1.2 溶液组成的定量表示 第1课时 溶液组成的表示方法 （教学课件）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦溶液组成的定量表示，核心内容为溶质质量分数计算及溶液稀释与浓缩计算。课堂导入通过对比不同水量与蔗糖配比的糖水甜度，从定性比较过渡到定量需求，以实验步骤、公式推导、例题解析及小组讨论表格为学习支架，构建知识脉络。 其亮点在于以生活情境（如配营养液、农业选种）激发兴趣，结合实验探究与小组讨论培养科学探究与实践能力，通过公式推导和等量关系分析（如稀释前后溶质质量不变）提升科学思维。采用“问题情境-模型构建-应用拓展”教学方法，帮助学生形成定量分析思维，教师可直接利用结构化资源提升教学效率。

第一单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第1课时 溶液组成的表示方法 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 学习内容导览 溶液稀释与浓缩的计算 2 溶质质量分数的计算 1 2 明·学习目标 1.借助溶质质量分数的计算，提升逻辑推理、定量分析的思维能力，熟练掌握溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的换算 ）。 2.学会溶液稀释、浓缩过程中溶质质量分数的计算，理解稀释前后溶质质量不变的原理，构建“溶液组成 — 质量关系 — 计算应用”的思维模型。 3.联系生活中溶液的应用，认识化学对改善生活的价值，培养严谨求实的科学态度和社会责任感。 3 引·新课导入 一杯 40mL 水 + 8g 蔗糖 一杯 40mL 水 + 10g 蔗糖 这两杯糖水哪杯更甜？ 引·新课导入 一杯 40mL 水 + 8g 蔗糖 一杯 50mL 水 + 10g 蔗糖 这两杯糖水哪杯更甜？ 需要进行定量计算 溶质质量分数的计算 01 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”?你的判断依据是什么? 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量 7 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 溶液1的溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 = 8g ×100% 8g+40g ≈ 16.67% 溶液2的溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 = 10g ×100% 10g+50g ≈ 16.67% 得出结论：两杯糖水的溶质质量分数相等，两杯糖水一样甜。 8 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 溶质质量分数的含义是什么？ 描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。 （即每100份质量溶液中含a份溶质的质量） 想一想：5%的氯化钠溶液的含义是什么？ 每 100 份质量的该氯化钠溶液中，含有 5 份质量的氯化钠（溶质），其余 95 份质量为溶剂（通常为水）。 若溶液总质量为 100 克，则其中含氯化钠 5 克，水 95 克； 若溶液总质量为 200 克，则其中含氯化钠 10 克（5×2），水 190 克（95×2） 9 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 溶质质量分数其他相关公式： 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 溶质质量分数 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 溶液质量（氯化钠溶液） 溶剂质量（水） 溶质质量（氯化钠） 溶质的质量分数 100g 90g 200g 15% 380g 20g 10g 170g 30g 400g 10% 5% 根据表格中给出的溶液相关数据，计算出未知量。 10 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 学以致用 在农业生产上，常用质量分数为10%—20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg 答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。 注意：计算过程和结果都要带单位 11 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 改变溶液中各成分的质量，溶质质量分数会发生什么样的改变？ 小组讨论，填写下表 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 减少 　 　 不变 增加 　 　 增加 不变 　 　 减少 不变 　 　 增大 减少 增加 增加 增大 减小 减少 减小 理·核心要点 溶质质量分数的计算 计算公式 计算步骤 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 公式变形： 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 溶质质量分数 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 例题：在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 = 8g ×100% 8g+40g ≈ 16.67% 13 1．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 析·典型范例 C 2．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ） A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 析·典型范例 C 溶液稀释与 浓缩的计算 02 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 妈妈买了一袋硝酸钾，打算给家里的花卉配制营养液。她先购买了 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，但查资料发现，这个浓度对家里的绿萝、吊兰等常见花卉来说太高了，容易烧根，需要稀释成 10% 的硝酸钾溶液才适合浇灌。那么，妈妈需要往这 100g 溶液中加入多少克水，才能把营养液稀释成 10% 的呢？ 加水稀释的过程中溶液各成分发生了什么变化？ 溶质 溶剂 溶液 不变 变多 变多 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 可以根据公式先求溶液质量，再求出加水的质量 100g ×25% 稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量 y×10% 方法一： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=—————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 x不带单位 实际质量带单位 还有没有其他方法？同桌之间交流一下。 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 得出等量关系：稀释前后溶质质量不变 100g ×25% 稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量 方法二：解：设稀释时所加水的质量为x。 100g × 25%=（100g +x）× 10% 解得：x=150 g 答：稀释时所用水的质量为150 g。 （100 g + x ）×10% x不带单位 实际质量带单位 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 得出等量关系：稀释前后溶质质量不变 稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量 方法三： 100g×25% ——————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 稀释溶液是向原溶液中加入水，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 妈妈给花卉配营养液时，原本配了100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。但查资料后发现，家里的多肉需要浓度为20%的硝酸钾营养液才能长得更旺盛。于是妈妈想将溶液浓缩一下。需要什么方法才能将100g10%的硝酸钾溶液变成20%的呢？ 如何将溶液浓缩使溶液的溶质质量分数变大？有几种方法？ 加溶质 减溶剂 溶质 溶剂 溶液 变多 不变 变多 溶质 溶剂 溶液 不变 减少 减少 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变 100g ×（1-10%） 浓缩前溶剂的质量 = 浓缩后溶剂的质量 (100g+x)×(1-20%) 解：设浓缩需要加溶质的质量为x。 100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%） 解得：x=12.5 g 答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。 x不带单位 实际质量带单位 还有没有其他方法？同桌之间交流一下。 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变 100g ×10% 浓缩前溶质的质量 = 浓缩后溶质的质量 (100g-y)×20% 解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。 100g×10% =（100g-y）×20% 解得：y=50 g 答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。 x不带单位 实际质量带单位 小组之间相互交流总结。 探·知识奥秘 二、溶液稀释与浓缩的计算 多识一点 表示浓度的方法 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，浓度越大。溶质质量分数是表示浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有52体积的乙醇。 理·核心要点 溶液稀释与 浓缩的计算 溶液的稀释 溶液的浓缩 等量关系：稀释前后溶质质量不变 方法示例： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=—————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变 减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变 方法示例： 解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。 100g×10% =（100g-y）×20% 解得：y=50 g 答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。 25 1.硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是（ ） A．400g B．100g C．500g D．50g 析·典型范例 A 2.现有50g浓度为10%的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ） A．蒸发掉30g水 B．加水溶液变100g C．增加10g溶质 D．增加6.25g溶质 析·典型范例 D 溶液组成的表示方法 理·核心要点 溶质质量分数的计算 溶液稀释与浓缩的计算 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 公式变形： 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 溶质质量分数 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 溶液的稀释：等量关系：稀释前后溶质质量不变 溶液的浓缩： 等量关系1：加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变 等量关系2：减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变 28 1.现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是（　 ） A．将溶剂蒸发掉一半 B．将溶质质量增大一倍 C．蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2 D．溶质、溶剂质量同时减少 练·技能实战 C 29 2.葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下： (1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。 (2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液， 所加水的质量为 g。 练·技能实战 产品名称：葡萄糖注射液 成分：葡萄糖，水 规格：500mL，溶质质量分数5% 密度：1g/mL 贮藏：密封，阴凉处保存 40% 30 30 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。 12×6 葡萄糖中碳元素的质量分数为—————————×100%=40% 12×6+1×12+16×6 (2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液， 所加水的质量为 g。 因稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x 20g×5%=（20g+x）×2% 解得：x=30g 答：所加水的质量为30g。 练·技能实战 31 THANKS! 谢谢观看 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 $