甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

华池一中2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B A B C A D C D B A B C 二、非选择题共四个大题共58分 15．【答案】每空2分，共14分） （1） （2）② （3）a 氨气密度小于空气，向下排空气法长进短出 （4）否 受热分解产物遇冷重新化合，无法制氨气 （5）ad 化合价变化体现还原性，水生成、质量增加不能证明还原性 （6）①．，②．32 转移2 mol电子析出64 g铜，1 mol电子析出32 g铜 16．【答案】（除标明外，每空2分，共14分） （1）合成氨反应是可逆反应，与不可能完全反应转化为 391 CD （2）否（1分） 2A(g) B(g) 不变（1分） （3）0.008 17．【答案】（除标明外，每空2分，共16分） （1）； （2）羟基；羧基（各1分） （3）酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液） （4）； 酯化反应（取代反应） （5）砖红，乙醛与新制氢氧化铜生成砖红色氧化亚铜沉 （6）3种 18．【答案】（除标明外，每空2分，共14分） （1）蒸馏法 （2）②①③ 蒸发结晶（1分） （3）Ca(OH)2 （4） 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子。 （5）坩埚（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 华池一中2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是（ ） A．纯碱可用作食品添加剂 B．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 C．自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D．有毒性，不能用作食品添加剂 2．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ） A．反应时，增大压强 B．生活中，将食物放在冰箱储存 C．工业生产上用煤粉代替煤块 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 3．糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质，下列叙述正确的是（ ） A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程 D．葡萄糖、蔗糖均能发生银镜反应 4．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：，该反应的原子利用率为100% D．浓硫酸与碳单质加热反应，体现浓硫酸的强氧化性 5．下列说法中错误的是（ ） A．甲烷和乙烷属于同系物 B．糖类和油脂都是有机高分子化合物 C．石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D．碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 6．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Cu是负极 B．反应一段时间后，溶液显蓝色 C．棒发生反应： D．该装置实现电能向化学能的转化 7．将1 mol X和1 mol Y加入体积为1 L的恒容容器中，发生反应，30 s后测得的浓度为，反应条件保持不变，则的浓度降为所用时间可能（ ） A．大于30 s B．等于30 s C．小于30 s D．以上说法都不对 8．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 9．下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是（ ） A．乙醇分子中所有原子不共平面 B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C．医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的键断裂，生成乙醇钠和氢气 10．下列关于金属冶炼的说法错误的是（ ） A．受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 11．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是（ ） A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 12．下列事实的相关解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 13．化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是（ ） A．大量施用化肥不会造成水体富营养化 B．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 14．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（共14分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 （1）制取氨气的化学方程式为_________________。 （2）干燥氨气可选用的试剂是___________（填序号）。 ①浓H2SO2 ②碱石灰 （3）收集氨气时，氨气的进气口为__________（填“a”或“b”）。 （4）是否可以利用加热氯化铵制备______（填“是”或“否”）。 （5）利用下图所示装置探究氨气的还原性（部分夹持仪器未画出。通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的____________（填序号）。 a．装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 b．装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色 c．装置Ⅲ无水的质量增加 d．生成一种无色无味气体，该气体无污染 （6）由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，如图： ①正极的电极反应式为_________________。 ②若电路中转移1 mol电子，正极增加的质量为___________克。 16．（14分）研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于，原因是_________________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收、的能量，则破坏键吸收的能量等于___________。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填标号）。 A．容器中 B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变 D．混合气体的压强保持不变 （2）在容积为5 L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 时，反应是否达到化学平衡_______（填“是”或“否”）。该反应的化学方程式为_____________，若向容器中充入He，该反应速率________（填“加快”或“减慢”）或“不变”）。 （3）汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应转化为无污染两种气体。在一定温度下，将0.4 mol NO和0.4 mol CO充入2 L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为_________________。 ②0~10 min内，________。 17．（共16分）已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式____________，过程①的化学方程式为_________________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是_____________，____________。（每空1分） （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_________________。 （4）写出过程④的化学方程式为_________________，反应类型是_________________。 （5）C与新制的氢氧化铜反应生成________色沉淀。 （6）E的酯类同分异构体有_______种。（不包括E） 18．（14分）海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有_________________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为__________（填编号）。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为_________________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择_________________（填“NaOH”或“Ca(OH)2”。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为________________。检验某无色溶液中是否含有，实验操作_________________________________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于（填仪器名称）_________________中灼烧。后续步骤中可使用溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $