精品解析：贵州毕节市2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试卷

保密★启用前 2026年高二年级期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 好山好水酿好酒，贵州酱酒享誉世界。下列酿酒过程涉及大量有机物发生化学变化的是 A. 筛选粮食 B. 粉碎酒曲 C. 密封发酵 D. 蒸馏出酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．筛选粮食仅对粮食进行分类筛选，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A不符合题意； B．粉碎酒曲仅改变酒曲的颗粒大小和外形，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B不符合题意； C．密封发酵过程中粮食中的糖类等有机物反应生成乙醇等新物质，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； D．蒸馏出酒是利用沸点差异分离乙醇，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 化学助力科技自立自强，下列描述中有关化学知识错误的是 A. 和用作“人造太阳”核聚变原料，和互为同素异形体 B. 硅橡胶用于制造人型机器人柔性皮肤，硅橡胶属于有机高分子材料 C. 铝锂合金用于制造“C919”大飞机机身，铝锂合金的硬度大于其成分金属 D. 中国空间站开展钙钛矿太阳能电池研究，太阳能电池能将光能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是氢元素的不同核素，二者互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，A错误； B．硅橡胶属于合成有机高分子材料，可用于制造机器人柔性皮肤，B正确； C．合金的硬度一般大于其成分金属，铝锂合金的硬度大于纯铝、纯锂等组分金属，C正确； D．钙钛矿太阳能电池的功能是将光能直接转化为电能，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. NaOH的电子式： C. 基态硅原子的简化电子排布式： D. HCl分子中键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为3（2个键+1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，选项图示为的空间结构（V形），不是VSEPR模型，A错误； B．是离子化合物，由和构成，内O与H以单键结合，O最外层满足8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．基态硅原子核外有14个电子，简化电子排布式为，C正确； D．中H的1s轨道与Cl的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成s-p 键，图示符合键的形成特点，D正确； 故选A。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀硝酸反应： B. 工业上用电解法制备铝单质： C. 乙醛与氧气反应： D. 向AgCl的悬浊液中滴加氨水，溶液变澄清： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将中+2价氧化为+3价，同时生成，不是简单的复分解反应，正确的方程式为，A错误； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上是电解熔融制备铝单质，B错误； C．乙醛催化氧化生成乙酸的反应配平错误，正确反应为，无额外水生成，C错误； D．悬浊液中滴加氨水，与结合生成可溶性络合物，溶液变澄清，方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作能达到目的的是 装置 实验目的 A．分离乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯 装置 实验目的 C．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D．氯气的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液体，乙醇和乙酸互溶，无法用分液分离，A错误； B．乙烯能和溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，且洗气装置为长进短出，可除去甲烷中的乙烯，B正确； C．醋酸具有挥发性，挥发的醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，不能达到实验目的，C错误； D．MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，该装置缺少加热仪器，无法制取氯气，D错误； 故选B。 6. 乙炔是重要的化工原料，可用来合成塑料、树脂，实验室用电石()与饱和食盐水反应制备乙炔气体，方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L乙炔中含有键 B. 常温常压下，含有的电子数为 C. 和混合物中含有原子数目为 D. 25℃时，溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24 L 物质的量为0.1 mol，1个分子的碳碳三键中含2个键，故0.1 mol 含键数目为，A正确； B．的摩尔质量为20 g/mol，9 g 物质的量为；1个含10个电子，故电子数为，B错误； C．