3.3 碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时 复分解反应的实质（教学课件）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦复分解反应的实质及离子共存，通过回顾复分解反应概念，以“为何酸碱盐反应有条件”的问题驱动，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于借助离子反应模拟动画和“相亲舞会”视频，结合小组合作分析溶解性表，落实“宏观辨识与微观探析”的化学观念，通过典型范例强化科学思维。学生能提升微观探析能力，教师可利用结构化资源优化教学互动。

第三单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时 复分解反应的实质 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 学习内容导览 2 复分解反应的实质 1 离子共存 2 明·学习目标 1.能准确阐述复分解反应的概念，结合常见反应实例，辨析其与其他基本反应类型的区别并能判断典型反应是否为复分解反应；理解复分解反应的核心实质。 2.借助离子反应模拟动画或离子模型演示，建立“宏观现象—微观本质—符号表达”的联系，能判断简单的离子共存类问题，初步形成微观探析素养并提升抽象思维能力。 3.通过探究复分解反应的实质，认识化学变化的规律性和微观本质，体会“宏观辨识与微观探析”的化学学科思想。 3 引·新课导入 发生在溶液中，都是由 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 如何判断哪些酸碱盐之间可以反应，哪些酸碱盐之间不发生反应？ 4 复分解反应的实质 01 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应的概念 观察与讨论：以下几个方程式有什么共同点？ 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2===2NaOH + CaCO3 ↓ 可表示为：AB＋CD =AD＋CB 特征：双交换，价不变 。 6 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 NaOH溶液和稀HNO3反应 H+ NO3－ H2O Na+ OH- 实质：H++OH-=H2O 写出该反应的化学方程式： NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 反应前后哪些离子没变，哪些离子改变？ 7 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 碳酸钠和稀盐酸反应 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑ 写出该反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应前后哪些离子没变，哪些离子改变？ 8 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 氯化钡与硫酸钠反应 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 写出该反应的化学方程式： BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 反应前后哪些离子没变，哪些离子改变？ 9 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、 气体或水的过程。 在生成物中 有沉淀析出 或者有气体放出 或者有水生成 只要生成沉淀、气体、水，复分解反应就发生么？ 让我们通过视频，了解在相亲舞会中发生的复分解反应，来一探究竟吧！ 10 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 观看视频，认真思考： 复分解反应除了生成气体、沉淀、水，还需要什么条件？ 哪两种物质“情比金坚”与水都不反应？ 11 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应， 除了生成物中有沉淀、 气体或水的之外，反应物还要解离出能够自由移动的离子。 怎样才能解离出自由移动的离子呢？ 酸、碱、盐溶于水中能解离出自由移动的离子。 大多数沉淀可以在酸的作用下解离出自由移动的离子。 AgCl和BaSO4除外 12 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 归纳总结 在生成物中 有沉淀析出 或者有气体放出 或者有水生成 在反应物中 能溶于水 或者能溶于酸 要判断复分解反应是否发生，就要知道哪些物质是沉淀。 13 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应的实质 碱溶钾钙钠铵钡 硝酸盐均易溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 把课本翻到最后的部分常见物质的溶解性表，小组合作，找出哪些物质是沉淀。并总结表格中的规律。 说明： ① 该表指20℃时，离子在水中的溶解性；②“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示该种物质不溶于水，“微”表示该种物质微溶于水，“挥”表示该种物质具有挥发性，“—”表示该种物质不存在或遇到水会分解。 14 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 复分解反应的实质 盐在水中的溶解性各不相同 钾、钠、铵盐硝酸盐， 全都溶于水里面； 盐酸盐银不溶； 硫酸盐钡不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵， 溶碱有五位，钾钠钙铵钡。 注意： AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。 现在我们就可以判断哪些酸碱盐之间的反应发生，哪些不发生了 15 探·知识奥秘 一、复分解反应的实质 判断反应是否发生 小组讨论，判断下列反应是否发生，若发生，尝试写出其化学反应方程式。 (2)H2SO4+Na2CO3 = (3)Na2CO3+Ca(OH)2 = (4)Na2SO4+KNO3 = (1)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 反应物溶于水，有水生成 反应物溶于水，有水和气体生成 反应物溶于水，有沉淀生成 Na2SO4 + H2O+CO2↑ 2NaOH + CaCO3↓ 没有沉淀或气体或水生成 16 理·核心要点 复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 部分物质溶解性规律 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 复分解反应发生的条件： 在反应物中 能溶于水 或者能溶于酸 可表示为：AB＋CD =AD＋CB 特征：双交换，价不变 在生成物中 有沉淀析出 或者有气体放出 或者有水生成 钾、钠、铵盐硝酸盐， 全都溶于水里面； 盐酸盐银不溶； 硫酸盐钡不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵， 溶碱有五位，钾钠钙铵钡。 17 1．有关复分解反应的说法正确的是（ ） A．一定有明显现象 B．反应前后元素化合价不变 C．不能同时生成两种沉淀 D．反应物必须溶于水 析·典型范例 B 2．