精品解析：甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、 第四中学高一下学期期末考试 (化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 铁锈 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 3. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 分子式为 C. 1mol该有机物能与4mol Na发生反应 D. 能发生加成反应和酯化反应 4. 氮元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列叙述正确的是 A. 所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B. 实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气 C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D. 硝酸一般保存在无色试剂瓶中，并置于阴凉处 5. 氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A. 上图可表示氢气在氯气中燃烧的能量变化 B. 等质量的H2(g)在足量O2(g)中燃烧生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少 C. 所有的吸热反应都需要加热才能进行 D. 上图中反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量少 6. 下列有关化学反应表示正确的是 A. 受热分解： B. 溶于水制硝酸： C. NaOH溶液吸收： D. 与的反应： 7. 和发生反应 ，该反应分两步进行： ①； ② 其中间态物质的能量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 反应①为放热反应 C. 与反应②相比，反应①的速率较小 D. 总反应的 8. 碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能 B. 通入的电极为负极 C. 通入的电极上发生的反应为： D. 反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大 9. 、、、为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态原子只有种运动状态的电子；基态原子的能级电子数是能级的倍；与同周期，基态原子能级有个未成对电子；元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. 分子的稳定性： B. 共价晶体的熔沸点大小： C. 和单质在高温下生成单质和酸性气体 D. 化学式为的一元酸中，元素的化合价可能为、价 10. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 C. 若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后的有机产物中依然含有D D. 1 mol该有机物与足量Na反应生成1 molH2 11. 葡萄糖溶液与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]混合加热，生成NH3、Ag、H2O和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为 B. 葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C. 18 gH2O分子含有的质子数为 D. 1 molAg(NH3)2OH完全反应转移的电子数为 12. 某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是 A. 火力发电厂燃煤中加入以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥 C. 污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物 D. 氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 13. 一种新型结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。关于该放电过程，下列说法正确的是 A. 石墨电极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电子的流向：Zn→水凝胶固态电解质→石墨 C. 正极电极反应方程式为 D. 转移时，理论上消耗氧气的体积为2.24 L 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 14. 甲基丙烯酸()是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 请回答： （1）化合物B的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）F的含氧官能团名称是________。 （4）写出同时满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式________。 ①能与反应产生 ②能使的溶液褪色 ③分子中含有3种不同类型的氢 （5）已知①(R为烃基) ② 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_________________________________________________________。 15. 过渡元素铜及其化合物应用广泛。 （1）硫酸铜晶体结构 科学家实验测得胆矾()的结构如图所示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式______________，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和______________。 （2）硫酸铜溶液的用途 ①向硫酸铜溶液中加饱和溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式______________。 ②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为______________。 ③溶液与过量反应可以生成配合物离子，1 mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为______________。 ④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净晶体的实验步骤：向盛有4 mL的硫酸铜溶液的试管中______________，干燥即得纯净的晶体。(必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇)。 16. 氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。 （1）合成氨：将一定比例的、混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应：。测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 C．出口处混合气体中的体积分数保持不变 D．容器内与的物质的量之比保持1∶3不变 ②温度在之间，随着温度的升高，转化率显著上升的原因是____________________。 （2）氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化：，该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“*”标注，反应机理如图所示。 ①反应一段时间后，检测到有少量生成。则生成是在过程______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②研究发现，催化剂表面的累积会抑制的吸附，适当增加浓度可提升反应效率，其原因是______。 （3）氨氧燃料电池 某氨氧燃料电池装置如图所示，电解质为KOH溶液，a、b均为惰性电极，电池总反应：。 ①氨气应从______(填“A”或“B”)口通入，该电极的电极反应式为______。 ②实际工作中，若KOH溶液浓度过高，电池的放电效率(可以用消耗相同量的时，外电路中转移的电子数多少来衡量)会下降，且检测到负极有少量(肼)生成。请结合电极反应分析放电效率下降可能的原因是__________________________________________。 17. 碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 （1）“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。 （2）仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。 （3）装置C的作用是___________，试剂X可能是___________(填字母标号)。 A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 （4）“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。 （5）为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、 第四中学高一下学期期末考试 (化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 铁锈 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硬铝是含Cu、Mg、Mn、Si的铝合金，故A不符合题意； B．黄铜是铜、锌合金，故B不符合题意； C．钢铁是铁碳合金，故C不符合题意； D．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不属于合金，故D符合题意； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子内存在氮氮三键，正确电子式为，该选项给出的电子式共用电子对排布错误，A错误； B．乙烯结构中含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，正确结构简式为，B错误； C．选项给出的是甲烷的球棍模型，中心原子是碳原子，小球尺寸应当大于四个氢原子，比例错误，C错误； D．核内有16个质子，核外有18个电子，电子层排布为2、8、8，图示结构示意图符合要求，D正确； 故选D。 3. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 分子式为 C. 1mol该有机物能与4mol Na发生反应 D. 能发生加成反应和酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A正确； B．分子中C、H、O原子个数依次是7、10、5，分子式为C7H10O5，B错误； C．醇羟基、羧基都能和钠以1∶1反应，所以1mol该物质最多消耗4molNa，C正确； D．具有烯烃、醇和羧酸的性质，碳碳双键能发生加成反应，羧基和羟基都能发生酯化反应，D正确； 故选B。 4. 氮元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列叙述正确的是 A. 所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B. 实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气 C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D. 硝酸一般保存在无色试剂瓶中，并置于阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐如中，铵根中的N为-3价，硝酸根中的N为+5价，并非所有N元素化合价都是-3价，A错误； B．氨气为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸会使其变蓝，实验室常用该方法检验氨气，B正确； C．固氮是将游离态的转化为化合态含氮化合物的过程，自然固氮如放电时与反应生成，并非都转化为，C错误； D．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，不能用无色试剂瓶存放，D错误； 故选B。 5. 氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A. 上图可表示氢气在氯气中燃烧的能量变化 B. 等质量的H2(g)在足量O2(g)中燃烧生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少 C. 所有的吸热反应都需要加热才能进行 D. 上图中反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量少 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧为放热反应，反应物总能量应高于生成物总能量，图为吸热反应的能量变化，A错误； B．转化为会放出额外热量，因此等质量燃烧生成时放出的热量比生成少，B正确； C．吸热反应不一定需要加热才能发生，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可进行，C错误； D．反应为吸热反应，，因此反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量多，D错误； 故选B。 6. 下列有关化学反应表示正确的是 A. 受热分解： B. 溶于水制硝酸： C. NaOH溶液吸收： D. 与的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中N为+3价，产物中N为+5价、中N为+1价，得失电子不守恒，正确配平的化学方程式为：，A错误； B．溶于水生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆，离子方程式书写正确，B正确； C．吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，正确反应为，产物错误，C错误； D．该反应为放热反应，应为负值，D错误； 故答案为B。 7. 和发生反应 ，该反应分两步进行： ①； ② 其中间态物质的能量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 反应①为放热反应 C. 与反应②相比，反应①的速率较小 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的核外电子只有轨道上有电子，中的键为键，不存在键，A错误； B．由能量图可知反应①的生成物（、和剩余）总能量高于反应物总能量，为吸热反应，B错误； C．反应速率由活化能决定，活化能越大速率越小，反应①的活化能（第一座能峰的能垒）高于反应②的活化能，因此反应①的速率更小，C正确； D．总反应的生成物总能量低于反应物总能量，属于放热反应，，D错误； 故答案选C。 8. 碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能 B. 通入的电极为负极 C. 通入的电极上发生的反应为： D. 反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氢氧燃料电池为原电池装置，通入的电极上H元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，通入的电极上O元素化合价降低，发生还原反应，为正极。电解质为碱性溶液，负极电极反应式为，正极电极反应式为，总反应为，反应生成水，溶液被稀释。 【详解】A．氢氧燃料电池属于原电池，放电时将化学能直接转化为电能，A正确； B．在反应中得电子发生还原反应，通入的电极为正极，B错误； C．电解质为碱性溶液，负极失电子后与结合生成，反应为，不会生成，C错误； D．总反应生成，溶液体积增大，浓度减小，浓度减小，pH变小，D错误； 故选 A。 9. 、、、为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态原子只有种运动状态的电子；基态原子的能级电子数是能级的倍；与同周期，基态原子能级有个未成对电子；元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. 分子的稳定性： B. 共价晶体的熔沸点大小： C. 和单质在高温下生成单质和酸性气体 D. 化学式为的一元酸中，元素的化合价可能为、价 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子只有1种运动状态的电子，说明X核外仅有1个电子，为H；基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，其电子排布为，对应元素为C；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对电子且原子序数大于Y，其电子排布为，对应元素为O；W单质是重要的半导体材料，短周期主族元素中符合条件的为Si，且原子序数大于O，符合原子序数依次增大的顺序。 【详解】A．非金属性C强于Si，气态氢化物稳定性，A错误； B．和晶体均为共价晶体，键键长小于键，键能更大，熔沸点，B错误； C．与反应生成和，为不成盐氧化物，不属于酸性气体，C错误； D．化学式为的一元酸为乙酸，结构简式为，甲基中C为-3价，羧基中C为+3价，D正确； 故选D。 10. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 C. 若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后的有机产物中依然含有D D. 1 mol该有机物与足量Na反应生成1 molH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含1个羧基，不饱和度为1，分子式应为，A错误； B．该有机物不含碳碳双键或碳碳三键，无法发生加聚反应，B错误； C．该有机物中叔碳上的羟基连接的碳原子无氢，不能被Cu催化氧化，该位置的D保留，因此氧化后有机产物中仍含有D，C正确； D．1mol该有机物含1mol羧基、2mol羟基，共3mol活泼氢，与足量Na反应生成1.5mol ，D错误； 故答案为：C。 11. 葡萄糖溶液与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]混合加热，生成NH3、Ag、H2O和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为 B. 葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C. 18 gH2O分子含有的质子数为 D. 1 molAg(NH3)2OH完全反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L葡萄糖的物质的量不确定，分子数无法确定为，A错误； B．题目仅给出葡萄糖酸铵溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的物质的量，离子数无法确定为，B错误； C．2个H各含1个质子，O含8个质子，1个分子含10个质子，18g的物质的量为=1mol，含有的质子数为，不是，C错误； D．中Ag为+1价，反应后生成0价的Ag单质，1mol 完全反应时转移1mol电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 12. 某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是 A. 火力发电厂燃煤中加入以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥 C. 污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物 D. 氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中加入可与反应减少酸雨的形成，无法减少温室气体的排放，A错误； B．硝酸铵含氮量较高，只要严格按照规范储存、使用，就可以用作氮肥，B错误； C．硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等在水中可水解生成胶体，能够吸附细小悬浮物使之沉降，可用作污水处理的混凝剂，C正确； D．氯气虽有毒，但它与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，控制合适用量时可用于自来水的杀菌、消毒，D错误； 故答案为C。 13. 一种新型结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。关于该放电过程，下列说法正确的是 A. 石墨电极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电子的流向：Zn→水凝胶固态电解质→石墨 C. 正极电极反应方程式为 D. 转移时，理论上消耗氧气的体积为2.24 L 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池石墨是正极，电极反应式为，锌是负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O； 【详解】A．石墨电极为电池的正极，正极得电子发生还原反应，并非氧化反应，A错误； B．电子仅能在外电路中移动，不会经过电解质，电解质中定向移动的是阴、阳离子，B错误； C．该电池电解质为碱性环境，正极上得电子与水反应生成，电极反应方程式为，C正确； D．选项未指明气体处于标准状况，无法确定消耗氧气的体积，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 14. 甲基丙烯酸()是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 请回答： （1）化合物B的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）F的含氧官能团名称是________。 （4）写出同时满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式________。 ①能与反应产生 ②能使的溶液褪色 ③分子中含有3种不同类型的氢 （5）已知①(R为烃基) ② 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_________________________________________________________。 【答案】（1） （2）氧化反应 （3）羧基 （4） （5） 【解析】 【分析】和水在催化剂和加热条件下反应，产物为醇，结合B转化C的反应条件Cu作为催化剂与氧气在加热条件的反应，把醇羟基氧化为羰基，羰基连接在2号碳原子上，那么醇羟基也连接在2号碳原子上，所以B的结构简式为；C转化D是加成反应；D中的氰基发生水解反应生成E；E在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成F；F和甲醇发生酯化反应生成Ｇ；G中碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料PMMA。 【小问1详解】 根据分析，化合物B的结构简式为：； 【小问2详解】 根据分析，醇羟基氧化为羰基，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 结合F的结构简式，含氧官能团为羧基； 【小问4详解】 根据G的结构简式，存在5个 C,两个O，2个不饱和度，能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，那么存在羧基，羧基在碳链端点的位置；能与溴的四氯化碳溶液反应，那么存在碳碳双键，碳碳叁键等，还有一个不饱和度，那么存在碳碳双键，且有三种氢，那么符合条件的有机物结构简式为：； 【小问5详解】 目标产物有两个酯基，首先将酯基拆分，是由和乙酸通过酯化反应制得的。故转化过程为： 15. 过渡元素铜及其化合物应用广泛。 （1）硫酸铜晶体结构 科学家实验测得胆矾()的结构如图所示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式______________，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和______________。 （2）硫酸铜溶液的用途 ①向硫酸铜溶液中加饱和溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式______________。 ②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为______________。 ③溶液与过量反应可以生成配合物离子，1 mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为______________。 ④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净晶体的实验步骤：向盛有4 mL的硫酸铜溶液的试管中______________，干燥即得纯净的晶体。(必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇)。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、氢键 （2） ①. ②. 少量Zn与发生置换反应生成了Cu，形成Zn-Cu原电池，加快了反应速率 ③. 1:1 ④. 逐滴加入氨水，边加边振荡，至最初生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入一定量95%的乙醇，静置，待晶体析出后过滤，用少量95% 乙醇洗涤，干燥 【解析】 【小问1详解】 根据图示胆矾结构可知，与4个形成配离子，用配合物形式表示胆矾的化学式为； 胆矾结构图示中，与4个通过配位键形成配离子，、中存在共价键，与之间与1个通过氢键进行连接，阴阳离子之间存在离子键，该配合物微粒间作用力有共价键、配位键、离子键和氢键，答案为离子键、氢键； 【小问2详解】 ①胆矾中的配体全部被替换，生成，反应的离子方程式为； ②与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，会先与反应置换出，生成的与、稀硫酸构成原电池，加快了电子转移的速率，从而加快生成氢气的反应速率答案为置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率 （回答合理即可）； ③配离子中与4个之间形成配位键，中碳原子与氮原子之间以碳氮三键（）连接，配位键和碳氮三键中的1个单键属于键，碳氮三键中其余2个共价键属于键，1 mol该微粒中键的数目为、键的数目为， 键与键的数目之比为1:1； ④硫酸铜与氨水反应，先生成沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜溶液，由于四氨合铜晶体难溶于乙醇，向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，析出晶体，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物，答案为逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤。 16. 氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。 （1）合成氨：将一定比例的、混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应：。测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 C．出口处混合气体中的体积分数保持不变 D．容器内与的物质的量之比保持1∶3不变 ②温度在之间，随着温度的升高，转化率显著上升的原因是____________________。 （2）氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化：，该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“*”标注，反应机理如图所示。 ①反应一段时间后，检测到有少量生成。则生成是在过程______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②研究发现，催化剂表面的累积会抑制的吸附，适当增加浓度可提升反应效率，其原因是______。 （3）氨氧燃料电池 某氨氧燃料电池装置如图所示，电解质为KOH溶液，a、b均为惰性电极，电池总反应：。 ①氨气应从______(填“A”或“B”)口通入，该电极的电极反应式为______。 ②实际工作中，若KOH溶液浓度过高，电池的放电效率(可以用消耗相同量的时，外电路中转移的电子数多少来衡量)会下降，且检测到负极有少量(肼)生成。请结合电极反应分析放电效率下降可能的原因是__________________________________________。 【答案】（1） ①. AB ②. 温度升高使反应速率加快，同时催化剂活性增强，相同时间内转化量更多 （2） ①. Ⅱ ②. 适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积。解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率 （3） ①. A ②. ③. KOH浓度过高时，发生不完全氧化生成，单位物质的量的失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降 【解析】 【小问1详解】 ①A．反应速率之比等于化学计量数比，，满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．断裂键（正反应），同时断裂键（逆反应），正逆速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．在连续进气、出气的流动管式反应器中，出口气体组成保持不变，仅代表体系达到了稳态，只能说明净反应速率恒定，不能证明正、逆反应速率相等，因此不能作为化学平衡的标志，C错误； D．若初始投料，反应中消耗量之比也为，因此无论是否平衡，二者物质的量之比始终为，不能说明平衡，D错误； 故选AB； ②200~600℃之间反应未达到平衡状态，温度升高使反应速率加快，同时催化剂活性增强，相同时间内转化量更多，故转化率显著上升。 【小问2详解】 ①过程Ⅱ中吸附态的、、结合生成和，其中两个相互结合可生成，因此生成在过程Ⅱ； ②适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积，解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率。 【小问3详解】 ①电子由极流向极，说明是负极，发生氧化反应，因此从A口通入；碱性条件下​失电子生成，配平得到电极反应式； ②浓度过高时，部分在负极发生反应：；发生不完全氧化生成，单位物质的量的失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降。 17. 碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 （1）“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。 （2）仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。 （3）装置C的作用是___________，试剂X可能是___________(填字母标号)。 A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 （4）“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。 （5）为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 热水浴加热 ②. 烧杯、漏斗 （2） ①. 锥形瓶 ②. 稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S （3） ①. 吸收H2S尾气，防止污染空气 ②. B （4） （5）96％ 【解析】 【分析】由装置A制备硫化氢，在装置B中氢氧化钾、单质碘在60℃下反应生成KI和KIO3，通入硫化氢与KIO3发生反应生成产物KI，由于硫化氢有毒，会污染空气，故装置C中盛放有氢氧化钠溶液，用于吸收H2S尾气，以此解题。 【小问1详解】 “步骤1”时温度要求控制在60℃，故需要热水浴加热；分离出S的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗，故答案为：热水浴加热；烧杯、漏斗； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸，故答案为：锥形瓶；稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S； 【小问3详解】 硫化氢气体有毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的作用是吸收H2S尾气，防止污染空气；硫化氢可以和氢氧化钠反应，故试剂X可能是氢氧化钠溶液，故答案为：吸收H2S尾气，防止污染空气；B； 【小问4详解】 碘盐中加入碘酸钾，故“步骤1”时得到产物主要是碘酸钾，故反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 根据方程式可知关系式I2~2~2KI，则n(KI)= n()=0.2000mol/L×14.5×10-3L=0.0029mol，其质量m(KI)=0.0029mol×166g/mol=0.4814g，样品的纯度=，故答案为96%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $