1.3 物质溶解的限度 第2课时 物质的溶解度（教学课件）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦物质的溶解度，涵盖概念四要素、影响因素及溶解度曲线应用。通过海边晒盐场景导入，承接“溶解限度”，以问题链引导学生从现象探究到概念建构，再到曲线分析与结晶应用，搭建递进式学习支架。 其亮点在于以科学探究为核心，设计硝酸钾溶解性实验培养控制变量的科学思维，结合溶解度曲线数形结合提升数据处理能力，联系海水晒盐、汽水冒泡等实例渗透科学态度与责任。学生能提升探究与实践能力，教师可获得结构化教学资源助力高效教学。

第一单元 溶液 第三节 物质溶解的限度 第2课时 物质的溶解度 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 学习内容导览 溶解度曲线 2 溶解度 1 2 明·学习目标 1.知道溶解度的概念，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.通过分析不同物质的溶解度数据、绘制简易溶解度曲线，培养数据处理和图表分析能力；通过探究溶解度影响因素的相关实验或案例分析，体会控制变量法在化学研究中的应用，提升逻辑推理和归纳总结能力。 3.认识溶解度知识在生产生活中的应用，感受化学与实际生活的密切联系，激发学习化学的兴趣；在数据处理和图表分析过程中，培养严谨求实的科学态度和规范表达的习惯。 3 引·新课导入 在海边玩耍时，大家或许都见过这样的场景：退潮后留在礁石上的海水，经过太阳暴晒会慢慢变干，而原本湿润的地方会留下一层白白的晶体 —— 那就是我们熟悉的盐。 海水晒盐正是利用这一原理进行的，将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的。许多物质在水中的溶解都是有限度的。 4 溶解度 01 探·知识奥秘 一、溶解度 物质溶解的限度 探究固体物质在水中溶解限量的影响因素 提出问题：食盐在水中能否无限溶解？ 哪些因素影响食盐在水中的溶解限量？ 不能无限溶解 冲调蜂蜜水时，一杯水中加少量蜂蜜能完全溶解，若加入过多蜂蜜会有部分剩余，此时再加入适量温水，剩余的蜂蜜会继续溶解。 夏天喝冰镇汽水时，打开瓶盖后会有大量气泡冒出；而将汽水放在室温下一段时间后，气泡会减少。 同样多的常温水中，能溶解较多的食盐，但只能溶解极少量的熟石灰。 溶剂的量 温度 溶质的种类 6 探·知识奥秘 一、溶解度 物质溶解的限度 设计实验探究不同因素对硝酸钾溶解性的影响 实验步骤 实验现象 实验结论 1.向盛有20mL水的两烧杯内分别加入1g熟石灰和1g硝酸钾固体，搅拌观察溶解情况； ___________影响物质在水中的溶解限量。 2.加热A试管内硝酸钾的饱和溶液至沸腾，观察溶解情况； _________影响物质的溶解限量。 3.向B试管内硝酸钾饱和溶液中继续加入水振荡，观察溶解情况。 ___________影响物质在水中的溶解限量。 硝酸钾完全溶解而熟石灰没有完全溶解 溶质种类 硝酸钾完全溶解 温度 硝酸钾又溶解一部分 溶剂的量 7 探·知识奥秘 一、溶解度 溶解度的概念 一定温度下，一定量的水中所能溶解的物质的最大质量（形成它的饱和溶液时所能溶解的质量），即该温度下一定量的水中，该物质的溶解限度。 溶解度的定义： 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量。 得出结论 外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g 溶解度 四要素 20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什么? 即该物质的溶解度 8 探·知识奥秘 一、溶解度 溶解度的概念 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。变为红色。 1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10g。 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。变为红色。 2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。变为红色。 在20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所以20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3。 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。变为红色。 在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24g。 判断下列说法是否正确，若不正确请指出缺少哪些条件。 饱和 温度 单位 100g水 9 探·知识奥秘 一、溶解度 物质溶解度与溶解能力的对应关系 固体物质溶解度与溶解性的关系 0.01g~1g 微溶 1g~10g 可溶 >10g 易溶 <0.01g 难溶 20 ℃溶解度/g 气体的溶解度 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？ 10 探·知识奥秘 一、溶解度 气体的溶解度 温度越高气体的溶解度越小 气体 溶解度 条件：在一定温度下 标准：101KPa，1体积水 状态：达到饱和状态 单位：气体体积数 压强越大气体的溶解度越大 思考： 有科学家提出，在高压下将二氧化碳气体封存在海洋深处，以解决大气中二氧化碳含量增大的问题。你认为这种方案对海洋生态会产生什么影响？ 11 探·知识奥秘 一、溶解度 气体的溶解度 海水酸化，破坏珊瑚、贝类等生物的碳酸钙外壳 / 骨骼，导致其生存受阻。 干扰海洋生物生理功能，如鱼类呼吸、甲壳类幼体发育，降低生物存活率。 改变生物适应能力差异，导致敏感物种消亡、耐酸物种泛滥，破坏生态平衡 该方案不可行！有以下三点危害： 12 理·核心要点 溶解度 溶解度的概念 气体的 溶解度 概念：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g 溶解度 四要素 温度越高气体的溶解度越小 气体 溶解度 条件：在一定温度下 标准：101KPa，1体积水 状态：达到饱和状态 单位：气体体积数 压强越大气体的溶解度越大 溶解性 0.01g~1g 微溶 1g~10g 可溶 >10g易溶 <0.01g 难溶 20 ℃溶解度/g固体物质的溶解度与溶解性的关系 13 1．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是（ ） A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 析·典型范例 C 2．下列说法中正确的是（ ） A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 析·典型范例 D 3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 析·典型范例 C 溶解度曲线 02 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 溶解度的表示方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 （1）列表法： 列表法的优点： 直接列出特定温度下的溶解度值，这种方式比较简单，适合快速查阅特定温度下的溶解度 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）数形结合法： 溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的溶解度变化，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 18 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 溶解度的表示方法 认识溶解度曲线 下图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。 思考： 1. 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 2. 固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 19 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 认识溶解度曲线 固体物质溶解度随温度变化的影响情况 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______； KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_______； NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_________； Ca(OH)2 20 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 溶解度曲线的意义 根据溶解度曲线，我们可以查出某物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律，等等。 KNO3 NaCl Ca(OH)2 A B 曲线上的点表示某物质的饱和溶液，如点B。 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。 两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同， 如点A。 21 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 溶解度曲线的意义 1.如图，A点表示_________________________________， 所在溶液是__________溶液； 2.B点表示__________________________________________； 3.80℃时，a的溶解度___ b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”） 80℃时，a的溶解度为85g 饱和 60 ℃时a，b两物质的溶解度相等，为52g ＞ B 小组讨论，解决下列问题。 22 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 溶解度曲线的意义 t1℃时，a的溶解度为 。 （2）t2℃时，abc溶液溶解度大小关系 。 饱和溶液w大小关系为 。 a溶液最大浓度为w= 。 a>b > c （1）代表饱和溶液 静态看 1.曲线上的点 20g a>b > c 33.3% C%=×100% 23 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 溶解度的表示方法 P’ P’’C 2.曲线上方所有的点： 溶液处在饱和状态且有晶体析出 3.曲线下方所有的点： 该温度下该物质的不饱和溶液 溶解度曲线上方和下方的点还能够表达该溶液的状态。 24 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 降温结晶 观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法 称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。 80 ℃时，100 g 水中最多溶解 169 g 硝酸钾 20℃时，100 g 水中只能溶解 31.6 g 硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为 169 g - 31.6 g ＝137.4 g 由 80 ℃冷却到 20 ℃ 25 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 降温结晶 . . . . . 硝酸钾 . . . . 在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的_________溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有： 2.加入一定量的硝酸钾 1.蒸发掉一定量的水份 3.降低温度 若再降温到10℃，会怎样？ 会析出89g硝酸钾晶体 21 169 不饱和 59g 89g 26 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 降温结晶 在90℃时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的________溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有： 加入3g氯化钠 蒸发掉一定量的水份 降温至22℃ 若再降温，会怎样？ 会析出极少量的晶体 不饱和 若将题中“36g”换成“30g”，会怎样？ 27 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 降温结晶 蒸发结晶 适用范围：KNO3 结晶方法 适用范围：NaCl 降温结晶（冷却热饱和溶液） （NaCl） KNO3 （KNO3） NaCl -------降温结晶 -------蒸发结晶 确定混合物分离提纯的方法 28 理·核心要点 溶解度曲线 溶解度曲线的意义 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点表示某物质的饱和溶液 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势 两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同 溶解度曲线的应用 KNO3 NaCl Ca(OH)2 A B 蒸发结晶 适用范围：KNO3 结晶方法 适用范围：NaCl 降温结晶（冷却热饱和溶液） （NaCl） KNO3 （KNO3） NaCl -------降温结晶 -------蒸发结晶 确定混合物分离提纯的方法 29 1．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体 可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 析·典型范例 A 2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 析·典型范例 A 理·核心要点 海水晒盐的原理 溶解度 溶解度曲线 溶解度的概念 概念：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g 溶解度 四要素 气体的溶解度 温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大 溶解性 0.01g~1g 微溶 1g~10g 可溶 >10g易溶 <0.01g 难溶 20 ℃溶解度/g固体物质的溶解度与溶解性的关系 溶解度曲线的意义 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点表示某物质的饱和溶液 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势 两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同 KNO3 NaCl Ca(OH)2 A B 蒸发结晶 结晶方法 适用范围：NaCl 降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用范围：KNO3 32 1．下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数比 乙饱和溶液的溶质质量分数大 析·典型范例 D 2．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 析·典型范例 C THANKS! 谢谢观看 九年级化学全一册·鲁教版五四学制2024 $