黑龙江龙东十校联盟2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

20252026学年度高一年级第二学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C化石燃料燃烧不直接产生氨气，大气中的NH多由氮肥施用和畜禽养殖产生，C项符合题意。 H 2.D石英的主要成分为SO2,A项错误：一氯甲烷的电子式为H:C:C1:,B项错误；乙烯的球棍模型为 H C项错误；苯的分子式为C6H,D项正确。 3.A铝热反应2A1十Fe,O,高温2F®十AO,可产生液态铁，用于焊接钢轨，A项正确：煤中本身不含苯、，甲苯、 二甲苯等有机物，B项错误；石油分馏所得的馏分是沸点相近的多种烃的混合物，没有固定熔、沸点，C项错 误；三聚氧胺对人体健康百害而无一利，不能用作食品添加剂，D项错误。 4.B根据盖斯定律：①2H2S(g)—S(g)+2H2(g)△H2;②CH4(g)—C(s)十2H(g)△H3;③CS(g) -C(s)+S2(g)△H4;目标反应：2H2S(g)十CH4(g)-CS2(g)+4H2(g)△H;△H1=△H2+△H3 △H:,B项符合题意。 5.CMg电极失去电子，作负极，发生氧化反应，A项错误；电子经过外电路移向石墨电极（正极），B项错误；海 水中的溶解氧在石墨电极上放电，C项正确；当电路中有2ol电子通过时，消耗Mg的质量为24g,D项 错误。 6.B分枝酸分子中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A项错误；分枝酸能发生分子内的酯化反 应，B项正确；1mol分枝酸中含有3mol碳碳双键，与H2发生加成反应最多消耗3olH2,C项错误；分枝酸 可以使酸性KMnO,溶液褪色，也能使Br2的CCL4溶液褪色，D项错误。 15g 7.A1个甲基中含有9个电子，则15g甲基（一CH)含有电子数为15g:0TX9XNAm0l=9NA,A项 正确：标准状况下NO2不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；常温下铝遇到浓硫酸发 生钝化，2.7g打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA,C项错误；CHCH2OH分 子中含有5个C一H键，1个C一C键、1个C一O键和1个O一H键，故1 mol CH CH2 OH分子中含有的共 价键数目为8NA,D项错误。 8.A大理石主要成分为CCO,属于难溶物，离子方程式中不能拆，B项错误：Fe+具有氧化性，厂具有还原性， 二者会发生氧化还原反应生成F2+和l2,C项错误；过量氨水吸收SO2时生成正盐(NH4)2SO3,D项错误。 9.D硫单质的燃烧热应该为S(s)燃烧生成SO2(g),A项错误；第二个反应可视为第一个反应加上S(g)燃烧 生成SO2(g),后者放出热量更多，焓变为负值，故△H>△H2,B项错误；浓硫酸溶于水的过程中放出热量， 不能用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的热效应，C项错误；两个反应均为放热反应，焓变为负值，由 于气态硫单质能量高，气态硫转化为固态硫需要放热，则其反应放热多，故△H<△H,D项正确。 10.B乙酸乙酯制备时，导管末端插人饱和碳酸钠溶液液面下会发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在碳酸钠溶 液的液面上，A项错误；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，可以鉴别，B项正确；该装置缺少温度计，不 能用于测量中和反应反应热，C项错误；NHCI受热分解生成的NH3和HCI遇冷又结合为NH4CI,2升华， 无法分离，D项错误。 11.C坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料，A项正确；步骤④中H2O2将I厂氧化为2：2I+HO2+2H一一I2+ 2H2O,B项正确；乙醇与水互溶，不能从含I2溶液中提取出2，C项错误；步骤⑥为蒸馏，D项正确。 12.C生成NH的反应为CaO十NH·HO-Ca(OH)2+NH个，A项正确；黑色CuO变红，说明CuO被 还原，体现NH的还原性，B项正确；NH还原CuO会生成N,且装置内本身有空气，故气球内气体不只有 NH,C项错误；NH有毒，会污染环境，实验结束后注人稀硫酸可以吸收装置内残留的NH,避免拆卸装置 时NH逸出污染空气，D项正确。 13.B纤维素在人体内不发生水解，A项错误；链状葡萄糖和α-D-吡喃葡萄糖互为同分异构体，B项正确；丙 酮酸中含有羧基，能与新制Cu(OH)2反应，C项错误；链状葡萄糖中的官能团为羟基和醛基，α-D-吡喃葡 萄糖中的官能团为羟基和醚键，D项错误。 14.D石蜡油裂解的产物为多种不饱和烃的混合物，所有含C一C、一C=C一的烃都能使酸性KMO4溶 液褪色，不能得出一定生成乙烯的结论，A项错误：淀粉水解时稀硫酸作催化剂，银镜反应需要在碱性环境 下进行，未加入氢氧化钠溶液中和过量的稀硫酸，直接加人银氨溶液，银氨溶液会与稀硫酸发生反应，无法 与葡萄糖发生银镜反应，无银镜生成不能得出淀粉未水解的结论，B项错误；酸性条件下，O也具有氧化 【高一年级期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-X-696A 性，可将Fe+氧化为Fe3+,无法证明是HO2氧化Fe2+,C项错误；Mg与NaOH溶液不反应，A1能与 NaOH溶液反应失去电子作负极，Mg作正极，D项正确。 15.C NH2 COONH4(s)为纯固体，不能用浓度变化表示反应速率，A项错误；若3min时反应达到平衡，则 CO2的浓度保持不变，04minm内CO2的平均生成速率小于0.2mol·L1·minJ,B项错误；0~1min内 CO2平均生成速率为0.4mol·L·min1,前0.5min的平均速率大于该值，故0.5min时c(CO2)> 0.4mol·L1·min1×0.5min=0.2mol·L,c(NH3)=2c(CO2)>0.4mol·L1,C项正确；反应中生 成的NH和C0,物质的量之比恒为2：1，故C0的体积百分数始终为弓，其不变时无法说明反应达平衡， D项错误。 16.(14分) (1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (2)将矿粉中的SiO2转化为CaSiO3,防止“碱浸”时与NaOH溶液反应生成Na2 SiO3进人滤液中，降低所制 备的AO的纯度（合理即可，2分） (3)Al2O3+2OH+3HO—2[A1(OH)4](2分) (4)CO2(2分) (5)1:16(2分)；2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO}+4H+(2分) (6)116c(2分) a 部分答案解析： (5)Fe,O,作氧化剂，有关反应为FeS2十16Fe2O,△11FeO,十2SO2个。 (6)1 mol Fe:O,溶于酸生成1 mol Fe2+,酸性高锰酸钾氧化Fe+的定量关系为MnO,~5Fe+~5FeO4,可 得n(FeO4)=5n(KMnO4)=5bcX103mol,m(FeO4)=5bc×103mol×232g·mol1=1.16bcg,因此纯 度为116cX100%。 a 17.(13分) (1)浓硫酸遇水放出大量的热，促使蔗糖脱水并引发碳与浓硫酸的反应（合理即可，2分） (2)5SO2十2MnO4+2H2O-5SO}十2Mn++4H+(2分)：SO2具有还原性，会与银氨溶液反应生成银 单质，干扰CO的检验(2分) (3)装置D中品红溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊(2分) (4)还原(1分) (5)脱水性、（强）氧化性(2分) (6)BC(2分) 18.(14分) (1)+37.9kJ·mol1(2分) (2)①>(1分)②60%(2分)③BD(2分) (3)250(1分)：温度(1分)：AD(2分) (4)负(1分)：2CO2+2H2O+2e=2HC03+H2(2分) 部分答案解析： (2)②设CO2的平衡转化量为xmol,列“三段式”： CH4(g)+CO2(g)=2H(g)+ 2CO(g) 起始量(mol): 1 1 0 0 转化量(mol): 2x 2x 平衡量(mol): 1-x 1-x 2x 2x 2宁2z62=0.6,00的平衡转化率为9-×100%=60%. 2 1 19.(14分) (1)气化(1分) (2)CH2=CH2+Br2-→CH2 BrCH2 Br(2分) (3)CH。一CH。+H,C=CHCOOH-*宽酸H,C-CHCOOCH.CHOH+-H,O(2分)：酯基，羟基(2分) △ OH OH (4)加聚反应(1分) (5)AB(2分) (6)2(2分) (7)CH=CH-CHO(2分) 【高一年级期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-X-696A2025~2026学年度高一年级第二学期期末考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24A127Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.大气污染物的主要来源之一为化石燃料的燃烧。下列污染物不属于化石燃料燃烧直接产生 的是 A.氮氧化物 B.烟尘 C.氨气 D.一氧化碳 2.下列化学用语或说法正确的是 H A.石英的主要成分：Si3N4 B.一氯甲烷的电子式：H:C:C H C.乙烯的球棍模型： D.苯的分子式：CHs 3.化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A.可利用铝热反应产生的液态铁焊接钢轨 B.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 C.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D.亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 4.H2S和CH4重整制H2的反应如图所示。△H1的值为 2H,S(g) CH,(g) CS2(g) 4H(g) △H △H2分解 △H分解 △H4分解 S2(g+2H(g) C(s)+2H(g) C(s)+S2(g) A.△H2+△H3+△H B.△H2+△H3-△H C.△H4-△H2-△H3 D.△H4+△H3-△H2 【高一年级期末考试·化学第1页（共6页）】 26-X-696A 5.一种用在深海浮标中的“镁-海水-石墨”应急储备电池如图所示，电池总 反应为2Mg十O2十2H2O一2Mg(OH)2,一旦浮标意外进水.海水便会 瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是 A.Mg电极作电池负极，发生还原反应 海水 B.电子从石墨电极流出，经外电路流向Mg电极 Mg 石墨 C.海水中的溶解氧在石墨电极上放电 D.当电路中有2mol电子通过时，Mg电极质量增加24g 6,分枝酸是生物合成苯丙氨酸、酪氨酸和色氨酸这三种必需芳香族氨基酸的必经中间体，其结 构简式如图所示。下列说法正确的是 COOH A.分枝酸分子中含有3种官能团 B.分枝酸能发生分子内的酯化反应 OCCOOH C.1mol分枝酸与H2发生加成反应，最多消耗4molH2 OH D.分枝酸可以使酸性KMnO,溶液褪色，但不能使Br2的CCL溶液褪色 CH, 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，15g甲基（一CH)含有电子数为9N B.标准状况下，6.72LNO2(沸点为21.2℃)与水充分反应转移的电子数目为0.2N C.常温下，2.7g打磨过的铝片投人到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.1 mol CH3CH2OH分子中含有的共价键数目为7Nw 8.下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO一3Cu2++2NO个十4H2O B.大理石与醋酸反应：CO+2 CH COOH一2 CH COO-+H2O+CO2N C.氢氧化铁固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3十3Ht一Fe3++3H2O D.用过量的氨水吸收SO2:NH·H2O十SO2一NH+HSO 9.硫黄可用于制取硫酸。关于下列过程相关的热效应说法正确的是 A.S(s)十0，(g)一S0,(g)△H,△H是硫的燃烧热 B.2H2S(g)+O2(g)—2S(g)+2HO(1)△H1,2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+ 2H2O(I)△H2,△H1<△H2 C.反应2H,S0,(浓，aq)+NaOH(aq)一号Na,S0,(ag)+H,0(D可用来测定中和反应反 应热 D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)—SO2(g)△H2,△H1<△H2 10.下列实验装置能够达到实验目的的是 乙醇 玻璃 乙酸、 搅拌器 浓硫酸 冷水 紫色石蕊 内筒 杯盖 溶液 NH,CI和I 饱和 隔热层 的混合物 Na.CO. 酸 外壳 溶液 A.乙酸乙酯的制备 B.鉴别乙醇和乙酸 C.测量中和反应反应热 D.分离NHCI和b 【高一年级期末考试·化学第2页（共6页）】 26-X-696A 11.从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法错误的是 海带 ①灼烧 海带灰②浸泡 海带灰悬浊液 ③ 含「溶液 ④HO2、稀硫酸 单质 ⑥ 2的CCL溶液 ⑤提取碘 含№溶液 A.步骤①中用到的瓷坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料 B.步骤④中发生的反应为2I+H2O2+2H+一2十2H2O C.步骤⑤中也可用乙醇从含I2溶液中提取出I2 D.12和CCL沸点不同，故步骤⑥为蒸馏 12.某实验小组用如图所示三口玻璃管制备少量NH3并验证其 还原性。下列说法错误的是 稀硫酸 ,气球 A.生成NH3的反应为CaO+NH3·H2O一Ca(OH)2+ 浓氨水 NH3个 湿润红色 B.氧化铜粉末变红，证明NH3具有还原性 石蕊试纸 C.实验过程中，气球内收集的气体只有NH: 藤碱石灰的 脱脂棉团 D.实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫 氧化铜 酸后再拆卸装置 CaO 粉末 13.葡萄糖的醇化过程如图所示，下列说法正确的是 CHO CH,OH H OH -0 H H HO- H H CH COOH →CHCH2OH+CO, H-C -OH I OH H OH OH 丙酮酸 H-C- -OH CH,OH H OH 链状葡萄糖 a-D-吡喃葡萄糖 A.淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 B.链状葡萄糖和α-D-吡喃葡萄糖互为同分异构体 C.丙酮酸不能与新制Cu(OH)2反应 D.链状葡萄糖和α-D-吡喃葡萄糖中所含官能团完全相同 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通人酸性KMO, A 石蜡油裂解一定生成了乙烯 溶液，酸性KMnO,溶液褪色 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，无 B 淀粉未水解 银镜生成 C 取少量F(NO)2溶液，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 氧化性：HO2比Fe3+强 将镁片与铝片用导线连接后插人一定浓度的NaOH溶液中组成 D 该原电池中铝作负极 原电池，镁片上有气泡产生 【高一年级期末考试·化学第3页（共6页）】 26-X-696A 15.一定温度下，在2L恒容密闭的真空容器中投人4 mol NH2 COONH,(s)发生如下反应： NH2 COONH,(s)→2NH(g)+CO2(g),有关数据如下，下列说法正确的是 时间段/min 01 02 0~3 CO2的平均生成速率/(mol·L1·min1) 0.4 0.3 0.2 A.0~1min,用NH2 COONH4(s)表示的平均消耗速率为0.4mol·L-1·min-1 B.若3min时反应达到平衡，则0~4min内CO2的平均生成速率仍为0.2mol·L-1·min1 C.0.5min时，NH3的浓度大于0.4mol·L-1 D.当CO2在混合气体中的体积百分数不变时，说明该反应达到了平衡状态 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)以高硫铝土矿（主要成分为Al2O、Fe2O3、SiO2,还含有少量FeS2和金属硫酸盐）为 原料，生产Al2O3并获得FeO,的部分工艺流程如图： 空气，CaO NaOH溶液 FeS2 矿粉→焙烧1→碱浸 过滤 焙烧2→磁选→FeO, S02 滤液 通人过量X →AI(OH)3→Al2O3 已知：CaSiO3难溶于水和强碱。 回答下列问题： (1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器是 (2)“焙烧1”时加人CaO的目的除了将矿粉中的硫元素转化为CaSO3,防止污染空气外，还 有 (3)A12O3在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为 (4)X的化学式为 (5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeSz混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)= 。“焙烧2”产生的 SO2可用酸性Fe2(SO4)3溶液处理，流程如下： 含S02的尾气 空气 溶液a 酸性Fe(SO,)溶液 溶液b 溶液c 步骤I 步骤Ⅱ 步骤I发生反应的离子方程式为 (6)测定产品中FO4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中 加入6 mL c mol·L-1的酸性KMnO溶液，恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品 中Fe3O4的纯度为 ×100%(用含a、b、c的式子表示)。 17.(13分)蔗糖与浓硫酸反应除产生“黑面包”外，还会产生白雾，为验证白雾的成分，某化学小 组进行如下实验，实验装置如图所示。 98% 「浓疏酸 加水润湿 的蔗糖 品红 酸性KMnO, 品红 澄清 银氨 溶液 溶液（足量） 溶液 石灰水 溶液 B D G 【高一年级期末考试·化学第4页（共6页）】 26-X-696A 已知：i.白雾中可能含有SO2、CO2、C0和水蒸气； iⅱ.常温下，CO、SO2等还原性气体可与银氨[Ag(NH)2OH]溶液反应生成黑色银单质。 回答下列问题： (1)装置A中蔗糖用水润湿的作用是 (2)装置C中酸性KMnO4溶液褪色，对应反应的离子方程式为 。酸性KMnO4溶液需足量，以除去多余的SO2,一是因为SO2 会干扰CO2的检验，二是因为 (3)能证明白雾中有C02的实验现象是 (4)装置F中生成黑色沉淀，则装置F中Ag(NH3)2OH发生了 (填“氧化”或“还 原)反应。 (5)浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的性质有 (6)装置G用于处理尾气，则虚线框内装置可选用 (填字母) 尖嘴导气管 浸有酸性 KMnO NaOH 的棉球 气球 溶液 A B D 18.(14分)C02是一种重要的温室气体，对全球气候变化产生了巨大影响。合理利用C02对减 少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。回答下列问题： I.CO2可用于制乙酸。 方法1：CO2、CH催化重整间接制乙酸 CH4、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下： 反应1：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)△H,=+247.0kJ·mo 反应2：2H2(g)十CO(g)=CHOH(g)△H=-90.9kJ·mol 反应3：CHOH(g)+CO(g)=CH3 COOH(g)△H=-118.2kJ·mol (1)总反应CO2(g)+CH4(g)=CH;COOH(g)△H= (2)某温度下，将1 mol CH4和1molC02充人体积为2L的密闭容器中只发生反应1，起始 压强为1.0X105Pa,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表： 时间t/h to 6 总压强/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6 ①t时的v年(CH4) (填“>”“<”或“=”)t6时的℃(CH4)。 ②CO2的平衡转化率为 ③下列状态能说明反应1达到最大限度的是 (填字母)。 A.CO2和CH4的转化率相等 B.容器内气体平均相对分子质量保持不变 C.容器内气体平均密度保持不变 D.CH4的消耗速率等于CO2的生成速率 方法2：CO2、CH4直接转化为乙酸 A 在催化剂作用下，CO2与CH4反应可直接转化为乙 阁 酸：CO2(g)十CH4(g)=CH3COOH(g),不同温度 下乙酸生成速率的变化曲线如图1所示： (3)已知：催化剂活性随温度升高先增后降，不会出现 二次攀升。则该反应中催化剂的最佳活性温度是 ℃；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主 100150200_250300350400450 要因素是 。关于反应CO2(g)十CH4(g) 反应温度/℃ 一CH3COOH(g),下列相关说法正确的是 图1 【高一年级期末考试·化学第5页（共6页）】 26-X-696A (填字母)。 A.该反应中原子利用率达100% B.CH3COOH(g)=CH:COOH(I)需要吸收热量 C.反应过程中，只涉及C一H键的断裂和O一H键的生成 D.分别通过方法1、方法2两种途径制取1 mol CH3COOH(g),产生的热效应相同 Ⅱ.我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，其工作原理如图2所示，电池总反应为 2Na+2CO2+2H2O-2NaHCO3+H2. 水电解质 h →氢能源 钠超离 子导体 金属钠 L(g) C0, HCO, 有机电解液 图2 (4)电池工作时，电极a为电池的 (填“正”或“负”)极，b电极上，CO2参与反应的电 极反应式为 19.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯(G)是生物打印、药物缓释和高端胶粘剂领域的关键原料。工业 上以煤为原料制备聚丙烯酸乙二醇酯的路线如下（部分反应条件已省略），回答下列问题： 煤 NaOH水溶液 △③ HOCH,CH,OH CO4催化剂 浓硫酸 F 一定条件口 G △④ C,H2O ⑤ (C:HO) D O2、H20 CH2=CH—CH3 (聚丙烯酸 两步催化 CH,-CH-COOH 乙二醇酯) NaOH水溶液 已知： C Br C-OH。 △ (1)反应①属于煤的 (填“干馏”“气化”或“液化”)。 (2)写出反应②的化学方程式： (3)写出反应④的化学方程式： F中含氧官能团的名称为 (4)反应⑤的反应类型为 (5)下列对路线图中有关物质的叙述正确的是 (填字母)。 A.推测反应③的产物除C外，还有NaBr B.化合物A和D互为同系物 C.加热条件下化合物C不能和CuO反应 D.1mol化合物E能和足量的Na2CO3反应生成1 mol CO2 (6)分子式为CaHO2且含有与化合物C完全相同的官能团的物质有 种（不考虑立 体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 (7)D→E的反应分两步，过程可表示如下，则M的结构简式为 一定条件 M E CH2-CH-CH CHO CH2=CH-COOH 【高一年级期末考试·化学第6页（共6页）】 26-X-696A