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列逻辑推理合理的是（ ） A．氢氧化钠溶液中的OH-能与酸反应，则氢氧化钾溶液中的OH-也能与酸反应 B．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 C．复分解反应，生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐。 析·典型范例 A 离子共存 02 探·知识奥秘 一、离子共存 认识不共存离子对 所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子）之间不能发生化学反应。若物质（或离子）之间能发生反应，则不能大量共存。 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O 生成水 常见的不共存离子对 H＋+OH-=H2O 方法点拨： 共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水 21 探·知识奥秘 一、离子共存 认识不共存离子对 常见的不共存离子对 生成沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓ CO32－+Ca2+=CaCO3↓ CO32－+Ba2+ =BaCO3↓ Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+ OH－ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+ =Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+ = Fe(OH)2↓ 我们可以根据常见的不共存离子对，来判断溶液中的离子是否共存 22 例题1 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A．Na+ Ba2+ SO42- B．H+ Cu2+ OH- C．K+ NO3- Cl- D．H+ CO32- Cl- 探·知识奥秘 一、离子共存 判断离子是否共存 C 变式1 下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A.Cu2+ SO42- Na+ OH- B.K+ Na+ CO32- Cl- C.K+ Fe3+ NO3- SO42- D.Na+ Cl- K+ NO3- D H+ H+ H+ H+ 23 探·知识奥秘 一、离子共存 判断离子是否共存 附加隐含条件： 酸性溶液（pH<7）肯定不存在与H+反应的离子 碱性溶液（pH>7）肯定不存在与OH－反应的离子 溶液无色时，则溶液中一定无有色离子 常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等 熟练掌握离子之间是否发生反应，可以为离子共存问题、物质鉴别和检验等问题提供关键的依据。 24 理·核心要点 离子共存 常见的不共存离子对 离子共存判断依据 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O H＋+OH-=H2O OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O 生成水 生成沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓ CO32－+Ca2+=CaCO3↓ CO32－+Ba2+ =BaCO3↓ Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+ OH－ 2OH－+ Mg2+ =Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+ = Fe(OH)2↓ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓ 3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓ ①所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子）之间不能发生化学反应。 ②若物质（或离子）之间能发生反应，则不能大量共存。 常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等 附加隐含条件：酸性溶液（pH﹤7）肯定不存在与H+起反应的离子。碱性溶液（pH﹥7）肯定不存在与OH－起反应的离子 25 1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A．Ba2+、Cu2+、OH-、SO42- B．Na+、NH4+、Cl-、SO42- C．Na+、H+、CO32-、Cl- D．Fe3+、Cl-、NO3-、Ag+ 析·典型范例 B 2．下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ） A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 析·典型范例 B 理·核心要点 复分解反应的实质 复分解反应发生的条件 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 复分解反应发生的条件： 在反应物中 能溶于水 或者能溶于酸 可表示为：AB＋CD =AD＋CB 特征：双交换，价不变 在生成物中 有沉淀析出 或者有气体放出 或者有水生成 常见的不共存离子对 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O H＋+OH-=H2O OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O 生成水 生成沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓ CO32－+Ca2+=CaCO3↓ CO32－+Ba2+ =BaCO3↓ Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+ OH－ 2OH－+ Mg2+ =Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+ = Fe(OH)2↓ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓ 3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓ 28 1．在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A．NH4+、K+、OH-、NO3- B．Na+、K+、SO42-、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO3- D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 析·典型范例 B 2．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是（ ） A．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．氧化物的组成中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 析·典型范例 C THANKS! 谢谢观看 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 Lavf58.20.100 $