精品解析：西藏拉萨市2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题

绝密★启用前 2023-2024学年第二学期拉萨市高中期末联考 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡相应的位置上。 3.所有答案必须在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀()的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 核电荷数为92 C. 中子数为235 D. 质量数为143 2. 下列各组比较中，正确的是 A. 半径：C>Si B. 热稳定性：PH3>H2S C. 酸性：HClO4>H2SO4 D. 还原性：Al>Na 3. 下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A. CO和Ar B. H2O2和NaOH C. H2和MgCl2 D. KCl和Na2O 4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是 A. 汽车尾气中的主要大气污染物为CO和氮氧化物 B. NO2和SO2均为无色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 C. 植物直接吸收利用空气中的N2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 5. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 6. 某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl-等。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 硫酸钠溶液 7. 用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是 A. 甲图中正极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu B. 甲图溶液中的Cu2+向铜电极移动 C 乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D. 若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1 8. 下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 生石灰与水反应 C. 高温煅烧石灰石 D. 二氧化碳通过灼热的炭 9. 下列措施中，能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝片代替铝粉 C. 大理石与稀盐酸反应生成CO2时，适当降低温度 D. H2O2分解制取氧气时，添加少量MnO2 10. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实不能说明此反应已经达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强保持不变 B. 容器内气体平均相对分子质量保持不变 C. CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比为1：2：1 D. CH3OH(g)的浓度保持不变 11. 下列有机物中，属于烃类是 A. CH3C≡CH B. CH3COOCH3 C. D. 12. 下列物质不可能是丙烯(CH2=CHCH3)的加成产物的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CHBr2 C. D. CH3CHBrCH3 13. 下列物质中含有2种官能团的是 A. B. C. HOCH2CH2COOH D. CH2=CH-CH=CH2 14. 下列说法正确的是 A. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，会使人中毒 B. 蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物 C. 植物油不能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质，是物理变化 15. 合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是 A. 氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂 B. 阿司匹林是一种解热镇痛药 C. 屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖 D. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 16. 下列可被工业上采用的冶金方法是 A. 高温下用H2还原氧化镁制镁 B. 电解熔融的氧化镁制镁 C. 电解氯化钠溶液制钠 D. 电解熔融的氧化铝制铝(加入萤石) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. 几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： （1）④元素单质电子式为_____。 （2）⑤元素在元素周期表中的位置是_____。 （3）①的单质与水反应的化学方程式为_____，③元素最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为_____。 （4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧氧化物对应水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （5）②与⑥元素形成的分子可能是下列图中的_____(填字母)。 18. Ⅰ．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。 请回答： （1）盛放浓硫酸的仪器名称是_____。 （2）④中的实验现象是_____，证明SO2有_____性。 （3）⑤的作用是_____。 Ⅱ．氨是一种重要的化工原料。 （4）实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为_____。 （5）下列试剂，能用于干燥氨的是_____。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （6）工业上以氨、空气、水为原料生产硝酸分三步：，在反应③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 19. Ⅰ．某温度时，在5L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）反应达到平衡时，c(A)=_____mol•L-1。 （3）在0～5min内，v(C)=_____mol•L-1•min-1。 （4）在t1min时，反应_____(填“达到”或“没有达到”)化学平衡。 Ⅱ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （5）如图所示装置中，石墨(C)是_____(填“正极”或“负极”)，Al片上发生的电极反应式为_____。 （6）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是_____(填序号)。 ①A电极发生还原反应 ②该装置实现了电能转化为化学能 ③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 20. 已知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。 请回答： （1）B中官能团的名称为_____。 （2）反应④的化学方程式_____，其反应类型为_____。 （3）验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂若是Na2CO3溶液，实验现象是_____。 （4）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置。 ①a试管中主要反应的化学方程式为_____。 ②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2023-2024学年第二学期拉萨市高中期末联考 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡相应的位置上。 3.所有答案必须在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀()的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 核电荷数为92 C. 中子数为235 D. 质量数为143 【答案】B 【解析】 【详解】的质子数和核电荷数为92、质量数为235，中子数为235—92=143，故选B。 2. 下列各组比较中，正确的是 A. 半径：C>Si B. 热稳定性：PH3>H2S C. 酸性：HClO4>H2SO4 D. 还原性：Al>Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则碳原子的原子半径小于硅原子，故A错误； B．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物热稳定性依次增强，则硫化氢的热稳定性强于磷化氢，故B错误； C．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故C正确； D．同周期主族元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则铝的还原性弱于钠的还原性，故D错误； 故选C。 3. 下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A. CO和Ar B. H2O2和NaOH C. H2和MgCl2 D. KCl和Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO含有共价键，Ar为单质不含有共价键，A项不符合题意； B．过氧化氢含有共价键，NaOH既含有共价键又含有离子键，B项不符合题意； C．氢气中含有共价键，氯化镁中含有离子键，C项不符合题意； D．KCl中含有离子键，中含有离子键，D项符合题意； 答案选D。 4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是 A. 汽车尾气中主要大气污染物为CO和氮氧化物 B. NO2和SO2均为无色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 C. 植物直接吸收利用空气中的N2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，A正确； B．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C正确； D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选B。 5. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，B错误； C．硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子表现氧化性，C正确； D．金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，D正确； 故选B。 6. 某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl-等。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀； 故选A。 7. 用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是 A. 甲图中正极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu B. 甲图溶液中的Cu2+向铜电极移动 C. 乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D. 若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中一般活泼金属为负极，发生氧化反应； 【详解】A．甲图中正极得电子，发生还原反应，发生的反应为Cu2++2e-=Cu，A正确； B．原电池中，阳离子向正极移动，甲图溶液中的Cu2+向铜电极移动，B正确； C．乙图中锌片质量减小，铜棒上有气体生成，C错误； D．若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，甲图发生的还原反应为Cu2++2e-=Cu，乙图发生的还原反应为，则两装置中还原产物的质量之比为32：1，D正确； 故选C。 8. 下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 生石灰与水反应 C. 高温煅烧石灰石 D. 二氧化碳通过灼热的炭 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。 【详解】A．浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，故A不符合题意； B．生石灰与水的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意； C．高温煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意； D．二氧化碳与灼热炭的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意； 故选B。 9. 下列措施中，能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝片代替铝粉 C. 大理石与稀盐酸反应生成CO2时，适当降低温度 D. H2O2分解制取氧气时，添加少量MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误； B．用铝片代替铝粉，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减小，B错误； C．适当降低温度，能够减慢反应速率，C错误； D．MnO2能够做催化剂，催化剂能够加快反应速率，D正确； 故选D。 10. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实不能说明此反应已经达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强保持不变 B. 容器内气体平均相对分子质量保持不变 C. CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比为1：2：1 D. CH3OH(g)的浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体压强减小的反应，故压强不变说明达到平衡状态，A项正确； B．容器内气体的总质量不变，气体的总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，故气体的平均相对分子质量不变时，说明此反应已达到平衡状态，B项正确； C．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比1：2：1，未指明反应的方向，则不能说明此反应已达到平衡状态，C项错误； D．CH3OH(g)的浓度保持不变能够说明已达平衡状态，D项正确； 答案选C。 11. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3C≡CH B. CH3COOCH3 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】烃是只含C、H两种元素的有机物； 【详解】A．只含C、H两种元素，属于烃，A正确； B．含有C、H、O三种元素，属于酯，不属于烃，B错误； C．含有C、H、N、O四种元素，属于氨基酸，不属于烃，C错误； D．含有C、H、Br三种元素，属于卤代烃，不属于烃，D错误； 故选A。 12. 下列物质不可能是丙烯(CH2=CHCH3)的加成产物的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CHBr2 C. D. CH3CHBrCH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与氢气加成可得CH3CH2CH3，A项正确； B．丙烯(CH2=CHCH3)的加成产物不可能是CH3CH2CHBr2，B项错误； C．丙烯与水加成可得2-丙醇，C项正确； D．丙烯与溴化氢加成可得CH3CHBrCH3，D项正确； 答案选B。 13. 下列物质中含有2种官能团的是 A. B. C. HOCH2CH2COOH D. CH2=CH-CH=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．HOCH2CH2OH的官能团为羟基，A项错误； B．没有官能团，B项错误； C．HOCH2CH2COOH的官能团为羟基和羧基，C项正确； D．CH2=CH-CH=CH2的官能团为碳碳双键，D项错误； 答案选C。 14. 下列说法正确的是 A. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，会使人中毒 B. 蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物 C. 植物油不能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质，是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，使蛋白质失去生物活性，所以会使人中毒，A正确； B．蛋白质、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，B错误； C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能与溴单质发生加成反应，植物油能使Br2的CCl4溶液褪色，C错误； D．煤通过隔绝空气进行加热干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 15. 合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是 A. 氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂 B. 阿司匹林是一种解热镇痛药 C 屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖 D. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能中和胃酸，应用氢氧化铝，A错误； B．阿司匹林是一种解热镇痛药，常用于解热镇痛，B正确； C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖，C正确； D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确； 故选A。 16. 下列可被工业上采用的冶金方法是 A. 高温下用H2还原氧化镁制镁 B. 电解熔融的氧化镁制镁 C. 电解氯化钠溶液制钠 D. 电解熔融的氧化铝制铝(加入萤石) 【答案】D 【解析】 【详解】A．比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法，A错误； B．工业上用电解熔融的氯化镁制镁，B错误； C．Na＋在水溶液中电解时，电子被H＋得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的，C错误； D．氧化铝是离子化合物，用电解熔融氧化铝方法制铝，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. 几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： （1）④元素单质的电子式为_____。 （2）⑤元素在元素周期表中的位置是_____。 （3）①的单质与水反应的化学方程式为_____，③元素最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为_____。 （4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧氧化物对应水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （5）②与⑥元素形成的分子可能是下列图中的_____(填字母)。 【答案】（1） （2）第二周期VIA族 （3） ①. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ②. Al(OH)3 （4）ac （5）B 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可推知①为钾元素，②为氢元素，③为铝元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为氟元素，⑦为氯元素，⑧为溴元素，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知④为氮元素，故的电子式为：； 【小问2详解】 ⑤为氧元素,故氧元素在周期表中的位置为：第二周期VIA族； 【小问3详解】 ①为钾元素，故钾单质与水的反应为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；③为铝元素，③元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，故答案为：Al(OH)3； 【小问4详解】 ⑦为氯元素，⑧为溴元素， a．氢化物越稳定则非金属性越强，故a正确； b．未说明是否为最高价氧化物对应的水化物的酸性，故b错误； c．氯气能将溴元素从其钠盐溶液中置换出来，说明氯的非金属性更强，故c正确； 故选ac； 【小问5详解】 ②为氢元素，⑥为氟元素，它们形成的分子为HF，故选B。 18. Ⅰ．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。 请回答： （1）盛放浓硫酸的仪器名称是_____。 （2）④中的实验现象是_____，证明SO2有_____性。 （3）⑤的作用是_____。 Ⅱ．氨是一种重要的化工原料。 （4）实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为_____。 （5）下列试剂，能用于干燥氨的是_____。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （6）工业上以氨、空气、水为原料生产硝酸分三步：，在反应③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 溶液褪色 ②. 还原 （3）吸收多余的SO2，防止污染空气 （4）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （5）b （6）1：2 【解析】 【分析】实验室用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，依次通过石蕊试液、品红溶液、硫化氢溶液和酸性高锰酸钾溶液,依次验证二氧化硫与水反应的产物显酸性、二氧化硫的漂白性、氧化性和还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 观察装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 ④中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾作氧化剂，溶液会褪色，二氧化硫作还原剂，体现还原性； 【小问3详解】 ⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气； 【小问4详解】 加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体生成氨和氯化钙，固固加热制气，反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； 【小问5详解】 a．浓硫酸具有酸性和强氧化性可与氨反应，a错误； b．碱石灰是碱性干燥剂，不与氨反应，可以干燥氨，b正确； c．无水CaCl2与氨反应，不能干燥氨，c错误； 故选b； 【小问6详解】 ，氧化剂还原剂均为，所含氮元素化合价降低， 作氧化剂，所含氮元素化合价升高，作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。 19. Ⅰ．某温度时，在5L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）反应达到平衡时，c(A)=_____mol•L-1。 （3）在0～5min内，v(C)=_____mol•L-1•min-1。 （4）在t1min时，反应_____(填“达到”或“没有达到”)化学平衡。 Ⅱ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （5）如图所示装置中，石墨(C)是_____(填“正极”或“负极”)，Al片上发生的电极反应式为_____。 （6）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是_____(填序号)。 ①A电极发生还原反应 ②该装置实现了电能转化为化学能 ③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 【答案】（1） （2）0.06 （3）0.016 （4）没有达到 （5） ①. 正极 ②. Al-3e-=Al3+ （6）③ 【解析】 【分析】Ⅰ．由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为A、B、C的物质的量的变化关系曲线。 【小问1详解】 根据图示，A为反应物，改变量为(0.9-0.3)mol=0.6mol；B为反应物，改变量为(0.6-0.4)mol=0.2mol；C为生成物，改变量为(0.7-0.3)mol=0.4mol，，则该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应达到平衡时，A的物质的量为0.3mol，则 ； 【小问3详解】 在5L恒容密闭容器中充入0.3 mol C(g)，平衡时C物质的量为0.7mol，则0~5 min内， ； 【小问4详解】 t1 min 后反应物还在减少，说明 t1 min时，反应没有达到化学平衡； 【小问5详解】 Al与硫酸反应，C不反应，Al失去电子发生氧化反应，故Al为负极，C为正极，Al片上发生的电极反应式为Al-3e-=Al3+； 【小问6详解】 ①由图所示，电子从A极流出，流入B极，故A为负极，B为正极，A电极失电子发生氧化反应，故①错误； ②该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故②错误； ③由图所示，电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，故③正确； 故答案为：③。 20. 已知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。 请回答： （1）B中官能团的名称为_____。 （2）反应④的化学方程式_____，其反应类型为_____。 （3）验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂若是Na2CO3溶液，实验现象是_____。 （4）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置。 ①a试管中主要反应的化学方程式为_____。 ②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （3）有气泡产生 （4） ①. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2＝CH2，CH3CH2OH与Na反应生成A为CH3CH2ONa，CH3CH2OH与乙酸反应生成C为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，以此来解答； 【小问1详解】 B为CH2＝CH2，官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 反应④是乙醇的催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，其反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 验证乙酸中含有-COOH，若所用的试剂是Na2CO3溶液，二者反应生成二氧化碳，因此实验现象是产生气泡； 【小问4详解】 ①a试管中CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，化学反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O； ②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$