和苯（）最简式均为，2.6 g混合物中的物质的量为，总原子数为，C正确； D．25℃时的溶液中，1 L该溶液中物质的量为0.01 mol，数目为，D正确； 故选B。 7. 常用作絮凝剂，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素，基态X原子最外层电子数是电子层数的3倍，X与Z同主族，Y的氧化物为两性氧化物。下列说法错误的是 A. 与M形成简单化合物的沸点： B. 基态原子未成对电子数： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】W是空气中含量最多的元素，W为N；基态X最外层电子数是电子层数的3倍，X为第二周期元素，最外层6个电子，可知X为O；X与Z同主族，故Z为S；Y的氧化物为两性氧化物，原子序数介于O和S之间，可知Y为Al；M原子序数小于N，且化学式中即，M为+1价，可知M为H，据此分析； 【详解】A．W、X、Z与M形成的简单氢化物分别为、、，常温下为液态沸点最高，存在分子间氢键沸点高于，沸点顺序为（即），A错误； B．基态有3个未成对电子，基态有2个未成对电子，基态有1个未成对电子，未成对电子数，B正确； C．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径，C正确； D．的2p轨道半充满更稳定，第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：，故第一电离能，D正确； 故选A。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物后难溶物溶解 为两性氢氧化物 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与反应有一定限度 C 常温下，用pH计测得溶液的 水解程度大于电离程度 D 向盛有溶液的试管中通入气体，试管口出现红棕色气体 溶液中被还原为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解是因为与氨水反应生成可溶性四氨合铜配离子，并非和强碱反应生成盐和水，不能证明其为两性氢氧化物，A错误； B．实验中过量，充分反应后滴加溶液变红，说明仍有存在，证明与的反应不能进行完全，有一定限度，B正确； C．溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，结论相反，C错误； D．与水反应生成使溶液呈酸性，在酸性条件下被还原为，在试管口遇被氧化为红棕色，并非溶液中直接被还原为，D错误； 故选B。 9. 地塞米松临床上可用于治疗哮喘等疾病，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 分子中含有4个手性碳 C. 1 mol该物质最多能与发生加成反应 D. 能发生还原反应、消去反应、加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含有的官能团为碳碳双键、酮羰基、氟原子、醇羟基，共4种，A错误； B．手性碳是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子为甾体结构，手性碳原子有8个，如图所示，B错误； C．能与发生加成反应的是碳碳双键和酮羰基，1 mol该物质消耗的物质的量为4 mol，C错误； D．分子中的碳碳双键、酮羰基可与发生还原反应；含醇羟基，且邻位碳有氢原子，可发生消去反应；含碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故选D。 10. 科研人员模拟太阳光下使用光催化氧化降解水体中诺氟沙星(NOR)抗生素机理如图，当光照射会产生光生空穴和电子。下列说法错误的是 A. 太阳光照射能促进催化剂表面电子跃迁 B. 过程C中有极性键和非极性键的断裂 C. 过程A中存在反应 D. 具有强氧化性，能将NOR氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳光照射催化剂产生光生电子和空穴，本质是电子吸收能量发生跃迁，A正确； B．过程C的反应为，中仅断裂O-O非极性键，O-H极性键没有发生断裂，不存在极性键的断裂，B错误； C．由图示过程A可知，和反应生成、和，C正确； D．是强氧化性自由基，可将诺氟沙星(NOR)氧化降解为和，D正确； 故答案选B； 11. 清华大学团队提出铝箔与废旧NCM三元正极材料()原位构建微原电池，协同浸出回收废锂电池中的锂、镍、钴、锰，装置机理如图所示。下列关于该原电池浸出回收工艺说法错误的是 A. 铝箔作负极，电极反应为，铝箔会不断消耗溶解 B. NCM极、、元素得到电子转化为二价金属离子进入溶液，直接浸出 C. 内电路电子流动方向：NCM正极→电解液→铝负极 D. 该工艺依靠自发原电池反应，不用外加还原剂，属于绿色废旧电池回收技术 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活泼性较强，在原电池中作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，反应过程中铝箔不断溶解消耗，A正确； B．NCM极为正极，其中、、元素为高价态，在正极得到电子被还原为二价金属离子进入溶液，无变价，直接从材料中浸出进入溶液，B正确； C．原电池中电子只能在外电路中定向移动，内电路依靠阴、阳离子定向移动导电，电子不能经过电解液，C错误； D．该工艺利用自发的原电池氧化还原反应，铝本身作为还原剂无需额外添加，能耗低、污染小，属于绿色废旧电池回收技术，D正确； 故选C。 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法错误的是 A. 试剂①、②可分别为石灰乳、盐酸 B. 分离得到“沉淀”的方法是过滤 C. 将溶液直接蒸干得到无水 D. “熔融电解”时，电解池阴极产生Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．试剂①用石灰乳可沉淀海水中的得到沉淀，试剂②用盐酸可将转化为，A正确； B．沉淀和溶液为固液混合物，分离固液混合物的方法为过滤，B正确； C．溶液中存在水解平衡，直接蒸干时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到（或进一步分解得到），无法得到无水，C错误； D．熔融电解时，阴极上得电子生成，D正确； 故选C。 13. 二氧化铈是汽车尾气脱硝催化核心材料。晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，晶体结构在、、平面的投影如图2，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中存在的坐标为 C. 晶胞中正四面体空隙的填充率为100% D. 晶体密度： 【答案】A 【解析】 【分析】对晶胞进行分析： 位于晶胞顶点和面心，用均摊法计算晶胞中数目：，又位于所构成的正四面体中心，由化学式​得晶胞中数目为，结合图2可知位于晶胞体对角线的和处。 【详解】A．以顶角为研究对象，每个被8个晶胞所共有，离最近的的个数为8，的配位数为8，A错误； B．晶胞中8个分数坐标为，因此（即）是存在的坐标，B正确； C．为面心立方堆积，个原子的面心立方结构中，正四面体空隙总数为。该晶胞含个，总正四面体空隙为个，正好填充个，因此填充率为，C正确； D．晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度，D正确； 故选A。 14. 工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，水解平衡体系中，镉元素以和游离含镉微粒[、、、、]形式存在，游离含镉微粒浓度负对数()与pH关系如图，下列说法正确的是 A. 曲线a表示的变化曲线 B. 的数量级为 C. 向含镉废水滴加NaOH溶液，持续增多 D. 控制废水，体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大（即溶液中OH-浓度升高），不同含镉微粒的浓度变化规律为：低pH区域，Cd2+浓度最高，对应图中标记的Cd2+曲线；随着pH升高，依次生成CdOH+、，之后继续提升pH，会逐步生成羟基配位数更高的阴离子、；配位数越高的羟基配合阴离子，其浓度随pH升高增长的起始pH越大，因此曲线a对应，曲线b对应，曲线c对应CdOH+。 【详解】A．曲线a代表的是，并非，A错误； B．对于溶解平衡，选取图中Cd2+曲线的合适点计算：当pH=9.85时恰好产生沉淀，此时，，代入得，其数量级为10-14，B错误； C．向pH=6的含镉废水滴加NaOH溶液，溶液pH逐渐升高，OH-浓度增大，会促使Cd2+不断转化为，Cd2+的浓度会持续降低，C错误； D．从图像可以看出，当废水pH=11时，所有游离含镉微粒的数值都大于6，说明含镉微粒可视为完全除去，此时镉元素以的形式存在，能够有效将镉元素从水中去除，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铜铵常用作电镀助剂、分析试剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液配制 准确称量硫酸铜铵晶体10.000 g，配制成250 mL溶液。 Ⅱ．组成测定 ①定量分析：取25.00 mL所配溶液于烧杯中，加入过量经盐酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体并记录。重复实验，固体质量分别为1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②定量分析：取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3～4，加入过量KI溶液，用标准液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复3次实验，消耗溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：， 回答下列问题： （1）溶液配制：配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是__________。 a．定容时俯视刻度线 b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外 c．洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液转移至容量瓶 d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 （2）定量分析过程：判断已沉淀完全的方法是____________________。 （3）定量分析过程：需调节溶液pH为3～4，pH不能过低的原因是______________________________(用离子方程式表示)。选用的指示剂为__________，滴定终点的现象为____________________。 （4）根据实验结果，硫酸铜铵晶体中Cu元素的质量分数为__________，其化学式为__________。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. bd （2）静置溶液，向上层清液中继续滴加少量溶液，若无沉淀产生，则证明已沉淀完全 （3） ①. ②. 淀粉溶液 ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （4） ①. 16% ②. 【解析】 【分析】定量分析中，原理为，通过沉淀质量来计算的物质的量；定量分析中，原理为、，通过滴定所消耗的体积来计算相关物质的量，最终结合晶体质量计算各元素含量与晶体组成，据此分析作答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要容量瓶，实验中要配制的溶液，所以应用规格为的容量瓶； a．根据，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，则浓度偏高，不符合题意，a错误； b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外，会导致溶质的物质的量减小，则浓度偏低，符合题意，b正确； c．洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液转移至容量瓶，保证了溶质全部转移，是正确操作，对浓度无影响，不符合题意，c错误； d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，会使溶液体积偏大，则浓度偏低，符合题意，d正确； 故答案选bd； 【小问2详解】 定量分析过程中，判断已沉淀完全的方法是：静置溶液，向上层清液中继续滴加少量溶液，若无沉淀产生，则证明已沉淀完全； 【小问3详解】 定量分析过程中，需调节溶液pH为3～4，pH不能过低是因为酸性较强时会发生歧化反应生成单质S和气体，影响滴定分析，歧化反应的离子方程式为；实验中需要用标准液来滴定反应中产生的，滴定时被还原为，则可以用淀粉指示剂来指示滴定终点，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问4详解】 已知、，可得与的物质的量关系为，由消耗溶液的平均体积为25.00 mL，则所消耗25.00 mL标准液中，则250 mL原溶液中，，故该晶体样品中Cu元素质量分数为；三次实验得到​固体质量的平均值为，，则250 mL原溶液中 ；溶液中存在电荷守恒，则 ；10.000 g 晶体样品中，、 、，则，，故，得到晶体的化学式为。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。从某炼锌废渣(主要含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn的价氧化物及Zn和Cu的单质)提取钴的一种流程如下。 已知：①常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH 开始沉淀时的pH — 6.88 — 7.39 6.24 沉淀完全时的pH 2.82 8.34 1.07 9.39 8.24 ②常温下，的平衡常数 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为__________。 （2）加快“酸浸”速率的方法有_____________(任写1条)。浸渣的主要成分为__________、__________。 （3）“沉铜”步骤，生成CuS沉淀的化学方程式为______________________________。 （4）“沉锰”步骤，加入的作用包括将氧化为和__________。 （5）“沉淀”步骤，为确保滤渣产率和纯度，调pH的范围为__________。 （6）“沉钴”步骤，控制溶液，加入过量NaClO氧化，其反应的离子方程式为______________________________。 （7）向“沉钴”后的滤液中滴加NaOH溶液可以回收。常温下，溶液中时，__________。 【答案】（1） （2） ①. 适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎等（任写一条即可） ②. ③. Cu （3） （4）将氧化为 （5）或 （6） （7）9.88 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到，据此分析；。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，基态Co原子的价电子排布为3d74s2； 【小问2详解】 加快酸浸速率可通过增大接触面积（粉碎废渣）、升温、提高酸浓度、搅拌实现；酸浸时，Pb元素生成难溶于酸的​，Cu单质不与稀硫酸反应，因此浸渣为​和Cu； 【小问3详解】 酸浸后以​形式存在，与反应生成CuS沉淀，化学方程式为​ 【小问4详解】 酸浸后Fe以形式存在，​作为强氧化剂，除氧化外，还可将氧化为，可在低pH下沉淀除去； 【小问5详解】 沉淀步骤需要让完全沉淀，同时保证、不沉淀留在溶液中；根据表格，沉淀完全pH为2.82，开始沉淀pH为6.24，开始沉淀pH为7.39，因此pH范围为； 【小问6详解】 酸性条件下过量NaClO氧化生成​沉淀，电子、原子、电荷配平后得； 【小问7详解】 平衡常数，当 时，，计算得，常温下。 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： （1）氧化脱氢反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①计算__________。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中通入和仅发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．和的物质的量相等 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （2）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①__________0(填“＞”“＜”或“=”)，反应在__________下(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 ②下列条件中，达到平衡时转化率最接近70%的是__________(填标号)。 A．0.6 MPa，600℃ B．0.7 MPa，700℃ C．0.8 MPa，800℃ ③一定温度下，的平衡转化率为20%，计算直接脱氢反应的物质的量分数平衡常数__________(以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，用分数表示)。 （3）通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附，可实现和混合气的分离。__________空轨道与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用分子筛分离和的优点是______________________________。 【答案】（1） ①. +178.3 ②. AD （2） ①. ＞ ②. 高温 ③. C ④. （3） ①. 4s ②. 识别度高，能有效将和分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高 【解析】 【小问1详解】 ①由题目信息，反应ii =，根据盖斯定律有，答案为178.3。 ②A．根据化学计量数，有表明正反应速率与逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．和的物质的量相等不能表明正反应速率与逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．由于容器为恒容密闭容器，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应i为气体分子数目减少的反应，混合气体的平均摩尔质量不再变化表明气体分子数目不再变化，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选AD。 【小问2详解】 ①根据图像信息，相同压强下温度越高，的平衡转化率越高，该反应为吸热反应，>0。 ②直接脱氢反应为气体分子数目增加的反应，可知，其吉布斯自由能，当温度T较高时满足，故反应在高温下能自发进行。 ③A．由图像可知，0.6 MPa，600℃时转化率小于20%； B．由图像可知，0.7 MPa，700℃时转化率接近但小于50%； C．由图像可知，0.8 MPa，800℃时转化率接近但小于80%； 故答案选C。 ④若的平衡转化率为20%，设初始物质的量为x mol，可列出三段式如下： ，平衡时总物质的量为1.2x mol，。 【小问3详解】 ①铜的基态电子排布为[Ar]3d104s1，失去4s轨道的一个电子生成Cu+，故Cu+的空轨道为4s。 ②分子筛对键电子形成的配位键识别度高，能有效将C2H6和C2H4分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高。 18. 吡喹酮(化合物H)是一种广谱抗寄生虫药，为我国血吸虫病防治核心药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式：__________。 （2）B中官能团的名称为：__________、__________，B→C反应的化学方程式______________________________。 （3）D的结构简式__________，E→F反应类型为______________。 （4）下列关于化合物G的叙述正确的是__________。 a．能与金属钠反应生成氢气 b．该化合物所有碳原子一定能共平面 c．该化合物中碳原子杂化方式为、 （5）A的同分异构体有多种，满足下列条件的有__________种，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式________________(写出其中一种即可)。 ⅰ．官能团与A相同 ⅱ．属于芳香族化合物 【答案】（1） （2） ①. 酰胺基 ②. 碳氯键（氯原子） ③. +→+HCl （3） ①. ②. 氧化反应 （4）ac （5） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】A()中氨基与中氯原子发生取代反应生成B()，B中的氯原子继续与中的氨基发生取代反应生成产物C（），根据E的结构，可以推断D为（），E中羟基被氧化成醛基生成F，F中醛基与N-H键发生加成形成六元环得到物质G，G在H2SO4作用下继续反应成环得到物质H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的分子式为； 【小问2详解】 B中存在的官能团有碳氯键和酰胺基；B中的氯原子与中的氨基发生取代反应生成产物C，反应方程式为++HCl； 【小问3详解】 根据分析可知D为，E中羟基被氧化成醛基生成F，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 a．对于化合物G，存在官能团羟基，能与金属钠反应生成氢气，a正确； b．分子中存在多个sp3杂化的碳原子和N原子，且单键可以旋转，故化合物中所有碳原子一定能共平面说法错误，b错误； c．苯环上及C=O上的碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，c正确； 【小问5详解】 A的同分异构体中存在氨基和苯环，在上接-NH2，侧链上有2种结构（其中一种是A），苯环上有邻间对3种结构；苯环上含两个甲基和一个氨基的结构共有6种；苯环上有1个甲基和 1个-CH2NH2支链的有邻间对3种结构，总共有13种结构符合题意；核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构中有2个对称的甲基，结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2026年高二年级期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 好山好水酿好酒，贵州酱酒享誉世界。下列酿酒过程涉及大量有机物发生化学变化的是 A. 筛选粮食 B. 粉碎酒曲 C. 密封发酵 D. 蒸馏出酒 2. 化学助力科技自立自强，下列描述中有关化学知识错误的是 A. 和用作“人造太阳”核聚变原料，和互为同素异形体 B. 硅橡胶用于制造人型机器人柔性皮肤，硅橡胶属于有机高分子材料 C. 铝锂合金用于制造“C919”大飞机机身，铝锂合金的硬度大于其成分金属 D. 中国空间站开展钙钛矿太阳能电池研究，太阳能电池能将光能转化为电能 3. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. NaOH的电子式： C. 基态硅原子的简化电子排布式： D. HCl分子中键的形成： 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀硝酸反应： B. 工业上用电解法制备铝单质： C. 乙醛与氧气反应： D. 向AgCl的悬浊液中滴加氨水，溶液变澄清： 5. 下列实验操作能达到目的的是 装置 实验目的 A．分离乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯 装置 实验目的 C．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D．氯气的制备 A. A B. B C. C D. D 6. 乙炔是重要的化工原料，可用来合成塑料、树脂，实验室用电石()与饱和食盐水反应制备乙炔气体，方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L乙炔中含有键 B. 常温常压下，含有的电子数为 C. 和混合物中含有原子数目为 D. 25℃时，溶液中含有数目为 7. 常用作絮凝剂，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素，基态X原子最外层电子数是电子层数的3倍，X与Z同主族，Y的氧化物为两性氧化物。下列说法错误的是 A. 与M形成简单化合物的沸点： B. 基态原子未成对电子数： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物后难溶物溶解 为两性氢氧化物 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与反应有一定限度 C 常温下，用pH计测得溶液的 水解程度大于电离程度 D 向盛有溶液的试管中通入气体，试管口出现红棕色气体 溶液中被还原为 A. A B. B C. C D. D 9. 地塞米松临床上可用于治疗哮喘等疾病，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 分子中含有4个手性碳 C. 1 mol该物质最多能与发生加成反应 D. 能发生还原反应、消去反应、加聚反应 10. 科研人员模拟太阳光下使用光催化氧化降解水体中诺氟沙星(NOR)抗生素机理如图，当光照射会产生光生空穴和电子。下列说法错误的是 A. 太阳光照射能促进催化剂表面电子跃迁 B. 过程C中有极性键和非极性键的断裂 C. 过程A中存在反应 D. 具有强氧化性，能将NOR氧化 11. 清华大学团队提出铝箔与废旧NCM三元正极材料()原位构建微原电池，协同浸出回收废锂电池中的锂、镍、钴、锰，装置机理如图所示。下列关于该原电池浸出回收工艺说法错误的是 A. 铝箔作负极，电极反应为，铝箔会不断消耗溶解 B. NCM极、、元素得到电子转化为二价金属离子进入溶液，直接浸出 C. 内电路电子流动方向：NCM正极→电解液→铝负极 D. 该工艺依靠自发原电池反应，不用外加还原剂，属于绿色废旧电池回收技术 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法错误的是 A. 试剂①、②可分别为石灰乳、盐酸 B. 分离得到“沉淀”的方法是过滤 C. 将溶液直接蒸干得到无水 D. “熔融电解”时，电解池阴极产生Mg 13. 二氧化铈是汽车尾气脱硝催化核心材料。晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，晶体结构在、、平面的投影如图2，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中存在的坐标为 C. 晶胞中正四面体空隙的填充率为100% D. 晶体密度： 14. 工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，水解平衡体系中，镉元素以和游离含镉微粒[、、、、]形式存在，游离含镉微粒浓度负对数()与pH关系如图，下列说法正确的是 A. 曲线a表示的变化曲线 B. 的数量级为 C. 向含镉废水滴加NaOH溶液，持续增多 D. 控制废水，体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铜铵常用作电镀助剂、分析试剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液配制 准确称量硫酸铜铵晶体10.000 g，配制成250 mL溶液。 Ⅱ．组成测定 ①定量分析：取25.00 mL所配溶液于烧杯中，加入过量经盐酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体并记录。重复实验，固体质量分别为1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②定量分析：取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3～4，加入过量KI溶液，用标准液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复3次实验，消耗溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：， 回答下列问题： （1）溶液配制：配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是__________。 a．定容时俯视刻度线 b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外 c．洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液转移至容量瓶 d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 （2）定量分析过程：判断已沉淀完全的方法是____________________。 （3）定量分析过程：需调节溶液pH为3～4，pH不能过低的原因是______________________________(用离子方程式表示)。选用的指示剂为__________，滴定终点的现象为____________________。 （4）根据实验结果，硫酸铜铵晶体中Cu元素的质量分数为__________，其化学式为__________。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。从某炼锌废渣(主要含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn的价氧化物及Zn和Cu的单质)提取钴的一种流程如下。 已知：①常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH 开始沉淀时的pH — 6.88 — 7.39 6.24 沉淀完全时的pH 2.82 8.34 1.07 9.39 8.24 ②常温下，的平衡常数 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为__________。 （2）加快“酸浸”速率的方法有_____________(任写1条)。浸渣的主要成分为__________、__________。 （3）“沉铜”步骤，生成CuS沉淀的化学方程式为______________________________。 （4）“沉锰”步骤，加入的作用包括将氧化为和__________。 （5）“沉淀”步骤，为确保滤渣产率和纯度，调pH的范围为__________。 （6）“沉钴”步骤，控制溶液，加入过量NaClO氧化，其反应的离子方程式为______________________________。 （7）向“沉钴”后的滤液中滴加NaOH溶液可以回收。常温下，溶液中时，__________。 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： （1）氧化脱氢反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①计算__________。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中通入和仅发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．和的物质的量相等 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （2）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①__________0(填“＞”“＜”或“=”)，反应在__________下(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 ②下列条件中，达到平衡时转化率最接近70%的是__________(填标号)。 A．0.6 MPa，600℃ B．0.7 MPa，700℃ C．0.8 MPa，800℃ ③一定温度下，的平衡转化率为20%，计算直接脱氢反应的物质的量分数平衡常数__________(以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，用分数表示)。 （3）通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附，可实现和混合气的分离。__________空轨道与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用分子筛分离和的优点是______________________________。 18. 吡喹酮(化合物H)是一种广谱抗寄生虫药，为我国血吸虫病防治核心药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式：__________。 （2）B中官能团的名称为：__________、__________，B→C反应的化学方程式______________________________。 （3）D的结构简式__________，E→F反应类型为______________。 （4）下列关于化合物G的叙述正确的是__________。 a．能与金属钠反应生成氢气 b．该化合物所有碳原子一定能共平面 c．该化合物中碳原子杂化方式为、 （5）A的同分异构体有多种，满足下列条件的有__________种，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式________________(写出其中一种即可)。 ⅰ．官能团与A相同 ⅱ．属于芳香族化合物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $