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问7详解】 “吸收塔”中发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 18. 粗硅藻土主要成分是和有机质，含有少量的、等杂质。以粗硅藻土为原料生产精制硅藻土并获得高铁酸钾及的工艺流程如下图。 请回答下列问题： （1）下列物品或设施含有的是___________(填序号)。 ①硅太阳能电池 ②门窗玻璃 ③水晶项链 ④计算机芯片 工业上制取粗硅的化学方程式是___________。 （2）煅烧的目的是___________，往往将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧，目的是___________。 （3）反应①加过量的作用是___________。 （4）反应②制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的溶液(呈碱性)，进行搅拌。请写出该反应的离子方程式：___________。 （5）分析高铁酸钾纯度(摩尔质量为198g/mol)：称取4.95g产品溶于4.00mL浓氢氧化钠溶液中，加入过量的盐，充分反应得到和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸，配制成500mL溶液。取其中50.00mL溶液于锥形瓶中，与的溶液恰好完全反应(被还原为)，计算该产品的纯度是___________。(用百分数表示) 【答案】（1） ①. ②③ ②. （2） ①. 除去有机质杂质 ②. 使反应物充分接触，煅烧更充分(其他合理答案均可) （3）使完全沉淀，同时使转化为，使铁元素和铝元素分开 （4） （5）80% 【解析】 【分析】根据流程：粗硅藻土（主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3等杂质）煅烧，有机物能燃烧，向所得固体中加入硫酸，Al2O3、Fe2O3溶解，二氧化硅不反应，过滤后得到的固体主要成分是SiO2，然后烘干得到硅藻土；向滤液中加入过量NaOH溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢氧化铁，然后过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝，过滤得到固体氢氧化铝，氢氧化铁，在30℃以下加入过量的KClO溶液，氢氧化铁被氧化为K2FeO4，据此分析作答。 【小问1详解】 ①硅太阳能电池和④计算机芯片中含有硅，②门窗玻璃和③水晶项链含有SiO2的，故填②③；工业上制取粗硅是利用碳还原SiO2，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 ①粗硅藻土主要成分是SiO2和有机质，煅烧以除去有机质杂质，故填除去有机质杂质；将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧是为了使反应物充分接触，煅烧更充分； 【小问3详解】 反应①过滤后得到了滤渣氢氧化铁和四羟基合铝酸钠的滤液，加过量NaOH的作用是使Fe3+完全沉淀，同时使Al3+转化为[Al(OH)4]−，使铁元素和铝元素分开； 【小问4详解】 反应②在碱性条件下用KClO和Fe(OH)3制备高铁酸钾，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 称取4.95g产品溶于氢氧化钠溶液中，与Cr3+盐充分反应得到和红褐色固体Fe(OH)3，随后用滴定产生的，两步反应的离子方程式为：和，消耗的物质的量为：，则第一步反应产生的物质的量为，则反应物中实际的的物质的量为，产品的纯度是，故计算得到该产品的纯度是80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $