专题05 阿伏加德罗常数的陷阱（重难点讲义）化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦阿伏加德罗常数(NA)的计算与陷阱识别，系统梳理NA定义及n=N/NA、n=m/M等四个核心公式，构建六大典型陷阱（气体状态、物质结构、氧化还原反应等）的破解逻辑，形成从基础公式到陷阱辨析的学习支架。 资料以“陷阱突破+解题模板”为特色，通过Vm适用条件、溶液粒子数等分类典例（如典例1判断标准状况下非气体物质）及对练题，培养学生科学思维（逻辑推理、定量分析）与问题解决能力。课中辅助教师系统授课，课后助力学生通过分层练习查漏补缺，强化知识应用。

专题05 阿伏加德罗常数的陷阱 重难目标 1．掌握NA的定义与四个核心计算公式(n=N/NA、n=m/M、n=V/Vₘ、n=cV)； 2．识别六大典型命题陷阱及破解逻辑；学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 3．精准辨析选项中隐含的陷阱条件； 4．提升定量计算与逻辑推理能力。 考情分析 围绕“阿伏加德罗常数(NA)的计算”展开，通过设置各种陷阱考查考生对化学基本概念的理解、物质结构的掌握以及化学计算的能力。考查趋势： 1．陷阱设置更隐蔽，常结合多个知识点进行综合考查； 2．注重对物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识的考查； 3．情境更贴近生活和工业生产，如涉及新能源材料、药物等。 一、有关阿伏加德罗常数NA的计算 1．“Vm＝22.4 L·mol－1”及NA的计算 (1)非标准状况下的气体、标准状况(0 ℃，101 kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4 L·mol－1计算物质的量。 (2)常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。 2．物质的组成与结构及NA的计算 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。 (2)记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键等。 3．氧化还原反应及NA的计算 (1)常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表： 反应 物质 转移电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA S＋Cu 1 mol S 2NA 1 mol Cu NA (2)其他与量、浓度有关的关系 ①与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类； ②浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 4．可逆反应及NA的计算 在“NA”应用中，高考常考的可逆反应如下： (1)2SO2＋O22SO3； (2)2NO2N2O4； (3)N2＋3H22NH3； (4)Cl2＋H2OHCl＋HClO； (5)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 二、阿伏加德罗常数常识陷阱突破 1．要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱：“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是：在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2．要特别注意题中设置的干扰条件。题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3．要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱：“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4．要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱：“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是：教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5．要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱：“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 三、阿伏加德罗常数类试题解题模板 1．初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断： ①物质状态②有浓度无体积③溶剂粒子④胶体粒子⑤粒子的水解、电离⑥可逆反应⑦浓度变化　⑧特殊结构 2．定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目： 3．答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。 题型01 Vm适用条件NA的正误判断 【典例1】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【对练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【对练2】已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 题型02 有关物质组成和结构NA的正误判断 【典例2】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【对练1】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA B．18g D2O中含有的电子数为9 NA C．常温下，34gNH3含有3NA 个共价键 D．所含的电子数相等 【对练2】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 题型03 溶液中粒子数NA的正误判断 【典例3】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含0.1NA个HSO4- B．1L0.5mol/LHNO3溶液中含有NO3-的数目为0.5NA C．1molNH3溶于水，NH3·H2O的数目为NA D．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 【对练1】1．2026·安徽安庆高一期末)向Na2S溶液中通入过量SO2，发生反应：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32g SO2溶于水，溶液中含有的SO2分子数为0.5NA B．1 mol S2-核外含有的电子总数为16NA C．反应过程中每生成1 mol S，转移的电子数为2NA D．1 L 0.5mol/L的Na2S溶液中含有的Na+数为NA 【对练2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L1mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-总数为NA B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+数目为0.2NA C．0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有SO42-的数目为0.3NA D．0.1mol·L-1的BaCl2 溶液中含Cl-的数目为0.2NA 题型04物质变化过程的NA的正误判断 【典例4】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 【对练1】(2026·天津武清高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L B．1molO2做氧化剂时转移电子数一定为4NA C．在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数1NA D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.2molK+ 【对练2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.8LCO2与0.125molCa(OH)2恰好完全反应，生成12.5gCaCO3 B．加热条件下，1molCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA C．1mol N2和3mol H2混合后充分反应，生成NH3分子数为2NA D．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA 1．(2026·安徽卓越县中联盟高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．8.5gNH3(氨气)中含有中子数为5NA B．1L0.2mol·L-1HNO3溶液中含有氧原子数为0.6NA C．标准状况下，1.12 L SO2中含有原子数为0.15NA D．7.8 g Na2O2中含有阴离子数为0.2NA 2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2 g氢气所含原子数目为NA C．17 g NH3所含的分子数为2NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( ) A．2.3gNa与足量H2O反应生成的分子数目为0.1NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NA C．在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L D．溶液中含的数目为0.1NA 4．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g B．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数 C．28g 氦气所含的电子数为7NA D．100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 NA 5．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA C．100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA D．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．在25℃时，0.01mol·L-1的 Ba(OH)2 溶液中含有数且为0.02NA B．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．56gFe与足量Cl2反应失去的电子数为2NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．17gOH-含有的电子数为9NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液中所含的Na+数为0.1NA C．11.2L的O2所含的电子数为8NA D．10.6gNa2CO3所含的原子数为0.3NA 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5NA D．足量的铜和含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是( ) A．常温常压下的体积为44.8L B．含有原子的数目为2NA C．含有电子的数目为36NA D．溶于1L水中可配成2mol·L-1的盐酸 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4L的H2O的原子总数为3NA C．24 g Mg2+中含有的核外电子数为10NA D．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，28gN2与CO的混合气体中含有的质子数为14NA B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.4NA C．标准状况下，44.8LH2O所含的分子数为2NA D．0.1mol·L-1的 Na2SO4溶液中含有钠离子数目为02NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，由O2和O3组成的混合物中含有的原子数为2NA B．标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA C．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2：1 D．溶液中含有的数目为0.1NA 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B．等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为18NA C．标准状况下，2.24LSO3的电子数为4NA D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS 14．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( ) A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 B．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数 C．标准状况下36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．6.4gO2和O3混合气体中含有原子总数为0.4NA B．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA C．5.6g铁粉与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．Na2O2与水反应每产生22.4LO2，生成的OH-数为4NA B．通常状况下，1mol由O2和O3组成的混合物的分子总数为NA C．100mL1mol·L-1HNO3溶液中含有的O原子数目为0.3NA D．将1molCl2通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子总数为2NA 18．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是( ) A．0.1mol由H2SO3和SO3组成的混合物中含氧原子的数目为0.3NA B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成NA个CO分子 C．标准状况下，2.24LN2和SO2的混合气体中分子数为0.2NA D．1mol硫与足量铁反应，转移3NA个电子 19．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．1L1mol·L-1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，22.4 LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为2NA D．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为2NA 20．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA B．理论上反应①中每消耗0.1molHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA C．0.1molCa(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D．反应②中每有0.3mol氯气参加反应，转移电子数为0.6NA 21．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18gD218O含有的中子数为10NA B．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中含NaCl分子数为0.1NA C．将标准状况下11.2LNO和5.6LO2混合，混合气体含有的原子数为1.5NA D．含0.2molHCl的浓盐酸和足量MnO2充分反应，转移电子数为0.1NA 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 阿伏加德罗常数的陷阱 重难目标 1．掌握NA的定义与四个核心计算公式(n=N/NA、n=m/M、n=V/Vₘ、n=cV)； 2．识别六大典型命题陷阱及破解逻辑；学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 3．精准辨析选项中隐含的陷阱条件； 4．提升定量计算与逻辑推理能力。 考情分析 围绕“阿伏加德罗常数(NA)的计算”展开，通过设置各种陷阱考查考生对化学基本概念的理解、物质结构的掌握以及化学计算的能力。考查趋势： 1．陷阱设置更隐蔽，常结合多个知识点进行综合考查； 2．注重对物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识的考查； 3．情境更贴近生活和工业生产，如涉及新能源材料、药物等。 一、有关阿伏加德罗常数NA的计算 1．“Vm＝22.4 L·mol－1”及NA的计算 (1)非标准状况下的气体、标准状况(0 ℃，101 kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4 L·mol－1计算物质的量。 (2)常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。 2．物质的组成与结构及NA的计算 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。 (2)记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键等。 3．氧化还原反应及NA的计算 (1)常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表： 反应 物质 转移电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA S＋Cu 1 mol S 2NA 1 mol Cu NA (2)其他与量、浓度有关的关系 ①与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类； ②浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 4．可逆反应及NA的计算 在“NA”应用中，高考常考的可逆反应如下： (1)2SO2＋O22SO3； (2)2NO2N2O4； (3)N2＋3H22NH3； (4)Cl2＋H2OHCl＋HClO； (5)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 二、阿伏加德罗常数常识陷阱突破 1．要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱：“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是：在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2．要特别注意题中设置的干扰条件。题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3．要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱：“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4．要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱：“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是：教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5．要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱：“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 三、阿伏加德罗常数类试题解题模板 1．初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断： ①物质状态②有浓度无体积③溶剂粒子④胶体粒子⑤粒子的水解、电离⑥可逆反应⑦浓度变化　⑧特殊结构 2．定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目： 3．答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。 题型01 Vm适用条件NA的正误判断 【典例1】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B正确；B项，在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，D项错误；故选B。 【对练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 选D。 【对练2】已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA 【答案】B 【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下， H2O是液体，故C错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。 题型02 有关物质组成和结构NA的正误判断 【典例2】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A项错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量为16∶1，故D项错误。 【对练1】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA B．18g D2O中含有的电子数为9 NA C．常温下，34gNH3含有3NA 个共价键 D．所含的电子数相等 【答案】C 【解析】A．7.8 g Na2O2的物质的量为，含阴离子O22-的数目为0.1NA，A正确；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g物质的量为0.9mol，每个D2O含10个电子，总电子数为9NA，B正确；C．34g NH3物质的量为2mol，每个NH3含3个共价键，总共价键数为6 NA，C错误D．一个氨气分子含有10个电子；一个水分子含有10个电子；1个OH−含有10个电子，三者的电子数完全相等，D正确；故选C。 【对练2】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g氮气所含的原子数为2NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】C 【详解】A项，金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1NA，故A错误；B项，0.2NA个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8NA；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；C项，28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2NA，故C正确；D项，NA个氧气分子的质量为==32g；NA个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；故选C。 题型03 溶液中粒子数NA的正误判断 【典例3】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含0.1NA个HSO4- B．1L0.5mol/LHNO3溶液中含有NO3-的数目为0.5NA C．1molNH3溶于水，NH3·H2O的数目为NA D．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 【答案】B 【解析】A．NaHSO4在水溶液中完全离解为Na+、H+和SO42-，不存在HSO4-，A错误；B．1L0.5mol/LHNO3溶液中含0.5molHNO3，HNO3是强电解质，全部电离，含有0.5molNO3-，NO3-的数目为0.5NA，B正确；C．NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，但存在可逆平衡，NH3·H2O的数目小于NA，C错误；D．NaOH溶液中氧原子来自NaOH和水，但水的氧原子数目无法确定，题干未说明忽略水的影响，故无法计算总氧原子数，D错误；故选B。 【对练1】1．2026·安徽安庆高一期末)向Na2S溶液中通入过量SO2，发生反应：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32g SO2溶于水，溶液中含有的SO2分子数为0.5NA B．1 mol S2-核外含有的电子总数为16NA C．反应过程中每生成1 mol S，转移的电子数为2NA D．1 L 0.5mol/L的Na2S溶液中含有的Na+数为NA 【答案】D 【解析】A项，32g SO2的物质的量为0.5mol，但SO2溶于水后部分与水反应生成H2SO3，溶液中SO2分子数小于0.5NA，A错误；B项，1个S2-核外有18个电子，1mol S2-核外电子总数为18NA，B错误；C项，由反应可知，每生成3mol S时转移4mol电子，故生成1mol S时转移电子数为，C错误；D项，1L 0.5mol/L Na2S溶液中Na+的物质的量为，Na+不水解，故数目为NA，D正确；故选D。 【对练2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L1mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-总数为NA B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+数目为0.2NA C．0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有SO42-的数目为0.3NA D．0.1mol·L-1的BaCl2 溶液中含Cl-的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，Cl-完全电离，1L 1mol/L溶液中Cl-物质的量为1mol，数目为NA，A正确；B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；C．未给出溶液体积，无法计算SO42-的物质的量，C错误；D．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，D错误；故选A。 题型04物质变化过程的NA的正误判断 【典例4】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1mol与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA，A错误；B项，由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/mol，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA，B正确；C项，标镁离子为+2价，失去电子数为0.2NA，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D错误。 【对练1】(2026·天津武清高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L B．1molO2做氧化剂时转移电子数一定为4NA C．在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数1NA D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.2molK+ 【答案】C 【解析】A项，标准状况下1mol气体的体积才约为22.4 L，常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个Cl2分子(1mol)体积大于22.4L，A错误；B项，1mol O2做氧化剂时转移电子数不一定为4NA，例如与Na反应生成Na2O2时，1mol O2转移电子数为2NA，B错误；C项，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，每2mol CO2参与反应，固体质量增重，转移电子数为2NA，故固体增重28g时，转移电子数为1NA，C正确；D项，题目仅给出K2SO4溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算K+的物质的量，D错误；故选C。 【对练2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.8LCO2与0.125molCa(OH)2恰好完全反应，生成12.5gCaCO3 B．加热条件下，1molCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA C．1mol N2和3mol H2混合后充分反应，生成NH3分子数为2NA D．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】A．未说明CO2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法判断反应产物质量，A错误；B．1mol Cl2与Fe反应时，Cl2被还原为Cl-，1mol Cl2转移2mol电子，故转移电子数目为2NA，B错误；C．合成氨反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全转化为2mol NH3，实际生成量小于2NA，C错误；D．l分子CO2和NO2均含有2个氧原子，则1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确；故选D。 1．(2026·安徽卓越县中联盟高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．8.5gNH3(氨气)中含有中子数为5NA B．1L0.2mol·L-1HNO3溶液中含有氧原子数为0.6NA C．标准状况下，1.12 L SO2中含有原子数为0.15NA D．7.8 g Na2O2中含有阴离子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，8.5g氨气(NH3)物质的量为，1个NH3中N含7个中子、H不含中子，总中子数为7，故8.5g氨气含中子数为3.5NA，A错误；B项，HNO3溶液中除溶质HNO3含氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此总氧原子数大于0.6NA，B错误；C项，标准状况下1.12L SO2物质的量为，1个 SO2含3个原子，故总原子数为，C正确；D项，7.8g Na2O2物质的量为，Na2O2中的阴离子为过氧根O22-，1mol Na2O2含1mol阴离子，故阴离子数为0.1NA，D错误；故选C。 2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2 g氢气所含原子数目为NA C．17 g NH3所含的分子数为2NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 【答案】D 【解析】A项中，2.3 g钠(即n==0.1 mol)变成Na+时，失电子的物质的量为0.1 mol，故失去电子的数目为0.1NA；B项中，2 g氢气(即n==1 mol)所含原子的物质的量为2 mol，故所含原子数目为2NA；C项中，17g氨气(即n==1 mol)所含分子的物质的量为1 mol，故所含的分子数为NA；D项中，NA个氧分子(物质的量为1 mol，质量为 32 g)和NA个氢分子(物质的量为1 mol，质量为2 g)的质量比等于32∶2=16∶1。 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( ) A．2.3gNa与足量H2O反应生成的分子数目为0.1NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NA C．在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L D．溶液中含的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2.3g钠即0.1mol钠与水反应生成0.05NA个氢气，A错误；B．5.4g水的物质的量为=0.3mol，故分子数为0.3NA，B正确；C．在标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，C错误；D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误；故选B。 4．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g B．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数 C．28g 氦气所含的电子数为7NA D．100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 NA 【答案】B 【解析】A项，标况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量大于1mol，质量大于1mol，A错误；B项，0.2NA个H2SO4还有0.8NA个氧原子，19.6gH2PO4为0.2mol，也含有0.8NA个氧原子，B正确；C项，8g 氦气所含的电子数为14NA，C错误；D项，NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于0.1 NA，D错误；故选B。 5．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA C．100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA D．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA 【答案】C 【解析】A项，O3和O2都是由氧原子构成，16gO3和O2的混合物中含有1molO原子，数目为NA，A正确；B项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，B正确； A项，100g98%的浓H2SO4中所含H2SO4的质量为98g(物质的量为1mol)，所含H2O的质量为2g(物质的量为mol)，则氧原子数为(4+)NA，C不正确；D项， Na2HPO4中含有2个Na+和1个HPO42-，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA，Na2SO4中含有2个Na+和1个SO42-，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA，D项正确。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．在25℃时，0.01mol·L-1的 Ba(OH)2 溶液中含有数且为0.02NA B．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．56gFe与足量Cl2反应失去的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A．未给出溶液体积，无法计算OH⁻的数目，A错误；B．过氧化钠与水反应生成0.1mol O2时，转移的电子数为0.2NA(每mol O2转移2mol电子)，B错误；C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，C正确；D．56g Fe(1mol)与Cl2反应生成Fe3+，失去3mol电子，电子数为3NA，D错误；故选C。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．17gOH-含有的电子数为9NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液中所含的Na+数为0.1NA C．11.2L的O2所含的电子数为8NA D．10.6gNa2CO3所含的原子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误；B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误；C．未指明标准状况，11.2L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误；D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3NA，D正确；故选D。 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5NA D．足量的铜和含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，0.5mol NaHSO4含0.5mol Na+，阳离子总数为0.5NA，A错误；B．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，23g混合物中n(NO2)=23/46=0.5mol，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，C正确；D．浓硫酸与Cu反应时浓度降低会停止，2mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，D错误；故选C。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是( ) A．常温常压下的体积为44.8L B．含有原子的数目为2NA C．含有电子的数目为36NA D．溶于1L水中可配成2mol·L-1的盐酸 【答案】C 【解析】A．73g氯化氢的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积为44.8L，标准状况不是常温常压，A项错误；B．1个HCl分子中含有2个原子，故73g氯化氢含有原子的数目为4NA，B项错误；C．1个HCl分子中含有18个电子，故73g氯化氢含有电子的数目为36NA，C项正确；D．2mol HCl溶于1L水后，所配成的溶液体积不是1L，无法得到2mol·L-1的盐酸，D项错误；故选C。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4L的H2O的原子总数为3NA C．24 g Mg2+中含有的核外电子数为10NA D．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA 【答案】C 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定11.2 L Cl2的物质的量，A错误；B．标准状况下H2O不呈气态，不能用气体摩尔体积计算原子数，B错误；C．24 g Mg2+的物质的量为1 mol，每个Mg2+含10个电子，核外电子总数为10NA，C正确；D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误；故选C。 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，28gN2与CO的混合气体中含有的质子数为14NA B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.4NA C．标准状况下，44.8LH2O所含的分子数为2NA D．0.1mol·L-1的 Na2SO4溶液中含有钠离子数目为02NA 【答案】A 【解析】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且N2和CO所含质子数均为14，故常温常压下，28gN2与CO的混合气体为1mol，含有的质子数为14NA，A正确；B．根据反应，0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，Cl2有剩余，Fe完全反应，按照Fe物质的量进行计算，，0.1molFe参加反应，转移0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，B错误；C．标况下H2O是液体，不可使用气体摩尔体积公式计算，C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1的 Na2SO4溶液中含有钠离子数目，D错误；故选A。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，由O2和O3组成的混合物中含有的原子数为2NA B．标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA C．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2：1 D．溶液中含有的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．O2和O3均只由O原子组成，32g混合物的质量即为O原子的质量，含氧原子的数目为，故A正确；B．Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1molCl2反应转移1mol电子，为0.1mol，转移的电子数为0.1NA，故B错误；C．等质量的SO2和O2的物质的量之比为，同温、同体积的条件下，压强之比等于气体物质的量之比，故C错误；D．溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误；故选A。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B．等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为18NA C．标准状况下，2.24LSO3的电子数为4NA D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS 【答案】D 【解析】A．N2与H2的反应属于可逆反应，不能反应完全，所以1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，A错误；B．1个H2S的质子数为18，1个HCl的质子数为18，等物质的量的H2S和HCl只能证明二者所含质子数相等，但无具体的物质的量数值，无法确定具体的质子数是多少，B错误；C．在标准状况下时SO3为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．S的氧化能力较弱，只能将Fe氧化为亚铁：，则56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS，D正确；故选D。 14．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( ) A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 B．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数 C．标准状况下36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 【答案】D 【解析】A．Cl2未指明状态，无法确定原子数；NH3的原子数为=1mol，两者不一定相等，A错误；B．18.0g D2O含9mol电子，20g Ne含10mol电子，电子数不等，B错误；C．标准状况下H2O为液态，体积远小于O2气体体积，C错误；D．1个Al原子与酸或碱反应均失去3e⁻个电子，转移电子数相等，D正确；故选D。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．6.4gO2和O3混合气体中含有原子总数为0.4NA B．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA C．5.6g铁粉与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 【答案】A 【解析】A．O2和O3均由氧原子构成，6.4g混合气体中氧原子总物质的量为，对应原子数为0.4NA，A项正确；B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，共用电子对数目无法确定，B项错误；C．0.1mol Cl2最多得到0.2mol电子，而5.6g Fe可提供0.3mol电子，Cl2为限量试剂，实际转移电子数为0.2NA，C项错误；D．NaOH溶液中氧原子包括NaOH和水中的氧，水中的氧远多于0.01NA，D项错误；故选A。 16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确；B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol(含2mol O)，但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误；C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确；D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确；故选B。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．Na2O2与水反应每产生22.4LO2，生成的OH-数为4NA B．通常状况下，1mol由O2和O3组成的混合物的分子总数为NA C．100mL1mol·L-1HNO3溶液中含有的O原子数目为0.3NA D．将1molCl2通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子总数为2NA 【答案】B 【解析】A．未说明温度和压强，O2的物质的量无法计算，故转移电子数也无法计算，故A错误；B．任何状况下，1mol由O2和O3组成的混合物的分子总数都为NA，故B正确；C．溶液中的H2O也含有O，故含有的O原子数目大于0.3NA，故C错误；D．氯气和NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol氯气转移NA个电子，故D错误；故选B。 18．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是( ) A．0.1mol由H2SO3和SO3组成的混合物中含氧原子的数目为0.3NA B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成NA个CO分子 C．标准状况下，2.24LN2和SO2的混合气体中分子数为0.2NA D．1mol硫与足量铁反应，转移3NA个电子 【答案】A 【解析】A．每个H2SO3分子或SO3分子中均只含3个氧原子，故0.1mol由H2SO3和SO3组成的混合物中含氧原子的数目为0.3NA，故A正确；B．炭和足量热浓硫酸反应生成的是CO2而不是CO，故B错误；C．标准状况下，2.24LN2和SO2的混合气体的总物质的量是0.1mol，其分子数为0.1NA，故C错误；D．硫与足量铁反应生成FeS，硫元素化合价由0降低为-2，1mol硫与足量铁反应，转移2NA个电子，故D错误；选A。 19．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．1L1mol·L-1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，22.4 LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为2NA D．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为2NA 【答案】A 【解析】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为2NA，A正确；B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L1mol·L-1的NaOH溶液中，含有氢原子数大于NA，B错误；C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误；D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；故选A。 20．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA B．理论上反应①中每消耗0.1molHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA C．0.1molCa(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D．反应②中每有0.3mol氯气参加反应，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误；C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误；故选C。 21．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18gD218O含有的中子数为10NA B．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中含NaCl分子数为0.1NA C．将标准状况下11.2LNO和5.6LO2混合，混合气体含有的原子数为1.5NA D．含0.2molHCl的浓盐酸和足量MnO2充分反应，转移电子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A．D218O的摩尔质量为22g/mol，18g对应物质的量为，每个分子含有的中子数为，因此总中子数为，故A错误；B．NaCl为强电解质，在水溶液中完全离解为Na⁺和Cl⁻，不存在NaCl分子，故B错误；C．标准状况下，11.2L NO为0.5mol，含1mol原子，5.6L O2为0.25mol，含0.5mol原子，因此总原子数为，虽然NO和O2可能反应生成NO2或N2O4，但反应前后原子总数不变，故C正确；D．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的HCl小于0.2mol，则转移电子数小于0.1NA，故D错误；故选C。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $