精品解析：广东深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 以下物质中，主要材料为有机高分子的是 A．光导纤维 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．瓷器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为，属于无机非金属材料，不是有机高分子，A错误； B．鎏金铁芯铜龙的主要材料为金属合金，属于金属材料，不是有机高分子，B错误； C．丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，C正确； D．瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是有机高分子，D错误； 故答案选C。 2. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 淀粉和纤维素的通式均为，二者可互称为同分异构体 C. 油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 石油的裂解、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，A正确； B．淀粉和纤维素的通式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，C正确； D．石油裂解是长链烃断裂为短链气态烃的过程、煤的干馏是煤隔绝空气加强热发生分解的过程、玉米制乙醇是淀粉水解后发酵生成乙醇的过程，三者均有新物质生成，都涉及化学变化，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 乙醇分子的空间填充模型是 C. 聚四氟乙烯的单体为 D. 中子数为10的氧原子可用表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，给出的电子式符合羟基的电子结构，A正确； B．乙醇结构简式为，含有1个氧原子，该模型错误，正确的空间填充模型为，B错误； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，该选项给出的是聚四氟乙烯的链节，C错误； D．原子符号左上角为质量数，中子数为10的氧原子的质量数为，应表示为，D错误； 故答案选A。 4. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 养鱼时加入过氧化钙()作增氧剂 过氧化钙与水反应后溶液显碱性 C 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气含有的可用作燃料 D 使用溶液点卤制豆腐 使豆浆中的蛋白质聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向燃煤中加入生石灰脱硫时，发生反应，可减少排放，二者有关联，A不符合题意； B．过氧化钙作增氧剂是因为其与水反应生成，与反应后溶液显碱性的性质无关，二者没有关联，B符合题意； C．秸秆、厨余垃圾发酵产生的沼气主要成分为，具有可燃性可作燃料，二者有关联，C不符合题意； D．豆浆属于胶体，是电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 5. 青蒿素是用于治疗疟疾的高效抗疟药物。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与发生反应 C. 其结构中所有原子共平面 D. 最多能与等物质的量的发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含C、H元素且含有苯环的有机物，青蒿酸不含苯环，且含有O元素，不属于芳香烃，A错误； B．青蒿酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与反应生成，B正确； C．青蒿酸结构中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．一个青蒿酸分子中含有2个碳碳双键，1mol青蒿酸最多能与2mol 发生加成反应，二者物质的量不相等，D错误； 故选B。 6. 化学学科核心素养的重要组成之一是“变化观念”。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Mg，工业上由电解Y的熔融态制备 B. X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现Z→X的转化 C. X可为，Y可为 D. X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为，则Y为，工业上制备单质镁是电解熔融，熔点过高，电解熔融态能耗大不适用，A错误； B．若X为铁，Z为，足量铜和反应只能生成和，无法得到单质，不能实现的转化，B错误； C．若X为，和一步反应只能生成，无法直接得到，Y不可为，C错误； D．若X为硫单质，与反应生成（Y），与碱反应生成亚硫酸盐（Z），亚硫酸盐和硫化物可以发生归中反应生成单质硫，亚硫酸盐（Z）和溶液反应生成白色沉淀，转化和推理均成立，D正确； 故答案选D。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 B 漂白粉溶液久置会变质 HClO不稳定，易分解放出 C 淀粉遇碘单质变蓝 可以用碘水检验淀粉是否水解完全 D 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸虽具有强氧化性，但中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，二者无中间价态不发生反应，可用浓硫酸干燥，陈述Ⅱ错误，A错误； B．漂白粉久置时和空气中、反应生成HClO，HClO不稳定，易分解生成HCl和，不是放出，陈述Ⅱ错误，B错误； C．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，若淀粉水解完全，向水解液中加碘水无蓝色出现，若未完全水解则变蓝，可检验水解是否完全，两个陈述均正确且有因果关系，C正确； D．石油分馏是利用各组分沸点不同分离得到汽油等产品，过程中没有新物质生成，属于物理变化，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选C。 8. 已知含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写不正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】B 【解析】 【分析】经过①氧化得到；和发生反应②生成；与生成，和硫酸发生反应③生成；在酸性条件下和发生反应④得到。 【详解】A．反应①中作氧化剂将氧化为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．反应②的反应物为，是弱酸，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．在酸性条件下发生歧化反应生成S、和，该离子方程式符合守恒规则，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 9. 下列实验的相应操作中，正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．灼烧干海带 C．验证氧化性：>> D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，且导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中以防止倒吸，图示装置缺少浓硫酸、导管插入液面下，A错误； B．灼烧干海带应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．通入的若过量，过量的可直接与反应使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．将相同大小的钠块分别加入等体积的乙醇和水中，通过反应的剧烈程度可比较羟基氢的活泼性，钠与水反应更剧烈，说明水分子中氢原子更活泼，D正确； 故选D。 10. 从海水中提取精盐和溴的流程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中试剂的添加顺序可以是NaOH、、、稀盐酸 C. ②中的作用是氧化剂 D. 工业上设计步骤③④，目的是富集溴元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是常见的食品调味剂，高浓度食盐可使微生物失水死亡，能防止食品腐败变质，A正确； B．粗盐除杂时，需除去和过量的，因此必须在之前添加，该顺序会导致过量无法除去，B错误； C．②中发生反应，中元素化合价降低，作氧化剂，C正确； D．海水中浓度很低，步骤③将转化为、步骤④重新氧化得到，可实现溴元素的富集，降低提取成本，D正确； 故选B。 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中，数目为 B. 常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C. 1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 常温常压下，15g 所含电子数为9 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．常温下遇浓硫酸发生钝化，反应不能进行完全，转移电子数目小于，B错误； C．与光照下的取代反应为连锁反应，有机产物包含、、、，故生成的分子数小于，C错误； D．的摩尔质量为15 g/mol，15 g的物质的量为1 mol，1个含9个电子，故所含电子数为，D正确； 故选D。 12. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上a单质都用电解法冶炼得到 B. 若d、g含同种金属元素，则两者颜色相同 C. 若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键 D. 若f能与NaOH溶液反应，则其生成产物是g 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为Na、Al或Fe单质，工业上Na、Al用电解法冶炼，Fe采用热还原法（如用CO还原氧化铁）冶炼，并非都用电解法，A错误； B．若d、g含含同种金属元素，则含铁元素，d为（白色），g为（红褐色），二者颜色不同，B错误； C．b为+1价氧化物，能与反应生成，则b是，其中的与过氧根之间形成离子键，过氧根内部氧原子之间为共价键，即同时含有离子键和共价键，C正确； D．f为+3价氧化物，若能与NaOH溶液反应，则f为，其与NaOH反应生成和水，并非+3价的碱（即g），D错误； 故选C。 13. 利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A. 试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B. 干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C. a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D. b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Cu反应时，S元素发生化合价变化，并未体现H＋的氧化性，A错误； B．液面上升并不能说明一定是SO2与水反应，也可能是物理意义上的SO2溶于水，B错误； C．a处为Na2S溶液，溶液变浑浊说明SO2与Na2S反应生成S沉淀， SO2中S的化合价下降，说明SO2具有氧化性，C正确； D．b处品红褪色体现SO2的漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，D错误； 故答案选C。 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗标准状况下11.2 L ，导线中通过4个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，​在b极失电子被氧化为​，因此b为负极，电极反应为；​在a极得电子被还原，因此a为正极，电极反应为；电解质为酸性稀硫酸溶液，据此分析； 【详解】A．电子仅能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，正确电子流向为b→导线→a，A错误； B．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，1 mol 参与反应转移4 mol电子，故0.5 mol 反应时导线中通过个电子，B错误； C．该电池总反应为，反应生成且消耗溶剂水，电解质溶液中氢离子浓度增大，C正确； D．电解质为酸性稀硫酸，不存在大量，电极b的正确反应式为，D错误； 故选C。 15. 在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 mol X发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X的浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态 B. 0～2 min内， C. 2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2 D. 平衡时X的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【分析】反应为，X 为固体，恒温恒容下气体压强与气体总物质的量成正比。由图可知，4 min 时反应达平衡，平衡时。 【详解】A．X 是固体，固体浓度视为恒定常数，始终不随反应进行变化，因此 X 浓度不变不能作为反应达到平衡的判断依据，A错误； B．0~2 min 内，；速率比等于化学计量数之比，，B错误； C．恒温恒容下，体系压强与气体总物质的量成正比。2 min 时气体总浓度；平衡时气体总浓度，故压强比为，C错误； D．平衡时生成，由计量数关系得消耗，X 的转化率，D正确； 故选D。 16. 已知：R、X、Y、Z为短周期元素，R在元素周期表中半径最小，与、电子层结构相同。下列说法正确的是 A. X的氧化物对应水化物为强酸 B. 简单气态氢化物的稳定性：Y<X C. 离子半径： D. 的空间结构为V型 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期中半径最小的R为；、、电子层结构相同，均为10电子微粒，故X为、Y为、Z为。 【详解】A．X为，其氧化物对应水化物包括（强酸）和（弱酸），并非都是强酸，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，核电荷数，故离子半径，C错误； D．为，中心原子有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V型，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 17. 实验小组探究金属与硝酸的反应。 （1）配制100 mL 0.30 mol/L的硝酸，需用量筒量取8.0 mol/L的硝酸__________mL。 （2）稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30 mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变为①__________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：____________________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：________________________________________，检验有生成可以选用的试剂为____________________。 （3）硝酸和铜的反应实验探究 学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中3 mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：__________(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向3 mol/L硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。实验验证：向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：__________(填“>”“=”“<”)。实验证明假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。 设计实验证明也对该反应有催化作用。 操作和预期的现象是：向含有铜片的溶液B中________________________________________。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 （4）请推测Cu与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：①；②________________________________________。 【答案】（1）3.8 （2） ①. 浅绿色 ②. ③. KSCN溶液 （3） ①. ②. > ③. 加入少量的固体（）,立即产生气泡 （4） 【解析】 【分析】该实验为探究金属和硝酸的反应，硝酸和铁发生反应的过程为先生成硝酸铁，当铁过量时转化为硝酸亚铁；硝酸和铜反应通过对比实验探究哪些物质对铜和稀硝酸反应过程有催化作用，由此解答； 【小问1详解】 配制浓度为的硝酸溶液，需要浓度为的硝酸的体积为，由于量筒的精度只能读取到小数点后一位，因此量筒量取的体积为； 【小问2详解】 ①铁和稀硝酸反应首先是生成黄色的硝酸铁和一氧化氮，然后和过量的铁粉继续反应生成浅绿色的硝酸亚铁； ②铁和稀硝酸反应生成黄色的硝酸铁和一氧化氮的化学方程式为，遇到显红色，因此检验使用的试剂为溶液； 【小问3详解】 ①由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究对该反应有催化作用； ②向A中鼓入数分钟，使得溶液中的浓度下降，得溶液C，当时，实验能够证明假设2成立； ③欲设计实验证明也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的固体（）比没加的速率快即可； 【小问4详解】 因推测出和对铜与硝酸的反应都有催化作用，反应①为，因此反应②中为反应物，为生成物，因此反应②为。 18. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知： ①“焙烧”后烧渣的主要成分是、CuO、NiO、和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)>。 ③常温下，部分氢氧化物完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 pH 2.8 6.6 9.1 10.0 （1）S在元素周期表中的位置：____________________。 （2）“焙烧”时，为了提高反应速率，可以采取的措施为____________________(任写一种)，CoS发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“酸浸”时，溶解反应中，双氧水的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为__________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因________________________________________。 （4）“调pH”时，分离出滤渣的操作方法是__________，滤渣的成分为__________、__________。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） 第三周期第ⅥA族 （2） ①. 粉碎矿石（或适当升高温度、增大空气流速等） ②. （3） ①. 还原剂 ②. ③. 具有强氧化性，能将浓盐酸氧化生成有毒的氯气，污染环境 （4） ①. 过滤 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】该流程以混有NiS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎原料增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物SO2，可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离；双氧水可将+3价钴还原为，便于后续分离。再加氨水调pH除去、杂质，可通过沉钴得到碳酸钴，再经历一系列操作后，最终得到硫酸镍产品。 【小问1详解】 S原子序数为16，核外电子分3个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 焙烧时，粉碎矿石增大接触面积、升高温度、通入过量空气，都可以提高反应速率，任写一种即可；焙烧时CoS与空气中氧气反应，生成目标产物​和，配平后得到对应化学方程式为； 【小问3详解】 中含有+3价的（），最终需要转化为+2价，元素化合价降低，因此双氧水作还原剂；根据电子转移守恒，1mol （氧化剂）得2mol电子，1mol （还原剂）失2mol电子，因此还原剂与氧化剂物质的量之比为；根据已知氧化性​，若使用浓盐酸，+3价Co会氧化Cl⁻生成有毒的氯气，污染环境，因此不选用浓盐酸； 【小问4详解】 分离固体滤渣和溶液的操作是过滤；调节pH的目的是沉淀除去杂质离子、，同时保证、不沉淀，结合表格pH数据，完全沉淀时​pH=2.8、pH=6.6，均小于完全沉淀的pH=9.1，因此滤渣为​和​； 【小问5详解】 沉钴时，与、反应生成沉淀、和，得到对应离子方程式为。 19. 一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________。 （2）该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）下列能表示该反应达平衡状态的是__________(填选项字母)。 A. 容器内气体质量不再发生变化 B. 容器内气体压强不再发生变化 C. X的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 （4）10 s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：__________。 （5）和可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： ①该装置工作时，电极d的电极反应式为________________________________________。a处通入的气体在c电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②若外电路中转移电子数为1.5，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为__________L。 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，从反应开始到 时，Z的物质的量增加了 。容器体积为 ，则用Z表示的反应速率为 ； 【小问2详解】 时，X消耗了 ，Y消耗了 ，Z生成了 。三种气体的物质的量变化量之比为 。由于反应物最终未完全消耗，说明该反应为可逆反应，故化学方程式为 ； 【小问3详解】 A．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．该反应前后气体分子总数不变，在恒温恒容条件下，容器内气体压强始终不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．达到化学平衡时，各组分的浓度、体积分数不再改变，可以作为判断平衡的标志，C正确； D．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故答案选C； 【小问4详解】 ① 保持其他条件不变，继续通入一定量的X，反应物浓度增大，反应速率增大；② 保持其他条件不变，在恒容容器中继续通入一定量的He，反应体系中各反应气体组分的浓度不变，因此反应速率不变； 【小问5详解】 ① 由图可知，质子交换膜允许 通过，且 向d电极移动，说明d电极为正极，c电极为负极。正极上通入的b气体为 ，在酸性条件下发生还原反应，电极反应式为 ；负极c上通入的a气体为 ，失去电子生成 ，发生氧化反应。② 负极的电极反应式为 ，可知每消耗 转移 电子。当外电路中转移 个电子（即 电子）时，理论上消耗 的物质的量为 。在标准状况下，其体积为 。 20. 新型催化技术在有机合成中取得了突破，实现了从醛到复杂酯类的绿色转化。其合成路线示意图如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为__________。 （2）化合物Ⅱ中环外的含氧官能团的名称是__________。 （3）化合物Ⅱ与乙酸可制备化合物Ⅳ()，请写出其完整化学反应方程式______________________________________________________________________。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有__________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ到Ⅱ反应的原子利用率为100%，有C=O双键的断裂与形成 B. 化合物Ⅱ是乙醇的同系物，能与金属钠反应 C. 化合物Ⅲ中含有官能团酯基 D. 化合物Ⅰ可以和银氨溶液发生银镜反应 （5）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂，加热 _________________ __________ ② ____________________ __________ （6）乙烯的同系物丙烯也是一种重要的化工原料，请写出丙烯()发生加聚反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 （7）已知： ⅰ．卤代烃在一定条件下可以转化为醇，如： ⅱ．乙酸在脱水剂作用下可生成乙酸酐：(乙酸酐) 苯甲酸酐()是青霉素类药物的原料，其合成方式也类似于乙酸酐的合成。请补充完整以为原料合成苯甲酸酐的路线_________________。(部分条件已给出，在横线上写出对应化合物的结构简式) 【答案】（1） （2）羟基 （3） （4）AB （5） ①. ②. 加成反应 ③. 氧气、铜、加热 ④. 氧化反应 （6） （7）、 【解析】 【分析】化合物Ⅰ到Ⅱ是醛基加氢还原，后与乙醇在催化剂条件下生成化合物Ⅲ； 【小问1详解】 已知化合物Ⅰ的结构简式，则分子式为； 【小问2详解】 化合物Ⅱ中环外的含氧官能团的名称是羟基； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 A．化合物Ⅰ到Ⅱ只有C=O双键的断裂，无C=O双键的生成，A错误； B．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，化合物Ⅱ含呋喃环和羟基，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误； C．化合物Ⅲ中含有官能团酯基()，C正确； D．化合物Ⅰ有醛基(-CHO)可以和银氨溶液发生银镜反应，D正确； 故答案选A、B。 【小问5详解】 ①与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，生成；②与氧气，在铜催化、加热条件下发生氧化反应生成； 【小问6详解】 丙烯分子的碳碳双键打开，多个分子聚合生成产物如下：； 【小问7详解】 与氯气在光照条件下发生取代反应生成，后与氢氧化钠水溶液在加热条件下反应生成，与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成，最后结合题给材料脱水生成，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 以下物质中，主要材料为有机高分子的是 A．光导纤维 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．瓷器 A. A B. B C. C D. D 2. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 淀粉和纤维素的通式均为，二者可互称为同分异构体 C. 油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 石油的裂解、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 乙醇分子的空间填充模型是 C. 聚四氟乙烯的单体为 D. 中子数为10的氧原子可用表示 4. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 养鱼时加入过氧化钙()作增氧剂 过氧化钙与水反应后溶液显碱性 C 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气含有的可用作燃料 D 使用溶液点卤制豆腐 使豆浆中的蛋白质聚沉 A. A B. B C. C D. D 5. 青蒿素是用于治疗疟疾的高效抗疟药物。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与发生反应 C. 其结构中所有原子共平面 D. 最多能与等物质的量的发生加成反应 6. 化学学科核心素养的重要组成之一是“变化观念”。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Mg，工业上由电解Y的熔融态制备 B. X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现Z→X的转化 C. X可为，Y可为 D. X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 B 漂白粉溶液久置会变质 HClO不稳定，易分解放出 C 淀粉遇碘单质变蓝 可以用碘水检验淀粉是否水解完全 D 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 8. 已知含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写不正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 9. 下列实验的相应操作中，正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．灼烧干海带 C．验证氧化性：>> D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 A. A B. B C. C D. D 10. 从海水中提取精盐和溴的流程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中试剂的添加顺序可以是NaOH、、、稀盐酸 C. ②中的作用是氧化剂 D. 工业上设计步骤③④，目的是富集溴元素 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中，数目为 B. 常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C. 1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 常温常压下，15g 所含电子数为9 12. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上a单质都用电解法冶炼得到 B. 若d、g含同种金属元素，则两者颜色相同 C. 若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键 D. 若f能与NaOH溶液反应，则其生成产物是g 13. 利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A. 试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B. 干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C. a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D. b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗标准状况下11.2 L ，导线中通过4个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为： 15. 在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 mol X发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X的浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态 B. 0～2 min内， C. 2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2 D. 平衡时X的转化率为30% 16. 已知：R、X、Y、Z为短周期元素，R在元素周期表中半径最小，与、电子层结构相同。下列说法正确的是 A. X的氧化物对应水化物为强酸 B. 简单气态氢化物的稳定性：Y<X C. 离子半径： D. 的空间结构为V型 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 17. 实验小组探究金属与硝酸的反应。 （1）配制100 mL 0.30 mol/L的硝酸，需用量筒量取8.0 mol/L的硝酸__________mL。 （2）稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30 mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变为①__________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：____________________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：________________________________________，检验有生成可以选用的试剂为____________________。 （3）硝酸和铜的反应实验探究 学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中3 mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：__________(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向3 mol/L硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。实验验证：向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：__________(填“>”“=”“<”)。实验证明假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。 设计实验证明也对该反应有催化作用。 操作和预期的现象是：向含有铜片的溶液B中________________________________________。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 （4）请推测Cu与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：①；②________________________________________。 18. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知： ①“焙烧”后烧渣的主要成分是、CuO、NiO、和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)>。 ③常温下，部分氢氧化物完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 pH 2.8 6.6 9.1 10.0 （1）S在元素周期表中的位置：____________________。 （2）“焙烧”时，为了提高反应速率，可以采取的措施为____________________(任写一种)，CoS发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“酸浸”时，溶解反应中，双氧水的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为__________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因________________________________________。 （4）“调pH”时，分离出滤渣的操作方法是__________，滤渣的成分为__________、__________。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为________________________________________。 19. 一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________。 （2）该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）下列能表示该反应达平衡状态的是__________(填选项字母)。 A. 容器内气体质量不再发生变化 B. 容器内气体压强不再发生变化 C. X的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 （4）10 s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：__________。 （5）和可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： ①该装置工作时，电极d的电极反应式为________________________________________。a处通入的气体在c电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②若外电路中转移电子数为1.5，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为__________L。 20. 新型催化技术在有机合成中取得了突破，实现了从醛到复杂酯类的绿色转化。其合成路线示意图如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为__________。 （2）化合物Ⅱ中环外的含氧官能团的名称是__________。 （3）化合物Ⅱ与乙酸可制备化合物Ⅳ()，请写出其完整化学反应方程式______________________________________________________________________。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有__________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ到Ⅱ反应的原子利用率为100%，有C=O双键的断裂与形成 B. 化合物Ⅱ是乙醇的同系物，能与金属钠反应 C. 化合物Ⅲ中含有官能团酯基 D. 化合物Ⅰ可以和银氨溶液发生银镜反应 （5）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂，加热 _________________ __________ ② ____________________ __________ （6）乙烯的同系物丙烯也是一种重要的化工原料，请写出丙烯()发生加聚反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 （7）已知： ⅰ．卤代烃在一定条件下可以转化为醇，如： ⅱ．乙酸在脱水剂作用下可生成乙酸酐：(乙酸酐) 苯甲酸酐()是青霉素类药物的原料，其合成方式也类似于乙酸酐的合成。请补充完整以为原料合成苯甲酸酐的路线_________________。(部分条件已给出，在横线上写出对应化合物的结构简式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $