1.2 离子反应（同步练）2026-2027学年高一上学期人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念，通过基础概念辨析与综合应用分层设计，构建“概念理解-符号表征-问题解决”的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、电离方程式、离子反应本质|单选题1-7考查Cl⁻存在形式等单一概念，填空题13-15强化离子方程式书写步骤等规范表达| |进阶层|离子共存、推断、用量影响的反应|单选题8-12结合粗盐提纯流程等真实情境，填空题16通过Ca(HCO₃)₂与NaOH反应考查条件控制下的科学探究|

1.2 离子反应（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ） A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl 2．下列各组物质间的反应属于离子反应的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 B．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” C．氢气还原灼热的氧化铜 D．火药的发明与使用 3．下列物质属于电解质的是（ ） A．MgCl2 B．Cu C．SO3 D．NaOH溶液 4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（ ） A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是非电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 5．下列说法正确的是（ ） A．金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B．在熔融状态下能导电，所以是电解质 C．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A．A B．B C．C D．D 7．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．熔融状态下的电离： B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 8．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C．水样中可能存在 D．水样中可能存在 9．向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．醋酸溶液属于电解质 B．曲线对应的是：①；②盐酸 C．熔融状态下电离方程式： D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 10．下列指定溶液中，离子能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 11．粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ） A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．操作③中加入适量稀盐酸将溶液调为微酸性 D．固体A的成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 12．甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是（ ） A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 二、填空题 13．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的_____来表示反应的式子。 (2)离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： _____。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如_____、_____和大部分_____)写成离子的形式，_____、_____和_____等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：＋Ba2＋=BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子方程式的意义 ①示例： a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为_____。 b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为_____。 ②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示_____。 14．有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　   ③氯化氢气体  　④稀硫酸　     ⑤二氧化碳气体   　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　  ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用上述序号填空： (1)上述物质可导电的是____。 (2)属于电解质的是____。 (3)属于非电解质的是____。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____。 15．初中化学中，我们通过实验检验物质的导电性，知道有些固体物质不导电，但溶于水形成溶液后能导电；有些物质无论是固体，还是溶于水都不能导电。请回答下列问题： (1)为什么氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠固体不导电，但加入蒸馏水溶解后能导电：________。 (2)为什么蔗糖固体不导电，加入蒸馏水溶解后仍不导电：_______。 16．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HC＋OH-=CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：_____。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HC＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：_____。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋S=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为S＋Ba2＋=BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1 ___________________________________。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 ___________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 离子反应（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ） A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl 【参考答案】B 【解析】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误； B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确； C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误； D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误； 本题答案B。 2．下列各组物质间的反应属于离子反应的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 B．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” C．氢气还原灼热的氧化铜 D．火药的发明与使用 【参考答案】B 【解析】A．CO2跨临界直冷制冰是物理状态变化，无新物质生成，不属于化学反应，更非离子反应，A不符合题意； B．“石胆化铁为铜”是铁与硫酸铜溶液反应，硫酸铜离解为Cu2+和SO，铁置换出铜，属于离子反应，B符合题意； C．氢气还原氧化铜是固体与气体反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．火药爆炸主要为固态反应，虽含硝酸钾离解，但反应过程无显著离子交换，不视为离子反应，D不符合题意； 故选B。 3．下列物质属于电解质的是（ ） A．MgCl2 B．Cu C．SO3 D．NaOH溶液 【参考答案】A 【解析】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，A正确； B．Cu是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的硫酸电离，因此属于非电解质，C错误； D．NaOH溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（ ） A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是非电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 【参考答案】C 【解析】A．硝酸钾是化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；固体硝酸钾中没有自由移动的离子所以不导电，A错误； B．硝酸钾溶液是混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．硝酸钾溶于水时，电离出了可以自由移动的和，因此溶液能导电，灯泡发光，C正确； D．水是弱电解质，只能电离出极少量的离子，溶液导电是硝酸钾电离出大量自由离子，不是水电离出大量离子，D错误； 故选C。 5．下列说法正确的是（ ） A．金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B．在熔融状态下能导电，所以是电解质 C．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 【参考答案】B 【解析】A．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但物理性质（如硬度、导电性等）不同，A错误； B．在熔融状态下，BaSO4中的和能自由移动，故在熔融状态下能导电，符合电解质的定义，B正确； C．离子反应通常指在水溶液中有离子参与的反应，高锰酸钾加热分解是固相反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸溶于水即可发生电离，该过程无需电流作用，D错误； 故答案选B。 6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】B 【解析】A．盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误； B．氢氧化钡是纯净物；蔗糖溶液是由蔗糖溶于水形成的，是混合物，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；三氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，所以B选项是正确的； C．碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误； D．非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 7．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．熔融状态下的电离： B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 【参考答案】C 【解析】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，正确电离方程式为，故A错误； B．1个电离生成1个和2个，正确电离方程式为，选项中系数应为2，故B错误； C．是弱酸的酸式盐，水溶液中第一步完全电离为和，电离方程式书写正确，故C正确； D．1个电离生成2个和3个，正确电离方程式，选项中离子系数错误，故D错误； 因此答案选C。 8．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C．水样中可能存在 D．水样中可能存在 【参考答案】C 【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。 【解析】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误； B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误； C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，C正确； D．水样中一定存在，选项D错误。 答案选C。 9．向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．醋酸溶液属于电解质 B．曲线对应的是：①；②盐酸 C．熔融状态下电离方程式： D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 【参考答案】B 【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对应的是盐酸；硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，所以曲线④对应的是硫酸；NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为0，则曲线①对应的是NaHSO4，据此分析回答； 【解析】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B正确； C．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误； D．O点导电性几乎为零，说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D错误； 故选B。 10．下列指定溶液中，离子能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【参考答案】A 【解析】A．澄清透明溶液不要求为无色，K+、Fe3+、、之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D错误； 故选A。 11．粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ） A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．操作③中加入适量稀盐酸将溶液调为微酸性 D．固体A的成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 【参考答案】C 【解析】A．碳酸钠的作用是除去粗盐中的和过量的，因此碳酸钠必须放在氯化钡之后，该选项中氯化钡放在碳酸钠之后，无法除去过量的，A错误； B．操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，该选项缺少玻璃棒，B错误； C．滤液2中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸调为微酸性可将二者完全转化为氯化钠，且过量的HCl在后续蒸发结晶时会挥发，不会引入新杂质，C正确； D．过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此固体A的成分除碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡外，还含有碳酸钡，D错误； 故选C。 12．甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是（ ） A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 【参考答案】B 【解析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 二、填空题 13．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的_____来表示反应的式子。 (2)离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： _____。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如_____、_____和大部分_____)写成离子的形式，_____、_____和_____等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：＋Ba2＋=BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子方程式的意义 ①示例： a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为_____。 b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为_____。 ②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示_____。 【参考答案】(1)离子符号 (2) 强酸 强碱 可溶盐 难溶物质 气体 水 (3) 同一类型的离子反应 【解析】（1）离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）书写离子方程式的一般步骤(以溶液与溶液的反应为例)： ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实) ：； ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 （3）①a．HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，离子方程式为；H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，离子方程式为； b．醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，为弱电解质，写化学式，离子方程式为。 ②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 14．有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　   ③氯化氢气体  　④稀硫酸　     ⑤二氧化碳气体   　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　  ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用上述序号填空： (1)上述物质可导电的是____。 (2)属于电解质的是____。 (3)属于非电解质的是____。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____。 【参考答案】 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 【解析】①氢氧化钠固体不能导电，是碱，属于电解质； ②铜是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体不能导电，溶于水能够导电，是电解质； ④稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质； ⑥氨水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末不能导电，是盐，属于电解质； ⑧蔗糖晶体是有机化合物，不能导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠能够导电，是盐，是电解质； ⑩FeSO4·7H2O晶体不能导电，是盐，属于电解质； (1)能导电的有②④⑥⑨，故答案为：②④⑥⑨； (2)属于电解质的有①③⑦⑨⑩，故答案为：①③⑦⑨⑩； (3)属于非电解质的有⑤⑧，故答案为：⑤⑧； (4)属于电解质，但不导电的有①③⑦⑩，故答案为：①③⑦⑩。 【点睛】解答本题要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，同时注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。 15．初中化学中，我们通过实验检验物质的导电性，知道有些固体物质不导电，但溶于水形成溶液后能导电；有些物质无论是固体，还是溶于水都不能导电。请回答下列问题： (1)为什么氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠固体不导电，但加入蒸馏水溶解后能导电：________。 (2)为什么蔗糖固体不导电，加入蒸馏水溶解后仍不导电：_______。 【参考答案】(1)氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠都是由离子构成的，固体中离子不能自由移动，故不能导电；加入蒸馏水溶解后，离子从固体表面解离进入溶液，能够自由移动，故能导电。 (2)蔗糖是由分子构成的，而分子不带电荷，故蔗糖固体不导电；加入蒸馏水溶解后，蔗糖不能解离，不能产生自由移动的离子，故仍不能导电。 16．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：_____。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HC＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：_____。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋S=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为S＋Ba2＋=BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1 _____。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 _____。 【参考答案】Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ +Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【解析】(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，当NaOH过量，碳酸氢根完全反应，参与反应的Ca2+与的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+； (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，参与反应的Ca2+与OH-的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，①若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，钡离子完全沉淀，由于铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1∶2，铝离子没有完全生成氢氧化铝沉淀，故铵根也没有和氢氧根反应，离子方程式为3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，钡离子刚好全部生成硫酸钡沉淀，由于铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根与铵根反应生成一水合氨，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $