3.2 原子结构第2课时原子核外电子的排布 离子课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子核外电子排布规律、原子结构示意图及离子的形成与性质，通过“电子的自述”情境导入，引导学生从电子运动问题出发，经任务驱动总结排布规律，分析原子结构与化学性质关系，最终过渡到离子形成，构建连贯学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以原子结构示意图分析最外层电子数决定化学性质，体现“结构决定性质”；任务探究（如绘制钠、氯原子结构示意图）培养证据推理能力。练习题融入超纯氦气等科技实例渗透科学态度，对比表格清晰呈现原子与离子区别，助力学生构建微观认知，教师使用可高效落实核心素养。

人教版化学九年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年7月15日 3.2 原子结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子 第三单元 物质构成的奥秘 人教版化学九年级上册3.2 原子核外电子的排布 离子 练习题 一、单项选择题（每题3分，共30分） 1. 原子核外电子的排布规律，说法正确的是（） A. 电子排布无规律，随机运动 B. 第一层最多排8个电子 C. 最外层电子数不超过8个 D. 电子层数越多，能量越低 2. 原子的化学性质主要取决于（） A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子总层数 3. 稀有气体原子最外层电子数是8（氦为2），该结构属于（） A. 不稳定结构 B. 相对稳定结构 C. 易得失电子结构 D. 活泼结构 4. 金属原子的最外层电子数一般是（） A. 少于4个 B. 等于4个 C. 多于4个 D. 等于8个 5. 非金属原子在化学反应中容易（） A. 失去电子 B. 得到电子 C. 不得失电子 D. 随意得失电子 6. 下列粒子中，属于阳离子的是（） A. 质子数=电子数 B. 质子数＞电子数 C. 质子数＜电子数 D. 质子数=中子数 7. 氯离子的符号书写正确的是（） A. Cl B. Cl⁻ C. Cl⁺ D. Cl₂ 8. 钠原子失去一个电子后，形成的粒子是（） A. 钠原子 B. 钠离子 C. 阴离子 D. 分子 9. 关于原子和离子的说法错误的是（） A. 原子不带电，离子带电 B. 离子是原子得失电子形成的 C. 原子和离子可以相互转化 D. 原子得失电子后质子数发生改变 10. 下列粒子结构相对稳定的是（） A. 最外层1个电子 B. 最外层3个电子 C. 最外层6个电子 D. 最外层8个电子 二、填空题（每空2分，共30分） 1. 核外电子是分层排布的，离核越近的电子能量越__________，离核越远的电子能量越__________。 2. 核外电子排布规律：第一层最多容纳__________个电子，最外层最多容纳__________个电子。 3. 原子的__________电子数决定元素的化学性质。 4. 金属原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易__________电子，形成__________离子。 5. 非金属原子最外层电子数一般多于4，化学反应中易__________电子，形成__________离子。 6. 离子是__________的原子（或原子团）。 7. 阳离子带__________电，阴离子带__________电。 8. 原子得失电子形成离子后，__________数不变，电子数改变。 三、简答题（每题20分，共40分） 1. 简述原子最外层电子数与元素化学性质的关系，并说明稳定结构的特点。 2. 详细说明离子的形成过程，以及原子与离子的区别和联系。 参考答案及解析 一、单项选择题 1.C 解析：核外电子分层排布，能量由内到外依次升高；第一层最多排2个电子，最外层不超过8个电子。 2.C 解析：原子的最外层电子数决定元素的得失电子能力，即决定元素化学性质。 3.B 解析：最外层8电子（He为2电子）为相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。 4.A 解析：绝大多数金属原子最外层电子数少于4，易失去电子。 5.B 解析：非金属原子最外层电子数较多，化学反应中易得到电子达到稳定结构。 6.B 解析：质子数＞核外电子数，正电荷多于负电荷，为阳离子；质子数＜电子数为阴离子。 7.B 解析：氯原子最外层7个电子，得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl⁻。 8.B 解析：钠原子失电子，质子数大于电子数，形成带正电的钠离子。 9.D 解析：原子得失电子只改变核外电子数，质子数、中子数均不变。 10.D 解析：最外层8电子为相对稳定结构，不易发生化学反应。 二、填空题 1. 低；高 2. 2；8 3. 最外层 4. 失去；阳 5. 得到；阴 6. 带电 7. 正；负 8. 质子 三、简答题 1. 电子数与化学性质关系：①稀有气体原子最外层8电子（He为2电子），属于相对稳定结构，化学性质稳定，不易得失电子；②金属原子最外层电子数＜4，化学性质活泼，易失去最外层电子；③非金属原子最外层电子数＞4，化学性质活泼，易得到电子。稳定结构特点：原子最外层达到8个电子（只有一个电子层时为2个电子），不易得失电子，化学性质稳定。 2. 离子形成过程：原子的最外层电子数未达到稳定结构，在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，使最外层达到8电子相对稳定结构，从而形成带电的离子。区别：原子不带电，离子带电；原子中质子数=电子数，离子中质子数≠电子数。联系：离子由原子得失电子形成，原子核不变（质子数、中子数不变），原子和离子可相互转化，属于同种元素的不同粒子。 新课导入 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 电子的自述 氢原子 （1个电子） 2 新课导入 电子如何运行 3 原子核外电子的排布 01 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。 4 原子核外电子的排布 01 任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。 离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 1 2 3 4 5 6 7 离核越近，能量越低 低 高 分层排布 5 原子核外电子的排布 01 感受电子分层排布特点（以钠原子为例） 第一层 第二层 第三层 如何直观、形象地表示原子核外电子的排布呢？ 6 原子核外电子的排布 01 简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 7 原子核外电子的排布 01 任务二：观察下列原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。 1.第一层最多排__个电子，第二层最多排___个电子 2.最外层一般不超过 个电子（只有1层的，不超过 个电子） 2 8 8 2 8 巩固练习 01 1.试试画出下列原子的结构示意图。 锂原子 3 氧原子 8 氯原子 17 镁原子 12 氖原子 10 磷原子 15 9 原子核外电子的排布 01 部分原子的结构示意图 金属 非金属 稀有气体 10 原子核外电子的排布 01 任务三：阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 11 1. 返回 根据原子结构示意图 ，不能确定的是(　　) A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．电子层数 B 中考考法 12 返回 2. 【立德树人 家国情怀】【长沙期中】我国成功研制出纯度高达99.999 97%的超纯氦气，这一6N9级别的技术突破，打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是(　　) A 中考考法 离子 02 任务四：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 Na Cl 14 离子 02 分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。 2 +11 1 8 2 +17 7 8 钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图 易失去1个电子 易得到1个电子 15 返回 3. 【山西运城阶段】我国掌握了硼－10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是(　　) A．x的值为5 B．硼原子带正电 C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是2 C 中考考法 离子 02 如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 17 质子数= 电子数= 离子 02 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 阳离子 阴离子 2 +11 8 2 +17 8 8 18 离子 02 1.定义：带电荷的原子叫作离子。 离子也是构成物质的微观粒子 阴离子 阳离子 离子 失e- 原子 得e- 带电荷的原子（或原子团） 带负电 带正电 氯化钠（NaCl）是由____和____构成的。 Na+ Cl- 19 离子 02 2.书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 可以不写。 n+ R R n- 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- 示例 钠离子 Na + 氯离子 Cl - 20 巩固练习 02 1.试试写出下列离子的离子符号。 氢离子 锂离子 氟离子 铝离子 硫离子 钙离子 H+ Li+ F- Al3+ S2- Ca2+ 21 离子 02 3.意义： 离子符号的意义： 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 22 离子 02 4.原子与离子的区别与联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联系 区别 不带电 带正电荷 带负电荷 = ＞ ＜ 减少 不变 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上： 原子不带电而离子带电 结构上： 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 23 返回 4. 学习完“原子核外电子的排布”之后，小明同学得到下列结论，其中不正确的是(　　) A．与原子相比，原子核的体积更小 B．原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动 C．离原子核近的电子能量较低 D．原子核外电子是分层排布的 B 中考考法 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是(　　) ①化学性质　②相对原子质量　③微观粒子的电性　④原子核　⑤电子层数　⑥最外层电子数　⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 返回 5. C 中考考法 下列微观粒子的结构示意图中表示阳离子的是(　　) 返回 6. B 中考考法 返回 7. (1)离子符号的含义(以Mg2＋为例)。Mg2＋中的“2”表示：_______________________________。 注意：离子符号前面的数字表示离子的个数。如：3Mg2＋中的“3”表示：_____________________。 (2)有S2－和S两种微观粒子，S2－中的“2”表示：_____________________________________； S2－和S的质子数________(填“相同”或“不同”)；已知S2－有16个质子，则其核外共有________个电子。 1个镁离子带两个单位的正电荷 3个镁离子 1个硫离子带两个单位的负电荷 相同 18 中考考法 返回 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习既要能够“见微知著”，又要能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。 (1)钠原子的核外电子层数是________，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的钠离子符号是________。氯原子的最外电子层上电子 数是________，在化学反应中易________ (填“得到”或 “失去”)电子，形成的氯离 子符号是________。 3 失去 Na＋ 7 得到 Cl－ 中考考法 返回 (2)原子的化学性质主要是由原子的__________________决定的，写出一种与钠原子化学性质相似的原子的符号：_________________________。 (3)构成氯化钠的微观粒子是___________(填符号)。 最外层电子数 Li(或K等，任写一种) Na＋、Cl－ 中考考法 返回 9. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是(　　) A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 B 中考考法 30 返回 10. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是(　　) A．化学变化中分子可以被创造也可以被消灭 B．原子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质差别很大 C．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 D．原子变为离子的过程中，都会得到电子 D 中考考法 31 课堂总结 原子核 核外电子 （带负电） 宏观 物质 分子 原子 离子 微观 构成 分解 构成 质子（带正电） 中子（不带电） 分层排布 原子结构示意图 构成 +8 2 6 氧原子结构示意图 构成 构成 得失电子 阳离子（Na+） 阴离子（Cl-） 相对原子质量（Ar） 32 Lavf55.36.103 $