3.2 海水晒盐 第2课时 粗盐提纯（教学课件）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦粗盐提纯，系统讲解难溶性杂质去除（溶解、过滤、蒸发结晶）和可溶性杂质去除（复分解反应除杂，试剂选择与顺序）。课堂从食盐生活用途切入，引出粗盐杂质问题，衔接海水晒盐前序知识，搭建生活到化学实验的学习支架。 其亮点在于通过“分析杂质→设计方案→验证效果”的探究过程，结合实验操作要点和典型范例，培养科学探究与实践能力。强调“除杂不引杂”原则，引导学生逻辑推理试剂顺序，体现科学思维。联系融雪、工业原料等应用，渗透化学观念，学生能提升实验技能与思维，教师可直接用于教学，提高效率。

第二单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第2课时 粗盐的提纯 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 学习内容导览 2 粗盐中难溶性杂质的去除 1 粗盐中可溶性杂质的去除 2 明·学习目标 1.了解粗盐的成分，掌握去除难溶性杂质的核心步骤（溶解、过滤、蒸发结晶）及操作要点，理解去除可溶性杂质的原理（利用复分解反应选择合适试剂除杂），能说出常用除杂试剂及作用。 2.经历 “分析杂质类型→设计除杂方案→验证除杂效果” 的思维过程，培养科学探究能力和逻辑推理能力，能合作讨论除杂试剂的选择顺序和用量问题，体会“除杂不引杂”的实验设计原则 3.感受化学知识在实际生产生活中的应用，认识化学的实用性，通过实验探究体验科学探究的严谨性，培养实事求是、规范操作的实验习惯，树立“物质提纯”的化学观念 3 引·新课导入 食盐在我们的生活中随处可见，除了做饭，食盐还能帮我们融化路面的积雪、制作生理盐水、作为工业原料生产烧碱，它可是我们生活中离不开的化学宝藏。 不过，自然界中的盐大多是这样的粗盐，里面混着泥沙，甚至还有看不见的杂质。这样的粗盐直接吃会影响健康，用来做工业原料也会影响产品质量。怎么把粗盐变成纯净的食盐呢？今天我们就从去除粗盐中的难溶性杂质开始，揭开粗盐提纯的面纱。 4 粗盐中 难溶性杂质的去除 01 探·知识奥秘 一、粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中的杂质 思考：海水晒盐后，得到的粗盐可以直接食用吗？ 粗盐中的成分 杂质 难溶性杂质 （泥沙等） NaCl 可溶性杂质 粗盐中含有大量的杂质，无法直接食用。 如何除去粗盐中的难溶性杂质呢？ 6 探·知识奥秘 一、粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中的杂质 除去不溶性杂质的一般思路是什么？ 除去粗盐中的泥沙，需要哪些步骤？ 01 02 自主阅读课本，小组讨论，结合已学知识解决下列问题 利用物质溶解性差异，采用 溶解→分离不溶物→获取目标物质的核心思路 先将混合物溶于水，使可溶性物质形成溶液，不溶性杂质留存；再通过过滤等方法分离出不溶性杂质；最后经蒸发等操作得到较纯净的可溶性目标物质。 溶解 过滤 蒸发结晶 接下来我们看具体的实验操作即注意事项 7 探·知识奥秘 一、粗盐中难溶性杂质的去除 溶解 称量少量粗盐后倒入烧杯中，加少量水进行溶解。 溶解的过程中用玻璃棒搅拌 玻璃棒的作用：搅拌加速溶解 溶解的注意事项： 1.要注意将氯化钠和水全部转移到烧杯中。2.搅拌时，玻璃棒不要接触烧杯内壁。 称取3.0 g粗盐放入小烧杯中，然后向烧杯中加入10mL水，用玻璃棒不断搅拌，使粗盐全部溶解（因粗盐中含有不溶性杂质，得到的液体可能呈现混浊状态）。 8 探·知识奥秘 一、粗盐中难溶性杂质的去除 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处 漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用： 引流 9 探·知识奥秘 一、粗盐中难溶性杂质的去除 蒸发结晶 该仪器为蒸发皿 可直接加热 液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二 实验前根据酒精灯调节合适的高度， 用外焰加热 实验过程中要不断的用玻璃棒搅拌 玻璃棒的作用：防止局部过热液滴飞溅 停止加热的时间：当蒸发皿中有较多晶体惕析出时即停止加热，用余热蒸干剩余少量水份 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上面，调整铁架台上铁圈与酒精灯的高度，将滤液倒入蒸发皿中，如图 3 所示，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。 10 理·核心要点 粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中的杂质 粗盐中难溶性杂质的去除 杂质 难溶性杂质 （泥沙等） NaCl 可溶性杂质 溶解 过滤 蒸发结晶 三个过程都用到的同一仪器：玻璃棒，玻璃棒的作用各不相同 溶解：搅拌加速溶解 过滤：引流 蒸发结晶：搅拌防止局部过热液滴飞溅 11 1．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ） A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 析·典型范例 B 2．下图是某兴趣小组同学进行的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。有关说法错误的是（ ） A．实验时，正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ B．操作③④⑥中玻璃棒目的都不同 C．操作④过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率偏低 D．操作⑥中，滤纸破损，会使所得精盐的产率偏低 析·典型范例 D 粗盐中 可溶性杂质的去除 02 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中的可溶性杂质 粗盐中的难溶性杂质除去了，其中的可溶性杂质有几种？应如何除去呢？ MgCl2 Na2SO4 CaCl2 粗盐中的可溶性杂质主要包括Na2SO4、MgCl2、CaCl2 用什么方法得到精制后的食盐呢？ 15 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中的可溶性杂质 将其他杂质除去 将除了NaCl的其他杂质全部除去，只剩余NaCl 将NaCl转化为气体或沉淀 将NaCl转化为气体或沉淀，单独提取出来 小提示：翻看以下课本最后的常见物质溶解性表， 哪种方法可行？ 小组讨论一下 16 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中的可溶性杂质 Na+ Cl- SO42- Mg2+ Ca2+ Ba2+ BaSO4↓ CO32- CaCO3 ↓ OH- OH- Mg(OH)2↓ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 除杂剂的选用 化学除杂时，可让杂质离子转化为 、 或 除去。 气体 沉淀 水 17 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中的可溶性杂质 BaCl2 Na2CO3 NaOH Ca2+ SO42- Mg2+ 除杂试剂 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。 过量 过量 过量 过量处理 Na2CO3 盐酸 盐酸 18 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 除杂的顺序 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、 Mg2+、 SO42-，加入过量的Na2CO3、 BaCl2、NaOH、HCl顺序共有几种？画出流程图并尝试着写出任一种顺序中每一步的方程式。 （方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 过滤 pH=7 19 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 除杂的顺序 除杂步骤：以方案三为例 NaCl混 合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 NaOH溶液 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl、CO32- NaOH、 HCl NaCl 你能尝试着画出其他两种方案的流程图吗？ 先过滤 20 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 除杂的顺序 这个过程中涉及到了哪些化学反应方程式？请你写一写这些化学方程式 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓ +2NaCl 2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓ +2NaCl Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓ +2NaCl NaOH + HCl === H2O + NaCl Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl 在粗盐提纯的过程中，会产生四种沉淀 最终的氯化钠产率会增大 21 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 除杂的顺序 思考与讨论： 添加氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序能否颠倒？ 如果忘记过滤就加入了稀盐酸，会产生什么后果？ 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。变为红色。 氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒 应先加入过量的氯化钡溶液后加入过量的碳酸钠溶液，这样碳酸钠溶液不仅可以除去原有的氯化钙，还可以除去过量的氯化钡。 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。变为红色。 忘记过滤就加入稀盐酸，会导致生成的部分沉淀反应，除杂失败 产生的四种沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4中，前三种会与盐酸反应，导致除杂失败。 应先过滤再加稀盐酸，且稀盐酸过量不会影响最后氯化钠的纯度。 添加药品的顺序： 氯化钡在碳酸钠之前 过滤在稀盐酸之前 药品的作用： 碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+ 稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- 22 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 混合物分离提纯的一般思路 提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？ 成分分析 明确 思路 物理方法 化学方法 除杂质 选择 方法 合适的试剂 合理的用量 顺序要得当 过量的处理 确定 细节 过滤 蒸发 蒸馏 沉淀 水 气体 23 探·知识奥秘 二、粗盐中可溶性杂质的去除 道路除冰融雪：冬季向积雪路面撒食盐，能降低水的凝固点（使冰雪熔点降至 0℃以下），加速冰雪融化，保障道路通行安全。 氯化钠的用途 化学工业原料：是氯碱工业的基础原料，通过电解饱和食盐水可制备氢氧化钠、氯气、氢气等重要化工产品，广泛应用于化工生产领域。 生活调味与保鲜：作为烹饪核心调味品，调节食物咸淡；高浓度盐水可腌制咸菜、腊肉等，通过渗透作用抑制微生物繁殖，延长食物保质期。 维持人体生理功能：食盐中的钠离子和氯离子是人体必需的矿物质，参与体液平衡调节，维持神经、肌肉的正常兴奋性，也是胃液中盐酸的重要合成原料。 理·核心要点 粗盐中难溶性杂质的去除 除杂原理和思路 除杂 过程 粗盐中的可溶性杂质主要包括Na2SO4、MgCl2、CaCl2 化学除杂时，可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。 NaCl混 合溶液 稍过量的 NaOH溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl CO32- NaOH HCl 过滤 NaCl 添加药品的顺序：氯化钡在碳酸钠之前，过滤在稀盐酸之前 药品的作用：碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+，稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- 25 1．《本草纲目》中记载了提纯食盐的一种方法：“······取盐、于池为耕地、沃以池急，则宿夕成盐······，所得粗盐中还含有少量，MgCl2和Na2SO4杂质。取样溶解后依次加入足量的BaCl2、NaOH，Na2CO3溶液除去杂质并过滤，再向滤液中加入过比的稀盐酸并蒸发得到氯化钠，下列说法不正确的是（ ） A．“南风急”时水蒸发的快，析出粗盐多 B．加入NaOH溶液可除去杂质MgCl2和 C．可以用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液 D．蒸发滤液时，可除去过量的稀盐酸 析·典型范例 C 2．除去NaCl溶液中MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。下列说法不正确的是（ ） A．以上操作顺序可以为①②⑤③④ B．步骤⑤的作用是除去溶液中的CaCl2 C．过滤后溶液中含有两种杂质 D．除杂后溶液中氯化钠质量会增加 析·典型范例 B 理·核心要点 粗盐的提纯 粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中可溶性杂质的去除 溶解 过滤 蒸发结晶 三个过程都用到的同一仪器：玻璃棒，玻璃棒的作用各不相同 溶解：搅拌加速溶解 过滤：引流 蒸发结晶：搅拌防止局部过热液滴飞溅 NaCl混 合溶液 稍过量的 NaOH溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl CO32- NaOH HCl 过滤 NaCl 添加药品的顺序：氯化钡在碳酸钠之前，过滤在稀盐酸之前 药品的作用：碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+，稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- 28 1．下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是（ ） 已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐 A．整个实验过程中至少进行3次称量 B．经计算得出精盐的产率为64% C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 析·典型范例 A 2．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是（ ） A．操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度 B．药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥ C．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 D．操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发 析·典型范例 B THANKS! 谢谢观看 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 $