西藏山南市第二高级中学2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷

山南二高2025—2026学年高一第二学期期末考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷满分为：100分，考试时间为：75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国在材料、能源、航天等领域取得多项突破，下列说法正确的是 A．应用于5G基站的AlN陶瓷天线属于金属材料 B．中国“人造太阳”核聚变涉及的和互为同素异形体 C．中国空间站实现模拟光合作用再生的过程是化学变化 D．神舟二十三号载人飞船使用的光导纤维的主要成分是晶体硅 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的结构简式： B．醛基的结构简式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 4．下列有关煤、石油和天然气的说法中错误的是 A．在一定条件下将煤气化或液化生成气体或液体燃料 B．将煤干馏可制得煤焦油和焦炭 C．煤、石油和天然气都属于可再生能源 D．将石油裂解制得乙烯等化工原料 5．西藏地区矿产资源丰富，铝土矿是炼铝的核心原料。下列关于金属冶炼的说法，正确的是 A．工业电解熔融氯化铝制备铝单质 B．热还原法可冶炼铁、铜等中等活泼金属 C．所有金属都可以用热分解法冶炼 D．越活泼的金属，越容易通过热还原法制备 6．解释下列事实的方程式正确的是 A．二氧化硅与足量碳在高温下反应： B．铜溶于稀硝酸： C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： 7．下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A．分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B．分子式为和的烃一定属于同系物 C．氯乙烯（）是一种烃 D．所有原子都处在同一平面上 8．已知极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进行喷泉实验，设计了如下多个装置，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 A．利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 B．图1进行喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 C．利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D．图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉 9．化学反应中的能量变化与反应物和生成物总能量的相对大小有关，本质上是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1可表示晶体与晶体混合并搅拌的能量变化 B．由图2可知石墨比金刚石稳定 C．由图3可知和完全反应时放出的能量为180 kJ D．由图4可知该反应需要加热或点燃才能进行 10．铅酸蓄电池是生活中一种常见的化学电源，其结构如图所示。下列关于铅酸蓄电池的说法错误的是 A．可以实现放电与充电循环，属于二次电池 B．放电时Pb做负极，做正极 C．放电过程中会向Pb方向移动 D．电池总反应为 11．下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 可判断已变质 B 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成 甲烷能与氯气发生反应，生成产物在常温下都是液体 C 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快 对于双氧水分解的催化效果： D 取溶液，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 12．某化学兴趣小组利用如图实验装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A．加入试剂时，应先向试管中加入适量的浓硫酸，再加入乙酸和乙醇 B．反应结束后可观察到靠近油水界面处的Na2CO3溶液颜色变浅 C．可以用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 D．该反应中，乙酸分子断裂O-H，乙醇分子断裂C-O，发生取代反应 13．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中分离 B．“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 C．每获得，则理论上需要 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质只有 14．已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述错误的是 A．原子半径：N>Y>Z>M B．简单气态氢化物的稳定性：N>M>Z>Y C．X、Z、M三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： （1）元素a的一种核素可测定文物年代，用原子符号表示该核素为_________。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质是_________（填“离子”或“共价”）化合物。 （3）用电子式表示元素e和元素h组成的化合物的形成过程：___________________________。 （4）元素f的最高价氧化物与元素d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________。 （5）元素k在元素周期表中的位置为___________；推测k不可能具有的性质是_________。 A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 （6）下列实验事实能比较元素g和h非金属性强弱的是_________（填字母）。 a．g的氢化物的酸性比h的氢化物的酸性弱 b．h的单质R2与H2化合比g的单质Q与H2化合容易 c．在g的氢化物H2Q的水溶液中通少量h的单质R2气体可置换出单质Q 16．（14分）Ⅰ．工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3。同时得到副产物NH4Cl。实验室用如图装置模拟该制备过程（加热和固定装置已省略）： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： （1）仪器a的名称_________，导气管b的作用___________________________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________________________。 （3）实验室中固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_________（填编号），反应的化学方程式为___________________________。 C． D． E． F． Ⅱ．某小组又设计如图所示的实验装置（固定装置略），进行SO2性质的研究： （4）当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是______________。 （5）可用来验证SO2具有漂白性的现象是：______________。 （6）从元素化合价的角度分析，验证SO2的性质： ①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色（反应生成），请写出反应离子方程式：___________________________； ②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_________。 A．FeCl3溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸 17．（15分）能源是现代社会发展的重要基础，目前工业上利用加氢合成甲醇是一种重要的碳中和技术，其反应为：，该反应的能量变化如图甲所示（单位：kJ/mol）。 （1）该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）在温度和容积恒定的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．单位时间内断裂键的同时生成键 D．容器内气体的总压强不再变化 E． （3）在1 L容密闭容器中充入和，测得和随时间变化如图乙所示。 ①0~3 min内，的平均反应速率__________________。 ②平衡时，的转化率为_________，平衡压强与初始压强之比为_________。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如丙图所示： ①电极c是_________（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为___________________________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_________L。 18．（15分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取（部分反应条件略去）： （1）化合物D中官能团的名称为_________。 （2）A→E是加成反应，物质X的化学式为_________。 （3）B→C的化学方程式为___________________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为__________________。 （5）下列说法正确的有_________（填字母）。 A．化合物B和D均能与溶液反应放出 B．化合物A能使溴水褪色，反应的产物是 C．1 mol A和1 mol B完全燃烧消耗的氧气量相同 （6）的化学方程式为___________________________，该反应类型为_________。 （7）1 mol B与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_________L。 学科网（北京）股份有限公司 $