1.2 离子反应（11大题型，举一反三题型专练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以11类题型为框架，系统整合电解质概念→离子反应规律→综合应用的逻辑链条，通过思维流程、“少定多变”等方法实现解题能力的结构化提升，培养科学思维与证据推理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质判断|1典例+3变式|概念辨析+思维流程|从化合物分类切入，建立“导电条件-电离本质”认知模型| |离子方程式书写|1典例+3变式|四步法（写拆删查）+“少定多变”法|基于电离理论，实现从化学方程式到离子方程式的转化| |离子共存|1典例+3变式|“三看”法（要求-条件-反应）|结合复分解反应条件，构建离子间相互作用的判断框架| |离子推断|1典例+3变式|四项原则（肯定-互斥-电中性-进出）|综合离子检验与守恒思想，培养证据推理与模型认知能力|

第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 溶液导电性的分析 题型03 电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 与量有关的离子方程式的书写 题型08 目标型离子方程式的书写 题型09 离子共存的判断 题型10 常见离子的检验方法 题型11 离子的推断 ▌题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质与非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下 的化合物。酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 的化合物。 2．判断电解质、非电解质的思维流程 [特别提示]　(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。 (2)不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。 (3)在水溶液里本身能电离出自由移动离子的化合物才是电解质，例如： 【典例1】下列物质属于电解质的是 ①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦Na2O A．除④⑤ B．①②③⑦ C．①②③⑤⑦ D．只有①和⑦ 【变式1-1】下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【变式1-2】下列物质中，不属于电解质的是 A．NaCl固体 B．HCl气体 C．蔗糖溶液 D．熔融KOH 【变式1-3】下列关于电解质的有关说法中正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C．氯化氢是电解质，熔融下能导电 D．熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 ▌题型02 溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因分析 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子 、离子 多少有关。一般来说，单位体积的离子数目 ，离子所带的电荷 ，溶液的导电能力 。 【典例2】溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 【变式2-1】在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A．向澄清石灰水中通入CO2至过量 B．向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C．向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D．向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 【变式2-2】向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B．O~t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【变式2-3】CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是 A．M→N段溶液中的离子数目减少 B．N点Ca2＋完全转化为CaCO3 C．N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D．N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2=Ca(HCO3)2 ▌题型03 电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成 的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (4)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写: NaHSO4Na+＋HSO。 【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C．HClO4=H＋＋ClO D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2- 【变式3-1】下列各电离方程式中，书写正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + B． C．MgCl2 Mg2+ + Cl- D． 【变式3-2】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． ▌题型04 离子反应发生的条件 1．离子反应的概念 电解质在 中的反应实质是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)反应生成 ；(2)反应放出 ；(3)反应生成 。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．溶液与溶液混合 C．溶液和溶液混合 D．盐酸与溶液混合 【变式4-1】下列对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成 D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 【变式4-2】下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 【变式4-3】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaOH和HCl；KOH和HNO3 ▌题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 (1)写：写出反应的化学方程式。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 (2)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】写出下列反应的离子方程式 (1)NaOH溶液与稀硝酸反应：___________。 (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应：___________。 (3)AgNO3溶液与稀盐酸反应：___________。 (4)Fe与稀硫酸反应生成氢气：___________。 【变式5-1】书写下列离子反应方程式 (1)________________________。 (2)________________________。 (3)________________________。 (4)________________________。 (5)________________________。 【变式5-2】下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．与；与过量 B．和与和 C．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 D．和与和 【变式5-3】下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A．碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D．碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 ▌题型06 离子方程式的正误判断 判断离子方程式正误的“六个角度”： (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 【典例6】下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 【变式6-1】下列反应中，离子方程式不正确的是 A．CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 【变式6-2】下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银与盐酸反应： B．氢氧化铜与硫酸溶液反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 【变式6-3】下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．盐酸滴到大理石上： C．将铜片插入稀硫酸中： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： ▌题型07 与量有关的离子方程式的书写 1．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 2．物质配比型 方法：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 【典例7】反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【变式7-1】下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【变式7-2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 【变式7-3】下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均可用同一离子反应方程式表示的是 A．NaOH溶液和溶液 B．溶液和溶液 C．溶液和溶液 D．水溶液和溶液 ▌题型08 目标型离子方程式的书写 目标型：即告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的。 方法：首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性；滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。 【典例8】向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：______。 (2)滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______。 【变式8-1】下列情况下离子方程式不能写为的是 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入少量溶液 D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 【变式8-2】向溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式_______，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是_______(填字母) A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 【变式8-3】写出符合下列条件的离子方程式。 (1)溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：___________。 ②NaOH过量：___________。 (2)溶液与溶液反应。 ①n[]∶n()=1∶1：___________，此时溶液呈___________性。 ②n[]∶n()=1∶2：___________，此时溶液呈___________性，若向该溶液中再加入溶液，离子方程式为___________。 ▌题型09 离子共存的判断 1．离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO、HCO等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 3．“三看”法突破离子共存问题 (1)一看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)二看条件，题干是否有隐含条件 ①“无色”溶液不存在有色离子。如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 ②“透明”不等于“无色”，即“透明”溶液中可以存在有色离子。 ③“酸性”溶液的不同描述 a．酸性溶液 b．常温下，pH<7的溶液 c．使石蕊试液变红的溶液 ④“碱性”溶液的不同描述 a．碱性溶液 b．常温下，pH>7的溶液 c．使石蕊试液变蓝的溶液 d．使酚酞试液变红的溶液(3)三看反应，看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①若存在H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等。 ②若存在OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和难溶性碱所含的金属离子。 ③若存在金属离子，主要看其是否与酸根离子产生难溶性或微溶性盐。 【典例9】下列离子能大量共存的是 A．滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：，，， C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铁粉能产生的溶液中：、、、 【变式9-1】无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式9-2】常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．遇紫色石蕊变红色的溶液：、、、 D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【变式9-3】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 ▌题型10 常见离子的检验方法 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【变式10-1】某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液  ②过滤  ③滴加溶液  ④滴加溶液 A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【变式10-2】某无色溶液中只可能含有、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A．一定有 B．一定有 C．一定有 D．一定有 【变式10-3】某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含、、、 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 ▌题型11 离子的推断 1．离子推断的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点： (1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响； (2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【变式11-1】某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A．一定含、、 B．可能含有、一定不含 C．肯定含有、可能含有 D．肯定不含有的只有、、 【变式11-2】某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、 D．可能含有、 【变式11-3】某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、、 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 离子反应（题型突破举一反三） 题型01 电解质与非电解质的判断 典例精析 【典例】【答案】B 举一反三 【变式11】【答案】D 【变式12】【答案】C 【变式13】【答案】D 题型02 溶液导电性的分析 三典例精析 【典例2】【答案】C 三举一反三 【变式21】【答案】A 【变式2-2】【答案】C 【变式23】【答案】D 题型03电离方程式的书写 典例精析 【典例3】【答案】D 三举一反三 【变式31】【答案】B 【变式32】【答案】C 【变式33】【答案】A 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04离子反应发生的条件 典例精析 【典例4】【答案】B 举反 【变式41】【答案】D 【变式42】【答案】C 【变式43】【答案】D 题型05离子方程式的书写方法 三典例精析 【典例5】【答案】(1)OH+Ht=H2O (2)Ba2++S04=BaS04↓ (3)Ag+Cr=AgCI (4)Fe+2Ht=fe2++H2个 举一反三 【变式51】【答案】(1)BaC0+2H=Ba2++C0,个+H,0 (2)Fe+2H=Fe2++H,↑ (B)Mg2+S0+Ba2++20H=BaSO,↓+Mg(OH)2↓ (4)HCO+H*=CO,↑+H,O (5)A1203+6H=2A13++3H,0 【变式52】【答案】A 【变式53】【答案】D 题型06离子方程式的正误判断 典例精析 【典例6】【答案】A 214 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三举一反 【变式61】【答案】B 【变式62】【答案】B 【变式63】【答案】B 题型07与量有关的离子方程式的书写 典例精析 【典例7】【答案】B 举一反三 【变式7-1】【答案】B 【变式72】【答案】B 【变式73】【答案】B 题型08目标型离子方程式的书写 典例精析 【典例8】【答案】(1)Ba+20H+2H+SO}=BaS04↓+2H,0 (2)Ba+0H+H+S02=BaS0,↓+H,0 三 举一反三 【变式81】【答案】B 【变式82】【答案】A 【变式83】【答案】(1)Ca+HC0+0H=CaC0,↓+H,0 Ca2++2HC0,+20H=CaC03↓+2H,0+CO3 (2)Ba2+OH+H'+SO=BaSO+H,O 碱 Ba2++20H+2H+S02=BaS0,↓+2H,0 中 S0+Ba2+=BaS04↓ 题型09离子共存的判断 典例精析 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例9【答案】B 上举一反三 【变式91】【答案】B 【变式92】【答案】B 【变式93】【答案】B 题型10常见离子的检验方法 典例精析 【典例10】【答案】B 三举一反 【变式10-1】【答案】B 【变式10-2】【答案】B 【变式10-3】【答案】B 题型11 离子的推断 三典例精析 【典例1】【答案】C 三举一反主 【变式11-1】【答案】A 【变式11-2】【答案】C 【变式1-3】【答案】A 4/4 第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 溶液导电性的分析 题型03 电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 与量有关的离子方程式的书写 题型08 目标型离子方程式的书写 题型09 离子共存的判断 题型10 常见离子的检验方法 题型11 离子的推断 ▌题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质与非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．判断电解质、非电解质的思维流程 [特别提示]　(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。 (2)不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。 (3)在水溶液里本身能电离出自由移动离子的化合物才是电解质，例如： 【典例1】下列物质属于电解质的是 ①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦Na2O A．除④⑤ B．①②③⑦ C．①②③⑤⑦ D．只有①和⑦ 【答案】B 【详解】电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 ①、②、③都是化合物，水溶液中都能电离导电，属于电解质； ④蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态都不能电离，属于非电解质； ⑤铜是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥是化合物，自身不能电离，溶于水导电是因为和水反应生成碳酸电离，属于非电解质； ⑦是化合物，熔融状态下能电离导电，属于电解质。 因此属于电解质的是①②③⑦，选B。 【变式1-1】下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 【变式1-2】下列物质中，不属于电解质的是 A．NaCl固体 B．HCl气体 C．蔗糖溶液 D．熔融KOH 【答案】C 【详解】A．NaCl固体是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A不符合题意； B．HCl气体是共价化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B不符合题意； C．电解质的研究对象为化合物，蔗糖溶液是混合物，因此不属于电解质，C符合题意； D．熔融KOH能电离出自由移动的和，可以导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案为C。 【变式1-3】下列关于电解质的有关说法中正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C．氯化氢是电解质，熔融下能导电 D．熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 【答案】D 【详解】A．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，并非CO2自身电离，故CO2是非电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，因此稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．氯化氢是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．氯化钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，氯化钾是电解质，D正确； 故选D。 ▌题型02 溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因分析 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关。一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 【典例2】溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 【答案】C 【详解】A．a点为未滴加的溶液，导电能力较强说明溶液中存在自由移动的离子，是电解质，A正确； B．b点时和恰好完全反应，生成和两种沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，故导电能力最弱，B正确； C．b点到c点过量，和都不溶于溶液，沉淀不会溶解，仅溶液因存在过量显蓝色，C错误； D．a点到b点的过程中，反应持续进行，生成的沉淀质量逐渐增加，D正确； 故答案选C。 【变式2-1】在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A．向澄清石灰水中通入CO2至过量 B．向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C．向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D．向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 【答案】A 【分析】溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定：离子浓度越大，导电性越强，灯泡越亮；题目要求出现“亮→灭→亮”，说明：初始离子浓度大（灯泡亮），恰好反应时离子浓度几乎降为0（灯泡熄灭），试剂过量后离子浓度重新升高（灯泡变亮），逐个分析。 【详解】A．澄清石灰水中原本有自由移动的、，灯泡亮，通入发生反应，恰好完全反应时，离子几乎都转化为沉淀和水，溶液离子浓度极低，灯泡熄灭；过量后，发生反应，是可溶强电解质，电离出自由移动离子，离子浓度升高，灯泡重新变亮，A符合题意； B．稀硫酸和反应生成，反应过程中始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．和稀硫酸反应：，反应后生成强电解质，溶液中始终存在、，离子浓度不会降到几乎为0，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．稀中加溶液，不反应，始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选A。 【变式2-2】向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B．O~t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【详解】A．ab段溶液导电能力减弱是因为反应生成的难溶、是弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，生成物并非均易电离，A错误； B．时刻反应的离子方程式应为，选项给出的离子方程式未配平，B错误； C．t时刻硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，之后加入的过量电离出使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式书写正确，C正确； D．NaOH与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，反应过程中离子浓度不会降至接近0，导电能力变化与题图不相同，D错误； 故选C。 【变式2-3】CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是 A．M→N段溶液中的离子数目减少 B．N点Ca2＋完全转化为CaCO3 C．N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D．N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2=Ca(HCO3)2 【答案】D 【详解】A．M→N段发生的反应为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶液中Ca2＋和OH－逐渐减少，导电性逐渐减弱，A正确； B．N点时溶液导电能力几乎为零，说明N点Ca2＋完全转化为CaCO3，B正确； C．N→P段的导电性又逐渐增强，是因为N→P段发生的反应为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，所以N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，C正确； D．方程式错误，原子不守恒，正确方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，D错误； 故选D。 ▌题型03 电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (4)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写: NaHSO4Na+＋HSO。 【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C．HClO4=H＋＋ClO D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2- 【答案】D 【详解】A．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和2个，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，因此电离出、、，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．HClO4是强酸，属于强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和1个，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 【变式3-1】下列各电离方程式中，书写正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + B． C．MgCl2 Mg2+ + Cl- D． 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．MgCl2是强电解质，完全电离时，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，C错误； D．CaCO3电离生成的钙离子为，碳酸根离子的电荷应写为，正确电离方程式应为，选D错误； 故选B。 【变式3-2】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．电离出1个和2个，选项中氢氧根的电荷和个数书写均错误，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强酸，水溶液中电离出和，是原子团不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故答案为C。 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确电离方程式应为，A符合题意； B．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，C不符合题意； D．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，D不符合题意； 故答案选A。 ▌题型04 离子反应发生的条件 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)反应生成沉淀；(2)反应放出气体；(3)反应生成水。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．溶液与溶液混合 C．溶液和溶液混合 D．盐酸与溶液混合 【答案】B 【详解】A．氢气还原氧化铜为气体与固体的加热反应，没有离子参与，不属于离子反应，A错误； B．KOH溶液与CuSO4溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀，有离子参与反应，属于离子反应，B正确； C．NaNO3溶液和BaCl2溶液混合，离子交换后无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生反应，C错误； D．盐酸与K2SO4溶液混合，离子交换后无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生反应，D错误； 故答案选B。 【变式4-1】下列对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成 D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 【答案】D 【详解】A．离子反应的本质是反应中离子浓度发生改变，不一定有沉淀生成，例如酸碱中和反应无沉淀产生，A错误； B．有气体生成的反应不一定是离子反应，例如碳在氧气中燃烧生成的反应无离子参与，不属于离子反应，B错误； C．复分解型离子反应发生的条件是有难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（难电离物质，不一定是水，如醋酸）生成，满足其一即可，并非必须有水生成，C错误； D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应为，有离子参与反应，属于离子反应，D正确； 故选D。 【变式4-2】下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 【答案】C 【详解】A．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，A不符合题意； B．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，B不符合题意； C．与的阳离子均为，互相交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，不能发生反应，C符合题意； D．与反应会生成气体和，满足复分解反应发生条件，能发生反应，D不符合题意； 故选C。 【变式4-3】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaOH和HCl；KOH和HNO3 【答案】D 【详解】A．盐酸是强酸，离子方程式中用离子表示；CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，A错误； B．BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，B错误； C．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和，Na2CO3在溶液中完全电离为Na+和，不能用同一离子方程式表示，C错误； D．都可以用H++OH-=H2O表示，D正确； 故答案选D。 ▌题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 (1)写：写出反应的化学方程式。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 (2)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】写出下列反应的离子方程式 (1)NaOH溶液与稀硝酸反应：___________。 (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应：___________。 (3)AgNO3溶液与稀盐酸反应：___________。 (4)Fe与稀硫酸反应生成氢气：___________。 【答案】(1)OH-＋H＋=H2O (2)Ba2＋＋SO=BaSO4↓ (3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓ (4)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 【详解】（1）NaOH是强碱、稀硝酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐硝酸钠和水，实际参与反应的离子只有和，离子方程式为OH-＋H＋=H2O。 （2）BaCl2和K2SO4均为可溶性强电解质，完全电离后与硫酸根结合生成难溶的BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓。 （3）AgNO3和HCl均为可溶性强电解质，完全电离后与结合生成难溶的AgCl沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓。 （4）Fe为单质需写化学式，稀硫酸为强酸完全电离出和硫酸根，Fe与反应生成可溶性硫酸亚铁和H2，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 【变式5-1】书写下列离子反应方程式 (1)________________________。 (2)________________________。 (3)________________________。 (4)________________________。 (5)________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）是难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式；为强酸，完全电离为和硝酸根；二者反应生成可溶性硝酸钡、气体和弱电解质水，删去两边未参与反应的硝酸根，配平原子与电荷即可，。 （2）为单质，保留化学式；稀硫酸为非氧化性强酸，完全电离为和硫酸根；二者反应生成可溶性硫酸亚铁和，被氧化为，删去未参与反应的硫酸根，配平即可，。 （3）和均为可溶性强电解质，完全电离出对应离子；反应同时生成两种难溶物和，均保留化学式，离子配比符合反应物的组成比，配平即可，。 （4）为弱酸的酸式盐，电离出和碳酸氢根，碳酸氢根不能拆分为和碳酸根；为强酸完全电离为和；反应生成气体和弱电解质水，删去未反应的和即可，。 （5）为金属氧化物，离子方程式中保留化学式；为强酸完全电离为和硫酸根；反应生成可溶性硫酸铝和弱电解质水，删去未反应的硫酸根，配平原子和电荷即可，。 【变式5-2】下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．与；与过量 B．和与和 C．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 D．和与和 【答案】A 【详解】A．与反应，电离出，在水溶液中完全电离出，离子方程式为； 与过量反应，可溶，电离出，电离出，、不参与反应，离子方程式也写作； 二者离子方程式相同，A正确； B．AgNO3和HCl反应的离子方程式为；是难溶物不能拆写，和HCl反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，B错误； C．氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为； 氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，C错误； D．CH3COOH是弱酸不能拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； H2SO4是强酸可拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，D错误； 故选A。 【变式5-3】下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A．碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D．碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 【答案】D 【详解】A．碳酸钠为可溶性强电解质，与盐酸反应的离子方程式为；碳酸钙为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，与硫酸反应的离子方程式为；氢氧化钠为可溶性强碱，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应只生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．盐酸在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中也完全电离出，二者与碳酸氢钠反应的本质都是与反应生成和，离子方程式均为，D正确； 故选D。 ▌题型06 离子方程式的正误判断 判断离子方程式正误的“六个角度”： (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 【典例6】下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 【答案】A 【详解】A．硝酸银和食盐均为可溶强电解质，反应生成AgCl沉淀，离子方程式符合书写规则，A正确； B．氨水是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石主要成分为，是难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 【变式6-1】下列反应中，离子方程式不正确的是 A．CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 【答案】B 【详解】A．CuO是难溶金属氧化物，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，氧化物不能拆写，离子方程式，A正确； B．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，该反应本身不能发生，对应离子方程式错误，B错误； C．稀硝酸和氢氧化钡分别为强酸、强碱，反应生成可溶性硝酸钡和水，中和反应的离子方程式，C正确； D．铜的金属活动性强于银，可置换出硝酸银中的银，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，，D正确； 故选B。 【变式6-2】下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银与盐酸反应： B．氢氧化铜与硫酸溶液反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【详解】A．硝酸银是易溶于水的强电解质，书写离子方程式时应拆为和，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜是难溶弱碱，保留化学式，与反应生成铜离子和水，离子方程式书写正确，B正确； C．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆为，正确应为 ，C错误； D．反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式漏了与的反应，正确应为，D错误； 故选B。 【变式6-3】下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．盐酸滴到大理石上： C．将铜片插入稀硫酸中： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】B 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆写，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．氧化铁的化学式为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为，选项中反应物化学式和产物均错误，D错误； 故答案选B。 ▌题型07 与量有关的离子方程式的书写 1．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 2．物质配比型 方法：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 【典例7】反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与足量反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 【变式7-1】下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 【变式7-2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．Cu与稀硫酸常温下不反应，因为Cu的活动性位于H之后，无法和稀酸发生置换反应生成，A错误； B．少量与过量反应时，完全被中和生成。与部分结合生成沉淀，方程式书写正确，B正确； C．过量与NaOH反应产物为而非，离子方程式为，C错误； D．选项给出的离子方程式不符合电荷守恒和电子守恒，应写为，D错误； 故答案选B。 【变式7-3】下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均可用同一离子反应方程式表示的是 A．NaOH溶液和溶液 B．溶液和溶液 C．溶液和溶液 D．水溶液和溶液 【答案】B 【详解】A．NaOH少量时反应为：；NaOH过量时反应为：，离子方程式不同，A不符合题意； B．与生成沉淀，与生成沉淀，无论或过量，总反应的离子方程式均为：，B符合题意； C．少量时反应为：；过量时反应为：，离子方程式不同，C不符合题意； D．少量时反应为：；过量时反应为：，离子方程式不同，D不符合题意； 故答案选B。 ▌题型08 目标型离子方程式的书写 目标型：即告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的。 方法：首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性；滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。 【典例8】向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：______。 (2)滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）向溶液中逐滴加入滴到恰好使溶液呈中性时，滴加的溶液中与物质的量之比为参加反应，“”与溶液中“”恰好完全反应生成“”，而溶液中“”与“”按化学计量系数1:1反应生成“”，此时溶液中有剩余，即离子方程式为。 （2）向溶液中逐滴加入滴到恰好使溶液中的沉淀完全时，溶液中“”与溶液“”恰好完全反应生成“”，而溶液中“”与溶液中“”反应生成“”，溶液中有剩余，离子方程式为。 【变式8-1】下列情况下离子方程式不能写为的是 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入少量溶液 D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 【答案】B 【详解】A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，H+和OH-完全中和，Ba2+和SO按1:1反应生成BaSO4，离子方程式与题目一致，A不符合题意； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，Ba2+与SO按1:1反应，但H+和OH-的物质的量比为1:2，实际反应的离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O，与题目中的方程式系数不同，B符合题意； C．向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2时，Ba(OH)2完全反应，H+和OH-按2:2中和，离子方程式与题目一致，C不符合题意； D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2至中性时，H+和OH-完全中和，Ba2+和SO按1:1反应，离子方程式与题目一致，D不符合题意； 故答案为：B。 【变式8-2】向溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式_______，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是_______(填字母) A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 【答案】 A 【详解】向溶液加入稀硫酸，反应生成沉淀和水，离子方程式为； A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，反应中与的量相等，根据化学式可得，与的数目之比为1:2，则完全转化为，离子方程式为； B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应中与1的数目之比为1:1，则过量，反应的离子方程式为； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应中与为少量，化学计量系数计为1，、过量，反应的离子方程式为； 故答案选A； 【变式8-3】写出符合下列条件的离子方程式。 (1)溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：___________。 ②NaOH过量：___________。 (2)溶液与溶液反应。 ①n[]∶n()=1∶1：___________，此时溶液呈___________性。 ②n[]∶n()=1∶2：___________，此时溶液呈___________性，若向该溶液中再加入溶液，离子方程式为___________。 【答案】(1) (2) 碱 中 【详解】（1）溶液中是，且物质的量之比为1:2，NaOH溶液中是Na+、OH-，且物质的量之比为1:1，两者反应的过程是：OH-与反应，产生H2O、，同时与结合成为沉淀①当NaOH不足，OH-为少量，方程式系数为均为1，足量，按需确定系数，故答案为：； ②当NaOH过量，少量，两者系数为1:2，OH-按需确定系数，故答案为：； （2）溶液中， 溶液中，①n[]∶n()=1∶1时，即发生反应，溶液中余下Na+和OH-，故溶液呈碱性； ②n[]∶n()=1∶2时，即，发生反应，溶液中余下Na+和，故溶液呈中性，若向该溶液中再加入溶液，则余下的与新加入的发生反应：。 ▌题型09 离子共存的判断 1．离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO、HCO等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 3．“三看”法突破离子共存问题 (1)一看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)二看条件，题干是否有隐含条件 ①“无色”溶液不存在有色离子。如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 ②“透明”不等于“无色”，即“透明”溶液中可以存在有色离子。 ③“酸性”溶液的不同描述 a．酸性溶液 b．常温下，pH<7的溶液 c．使石蕊试液变红的溶液 ④“碱性”溶液的不同描述 a．碱性溶液 b．常温下，pH>7的溶液 c．使石蕊试液变蓝的溶液 d．使酚酞试液变红的溶液(3)三看反应，看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①若存在H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等。 ②若存在OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和难溶性碱所含的金属离子。 ③若存在金属离子，主要看其是否与酸根离子产生难溶性或微溶性盐。 【典例9】下列离子能大量共存的是 A．滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：，，， C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铁粉能产生的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间互不发生反应，能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉产生的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，且酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成，也会与铁发生置换反应，不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 【变式9-1】无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的要求，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色透明的要求，D错误； 故选B。 【变式9-2】常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．遇紫色石蕊变红色的溶液：、、、 D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与、会发生归中反应生成硫单质，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间相互不发生反应，能大量共存，B正确； C．遇紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，存在大量，与、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 【变式9-3】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含有大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，对应盐均易溶于水，能大量共存，B正确； C．的溶液为碱性溶液，含有大量，与会生成微溶的，离子浓度较高时会析出沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与会反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 ▌题型10 常见离子的检验方法 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 【变式10-1】某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液  ②过滤  ③滴加溶液  ④滴加溶液 A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，正确的实验操作顺序为④②①②③，故答案选B。 【变式10-2】某无色溶液中只可能含有、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A．一定有 B．一定有 C．一定有 D．一定有 【答案】B 【详解】A．从实验(2)加硝酸后沉淀部分溶解且有无色气体生成，可知沉淀中既有（不溶于酸）又有（溶于酸并产生），因此溶液中一定含有，A正确； B．实验(3)滤液中加入产生白色沉淀，但在实验(1)中加入的试剂中已经有，滤液中的可能全部来自加入的BaCl₂试剂，无法确定原溶液中是否含有，因此“一定有”的说法不正确，B错误； C．原溶液中含有和（阴离子带负电荷），且不能与它们共存（否则会沉淀），根据电中性原则，必须存在K⁺作为阳离子以平衡电荷，C正确； D．从实验(2)加硝酸后有无色气体生成（）且沉淀部分溶解，可确定溶液中一定含有，D正确； 故答案选B。 【变式10-3】某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含、、、 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【分析】某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，溶液呈无色，则不含；实验1中滴加紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，一定含，不含；实验2立即有白色沉淀生成，则原溶液一定含(因溶液呈酸性，滴加氢氧化钡溶液不会立即产生氢氧化镁)，一定不含；实验3有白色沉淀生成，则原溶液一定含；由于溶液中每种离子的数目均相等，则原溶液一定存在Mg2+，一定不存在Na+；综上所述，原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、。 【详解】A．结合分析可知原溶液不存在，存在，实验2的白色沉淀是BaSO4，不含BaCO3，A错误； B．根据分析可知原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、，B正确； C．原溶液中一定存在Cl-，一定不存在Na+，C错误； D．原溶液中一定不存在Na+和Ba2+，D错误； 故答案选B。 ▌题型11 离子的推断 1．离子推断的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点： (1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响； (2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【答案】C 【分析】加入过量盐酸产生气体且为无色溶液，则原溶液一定有，气体1为二氧化碳，那么原溶液一定没有和；再加过量氢氧化钡溶液产生白色沉淀2，则原溶液一定有，一定没有，白色沉淀2为硫酸钡；向滤液2中再加入过量硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀3，由于第一步加入了过量的盐酸，则说明滤液2有，原溶液不一定有，白色沉淀3为氯化银；由于溶液为电中性，则一定还有，所以原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能含有，据此解答： 【详解】A．根据分析知，气体1为二氧化碳，通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．据分析，滤液2中包含大量的、、和，加入碳酸钠溶液会产生碳酸钡沉淀，故B正确； C．由分析知，原溶液中可能含有，而非一定存在，故C错误； D．由分析知，白色沉淀2为硫酸钡，不溶于稀硝酸，故D正确； 故答案选C。 【变式11-1】某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A．一定含、、 B．可能含有、一定不含 C．肯定含有、可能含有 D．肯定不含有的只有、、 【答案】A 【分析】由实验①可知，向待测溶液中加入过量溶液生成白色沉淀，说明溶液中不含，可能含有、、和，同时，加热溶液无气体生成，说明不含。由实验②可知，向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有。由实验③可知，向待测溶液中加入稀盐酸立即产生气体，说明溶液中一定含有，且一定不含。同时，由于实验③中加入稀盐酸后加入溶液产生不溶于酸的白色沉淀，无法证明溶液中是否含有。综上，溶液中一定含有和。根据题干信息，溶液中各离子的个数相等，且呈电中性，则溶液中一定含有，且一定不含。若溶液中含有，则溶液中的阳离子为、和，若不含，则溶液中的阳离子为和、这两种离子中的一种，据此作答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有，一定不含，B错误； C．由分析可知，无法确定原溶液中是否含有，若含有，则溶液中一定含，若不含，则溶液中不一定含，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含、、和，D错误； 故答案选A。 【变式11-2】某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、 D．可能含有、 【答案】C 【分析】已知溶液为无色且滴加酚酞变红，首先根据离子颜色排除呈蓝色的；由溶液碱性确定含，而与会生成沉淀并迅速分解，因此排除；向溶液中加入产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解且伴随无色气体生成，溶解的沉淀为、气体为，由此证明溶液含，不溶解的沉淀为，证明溶液含；与、均会生成沉淀，因此溶液不含；取上述反应后的滤液加生成白色沉淀，但因步骤(2)加入的和步骤(3)加入的盐酸均引入了，无法判断原溶液是否含；最后依据溶液电中性原则，已确定的阴离子、、需阳离子平衡电荷，排除其他阳离子后可确定溶液一定含；由此可知，溶液一定含、、、，一定不含、、，可能含，据此分析。 【详解】A．一定含有、、 ，无法确定是否来自原溶液（步骤(2)和(3)的操作中引入），因此不一定存在，A不符合题意； B．溶液需满足电中性（正负电荷平衡），已确定的阴离子（、、）均带负电，必须有阳离子平衡电荷，因此是一定含有；是 “可能含”，B不符合题意； C．已知溶液为无色，根据离子颜色排除呈蓝色的；由溶液碱性确定含，而与会生成沉淀并迅速分解，因此排除；向溶液中加入产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解且伴随无色气体生成，溶解的沉淀为、气体为，由此证明溶液含；不溶解的沉淀为，证明溶液含；与、均会生成沉淀，因此溶液不含，C符合题意； D．因溶液无色一定不存在；通过步骤3已确定一定存在，D不符合题意； 故选C。 【变式11-3】某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、、 【答案】A 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，白色沉淀2为不溶于酸的硫酸钡沉淀，气体A为CO2，则溶液X中一定含有、，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有氯离子，无法证明溶液X中是否含有氯离子，B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含氯离子，一定不含镁离子，D错误； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $