3.3碳酸氢钠和碳酸钠-2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 知识点1 碳酸氢钠 1.俗称_,是由_和_(填离子符号)构成的盐。 2.物理性质 _色_晶体,_溶于水。 3.化学性质 (1)能与_反应,如_ _(写化学方程式)。 小苏打 Na+ HCO3- 白 粉末状 可 酸 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 (合理即 可) (2)受热易_,化学方程式为_。 4.用途 (1)在灭火器里,它是产生_的原料之一。 (2)在食品工业上,它是_的主要成分。 (3)在制造饮料时,它是一种常用原料。 (4)在医疗上,它能治疗_。 分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ==== CO2 发酵粉 胃酸过多 【注意】(1)发酵粉:碳酸氢钠受热后分解产生二氧化碳,会使食品疏松多孔。(2)能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多。(3)小苏打属于盐,受热分解属于分解反应。 知识点2 碳酸钠 1.俗称:_、_。 2.物理性质:_色_状固体,_溶于水。 3.化学性质 (1)与指示剂作用,能使紫色石蕊试液变_,使无色酚酞试 液变_,碳酸钠溶液显_性。 (2)与酸反应,如_ _(写化学方程式)。 纯碱 苏打 白 粉末 易 蓝色 红色 碱 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 (合理即 可) (3)与碱反应,如_ _(写化学方程式)。 (4)与某些盐反应,如_ _(写化学方程式)。 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH(合理即 可) Na2CO3+CaCl2===CaCO3 +2NaCl(合理即 可) 【注意】(1)碳酸钠不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性。(2)盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 4.CO32-离子的检验:试剂:_和_。 5.用途 碳酸钠在工业生产中用途广泛,如石油精炼、粗盐精制、硬水 软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广 泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 稀盐酸(或稀硫酸) 澄清石灰水 知识点3 盐的性质 1.盐的物理性质 (1)常温下大都是_体。 (2)不同的盐在水中的溶解性不同: ①_、_、_、_都易溶于水。 ②盐酸盐中,_不溶于水,其余都溶。 ③硫酸盐中,_不溶于水,_、_微溶于水,其余 都溶。 ④碳酸盐中只有_、_、_溶于水,其余均不溶于水。 固 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 氯化银 硫酸钡 硫酸钙 硫酸银 碳酸钾 碳酸钠 碳酸铵 【注意】盐的简介 (1)根据盐中所含阳离子不同,盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等;根据所含酸根阴离子不同,盐可以分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。(2)氯化银和硫酸钡不能溶于水,也不能溶于酸。 2.盐的化学性质 (1)与指示剂作用。 (2)盐+酸― 新盐+_。 (3)盐+碱― _+_。 (4)盐1+_― _+_。 新酸 新盐 新碱 盐2 盐3 盐4 知识点4 复分解反应 1.定义 两种_互相_,生成另外两种_的反应叫作 复分解反应。 2.基本形式 AB+CD===_+_。 3.实质 解离出的离子相互结合,生成_、_或_的过程。 化合物 交换成分 化合物 AD CB 沉淀 气体 水 4.特点 (1)属于基本反应类型。 (2)反应物、生成物均为_。 (3)反应时_。 (4)反应前后各元素的化合价_。 化合物 相互交换成分 不变 【名师点拨】常见沉淀的记忆方法 (1)结合顺口溜记忆:钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银、亚汞,硫酸钡、铅水不溶;碳酸盐大多都不溶。 (2)按“五白一蓝一红褐”记忆,即五白:碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁;一蓝:氢氧化铜;一红褐:氢氧化铁。 考点1 碳酸氢钠 典例1 某化学小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:用pH试纸测得碳酸氢 钠溶液的pH约为10,由此得出结论:碳酸氢钠溶液呈_性。 【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:取少量固体放入试管 中,滴加足量的稀盐酸,现象为_。结论:碳酸氢钠能 与酸反应,写出该反应的化学方程式:_ _。 碱 产生气泡 NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+CO2 【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放 在铜片上加热,如图所示。 (1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。 (2)在(1)实验的基础上,如何证明产物中还有二氧化碳?_ _ _(请简述实验方案)。 (3)将完全反应后的固体产物放入试管中,加入适量水充分溶解, 滴加适量的氢氧化钙溶液,产生白色沉淀。写出碳酸氢钠受热 分解的化学方程式:_。 迅速 翻转烧杯,加入适量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊, 说明反应生成了二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ==== 思路导析 根据碳酸氢钠能与酸反应与受热分解的性质分析解答。 变式 向2个装满二氧化碳气体的相同的锥形瓶中,分别注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液和20 mL水,用压强传感器测瓶内(密闭)压强变化分别如图1、图2所示。下列说法错误的是( ) A.图2中,ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入水后压强瞬间变大 B.图2中,bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的水中 C.对比图1、图2可知,二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 D.由此实验可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 解析:A.由于烧瓶内迅速压入蒸馏水,会使瓶内气体被压缩从而使气体压强变大,故ab段压强会迅速上升,故A正确;B.二氧化碳能溶于水且能与水反应,瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中,故bc段压强下降,故B正确;C.由图可知注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20 mL蒸馏水的瓶内压强,故二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少,故C正确;D.根据C选项可知,二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少,故排水法收集到的二氧化碳气体更多,排水法收集二氧化碳气体比排碳酸氢钠溶液法好,故D错误。故选D。 考点2 碳酸钠 典例2 碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们为了解碳酸钠的性质,开展了探究活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中,完成如图所示的实验。 (1)实验一中,同学们观察到溶液变为_。 (2)实验二中,同学们观察到_。 (3)实验三的化学反应方程式是_ _。实验四中,小明观察到产生了白色沉淀,说明产生化 学反应。 蓝色 有气泡产生 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 + 2NaOH 【归纳与总结】 (4)同学们根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质,请你完成下边知识结构图。 【反思与提高】 (5)酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,盐的溶液_(填 “一定”或“不一定”)显中性。 (6)上述实验结束后,同学们把四支试管中的澄清溶液倒进一个 洁净的大烧杯中,充分混合后,发现溶液呈红色,同时产生白 色沉淀,写出没有酸参与的、产生该白色沉淀的化学反应方程 式:_,该化学反应的基本类型 是_。 不一定 Na2SO4+BaCl2===BaSO4 +2NaCl 复分解反应 思路导析 根据碳酸钠能与酸、碱、某些盐反应分析解答。 变式 碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验: 实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀④,上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是( ) A.①中酚酞变红,因为碳酸钠是碱,②中有气泡冒出,因为产生二氧化碳 B.④中白色沉淀为碳酸钙,说明碳酸钠过量 C.④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量 D.⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙 考点3 盐的性质 典例3 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。 实验一:取碳酸钠粉末于试管中,加水后振荡,用手触摸试管壁,感觉到发烫。 实验二:取碳酸钠溶液于烧杯中,用pH计测得溶液的pH大于7。 实验三:取碳酸钠溶液于烧杯中,加入澄清石灰水并充分搅拌,有白色沉淀产生;过滤,向滤液中缓慢滴加少量盐酸,未观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是( ) A.实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B.实验二说明碳酸钠溶液含有OH- C.实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D.实验三所得滤液中一定不含碳酸钠 思路导析 根据碳酸钠的性质分析解答。 变式 [2024 西安模拟预测]如图为盐的性质知识网络。以下说法不正确的是( ) A.反应①一定有气体生成 B.有些盐溶液也能使无色酚酞试液变红色 C.反应④可能是固体之间的反应 D.反应①③④属于复分解反应 考点4 复分解反应 典例4 [2024 周口二模]下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是( ) A.稀盐酸和碳酸钠粉末 B.二氧化碳和氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D.氯化钾和硫酸钠溶液 思路导析 根据复分解反应发生的条件分析解答。 解析:复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水;A.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,属于复分解反应,碳酸钠粉末溶于稀盐酸且碳酸钠的相对分子质量比二氧化碳大,所以反应后溶液质量增大,符合题意;B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,不属于复分解反应,不符合题意;C.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,属于复分解反应,由于有沉淀生成,所以反应后溶液质量减小,不符合题意;D.氯化钾和硫酸钠互相交换成分没有沉淀气体或水生成,不能发生反应,不符合题意。故选A。 变式 下列既是复分解反应,又是中和反应的是( ) A.CuO+2HCl===CuCl2+H2O B.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl C.Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O D.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 1.[2024 昆明一模]下列有关化学史的叙述正确的是( ) A.波义耳得出了空气的组成 B.侯德榜发明了联合制碱法 C.拉瓦锡发现酸碱指示剂 D.阿伏伽德罗编制了元素周期表 2.[2024 新泰市期中]下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是( ) A.氢氧化钠 NaOH 烧碱 B.氢氧化钙 Ca(OH)2 石灰石 C.碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 D.碳酸钠 Na2CO3 纯碱 3.[2025 漯河期中]金属钠着火时不能用二氧化碳来灭火,是因为钠在二氧化碳中也能剧烈燃烧,生成黑色的炭和一种白色固体,该白色固体可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 4.下列物质的用途与性质对应关系错误的是( ) A.生石灰常用作干燥剂—氧化钙易溶于水 B.稀盐酸可用于除铁锈—酸能与金属氧化物发生化学反应 C.熟石灰可用来改良酸性土壤—酸碱发生中和反应 D.小苏打治疗胃酸过多—碳酸氢钠能与酸反应 5.碳酸钠用途非常广泛,侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)。下列法不正确的是( ) A.生产:常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得 B.性质:碳酸钠水溶液呈碱性 C.用途:碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D.组成:碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 6.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠,下列方法可行的是( ) A.加入适量石灰水 B.加入适量的盐酸 C.加水溶解、过滤 D.加入适量的稀硫酸 7.碳酸钠是一种白色粉末,以下是有关碳酸钠的性质实验: 实验①:向盛有碳酸钠粉末的烧杯中加入适量水,搅拌,白色粉末消失,得到无色溶液; 实验②:向实验①所得溶液中加入一定量稀盐酸,有气泡产生。 下列说法不正确的是( ) A.用水可以鉴别碳酸钠和碳酸钙两种白色粉末 B.实验②产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C.碳酸钠和碳酸钙的鉴别:滴入稀盐酸,观察有无气泡产生 D.可以用碳酸钠和盐酸制作简易灭火器 8.如图所示,往装有碳酸钠溶液的U形管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后,再充分振荡U形管,发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是( ) A.实验时,U形管左侧有沉淀产生 B.实验时,U形管右侧有气泡产生 C.反应后的滤液中一定含有NaCl D.反应后的滤液中可能含有HCl 9.下列变化中,属于复分解反应,且化学方程式正确的是( ) A.CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O B.2HCl+BaSO4===BaCl2+H2SO4 C.2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4 D.H2SO4+Fe(OH)3===FeSO4+2H2O $