精品解析：甘肃陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高一下学期期末考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 和发生反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型是平面三角形 C. 只含有共价键 D. 该反应可用于检查是否泄漏 2. 已知：H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)　ΔH1＜0 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2＜0 ΔH1和ΔH2的大小关系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法判断 3. 下列实验装置能达到目的是 A. 用装置甲完成喷泉实验 B. 用装置乙制备并收集 C. 用装置丙制备并收集 D. 用装置丁制备并收集乙酸乙酯 4. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 碱性强弱： C. 沸点： D. 非金属性： 5. 下列说法正确的是 A. N2O和NO2是同素异形体 B. NO2制备HNO3属于氮的固定 C. HNO2在水溶液中可以完全电离 D. HNO2和HNO3晶体类型相同 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 肼的燃烧热化学方程式： B. 氨气催化氧化： C. NO2与尿素反应： D. 碱性肼-空气燃料电池负极反应： 7. 一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是 Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl A. 电池放电时，能量转化率可达到100％ B. 电子由Zn经电解质流向Mo C. Zn作原电池负极，发生氧化反应 D. 电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3g Zn 8. 有关下列实验的说法正确的是 A．可用于验证非金属性： B．实验室收集 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证镁和稀盐酸反应是否放热 B．验证非金属性：C > Si C．制取并收集少量氨气 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A. 海水直接蒸发结晶可得精盐 B. 海水经滤纸过滤可获得淡水 C. 食盐水加热分解可制取烧碱 D. 提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 11. “西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是 A. 鱼肉中含DHA(分子组成：)，其属于油脂的一种 B. 烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性 C. 烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物 D. 烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 12. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存 B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C. 浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风 D. 实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中 13. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为2L的恒温密闭容器中通入10 mol 和5 mol ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 5 min时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大 B. 0~2 min内，的平均反应速率为1.25 mol/(L·min) C. 2 min时容器压强大于5 min时容器压强 D. 当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态 14. 某实验小组设计以氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)为原料制备，其工艺流程如图。(已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目) 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有铜 B. “氧化”时，可以用代替，且氧化效率更高 C. “除铁”时，可用代替 D. 由滤液获得的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角等仪器 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 （1）Te位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 （3）“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （4）“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 （5）验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A． B． C．NaCl （6）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 （7）“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 16. 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量和)为原料制备工业污水处理剂聚合硫酸铁(PFS)，其化学式可表示为，一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，不能提高铁元素浸出率的方法________。 A. 适当提高温度 B. 改用浓硫酸 C. 加快搅拌速率 D. 延长反应时间 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式________。 （3）“过滤”时，所得滤渣的主要成分是________。(填化学式)。 （4）“氧化”时，转化为的离子方程式________。 （5）检验“氧化”后溶液中是否含有的试剂是________。 （6）“水解聚合”时需调节pH，若pH>2.5时，会导致PFS产品产率降低，如图所示，原因是________。 （7）测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数： 称取2.000 g样品，加入足量稀硫酸使样品完全溶解，再向该溶液中加入过量Zn粉(发生反应：)，过滤后，用的酸性标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液20.00 mL。 已知反应：。 计算该样品中铁元素的质量分数________(写出计算过程)。 17. 过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 （1）Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示： ①Co位于元素周期表中______________区。 ②如图所示Co元素的化合价为______________。 ③第一电离能：______________(选填“>”、“＜”或“=”)。 ④内界中配位原子为______________，外界与内界的键角比较：______________(选填“>”、“＜”或“=” )。 （2）已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。 的外围电子排布式为______________，α-MnS的一个晶胞中含数目为______________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为______________。 （3）血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为______________。 18. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）装置A中缺少的主要仪器为___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________(填“变深”或“变浅”)。 （4）若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高一下学期期末考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 和发生反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型是平面三角形 C. 只含有共价键 D. 该反应可用于检查是否泄漏 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．中心氮原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，B错误； C．中与之间存在离子键，中与之间存在共价键，既含离子键又含共价键，并非只含共价键，C错误； D．该反应生成白色固体，有明显白烟现象，可用于检查是否泄漏，D正确； 答案选D。 2. 已知：H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)　ΔH1＜0 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2＜0 ΔH1和ΔH2的大小关系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】为负值表示放热，反应1消耗1mol ，反应2消耗2mol ，反应2放出的热量是反应1的2倍，因此，（），可得，A正确。 3. 下列实验装置能达到目的是 A. 用装置甲完成喷泉实验 B. 用装置乙制备并收集 C. 用装置丙制备并收集 D. 用装置丁制备并收集乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与浓溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，A能达到目的； B．铜与浓硝酸反应生成，会与水发生反应，不能用排水法收集，B不能达到目的； C．加热和固体制备时，反应有水生成，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置丙试管口向上倾斜，C不能达到目的； D．制备乙酸乙酯时，导管口若插入饱和碳酸钠溶液液面下，由于挥发的乙醇、乙酸易溶于水，会发生倒吸，导管应置于液面上方，D不能达到目的； 故答案为A。 4. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 碱性强弱： C. 沸点： D. 非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg和Al为第三周期相邻元素，Mg位于Al左侧，故，A错误； B．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，故碱性，B正确； C．分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故沸点，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，C和O为第二周期相邻元素，O位于C右侧，故非金属性，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. N2O和NO2是同素异形体 B. NO2制备HNO3属于氮的固定 C. HNO2在水溶液中可以完全电离 D. HNO2和HNO3晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是不同的化合物，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故二者不属于同素异形体，A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，制备是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，C错误； D．和均由分子构成，晶体类型均为分子晶体，D正确； 故选D。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 肼的燃烧热化学方程式： B. 氨气催化氧化： C. NO2与尿素反应： D. 碱性肼-空气燃料电池负极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态，方程式中为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．氨气催化氧化生成和，方程式配平、反应条件均正确，B正确； C．与尿素发生归中反应生成，电子守恒、原子守恒，方程式正确，C正确； D．碱性肼-空气燃料电池负极，失电子生成，碱性条件用配平，电荷、原子均守恒，D正确； 故选A． 7. 一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是 Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl A. 电池放电时，能量转化率可达到100％ B. 电子由Zn经电解质流向Mo C. Zn作原电池负极，发生氧化反应 D. 电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3g Zn 【答案】C 【解析】 【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为，那么Mo为正极。 【详解】A．电池放电时存在能量损耗（如热能），转化率不可能达100%，A错误； B．电子通过外电路从Zn（负极）流向Mo（正极），电解质中离子导电而非电子，B错误； C．Zn作为负极，被氧化生成ZnO，发生氧化反应，C正确； D．Zn的摩尔质量为65，1mol Zn失去2mol电子，转移0.02mol电子对应0.01mol Zn，质量为0.65g，D错误； 故答案选C。 8. 有关下列实验的说法正确的是 A．可用于验证非金属性： B．实验室收集 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸易挥发，挥发的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法验证碳的非金属性比硅强，而且验证氯非金属性大于碳，应该是最高价氧化物对应水化物的酸，利用强酸制弱酸来验证，应该选高氯酸而不是盐酸，A错误； B．乙烯难溶于水，可以用排水法收集乙烯，B正确； C．图③甲烷和氯气光照反应是连锁反应，生成四种氯代物，一氯甲烷中可能含未反应的甲烷或氯气，C错误； D．酸性高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，又引入新杂质，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证镁和稀盐酸反应是否放热 B．验证非金属性：C > Si C．制取并收集少量氨气 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若镁和稀盐酸反应放热，会使左侧大试管内空气受热膨胀，U形管红墨水出现左低右高的现象，可验证反应放热，A不符合题意； B．盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会随生成的一同进入溶液，HCl也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸和硅酸钠发生反应，不能验证非金属性，B符合题意； C．加热和固体混合物可制取氨气，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口放棉花可防止氨气与空气对流，能达到实验目的，C不符合题意； D．HCl极易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶，可形成喷泉，D不符合题意； 故选B。 10. 海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A. 海水直接蒸发结晶可得精盐 B. 海水经滤纸过滤可获得淡水 C. 食盐水加热分解可制取烧碱 D. 提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到H2、Cl2和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。 【详解】A．海水中存在Na+、Cl-、Ca2+、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶不能得到精盐，A错误； B．海水中的阴阳离子不能经滤纸过滤除去，海水通过蒸馏或电渗析等方法可获得淡水，B错误； C．电解食盐水可以得到H2、Cl2和烧碱，食盐水加热分解不能制取烧碱，C错误； D．海水制取镁先用Ca(OH)2沉淀得到Mg(OH)2，Mg(OH)2加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg单质，电解属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 11. “西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是 A. 鱼肉中含DHA(分子组成：)，其属于油脂的一种 B. 烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性 C. 烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物 D. 烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，DHA属于不饱和脂肪酸，不是酯类，不属于油脂，A错误； B．烧鱼时温度较高，加热会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确； C．乙酸的构成微粒是乙酸分子，分子内所有化学键均为共价键，不存在离子键，属于共价化合物，C正确； D．人体六大营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，维生素属于人体营养素之一，D正确； 故选 A。 12. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存 B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C. 浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风 D. 实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠会与玻璃中的反应生成具有粘性的硅酸钠，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用玻璃塞试剂瓶盛放，可用塑料塞试剂瓶保存，A正确； B．氯气有毒，凡士林可起到密封作用，防止氯气逸散污染环境，B正确； C．浓硝酸见光易分解、具有挥发性和强腐蚀性，因此用棕色细口瓶存放，使用时需防护和通风，C正确； D．金属钠性质活泼，会与废液缸中的水发生剧烈反应，甚至引发爆炸，不能倒入废液缸，应放回原试剂瓶或放入指定容器中，D错误； 故答案为：D。 13. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为2L的恒温密闭容器中通入10 mol 和5 mol ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 5 min时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大 B. 0~2 min内，的平均反应速率为1.25 mol/(L·min) C. 2 min时容器压强大于5 min时容器压强 D. 当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应从正方向开始，初始正反应速率最大、逆反应速率为0，随反应进行正反应速率减小、逆反应速率增大，5min时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，此时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，A正确； B．0~2min内生成的物质的量为5mol，平均反应速率，B正确； C．恒温恒容时，容器压强与气体总物质的量成正比。2min时气体总物质的量为，5min平衡时总物质的量为，总物质的量越大压强越大，故2min时压强大于5min时压强，C正确； D．容器内密度，反应前后气体总质量不变，容器容积固定，故密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 答案选D。 14. 某实验小组设计以氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)为原料制备，其工艺流程如图。(已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目) 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有铜 B. “氧化”时，可以用代替，且氧化效率更高 C. “除铁”时，可用代替 D. 由滤液获得的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】氧化锌烟尘中含有、、，在加入稀硫酸酸浸后，溶液中的阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+；加入H2O2氧化，可将Fe2+氧化为Fe3+；通过加入ZnO调节pH使Fe3+转化为沉淀；加入过量的Zn粉将Cu2+转化为Cu单质，并且消耗多余的硫酸，过滤后滤液为ZnSO4，滤渣为Cu和Zn；经过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，由此解答。 【详解】A．除杂时加入过量锌粉，置换出Cu的同时锌粉有剩余，滤渣成分为Cu和过量的Zn，A错误； B．1 g 作氧化剂得电子数为，1 g 作氧化剂得电子数为，氧化效率更高，且会引入杂质，不能代替，B错误； C．除铁的原理是加入试剂消耗升高溶液pH，使转化为沉淀，且不引入新杂质，与酸反应生成和水，可代替，C正确； D．获得带结晶水的晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发操作使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，不需要坩埚和泥三角，D错误； 故答案为C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 （1）Te位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 （3）“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （4）“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 （5）验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A． B． C．NaCl （6）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 （7）“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. ⅥA （2） ①. CuSO4 ②. TeO2 （3）搅拌、升温、粉碎等 （4） ①. 硫酸 ②. （5）B （6） （7）2.5mkg 【解析】 【分析】硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)等]，是回收硒(Se)、碲(Te)常用工艺之一，加入硫酸酸化焙烧，生成SeO2、Se、SO2，SeO2、SO2，过水吸收反应生成粗Se,焙烧渣含有Te元素，先加水浸出，加入盐酸生成H2TeCl6，与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应可生成粗碲，以此解答该题。 【小问1详解】 Te为52号元素，Te是第五周期ⅥA族元素； 【小问2详解】 Cu2Te和硫酸的反应类似Cu2Se和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是CuSO4、TeO2； 【小问3详解】 “浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有搅拌、升温、粉碎等； 【小问4详解】 “H2O吸收”时反应生成Se、H2SO4，生成的硫酸(或H2SO4)可以循环利用，2H2O+2SO2+SeO2=2H2SO4+Se，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2； 【小问5详解】 验证“水浸渣”洗涤干净，需要检验硫酸根离子，方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净，答案选B； 【小问6详解】 “HCl浸出”生成TeCl4溶液(碲元素以Te4+的形式存在)，“还原”的离子方程式为； 【小问7详解】 根据Cu元素守恒可得关系式：Cu，Cu元素的质量为64％kg，则理论上得到的质量为64％kg=2.5mkg。 16. 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量和)为原料制备工业污水处理剂聚合硫酸铁(PFS)，其化学式可表示为，一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，不能提高铁元素浸出率的方法________。 A. 适当提高温度 B. 改用浓硫酸 C. 加快搅拌速率 D. 延长反应时间 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式________。 （3）“过滤”时，所得滤渣的主要成分是________。(填化学式)。 （4）“氧化”时，转化为的离子方程式________。 （5）检验“氧化”后溶液中是否含有的试剂是________。 （6）“水解聚合”时需调节pH，若pH>2.5时，会导致PFS产品产率降低，如图所示，原因是________。 （7）测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数： 称取2.000 g样品，加入足量稀硫酸使样品完全溶解，再向该溶液中加入过量Zn粉(发生反应：)，过滤后，用的酸性标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液20.00 mL。 已知反应：。 计算该样品中铁元素的质量分数________(写出计算过程)。 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5）KSCN溶液 （6）pH>2.5时，会转变为沉淀，导致PFS产率变低 （7）28% 【解析】 【分析】该流程以含 Fe、少量和的废铁屑为原料制备净水剂聚合硫酸铁，先向废铁屑中加稀硫酸酸浸，铁及氧化铁溶解生成铁盐，二氧化硅不反应，经过滤除去滤渣，向所得含铁滤液中加入氯酸钠，将溶液中全部氧化为，再调节体系 pH 使适度水解并发生聚合，最终得到聚合硫酸铁 PFS，若 pH 过高三价铁会直接生成氢氧化铁沉淀，造成目标产物产率下降。 【小问1详解】 A．升温加快反应速率，提高浸出率，A正确； B．浓硫酸氧化性强，会使铁表面钝化，且电离出氢离子少，无法提高铁浸出率，B错误； C．搅拌增大固液接触面积，提高浸出率，C正确； D．延长反应时间，原料充分溶解，提高浸出率，D正确； 故选B。 【小问2详解】 金属氧化物与强酸反应生成盐和水，故“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式：； 【小问3详解】 废铁屑中不与稀硫酸反应；故过滤后滤渣只有； 【小问4详解】 “氧化”时，转化为的离子方程式：； 【小问5详解】 与结合生成血红色配合物，现象明显。故选择KSCN溶液检验； 【小问6详解】 pH过高，溶液中浓度增大，直接生成沉淀，无法形成聚合硫酸铁，导致产品产率下降。故导致PFS产品产率降低的原因是：pH>2.5时，会转变为沉淀，导致PFS产率变低； 【小问7详解】 求高锰酸钾的物质的量：；根据滴定反应比例关系：，，样品中所有被Zn全部还原为，因此；铁元素质量：；质量分数：。 17. 过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 （1）Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示： ①Co位于元素周期表中______________区。 ②如图所示Co元素的化合价为______________。 ③第一电离能：______________(选填“>”、“＜”或“=”)。 ④内界中配位原子为______________，外界与内界的键角比较：______________(选填“>”、“＜”或“=” )。 （2）已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。 的外围电子排布式为______________，α-MnS的一个晶胞中含数目为______________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为______________。 （3）血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为______________。 【答案】（1） ①. d ②. +3 ③. ＞ ④. N、O ⑤. ＜ （2） ①. 3d5 ②. 4 ③. 正四面体 （3）CO中C与O均有孤电子对，但C的电负性小于O，更易给出孤电子对形成配位键 【解析】 【小问1详解】 ①Co是27号元素，核外电子排布为[Ar]3d74s2，位于元素周期表d区。 ②配合物内界整体带+1电荷，配体带-2电荷，其余配体（含N有机配体）为中性；设Co氧化态为x，则有，故Co化合价为+3。 ③N核外2p轨道电子排布2p3，是半充满稳定结构，稳定性高，失去电子需要更高能量；O核外2p轨道电子排布2p4，存在成对电子排斥，易失去1个电子达到半满稳定态；因此第一电离能：>。 ④配位原子是提供孤电子对的原子，从结构图可知，杂环上的N有孤电子对，与 Co成配位键；中的O可提供孤电子对与Co配位；C无孤电子对，不参与配位；因此配位原子是N、O。 ：中心Cl原子价层电子对数=4（3个键+1对孤对电子），sp³杂化，空间构型三角锥形，键角<109°28′；：中心C原子价层电子对数=3，sp²杂化，平面三角形，键角=120°；因此键角大小比较为：＜。 【小问2详解】 Mn原子序数25，基态[Ar]3d54s2，失去2个电子后为[Ar]3d5，外围电子排布式为3d5。 由图可知，α-MnS中，Mn2+位于棱心和体心，共有个。 由图可知，Mn2+占据四面体空隙，每个Mn2+周围有4个等距S2-，构成正四面体结构。 【小问3详解】 在CO分子中，C、O均有孤对电子，O电负性大于C，故C更易提供孤对电子与Fe2+形成配位键。 18. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）装置A中缺少的主要仪器为___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________(填“变深”或“变浅”)。 （4）若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 检验木炭与浓硫酸反应的产物有水 ②. 装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊 ③. 强氧化 （3）变浅 （4） ①. ②. 不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色；由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰CO2的检验；所以用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，并检验SO2已除尽(高锰酸钾的紫红色不褪去)；最后用澄清石灰水检验CO2的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2。 【小问1详解】 木炭粉在加热条件下才能与浓硫酸反应，则装置A中缺少的主要仪器为：酒精灯；装置A中，浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应的化学方程式：。 【小问2详解】 由分析可知，装置B中无水硫酸铜的作用是：检验木炭与浓硫酸反应的产物有水；依据分析，证明产物中有CO2的实验现象是：装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭反应的含硫产物为SO2，硫元素的化合价降低，体现了浓H2SO4的强氧化性。 【小问3详解】 取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，此时装置C的试管内滞留少量SO2，冷却后，SO2溶于品红溶液，使少部分品红褪色，最终发现溶液颜色变浅。 【小问4详解】 若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应生成Fe2+和等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为。某同学欲验证SO2与Fe3+发生了反应，也就是检验反应产物中Fe2+的存在，但溶液中的H2SO3也具有还原性，会干扰Fe2+的检验。该同学设计实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案不合理，理由是：溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色。 【点睛】亚硫酸能被溴水氧化，发生反应为H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $