专题01 钠的性质考查（重难点专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠的性质，通过空气中变化、与水反应、与溶液反应三大模块系统呈现钠的化学性质及转化逻辑，强化物质性质决定反应现象的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠在空气的变化分析|5题|过程分析题|钠→氧化钠→氢氧化钠→碳酸钠的转化链| |钠与水反应|5题|实验现象题|钠与水反应的微观实质及实验安全| |钠与溶液反应|5题|反应产物推断题|钠与溶液反应的优先顺序及产物分析|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题01钠的性质考查 题组A类型突破 类型一 钠在空气的变化分析 1.c 2.D 3.D 4.A 5.B 类型二 钠与水反应 6.C 7.C 8.D 9.B 10.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H21 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H与O的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与HO反应产生的H使钠浮起，脱离水面，反 应停止；当钠表面的H逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与HO的反应速率 类型三钠与溶液反应 11.D 12.D 13.C 14.A 15.B 题组B 能力进阶 1.C 2.B 3.C 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.c 5.c 6.A 7.A 8.B 9.C 题组C高考挑战 1.AD 2.A 212 专题01 钠的性质考查 类型一 钠在空气的变化分析 1．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( ) A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 5．观察是学习化学的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是(　　) 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成 C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D．加热④的白色晶体，固体质量减小，则可证明白色晶体是 类型二 钠与水反应 6．(2026·江西安吉高一期末)为了实验安全，金属钠与水反应的实验应该标注的图标(如图)有( ) A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 7．向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是(　　) A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 8．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(　　) A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 9．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是(　　) A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 10．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________。 类型三 钠与溶液反应 11．下面关于金属钠的描述不正确的是(　　) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应 D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来 12．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是(　　) A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 13．把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是(　　) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是(　　) A．CuCl2 稀溶液 B．Na2SO4稀溶液 C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液 15．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是(　　) A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，c(H＋)小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是(　　) ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 2．将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH下列说法正确的是(　　) A．Na既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是还原产物 C．NaOH既被氧化又被还原 D．每转移1个电子，则生成1个NaH 3．将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是(　　) A．熔成小球并在液面上游动 B．有轻微的“嘶嘶声” C．有红色金属析出 D．有沉淀生成 4．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 5．下列关于钠的叙述错误的是(　　) A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2 D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 6．关于金属钠说法正确的是(　　) A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 B．自然界可存在少量的钠单质 C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 7．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是(　　) 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀 8．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是(　　) A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 9．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是(　　) 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 1．下列说法不正确的是( ) A．(2025·四川卷)某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 B．(2022·浙江卷)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．(2021·浙江卷)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 2．(2025•辽吉黑内卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 钠的性质考查 类型一 钠在空气的变化分析 1．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( ) A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 【答案】C 【解析】钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH；NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以正确的顺序是②③④①，答案选C。 2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有：Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O。A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；故选D。 3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 【答案】D 【解析】A.①发生反应生成了氧化钠，A项错误；B.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，B项错误；C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C项错误；D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，发生Na2O＋H2O=2NaOH，故D正确；故选D。 4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。A．①Na与O2反应生成了Na2O，发生了氧化还原反应，A正确；B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误；C．③是因为NaOH潮解，C错误；D．④发生的反应有CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O，⑤发生的反应有Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O，D错误；故选A。 5．观察是学习化学的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是(　　) 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成 C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D．加热④的白色晶体，固体质量减小，则可证明白色晶体是 【答案】B 【解析】金属钠放置于空气中发生的变化中，①是钠被氧气氧化为氧化钠为灰暗色；②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠为白色；③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体为白色晶体。A．钠放置于坩埚中加热，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，A错误；B．①得到的产物为氧化钠，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，加入CuSO4溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，则可观察到蓝色沉淀生成，B正确；C．③为氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误；D．白色晶体④为Na2CO3·10H2O，加热后变为碳酸钠，质量减小，D错误；故选B。 类型二 钠与水反应 6．(2026·江西安吉高一期末)为了实验安全，金属钠与水反应的实验应该标注的图标(如图)有( ) A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】金属钠与水反应剧烈，需要护目镜眼部防护；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，涉及到的图标组合①②⑤⑥；故选C。 7．向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是(　　) A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 【答案】C 【解析】A．金属钠密度小于水，应浮在水面上，故A错误；B．H2的密度小于空气，故B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红，故C正确；D．BaCl2和NaOH不发生化学反应，故D错误；故选C。 8．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(　　) A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；故选D。 9．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是(　　) A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 【答案】B 【解析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；D．根据B选项，可知D正确；故选B。 10．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________。 【答案】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【解析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。(1) Na和水反应生成NaOH和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸；(3)钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率。 类型三 钠与溶液反应 11．下面关于金属钠的描述不正确的是(　　) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应 D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来 【答案】D 【解析】A、钠的化学性质很活泼，在自然界里以化合态形式存在，不存在游离态，故A不符合题意；B、钠投入MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH 再与MgCl2反应生成难溶物Mg(OH)2，故B不符合题意；C、钠与H2O、酸反应均生成H2，故反应实质均是Na与H+反应，故C不符合题意；D、钠投入FeCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH然后再与FeCl2反应生成难溶物Fe(OH)2，不能将铁单质置换，故D符合题意。 12．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是(　　) A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【解析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；故选D。 13．把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是(　　) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，总反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=3H2↑+6NaCl+2Fe(OH)3↓，由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铁和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故A错误；B．钠与氯化镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，总反应方程式为2Na+2H2O+MgCl2=H2↑+2NaCl+Mg(OH)2↓，根据反应可知，加入的钠的质量小于生成的氢气和Mg(OH)2的质量之和，所以溶液质量减轻，故B错误；C．Na投入氢氧化钠溶液中，发生钠与水的反应：2Na+2H2O =H2↑+2NaOH，加入的Na的质量大于生成的氢气的质量，溶液质量增加，故C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，总反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铜和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故D错误；故选C。 14．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是(　　) A．CuCl2 稀溶液 B．Na2SO4稀溶液 C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液 【答案】A 【解析】A．钠投入CuCl2 稀溶液中生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量，A符合；B．钠投入Na2SO4稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B不符合；C．钠投入稀盐酸中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，C不符合；D．钠投入NaOH稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，D不符合；故选A。 15．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是(　　) A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，c(H＋)小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 【答案】B 【解析】A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，A不符合题意；B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B符合题意；C．实验I 、II 、 III 均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热，C不符合题意；D．Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D不符合题意；故选B。 1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是(　　) ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选C。 2．将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH下列说法正确的是(　　) A．Na既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是还原产物 C．NaOH既被氧化又被还原 D．每转移1个电子，则生成1个NaH 【答案】B 【解析】A．钠失去电子变成+1价钠离子，化合价升高，作还原剂，A错误；B．NaH中氢元素化合价从氢氧化钠中的+1价降为NaH中的-1价，NaH是还原产物，B正确；C．NaOH中只有氢元素得电子化合价降低，被还原，C错误；D．钠单质失去2mol电子，氢氧化钠中氢得到2mol电子，每转移2个电子，则生成1个NaH，D错误；故选B。 3．将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是(　　) A．熔成小球并在液面上游动 B．有轻微的“嘶嘶声” C．有红色金属析出 D．有沉淀生成 【答案】C 【解析】钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气；【解析】A．Na与水反应放热，且Na的密度小于水，浮于水面，A正确；B．Na与水反应生成氢气，有轻微的“嘶嘶声”，B正确；C．Na不与硫酸铜发生置换反应，无红色金属析出，C错误；D．Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，D正确；故选C。 4．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】C 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误；B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误；C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确；D．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误；故选C。 5．下列关于钠的叙述错误的是(　　) A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2 D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 【答案】C 【解析】A．钠较软可以直接切，取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B．金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；C．Na和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠；Na2O和水生成氢氧化钠；Na2O2和水生成氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠；故长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3，故C错误；D．N钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，故D正确；故选C。 6．关于金属钠说法正确的是(　　) A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 B．自然界可存在少量的钠单质 C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 【答案】A 【解析】A．Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，A正确；B．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，在自然界中主要以化合态存在，B错误；C．Na与氧气反应生成Na2O，遇空气中水生成NaOH，与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3·10H2O，失水生成Na2CO3，C错误；D．Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和硫酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，无法置换出镁，D错误； 故选A。 7．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是(　　) 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀 【答案】A 【解析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误；B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确；C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确；D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，D正确；答案选A。 8．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是(　　) A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 【答案】B 【解析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。A．由分析可知，生成的黑色固体中含有C， A正确；B．由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误；C．实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确；D．由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确；故选B 9．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是(　　) 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 【答案】C 【解析】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；故选C。 1．下列说法不正确的是( ) A．(2025·四川卷)某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 B．(2022·浙江卷)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．(2021·浙江卷)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】AD 【解析】A．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，A不正确；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误。 2．(2025•辽吉黑内卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $