山东省济宁市邹城市第一中学2024-2025学年高一下学期5月阶段性测试化学试题

邹城一中2024级高一阶段性测试化学试题 注意事项： 1.答题前，请先将自己的姓名、考生号填写在答题卡和答题纸的相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案请写在答题纸上，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考试时间90分钟，分值100分。H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ⅰ卷（44分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B. “定州花瓷瓯，颜色天下白”，定窑烧制的白瓷（主要成分为xK2O·yAl2O3·2SiO2）属于金属材料 C. 北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 2. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C. 聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D. 硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. 和互为同系物 C. 比例模型可以表示四氯化碳分子 D. 和是同种物质 4. 实现物质转化是化学反应的应用之一，下列有关物质转化关系的说法正确的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制粗硅： D. 检验葡萄糖： 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： B. 已知酸性，向次氯酸钙溶液中通入： C. Fe与足量的稀硝酸反应： D. 向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2： 6. 少量铁粉与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁片 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 A. ①⑤⑧ B. ①②⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①②④⑤⑧ 7. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 B. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol铅，则硫酸溶液中就转移2 mol电子 C. 氢氧燃料电池若电解质溶液为NaOH溶液，则负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O D. 正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 8. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B．制备少量干燥的HCl气体 C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热 D．测定钠与乙醇反应产生气体的体积 A. A B. B C. C D. D 9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 C. 加热③时溶液由无色变红，冷却后又变回无色，体现了SO2的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同 10. 甲酸丁酯A的分子式为C5H10O2，则甲酸丁酯A的结构可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 11. 一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是 A. B. 内用表示的平均反应速率为 C. 混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D. 平衡时压强是起始时压强的0.8倍 12. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 A. 168mL B. 224 mL C. 504 mL D. 336 mL 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求。 13. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向白色蔗糖中加入适量浓H2SO4 蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 只体现浓H2SO4的脱水性 B 在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量水，用温度计测量温度 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有20个原子在同一平面内 15. 四氮化四硫（S4N4，S为+2价）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是 A. 最佳的试剂a为稀NH4Cl溶液 B. 试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3中的水蒸气 C. 装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去后，不会产生橙黄色固体 D. 装置D可以吸收尾气并防止倒吸 16. 实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，在制备过程中会产生少量的SO2、CO2.，下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃，）的反应装置（加热和夹持装置略去），下列说法错误的是 A. 通过装置X向A中放液时，应保持上口的玻璃塞关闭 B. 可根据装置B中玻璃管液面高度判断体系是否发生堵塞 C. 装置D中试管内水的作用是降温，目的是减少溴的挥发 D. 装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 17. 盐酸羟胺（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含Fe的催化电极反应机理（图2）如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极发生氧化反应 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24 L NO（标准状况）左室溶液质量增加3.3 g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 Ⅱ卷（56分） 18. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是______（填序号）。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气（CO和H2） ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1. （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO的转化率和H2的转化率相等 B. 混合气体的平均分子量不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH （4）已知断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 Ⅲ． （5）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH3OH空气燃料电池如图所示。 ①CH3OH分子所含官能团名称为______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______（填“A”或“B”）电极入口通CH3OH，通CH3OH的一侧电极反应式为____________；当消耗16 g CH3OH时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为______mol。 （6）已知CH4、CH3OH都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。作为电池燃料，CH4、CH3OH比能量较高的是______（电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）。 19. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示： （1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式____________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有____________________________________（写出一条即可）。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为______（填化学式）。 （4）“淘洗”所用的溶液A可以是______（填字母）。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 （5）“淘洗”步骤中如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？______________________________。 （6）某工厂用m1 kg上述工业含铜废料（含铜元素80%）制备Cu(NO3)2·3H2O（M=242 g/mol）最终得到产品m2 kg，产率为______（要求：用含m1、m2的式子表示，只列式不必化简）。 （7）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______。 写出双碱脱硫法技术的总反应的化学方程式________________________。 20. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。 【岩脑砂的制备】 （1）写出实验装置A中发生反应的化学方程式__________________； （2）装置C的仪器名称是____________； （3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：______。 ______→ef←hg←______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。 （4）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有______、______。 【岩脑砂中元素的测定】 准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热（反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。 （5）装置H中盛装的试剂是______（填试剂名称）。 （6）若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1），则岩脑砂中n(N)：n(Cl)=______（要求：用含b、V的代数式表示，不必化简），若取消J装置（其它装置均正确），n(N)：n(Cl)比正常值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 21. 有机物A-H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 （1）G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为______。 （2）反应③的反应类型为______；有机物I：CH3CH=CH-COOCH3也能发生与反应③类似的化学反应，写出有机物I参与的类似反应③的化学方程式______。 （3）关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是______。 A. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 B. B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象 C. 在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C D. D属于高分子化合物，有固定的熔沸点 （4）①石油经过加工可获得丙烯（CH3CH=CH2），其在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（H2C=CHCOOH）。下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填选项字母）。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 ②丙烯酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应可以生成链状酯G（C8H10O4），写出该反应的方程式____________。 ③已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯（H2C=CH-CH=CH2）和丙烯酸（H2C=CHCOOH）为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为______。 ④分子式C5H8O2满足与丙烯酸互为同系物的同分异构体数目有______种，写出一种不含甲基的同分异构体的结构简式______。 邹城一中2024级高一阶段性测试化学试题 注意事项： 1.答题前，请先将自己的姓名、考生号填写在答题卡和答题纸的相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案请写在答题纸上，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考试时间90分钟，分值100分。H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ⅰ卷（44分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求。 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】CD 【16题答案】 【答案】AC 【17题答案】 【答案】AC Ⅱ卷（56分） 【18题答案】 【答案】（1） ②④⑦ （2） （3）BC （4） （5） ①. 羟基 ②. 减弱 ③. B ④. ⑤. （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2）适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度、将固体粉碎等） （3） （4）A （5）取最后一次淘洗液少许于试管中，滴加溶液，无明显现象，再滴加适量溶液（或氯水），若溶液不变红色，则证明元素已被“淘洗”完全。（或滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已淘洗完全） （6） （7） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）球形干燥管 （3）a→dc→ef←hg←ji←b （4） ①. NaOH溶液 ②. 溶液 （5）浓硫酸 （6） ①. ②. 偏低 【21题答案】 【答案】（1）羧基 （2） ①. 加聚反应 ②. （3）C （4） ①. bc ②. ③. ④. 8 ⑤. HOOC–CH2–CH2–CH=CH2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $