1.3 物质的分散系（图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册

第三单元物质的分散系|考点1常见的分散系知识清单 1.分散系的概念 (1)把由一种或几种物质（称为分散质） 分散质 分散到另一种物质（称为分散剂）中形 分散剂 成的混合物体系称为分散系。 分散系 (混合物体系) 溶液是一种均一、稳定的分散系，其中 溶质是溶液分散系的分散质，溶剂是该 分散系的分散剂。 溶液 (均一、稳定) 2.分散系的分类 分散质粒子直径的大小作为标准 0m <109m 109m 107m >107m 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径小于 分散质粒子直径在 分散质粒子直径大于 109m的分散系是 10-9~107m之间的 107m的分散系是 溶液。 分散系是胶体。 浊液。 悬浊液 乳浊液 透明，稳定， 丁达尔效应 (沉淀) (分层) (光路可见) 不透明，不稳定 高中化学知识清单：胶体的性质及应用 考点2 胶体的性质及应用 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的 含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一 1.胶体的性质 只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静 (1)【实验探究】【实验1】将盛有硫酸铜 置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于 暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线的方向观察实验现象。 实 验 1 激光销 实验2 氢氧化铁胶体 湃浊的水（含有悬浊液颗粒物） 实验序号 实验现象 实验结论 实验1 氩氧化铁胶体中出现一条光亮的通路 胶体能发生丁达尔效应 实验2 加入氢氧化铁胶体，液体变澄清 胶体能使悬浮颗粒物沉降 (2)胶体的性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到 一条光亮的通路的现象。 丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的 方法是丁达尔效应。 ②胶体的吸附性 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并产生沉 降，从而除去水中的悬浮杂质。氢氧化铁胶体常用于净水。 明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。 2.胶体的应用 (2)在金属、陶瓷、聚合物等材料 09 (1) 铁/铝盐用作净水剂 中加入固态胶体粒子，能改善材料 的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散 (4)广泛用于治金工业中的选矿、石 的胶体来检验或治疗疾病。 油原油的脱水、有机高分子材料的 3.常见的胶体 制造。 固态胶体：硅胶、烟水晶、 液态胶体：蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋 气态肢体：烟、云雾等 有色玻璃等 清、豆浆)、淀粉溶液、Fe(OH)3 股体、A(OH)3胶体、血液、墨水等 胶体常识与分散系比较 一高中化学知识清单一 N 4. 胶体常识： (1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，因此 ⊙e 在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于 ⊙00 Fe(OH); 原FeCl,溶液中Fe3+的数目。 (2)胶体不带电荷，呈电中性。胶体粒子（分散质）可带 电荷，有些胶体粒子不带电，如淀粉胶体。 ○Fe(ol, Fe(OH),* e (3)胶体粒子的直径一般在1~100nm之间，它决定了胶 体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附 悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。 【特别提示】 溶液、胶体、浊液三种分散系的 比校，谓注意区分它们的外现、稳 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 定性、滤过性及丁达尔效应。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径/m <109 109~10-7 >10-7 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明门 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否通过鸿纸 能中 能 不能 能否通过半透膜 能 不能兴 不能 是否有丁达尔效应 无 有00 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 氢氧化铁胶体、 淀粉溶液 泥浆、油水 电解质和非电解质知识清单 考点3 电解质溶液 1.电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质 (2)常见的电解质和非电解质 ①电解质：在水溶液中或熔融状 ①常见的电解质： 态下能导电的化合物，常见的酸、 酸：如H2S04 碱、盐大都是电解质。 H2C03等 碱：如NaOH、 NaOH Na* NH3H20等 Na'OH OH Na'OH ②非电解质：无论在水溶液中和 盐：如NaCl、 熔融状态下均以分子形式存在， CaC0,等 都不能导电的化合物。蔗糖、酒 精、葡萄糖、 油脂等有机化合物 部分氧化物： 大多是非电解质。 如Na20、 H20等 ②常见的非电解质： 多数非金属氧化物：如C02、S0,等 【特别提醒】电解质的定义强调 的是化合物在特定条件下（水溶 液或熔融状态)能否导电，与是 大部分有机物：如蔗糖、酒精等 否完全电离无关。如NH3溶于水 后能导电，但NH3是非电解质， 终. 其水溶液中的导电粒子来源于 部分非金属氢化物：如NH,等 NH3H20的电离。 电解质的电离与酸碱盐的认识 一知识清单 一、 电解质的电离 (1)电离的概念 电离是指电解质在水溶液或榕融状态下产生自由移动的 的离子的过程。在水溶液中，电解质生成冰合离子，而不是 简单离子，为了书写方便，写成简单离子的形式。 (2)电离方程式的书写 ①电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 ②原子团不可拆分。例：KCIO3===K++C1O3 ③要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 ④NaHCO3溶液电离出Na*、HCO3;NaHSO,在不同条件下电离出不同物质 NaHCO3 ==Na+HCO3 溶液 熔融 NaHSO.4==Na*+Ht+S042(在溶液中) Na+ H NaHSO4===Na++HSO4 Na (榕融状态下) HSO 二、从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离 1. 电解质和非电解质的判断 子全部是H*的化合物。 混合物 不是电解质也 所给物质 单质 不是非电解质 HCI HCI 纯净物 自身不电离 (2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离 非电解质 化合物 子全部是OH的化合物。 溶于水或 熔融状态 自身电离 电解质 NaOH Na+ 2. 电解质与导电的关系 Na OH OH 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态 (3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳 两个条件具备一个即可。 离子（或按根离子）和酸根阴离子的化 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓 合物。 度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越 大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越 NH CI NH 强。电离是电解质导电的前提条件。 NH CI NA CI CI