广东深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

深圳市高级中学2025一2026学年第二学期期末考试 高一化学 命题人：蔡立媚李姣刘建英魏晓青 审题人：黄晓燕曹丹丹 本试卷由两部分组成。 第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮 擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27Cl-35.5Fe-56 第I卷（本卷共计44分) 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1.以下物质中，主要材料为有机高分子的是() B C D 光导纤维 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 瓷器 2.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是( A.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B.淀粉和纤维素的通式均为(C6H1oO5)m,二者可互称为同分异构体 C.油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D.石油的裂解、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化 3.下列化学用语表述正确的是() A.羟基的电子式为·o:H B.乙醇分子的空间填充模型是 C.聚四氟乙烯的单体为-CF-CF2-D.中子数为10的氧原子可用O表示 第1页共10页 4.劳动创造幸福生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2Ca0+2S0,+O2=2CaS0: B 养鱼时加入过氧化钙(CaO)作增氧剂 过氧化钙与水反应后溶液显碱性 C 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 D 使用MgC1溶液点卤制豆腐 MgCI使豆浆中的蛋白质聚沉 5.青蒿素是用于治疗疟疾的高效抗疟药物。以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料可合成青蒿 素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是( COOH A.属于芳香烃 B.能与NaHCO3发生反应 C.其结构中所有原子共平面 D.最多能与等物质的量的B2发生加成反应 6.化学学科核心素养的重要组成之一是变化观念”。能满足下列物质间直接转化关系，且推 理成立的是() (单质) (盐)Z←一Y(氧化物) A.X可为Mg,工业上由电解Y的熔融态制备 B.X可为铁，若Z为FeCl3,则加入足量铜可实现ZX的转化 C.X可为N2,Y可为NO D.X可为硫，Z可与BaNO)2溶液反应生成白色沉淀 7.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥SO2 B 漂白粉溶液久置会变质 HC1O不稳定，易分解放出Cl2 淀粉遇碘单质变蓝 可以用碘水检验淀粉是否水解完全 D 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 第2页共10页 8.已知含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写不正确的是( Na202 © Na2SO4 ② ③ ④ H,S Na2S2O3 H2S04 S02 K2S04 Na2SO3 K,Cr,O A.反应①：SO32+NaO3+HO=SO42-+2Na++2OH B.反应②：SO32+2S2-+6H+=3S↓+3H0 C.反应③：S2O32-+2H+=S+SO↑+HO D.反应④：3SO3+C2O72-+2H+=2Cr3+3SO42+HO 9.下列实验的相应操作中，正确的是( 乙酸、 浸有NaBr溶液的棉球 乙醇 念念 片 饱和 相同 碳酸钠 浸有淀粉-KI溶液的棉球 钠块 溶液 乙醇 C验证氧化性： D.比较乙醇中羟基氢原子 A.制备乙酸乙酯 B.灼烧干海带 Cl2>Br I2 和水分子中氢原子的活泼性 10. 从海水中提取精盐和溴的流程示意图如下图所示。下列说法不正确的是( 粗盐 (含Na、Mg2+、Ca2+、CIr、so) ①D 精盐 海水 苦卤 通CL2, S02、H2O吸收 通Cl2 Br,(水) HBr Br(水) 蒸馏， (含Br) ② 水蒸气吹出 Br2 ③ ④ A.氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B.①中试剂的添加顺序可以是NaOH、Na2CO3、BaCI2、 稀盐酸 C.②中C1的作用是氧化剂 D.工业上设计步骤③④，目的是富集溴元素 二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分） 11.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.1molL1MgCl2溶液中，C1数日为NA B.常温下，27gA1与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3N4 第3页共10页 C.1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D.常温常压下，15g-CH3所含电子数为9NA 12.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是() +3 f g +2 e d 单 +1 b 单质 氧化物 碱 A.工业上a单质都用电解法冶炼得到 B.若d、g含同种金属元素，则两者颜色相同 C.若b能与HO反应生成O2,侧b中含共价键和离子键 D.若f能与NaOH溶液反应，则其生成产物是g 13.利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开K1、K2,将铜丝插入浓硫酸中 进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭K1、K。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。 下列说法正确的是（ 铜丝 尾气 处理 浓 6 Na2S品红酸性 酸 水塞 溶液溶液KMnOa 溶液 A.试管中溶液变蓝，体现了H的氧化性 B.干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明SO2能与水反应 C.a处溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性 D.b、c处溶液褪色，均体现了SO2的漂白性 14.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理 如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) H,SO JAL 电 极 S0, 第4页共10页 A.电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B.理论上每消耗标准状况下11.2LO2,导线中通过4W%个电子 C.一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D.电极b的电极反应式为：SO2-2e+4OH=SO42-+2HO 15.在某温度下，1L的恒容密闭容器中，2.0molX发生反应2X(s)=Y(g)+2Z(g),Z的 浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( ) ↑c(Z)/moL 0.6 0.4 0 2 4 5 6 t/min A.X的浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态 B.0~2min内，v(Y)=0.2molL1min-1 C.2min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2 D.平衡时X的转化率为30% 16.己知：R、X、Y、Z为短周期元素，R在元素周期表中半径最小，X3与Y?、Z电子层 结构相同。下列说法正确的是() A.X的氧化物对应水化物为强酸 B.简单气态氢化物的稳定性：Y<X C.离子半径：Z>Y>X3 D.R3Y的空间结构为V型 第Ⅱ卷（本卷共计56分) 三、主观题（共4题，共计56分） 17.实验小组探究金属与硝酸的反应。 (1)配制100mL0.30mol/L的硝酸，需用量筒量取8.0mo/L的硝酸 1mL。 (2)稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30nol/L的硝酸倒入装有 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余： 铁片的试管中，用氢气传感器测量 溶液先变黄色，后逐渐变为①：氢气传感 试管内氢气的浓度 器读数为0 第5页共10页 ①补充完整现象： ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式： 检验有Fe+生成可以选用的试剂为 (3)硝酸和铜的反应实验探究 学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液A遇铜片立即产生 气泡，而相同条件下实验Ⅱ中3ol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量 气泡产生。实验操作如下： 反应片刻后的绿色溶液 Cu片 倒入水中稀释 实验I: 浓HNO, Cu片 蓝色溶液A 立即产生气泡 其中含HNO,且cNO)=3molL1 实验Ⅱ： Cu片 HNO 短时间内无明显变化 c(HNO3)=3mol-L- 一段时间后由少量气泡 溶液B 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1： (填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向3o/L硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO对该反应有催化作用。 实验验证：向A中鼓入N2数分钟得溶液C,相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率： v(A) v(C)(填“>x=x<)。实验证明假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸HNO2。 设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。 操作和预期的现象是：向含有铜片的溶液B中 实验总结：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 (4请推测Cu与浓硝酸反应中NO2和HNO2参与的可能的催化过程： 1Cu+2NO,+2H+=Cu++2HNO2 ② 第6页共10页 18.(14分)硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁 性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为FS2,还含有NiS、CoS、 CS及少量Am)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 空气 硫酸、双氧水氨水氨水、碳酸氢铵 黄铁刊 焙烧 酸浸 调pH 沉钴>NiSO, S02 少量Au 浸渣 CoCO3 已知：①焙烧后烧渣的主要成分是FeO3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co(四>C12。 ③常温下，部分氢氧化物完全沉淀的pH值如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 pH 2.8 6.6 9.1 10.0 (I)S在元素周期表中的位置： (2)焙烧时，为了提高反应速率，可以采取的措施为 (任写一种)，CoS 发生反应的化学方程式为 (3)酸浸时，C03O4溶解反应中，双氧水的作用是 (填氧化剂或还原剂)，该反应 中还原剂与氧化剂物质的量之比为 “酸浸不能选用浓盐酸的原 因 (4)调H时，分离出滤渣的操作方法是 滤渣的成分为 (5)沉钴？时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为 第7页共10页 19.一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： 1.58 1.20 盆 1.00 翠0.41 X 0.21 10 时间/s (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 (2)该反应的化学方程式为 (3)下列能表示该反应达平衡状态的是 (填选项字母)。 A.容器内气体质量不再发生变化B.容器内气体压强不再发生变化 C.X的体积分数不再改变 D.容器内混合气体的密度不再发生变化 (4)10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X: (填增大”、减小或不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He: (5)NH3和O2可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： 负载 N H 质子交换膜（允许H通过） ①该装置工作时，电极d的电极反应式为 。a处通入的气 体在c电极上发生 (填氧化或还原)反应。 ②若外电路中转移电子数为1.5W,则该燃料电池理论上消耗的NH3在标准状况下的体积为 L 第8页共10页 20.新型催化技术在有机合成中取得了突破，实现了从醛到复杂酯类的绿色转化。其合成路线 示意图如下： CHO 2 HcH,CHoH义 催化剂 催化剂 (1)化合物I的分子式为 (2)化合物IⅡ中环外的含氧官能团的名称是 (3)化合物IⅡ与乙酸可制备化合物IV 请写出其完整化学反应方程式 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 (填标号)。 A.化合物I到Ⅱ反应的原子利用率为100%，有C0双键的断裂与形成 B.化合物Ⅱ是乙醇的同系物，能与金属钠反应 C.化合物III中含有官能团酯基 D.化合物I可以和银氨溶液发生银镜反应 (⑤)对化合物I,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2、催化剂，加热 CHO ② (6乙烯的同系物丙烯也是一种重要的化工原料，请写出丙烯(CH3CH=CH2)发生加聚反应的 化学方程式： 第9页共10页 (⑦)已知： i卤代烃在一定条件下可以转化为醇，如： CH;CH,CI NaOH溶液之 CHCH,OH △ ⅱ乙酸在脱水剂作用下可生成乙酸酐： 脱水剂 (乙酸酐) CH OH A CH. CH. 苯甲酸酐 是青霉素类药物的原料，其合成方式也类似于乙酸酐的合 CH3 成。请补充完整以 为原料合成苯甲酸酐的路线（部分条件已给出，在横线上写出对 应化合物的结构简式) CH3 C光照 CH2OH NaOH溶液 △ 第10页共10页