黑龙江鸡西市第一中学校2025-2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学试题

**基本信息** 鸡西市一中高一化学期末试卷立足基础，通过分层设题与真实情境融合，强化物质结构与性质、化学反应规律等化学观念，渗透科学思维与探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质分类、元素周期律、化学用语|基础考点梯度设计，结合生活实例考查概念辨析| |非选择题|5题/60分|化学反应与能量、实验探究、物质转化|含综合实验题（如溶液性质验证）和计算大题（反应规律应用），情境关联环保素材，突出科学探究与实践能力|

20252026学年度高一年级第二学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C化石燃料燃烧不直接产生氨气，大气中的NH多由氮肥施用和畜禽养殖产生，C项符合题意。 H 2.D石英的主要成分为SO2,A项错误：一氯甲烷的电子式为H:C:C1:,B项错误；乙烯的球棍模型为 H C项错误；苯的分子式为C6H,D项正确。 3.A铝热反应2A1十Fe,O,高温2F®十AO,可产生液态铁，用于焊接钢轨，A项正确：煤中本身不含苯、，甲苯、 二甲苯等有机物，B项错误；石油分馏所得的馏分是沸点相近的多种烃的混合物，没有固定熔、沸点，C项错 误；三聚氧胺对人体健康百害而无一利，不能用作食品添加剂，D项错误。 4.B根据盖斯定律：①2H2S(g)—S(g)+2H2(g)△H2;②CH4(g)—C(s)十2H(g)△H3;③CS(g) -C(s)+S2(g)△H4;目标反应：2H2S(g)十CH4(g)-CS2(g)+4H2(g)△H;△H1=△H2+△H3 △H:,B项符合题意。 5.CMg电极失去电子，作负极，发生氧化反应，A项错误；电子经过外电路移向石墨电极（正极），B项错误；海 水中的溶解氧在石墨电极上放电，C项正确；当电路中有2ol电子通过时，消耗Mg的质量为24g,D项 错误。 6.B分枝酸分子中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A项错误；分枝酸能发生分子内的酯化反 应，B项正确；1mol分枝酸中含有3mol碳碳双键，与H2发生加成反应最多消耗3olH2,C项错误；分枝酸 可以使酸性KMnO,溶液褪色，也能使Br2的CCL4溶液褪色，D项错误。 15g 7.A1个甲基中含有9个电子，则15g甲基（一CH)含有电子数为15g:0TX9XNAm0l=9NA,A项 正确：标准状况下NO2不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；常温下铝遇到浓硫酸发 生钝化，2.7g打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA,C项错误；CHCH2OH分 子中含有5个C一H键，1个C一C键、1个C一O键和1个O一H键，故1 mol CH CH2 OH分子中含有的共 价键数目为8NA,D项错误。 8.A大理石主要成分为CCO,属于难溶物，离子方程式中不能拆，B项错误：Fe+具有氧化性，厂具有还原性， 二者会发生氧化还原反应生成F2+和l2,C项错误；过量氨水吸收SO2时生成正盐(NH4)2SO3,D项错误。 9.D硫单质的燃烧热应该为S(s)燃烧生成SO2(g),A项错误；第二个反应可视为第一个反应加上S(g)燃烧 生成SO2(g),后者放出热量更多，焓变为负值，故△H>△H2,B项错误；浓硫酸溶于水的过程中放出热量， 不能用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的热效应，C项错误；两个反应均为放热反应，焓变为负值，由 于气态硫单质能量高，气态硫转化为固态硫需要放热，则其反应放热多，故△H<△H,D项正确。 10.B乙酸乙酯制备时，导管末端插人饱和碳酸钠溶液液面下会发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在碳酸钠溶 液的液面上，A项错误；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，可以鉴别，B项正确；该装置缺少温度计，不 能用于测量中和反应反应热，C项错误；NHCI受热分解生成的NH3和HCI遇冷又结合为NH4CI,2升华， 无法分离，D项错误。 11.C坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料，A项正确；步骤④中H2O2将I厂氧化为2：2I+HO2+2H一一I2+ 2H2O,B项正确；乙醇与水互溶，不能从含I2溶液中提取出2，C项错误；步骤⑥为蒸馏，D项正确。 12.C生成NH的反应为CaO十NH·HO-Ca(OH)2+NH个，A项正确；黑色CuO变红，说明CuO被 还原，体现NH的还原性，B项正确；NH还原CuO会生成N,且装置内本身有空气，故气球内气体不只有 NH,C项错误；NH有毒，会污染环境，实验结束后注人稀硫酸可以吸收装置内残留的NH,避免拆卸装置 时NH逸出污染空气，D项正确。 13.B纤维素在人体内不发生水解，A项错误；链状葡萄糖和α-D-吡喃葡萄糖互为同分异构体，B项正确；丙 酮酸中含有羧基，能与新制Cu(OH)2反应，C项错误；链状葡萄糖中的官能团为羟基和醛基，α-D-吡喃葡 萄糖中的官能团为羟基和醚键，D项错误。 14.D石蜡油裂解的产物为多种不饱和烃的混合物，所有含C一C、一C=C一的烃都能使酸性KMO4溶 液褪色，不能得出一定生成乙烯的结论，A项错误：淀粉水解时稀硫酸作催化剂，银镜反应需要在碱性环境 下进行，未加入氢氧化钠溶液中和过量的稀硫酸，直接加人银氨溶液，银氨溶液会与稀硫酸发生反应，无法 与葡萄糖发生银镜反应，无银镜生成不能得出淀粉未水解的结论，B项错误；酸性条件下，O也具有氧化 【高一年级期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-X-696A 性，可将Fe+氧化为Fe3+,无法证明是HO2氧化Fe2+,C项错误；Mg与NaOH溶液不反应，A1能与 NaOH溶液反应失去电子作负极，Mg作正极，D项正确。 15.C NH2 COONH4(s)为纯固体，不能用浓度变化表示反应速率，A项错误；若3min时反应达到平衡，则 CO2的浓度保持不变，04minm内CO2的平均生成速率小于0.2mol·L1·minJ,B项错误；0~1min内 CO2平均生成速率为0.4mol·L·min1,前0.5min的平均速率大于该值，故0.5min时c(CO2)> 0.4mol·L1·min1×0.5min=0.2mol·L,c(NH3)=2c(CO2)>0.4mol·L1,C项正确；反应中生 成的NH和C0,物质的量之比恒为2：1，故C0的体积百分数始终为弓，其不变时无法说明反应达平衡， D项错误。 16.(14分) (1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (2)将矿粉中的SiO2转化为CaSiO3,防止“碱浸”时与NaOH溶液反应生成Na2 SiO3进人滤液中，降低所制 备的AO的纯度（合理即可，2分） (3)Al2O3+2OH+3HO—2[A1(OH)4](2分) (4)CO2(2分) (5)1:16(2分)；2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO}+4H+(2分) (6)116c(2分) a 部分答案解析： (5)Fe,O,作氧化剂，有关反应为FeS2十16Fe2O,△11FeO,十2SO2个。 (6)1 mol Fe:O,溶于酸生成1 mol Fe2+,酸性高锰酸钾氧化Fe+的定量关系为MnO,~5Fe+~5FeO4,可 得n(FeO4)=5n(KMnO4)=5bcX103mol,m(FeO4)=5bc×103mol×232g·mol1=1.16bcg,因此纯 度为116cX100%。 a 17.(13分) (1)浓硫酸遇水放出大量的热，促使蔗糖脱水并引发碳与浓硫酸的反应（合理即可，2分） (2)5SO2十2MnO4+2H2O-5SO}十2Mn++4H+(2分)：SO2具有还原性，会与银氨溶液反应生成银 单质，干扰CO的检验(2分) (3)装置D中品红溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊(2分) (4)还原(1分) (5)脱水性、（强）氧化性(2分) (6)BC(2分) 18.(14分) (1)+37.9kJ·mol1(2分) (2)①>(1分)②60%(2分)③BD(2分) (3)250(1分)：温度(1分)：AD(2分) (4)负(1分)：2CO2+2H2O+2e=2HC03+H2(2分) 部分答案解析： (2)②设CO2的平衡转化量为xmol,列“三段式”： CH4(g)+CO2(g)=2H(g)+ 2CO(g) 起始量(mol): 1 1 0 0 转化量(mol): 2x 2x 平衡量(mol): 1-x 1-x 2x 2x 2宁2z62=0.6,00的平衡转化率为9-×100%=60%. 2 1 19.(14分) (1)气化(1分) (2)CH2=CH2+Br2-→CH2 BrCH2 Br(2分) (3)CH。一CH。+H,C=CHCOOH-*宽酸H,C-CHCOOCH.CHOH+-H,O(2分)：酯基，羟基(2分) △ OH OH (4)加聚反应(1分) (5)AB(2分) (6)2(2分) (7)CH=CH-CHO(2分) 【高一年级期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-X-696A 鸡西市一中高一学年第二学期期末考试化学试卷 2025～2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．大气污染物的主要来源之一为化石燃料的燃烧。下列污染物不属于化石燃料燃烧直接产生的是 A．氮氧化物 B．烟尘 C．氨气 D．一氧化碳 2．下列化学用语或说法正确的是 A．石英的主要成分：Si3N4 B．一氯甲烷的电子式： C．乙烯的球棍模型： D．苯的分子式：C6H6 3．化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．可利用铝热反应产生的液态铁焊接钢轨 B．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D．亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 4．和重整制的反应如图所示。的值为 A． B． C． D． 5．一种用在深海浮标中的“镁-海水-石墨”应急储备电池如图所示，电池总反应为，一旦浮标意外进水，海水便会瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是 A．Mg电极作电池负极，发生还原反应 B．电子从石墨电极流出，经外电路流向Mg电极 C．海水中的溶解氧在石墨电极上放电 D．当电路中有2 mol电子通过时，Mg电极质量增加24 g 6．分枝酸是生物合成苯丙氨酸、酪氨酸和色氨酸这三种必需芳香族氨基酸的必经中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分枝酸分子中含有3种官能团 B．分枝酸能发生分子内的酯化反应 C．1 mol分枝酸与发生加成反应，最多消耗4 mol D．分枝酸可以使酸性溶液褪色，但不能使的溶液褪色 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，15 g甲基（）含有电子数为 B．标准状况下，6.72 L （沸点为）与水充分反应转移的电子数目为 C．常温下，2.7 g打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．1 mol 分子中含有的共价键数目为 8．下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．大理石与醋酸反应： C．氢氧化铁固体溶于氢碘酸： D．用过量的氨水吸收： 9．硫黄可用于制取硫酸。关于下列过程相关的热效应说法正确的是 A．，是硫的燃烧热 B．，， C．反应可用来测定中和反应反应热 D．，， 10．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备 B．鉴别乙醇和乙酸 C．测量中和反应反应热 D．分离NH4Cl和I2 11．从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法错误的是 A．步骤①中用到的瓷坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料 B．步骤④中发生的反应为 C．步骤⑤中也可用乙醇从含溶液中提取出 D．和沸点不同，故步骤⑥为蒸馏 12．某实验小组用如图所示三口玻璃管制备少量并验证其还原性。下列说法错误的是 A．生成的反应为 B．氧化铜粉末变红，证明具有还原性 C．实验过程中，气球内收集的气体只有 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 13．葡萄糖的醇化过程如图所示，下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 B．链状葡萄糖和吡喃葡萄糖互为同分异构体 C．丙酮酸不能与新制反应 D．链状葡萄糖和吡喃葡萄糖中所含官能团完全相同 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液，酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，无银镜生成 淀粉未水解 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 D 将镁片与铝片用导线连接后插入一定浓度的溶液中组成原电池，镁片上有气泡产生 该原电池中铝作负极 15．一定温度下，在2 L恒容密闭的真空容器中投入4 mol 发生如下反应：，有关数据如下，下列说法正确的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 的平均生成速率/（） 0.4 0.3 0.2 A．0~1 min，用表示的平均消耗速率为 B．若3 min时反应达到平衡，则0~4 min内的平均生成速率仍为 C．0.5 min时，的浓度大于 D．当在混合气体中的体积百分数不变时，说明该反应达到了平衡状态 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）以高硫铝土矿（主要成分为、、，还含有少量和金属硫酸盐）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图： 已知：难溶于水和强碱。 回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器是__________________。 （2）“焙烧1”时加入的目的除了将矿粉中的硫元素转化为，防止污染空气外，还有___________________________________________________________________________。 （3）在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （4）X的化学式为________________。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的____________。“焙烧2”产生的可用酸性溶液处理，流程如下： 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为____________________________________。 （6）测定产品中的纯度。称取产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入的酸性溶液，恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中的纯度为____________（用含、、的式子表示）。 17．（13分）蔗糖与浓硫酸反应除产生“黑面包”外，还会产生白雾，为验证白雾的成分，某化学小组进行如下实验，实验装置如图所示。 已知：ⅰ．白雾中可能含有、、和水蒸气； ⅱ．常温下，、等还原性气体可与银氨溶液反应生成黑色银单质。 回答下列问题： （1）装置A中蔗糖用水润湿的作用是________________________________________________。 （2）装置C中酸性溶液褪色，对应反应的离子方程式为______________________________________。酸性溶液需足量，以除去多余的，一是因为会干扰的检验，二是因为________________________________________________________________________________________。 （3）能证明白雾中有的实验现象是________________________________________________________。 （4）装置F中生成黑色沉淀，则装置F中发生了_______________（填“氧化”或“还原”）反应。 （5）浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的性质有______________________________。 （6）装置G用于处理尾气，则虚线框内装置可选用____________（填字母）。 A． B． C． D． 18．（14分）是一种重要的温室气体，对全球气候变化产生了巨大影响。合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。回答下列问题： Ⅰ．可用于制乙酸。 方法1：、催化重整间接制乙酸 、催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）总反应____________。 （2）某温度下，将1 mol 和1 mol 充入体积为2 L的密闭容器中只发生反应1，起始压强为，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表： 时间 总压强 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6 ①时的____________（填“”“”或“”）时的。 ②的平衡转化率为____________。 ③下列状态能说明反应1达到最大限度的是____________（填字母）。 A．和的转化率相等 B．容器内气体平均相对分子质量保持不变 C．容器内气体平均密度保持不变 D．的消耗速率等于的生成速率 方法2：、直接转化为乙酸 在催化剂作用下，与反应可直接转化为乙酸：，不同温度下乙酸生成速率的变化曲线如图1所示： （3）已知：催化剂活性随温度升高先增后降，不会出现二次攀升。则该反应中催化剂的最佳活性温度是____________；高于时，影响乙酸生成速率的主要因素是____________。关于反应，下列相关说法正确的是____________（填字母）。 A．该反应中原子利用率达100% B．需要吸收热量 C．反应过程中，只涉及C—H键的断裂和O—H键的生成 D．分别通过方法1、方法2两种途径制取1 mol ，产生的热效应相同 Ⅱ．我国化学工作者通过吸收进行发电制氢，其工作原理如图2所示，电池总反应为。 （4）电池工作时，电极a为电池的________（填“正”或“负”）极，b电极上，参与反应的电极反应式为________________________________________________。 19．（14分）聚丙烯酸乙二醇酯（G）是生物打印、药物缓释和高端胶粘剂领域的关键原料。工业 上以煤为原料制备聚丙烯酸乙二醇酯的路线如下（部分反应条件已省略），回答下列问题： 已知：。 （1）反应①属于煤的___________（填“干馏”“气化”或“液化”）。 （2）写出反应②的化学方程式：________________。 （3）写出反应④的化学方程式：__________________________________________________； F中含氧官能团的名称为____________。 （4）反应⑤的反应类型为_____________。 （5）下列对路线图中有关物质的叙述正确的是___________（填字母）。 A．推测反应③的产物除C外，还有NaBr B．化合物A和D互为同系物 C．加热条件下化合物C不能和反应 D．1 mol化合物E能和足量的反应生成1 mol （6）分子式为且含有与化合物C完全相同的官能团的物质有____种（不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基）。 （7）的反应分两步，过程可表示如下，则M的结构简式为_____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $