新疆哈密市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分) 1.答案：C 2.答案：C 3.答案：C 4.答案：D 5.答案：A 6.答案：C 7.答案：B 8.答案：C 9.答案：C 10.答案：A 11.答案：D 12.答案：D 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 10e 13.答案：或2Kin04+16HC1-2KC1+2MhC12+5C,↑+8H0KMm0,Cl, 14.答案：Fe+2Fe3+=3Fe2 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液 高温 2C+Si0,=Si+2C0↑ 变成血红色，则证明含Fe24 SiCla 15.答案：① ⑤ ② ⑤ ④ 2NaHCO,Na,CO,+H,O+CO,1 16.答案：①②⑤④ ③ Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO3)2+2NO,个+2H,O 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 2H,S0,(浓)+C≌C0,↑+S0,↑+2H,0 17.答案： A中品红溶液褪色 除去S02并检验 S0,气体是否除尽，排除S02对 C02气体检验的干扰 5S0,+2MnO,+2H,0=5S02+2Mn2++4H C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊 18.答案：C02钠、硅 A13+3NH3.H,O=Al(OH)+3NH2Al(OH)3+OH=AlO,+2H,OMg(OH)2 Mg;Al(OH)CO3 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19.答案：0.9mol 二氧化硫和氢气 V=11.2 1 mol 28 20.答案：0.4mol0.4mol 0.8 mol/L 2024年新疆哈密石油中学高一上学期期中考试化学试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1．下列叙述正确的是（ ） A．与都能跟反应生成相应的酸 B．与都不能与酸反应 C．与都能够与氢氧化钠溶液反应 D．水晶的主要成分是 2．下列物质中，不属于合金的是（ ） A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢铁 3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．硫酸溶液中含有的数目为 B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 C．中，所有的最外层电子数之和为 D．常温常压下，2.24 L CO和混合气体中含有的碳原子数目为 4．下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 A． B． C． D． 5．已知：还原性强弱：。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的被氧化成。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 6．将一定量通入溶液中，发现溶液中的完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有、、，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为 A． B． C． D． 7．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（ ） A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥、等气体 C．和均可使品红溶液褪色，但将溶有的品红溶液加热后又恢复红色，说明的氧化性没有强 D．以和稀硫酸反应制气体为氧化还原反应 8．将少量氯水加入盛有溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ） A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色 C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 9．某无色溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（ ） A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①② 11．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失 原溶液中一定含有 B 加入双氧水，再加溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有 C 加入溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有 D 加入溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊 试纸变蓝说明原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式正确的是（ ） A．铁跟盐酸的反应： B．向小苏打溶液中滴入盐酸： C．氯气通入水中： D．氨水中通入少量二氧化碳： 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13．实验室中可利用反应来制取氯气。 （1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目：________________ （2）该反应中氧化剂是_____________，氧化产物是____________。若有1 mol 参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的的物质的量是______mol。 14．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系： 其中①②③均为有单质参与的反应。 （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式____________________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？________________________。 （3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________________________。 15．可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤 ②蒸发、结晶 ③升华 ④萃取、分液 ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上： （1）分离食盐与碳酸钙混合物：____________； （2）酿酒时提高酒的度数：____________； （3）古代制盐：____________； （4）海水淡化：____________； （5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____________。 16．现有下列5种物质：①NO、②浓、③浓、④、⑤。其中，遇空气变红棕色的是____________（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是____________；能使品红溶液褪色的是____________。受热分解产生的是____________，写出该反应化学方程式______________________；与铜反应产生红棕色气体的是____________，写出该反应化学方程式________________________。 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________________________； （2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有和。 ①能够证明混合气体中含有的实验现象是： ____________________________________； ②设计B、C的实验目的是： ________________________________________________； ③写出B中发生反应的离子方程式：______________________________； ④能够证明混合气体中含有的实验现象是：______________________________。 18．由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ．向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________________。 （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________________（填元素名称）。 （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________。 （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________。 （5）沉淀C的化学式是________________。 （6）若上述，则X的化学式是________________。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19．已知锌跟浓硫酸反应生成，跟稀硫酸反应生成，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。 （1）反应过程中消耗的的物质的量是________________。 （2）气体的成分是________________，V为________________。 （3）反应过程中转移的电子的物质的量是________________。 （4）另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=________________。 20．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g的铝，二者恰好完全反应，试计算： （1）求铝的物质的量________________； （2）参加反应的氢氧化钠的物质的量_________和物质的量浓度_________。 学科网（北京）股份有限公司 $