3.2 海水晒盐 第3课时 从海水中提炼金属镁（分层作业）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

### 基本信息 本同步练习针对初中化学“从海水中提炼金属镁”，采用基础-进阶-综合三层设计，通过选择、填空、材料分析题，实现从概念认知到流程应用再到综合探究的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 ### 分层设计 |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|海水资源基础认知、制镁原理判断|单一知识点辨析，如海水成分、制镁步骤正误判断（1-10题）| |进阶层|流程分析、化学方程式书写|步骤推理与符号表达，如母液转化、试剂作用分析（11-15题）| |综合层|跨模块综合应用|真实情境问题解决，如结合资源利用考查守恒思想与实验方案设计（材料分析题）|

第二节 海水晒盐 第3课时 从海水中提炼金属镁 分层作业 1．（24-25九年级上·广西贵港·期末）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海水可提取金属镁 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水 2．（22-23九年级上·山东烟台·期末）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是 A．海水制镁应用了富集提纯的思想 B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D．从海水晒盐后的母液中可以提取多种化工原料 3．（23-24九年级上·山东东营·期中）海洋是人类宝贵的资源宝库，下列说法错误的是 A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水 PH 值增加 B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 C．用膜分离法淡化海水，其原理与过滤相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开 D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水 H+ 的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏 4．（21-22九年级下·湖北武汉·阶段练习）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：    下列说法错误的是 A．单质Y为Cl2 B．产生的沉淀主要成分为Mg（OH）2 C．图中沉淀槽里发生2个化学反应，其中一个放出热量 D．过滤用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯 5．（19-20九年级下·山东青岛·阶段练习）青岛是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．为了验证海水中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁沉淀，可以向过滤后的滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则氯化镁已完全转化为沉淀 6．（20-21九年级上·山东枣庄·期末）用海水制镁过程中，最经济合理的方法是 A．直接往海水中加入石灰乳 B．高温加热蒸发海水后，加入石灰乳 C．向晒盐后的卤水中，加入石灰乳 D．直接将海水进行多级闪急蒸馏 7．（20-21九年级上·山东济宁·期末）下图所示是分离与提纯海水的流程：    下列有关认识错误的是 A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁 C．由氯化镁制取镁单质同时还有氯气生成 D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质 8．（2020·福建泉州·二模）从海水中提取镁的主要步骤如下: 下列说法正确的是 A．试剂I只能是NaOH溶液 B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C．②中发生反应的化学方程式是 D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑 9．（17-18九年级上·山东烟台·期中）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以用海水中提取的镁盐制取，镁盐属于海洋资源中的（  ） A．矿产资源 B．动力资源 C．化学资源 D．生物资源 10．（24-25九年级下·湖南衡阳·期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： 。 (3)该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为： 。 11．（2025·海南·一模）镁在汽车、轨道交通和航空航天等工业领域广泛应用。如图是从海水中提取镁的流程图。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；实验室中分离溶液和沉淀需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和 。 (2)加入试剂X后发生 （填基本反应类型）；步骤④通电后，电能转化为 。 12．（2025·陕西咸阳·三模）金属镁广泛应用于火箭、导弹、飞机等军事制造业，被誉为“国防元素”。海水中MgCl2的质量分数约为0.51%，含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中提取镁元素来大量制造金属镁： 根据题目信息，回答下列问题： (1)步骤1反应的化学方程式为 (2)反应流程中可循环利用的物质是 。 (3)整个流程中没有涉及到基本反应类型是 。 13．（24-25九年级下·重庆·开学考试）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： (1)操作a为 ； (2)上述实验中，无水制取Mg的反应方程式为 ，其基本反应类型为 ； (3)NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式： 。 14．（2024·安徽·模拟预测）海洋是个巨大的宝库，能提取很多重要的资源.海水提镁的流程如下： (1)操作A的名称是 ，写出试剂a的化学式 . (2)贝壳中主要成分是碳酸钙，写出其煅烧的化学方程式 . (3)海水提镁后的剩余物质还可以用于 . 15．（2024·陕西西安·模拟预测）海水中镁元素的含量仅次于氯元素和钠元素。以海水晒盐得到的母液（主要含有MgCl2，MgSO4等）为原料提取金属镁的流程如下。 (1)写出步骤①中加入石灰乳发生反应的化学方程式 （写一个）。 (2)验证母液中的Mg2+已完全转化为Mg（OH）2的方法是 。 (3)试剂X为 。 (4)海水和母液均可作为海水制镁的原料，一般选择母液的原因是 。 1．（2025·山东·一模）东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 2．（2025·山东泰安·二模）学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是 A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C．流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 3．（24-25九年级下·福建·期中）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是 。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)过程Ⅲ发生的是 反应。（填基本反应类型） (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 4．（2025·广东深圳·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。 （一）海水晒盐：如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）； (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （二）海水制镁：提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁 (3)反应②的基本反应类型是 ； (4)写出反应①的化学方程式为 ； (5)写出反应⑤的化学方程式为 ； 5．（2025·河北石家庄·三模）海水中蕴含的氯化镁是一种重要的化工原料。如图所示为利用海洋资源获取氯化镁的流程(反应条件及部分生成物已略去)，A~I均为初中化学常见物质，D是常见的溶剂。 请回答下列问题： (1)反应②的化学方程式为 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”) (2)写出一种H的用途 。 (3)操作I的目的是 。 (4)该流程涉及到 种基本反应类型。 6．（2025·河北石家庄·二模）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： (1)写出步骤1中发生分解反应的化学方程式 。 (2)步骤2中发生反应的基本类型是 反应。 (3)步骤2和步骤3两步骤的共同目的是 。 (4)图中可循环使用的物质是 。 (5)制备出的镁在空气中放置一段时间后，表面会形成。向放置一段时间的镁中加入稀硫酸，有气泡产生。有同学提出气泡可能是，也可能是。要证明气泡中含有，还需补充的实验操作为 。 1．（2024·广东惠州·三模）阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl⋅MgCl2⋅6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下： 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 （填序号）。 a.水    b.盐酸    c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·xH2O晶体。该晶体在一定条件下可完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为 ；x= 。 2．（2019·江苏南京·一模）阅读下列科普短文． 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。 材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 综合分析上述材料，回答下列问题： （1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括 。 （2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式 。 （4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： I．操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。玻璃棒在该操作中的作用是 。 II．写出第①、③两步反应的化学方程式：① ,③ 。 （5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。 3．（2024·山东东营·一模）海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。全球共享海洋资源，共同发展海洋经济，合理利用海洋资源，实现利用海洋造福人类的目标。 (1)海水晒盐。 ①采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等， 池中会有氯化钠晶体析出，请写出一条利于海水“晒盐”的自然条件 。 ②粗盐提纯。海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如上图。图中加入过量Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，请分析产生这种现象的原因可能是 （写出一种即可）。 (2)海水资源的综合利用。 海水提镁。利用海水提取镁的工业流程如图所示。氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸，推测另一种反应物为 。海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 海水晒盐 第3课时 从海水中提炼金属镁 分层作业 1．（24-25九年级上·广西贵港·期末）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海水可提取金属镁 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水 【答案】D 【详解】A、海水中含有多种矿物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钙等，还含有多种微量元素，海水中含有丰富的矿物质，说法正确，不符合题意； B、海水中含有氯化镁，通过一系列化学反应可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁可提取金属镁，说法正确，不符合题意； C、海水中含有大量的氯化钠等盐分，海水经蒸发，水分不断减少，氯化钠等盐分结晶析出，可获得粗盐，说法正确，不符合题意； D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，海水中还含有大量的可溶性盐类等对人体有害的物质，过滤后得到的水不能直接作为饮用水，需要经过一系列淡化处理等才能获得饮用水，该说法不正确，符合题意。 故选D。 2．（22-23九年级上·山东烟台·期末）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是 A．海水制镁应用了富集提纯的思想 B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D．从海水晒盐后的母液中可以提取多种化工原料 【答案】B 【详解】A.海水中制取镁的原理，先将海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，然后再转化成氯化镁进行电解，应用了富集提纯的思想，选项正确； B.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同，将水和其他物质进行分离，选项错误； C.海底的可燃冰大量燃烧后，可燃冰主要成分是甲烷，大量燃烧后生成二氧化碳会造成温室效应加剧，选项正确； D.海水晒盐后氯化钠结晶析出。但母液中还含有氯化镁等物质，可以提取多种化工原料，选项正确。 故选B。 3．（23-24九年级上·山东东营·期中）海洋是人类宝贵的资源宝库，下列说法错误的是 A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水 PH 值增加 B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 C．用膜分离法淡化海水，其原理与过滤相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开 D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水 H+ 的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏 【答案】A 【详解】A、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，故说法错误； B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子生成氢氧化镁沉淀，使其沉降聚集，故说法正确； C、膜法淡化海水是对膜中的海水施以压力，使海水中的溶剂渗透到膜外，而溶质却被膜阻挡在海水中，与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，故说法正确； D、酸化的海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳溶解，故说法正确。 故选A。 4．（21-22九年级下·湖北武汉·阶段练习）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：    下列说法错误的是 A．单质Y为Cl2 B．产生的沉淀主要成分为Mg（OH）2 C．图中沉淀槽里发生2个化学反应，其中一个放出热量 D．过滤用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，电解氯化镁生成镁和氯气，不符合题意； B、苦卤水中有氯化镁，在沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，产生的沉淀主要成分是氢氧化镁，不符合题意； C、在沉淀槽中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，另一个反应是氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，不符合题意； D、过滤用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒、烧杯，不需要酒精灯，符合题意。 故选D。 5．（19-20九年级下·山东青岛·阶段练习）青岛是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．为了验证海水中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁沉淀，可以向过滤后的滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则氯化镁已完全转化为沉淀 【答案】D 【详解】A、工业上常利用多级闪急蒸馏法淡化海水，选项正确； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，所以利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，选项正确； C、海水中的Mg2+能够与石灰乳中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来，选项正确； D、海水中的氯化钠也能够与硝酸银反应生成白色沉淀，镁离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以验证海水中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁沉淀，可以向过滤后的滤液中加入石灰水，若无白色沉淀生成，则氯化镁已完全转化为沉淀，选项错误，故选D。 6．（20-21九年级上·山东枣庄·期末）用海水制镁过程中，最经济合理的方法是 A．直接往海水中加入石灰乳 B．高温加热蒸发海水后，加入石灰乳 C．向晒盐后的卤水中，加入石灰乳 D．直接将海水进行多级闪急蒸馏 【答案】C 【详解】镁离子的浓度越高，加入石灰乳析出的氢氧化镁就越多，所以用晒盐后的卤水进行沉淀更经济。 故选C。 7．（20-21九年级上·山东济宁·期末）下图所示是分离与提纯海水的流程：    下列有关认识错误的是 A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁 C．由氯化镁制取镁单质同时还有氯气生成 D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质 【答案】A 【详解】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、膜分离法等，过滤只能够除去水中的难溶性杂质，不能淡化海水，选项错误； B、从水中提取金属镁时，常在苦卤中加入石灰乳，苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁，选项正确； C、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，选项正确； D、海水中含有多种离子，人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质，选项正确，故选A。 8．（2020·福建泉州·二模）从海水中提取镁的主要步骤如下: 下列说法正确的是 A．试剂I只能是NaOH溶液 B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C．②中发生反应的化学方程式是 D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑 【答案】C 【详解】A、试剂Ⅰ能与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙，试剂Ⅰ不是只能是NaOH溶液，也可以是氢氧化钙溶液，故选项说法错误； B、①中操作能使溶液与沉淀分离，是过滤操作，①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、②中是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，所需的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项说法正确； D、在金属活动性顺序中铁的位置排在镁的后面，不能与氯化镁溶液反应，故选项说法错误。 故选C。 9．（17-18九年级上·山东烟台·期中）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以用海水中提取的镁盐制取，镁盐属于海洋资源中的（  ） A．矿产资源 B．动力资源 C．化学资源 D．生物资源 【答案】C 【详解】镁盐属于海洋资源中的化学资源。故选C。 10．（24-25九年级下·湖南衡阳·期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： 。 (3)该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为： 。 【答案】(1)混合物 (2) (3)NaOH 【详解】（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，则“苦卤”属于混合物，故填：混合物； （2）中和池中，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，反应前有2个Cl，相差2个Na、2个H、2个O，则X的化学式为NaOH，故填：NaOH。 11．（2025·海南·一模）镁在汽车、轨道交通和航空航天等工业领域广泛应用。如图是从海水中提取镁的流程图。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；实验室中分离溶液和沉淀需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和 。 (2)加入试剂X后发生 （填基本反应类型）；步骤④通电后，电能转化为 。 【答案】(1) 玻璃棒 (2) 复分解反应 化学能 【详解】（1）步骤①中发生的反应为氯化镁与石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为；实验室中分离溶液和沉淀的操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：；玻璃棒； （2）加入试剂X后得到氯化镁，则试剂X为稀盐酸，涉及的反应为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应； 根据流程图可知，步骤④通电后，电能转化为化学能； 故填：复分解反应；化学能。 12．（2025·陕西咸阳·三模）金属镁广泛应用于火箭、导弹、飞机等军事制造业，被誉为“国防元素”。海水中MgCl2的质量分数约为0.51%，含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中提取镁元素来大量制造金属镁： 根据题目信息，回答下列问题： (1)步骤1反应的化学方程式为 (2)反应流程中可循环利用的物质是 。 (3)整个流程中没有涉及到基本反应类型是 。 【答案】(1) (2)氯气 (3)置换反应 【详解】（1）步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：； （2）据流程图可知，氯气参与反应，又生成氯气，因此，该流程中可循环利用的物质为氯气； （3）步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；步骤2是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应；氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，所以整个流程中没有涉及到基本反应类型是：置换反应。 13．（24-25九年级下·重庆·开学考试）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： (1)操作a为 ； (2)上述实验中，无水制取Mg的反应方程式为 ，其基本反应类型为 ； (3)NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)过滤 (2) 分解反应 (3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 【详解】（1）操作a可以分离氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，名称是过滤； （2）无水MgCl2熔融状态下通电生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分（氯化钠）和水，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。 14．（2024·安徽·模拟预测）海洋是个巨大的宝库，能提取很多重要的资源.海水提镁的流程如下： (1)操作A的名称是 ，写出试剂a的化学式 . (2)贝壳中主要成分是碳酸钙，写出其煅烧的化学方程式 . (3)海水提镁后的剩余物质还可以用于 . 【答案】(1) 过滤 HCl (2) (3)提取氯化钠 【详解】（1）操作A为从沉淀池中提取出氢氧化镁沉淀，为固液分离操作，故为过滤，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a为盐酸，故填：过滤、HCl； （2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，方程式为，故填：； （3）海水提镁后的剩余物质中还含有大量氯化钠，可用于提取氯化钠，故填：提取氯化钠。 15．（2024·陕西西安·模拟预测）海水中镁元素的含量仅次于氯元素和钠元素。以海水晒盐得到的母液（主要含有MgCl2，MgSO4等）为原料提取金属镁的流程如下。 (1)写出步骤①中加入石灰乳发生反应的化学方程式 （写一个）。 (2)验证母液中的Mg2+已完全转化为Mg（OH）2的方法是 。 (3)试剂X为 。 (4)海水和母液均可作为海水制镁的原料，一般选择母液的原因是 。 【答案】(1)/ (2)向过滤后的溶液中加入氢氧化钙，若无沉淀产生，则说明氯化镁已完全转化 (3)稀盐酸 (4)母液中氯化镁的含量更高 【详解】（1）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：、； （2）若想验证母液中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁，可向过滤后的溶液中继续滴加氢氧化钙，若无沉淀产生，则说明母液中不含氯化镁； （3）氢氧化钙和氯化镁、硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂X是稀盐酸； （4）海水和母液均可作为海水制镁的原料，选择母液的理由为：母液中氯化镁的含量更高。 1．（2025·山东·一模）东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙；Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、流程 II 中 “氯化镁制取镁” 是电解熔融MgCl2，此过程需要通电，将电能转化为化学能，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，如粗盐提纯中利用溶解性差异除杂（泥沙不溶，NaCl等可溶）、利用沉淀反应除杂（Ba2+与结合沉淀），说法正确； 故选：A。 2．（2025·山东泰安·二模）学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是 A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C．流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 【答案】B 【详解】A、流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程，不符合题意； B、流程Ⅱ为粗盐精制，粗盐中含钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙，可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，钡离子能与过量的碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，可加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子和过量的碳酸根离子，氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠除去镁离子，过量的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是过量的钡离子无法除去，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，该顺序不正确，符合题意； C、流程Ⅲ为海水“制碱”，发生反应为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故气体X为二氧化碳，不符合题意； D、流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故目的是将镁离子沉降富集，不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级下·福建·期中）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是 。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)过程Ⅲ发生的是 反应。（填基本反应类型） (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 【答案】(1)氢氧化钠 (2) (3)蒸发结晶 (4)复分解反应 (5)防止与反应生成沉淀，导致不纯 【详解】（1）过程I的目的是将盐湖卤水中的氯化镁转化为氢氧化镁，根据复分解反应规律，必须加入可溶性碱，为避免引入新杂质，则加入的适量物质X是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，没有引入新杂质； （2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则制镁过程中发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液，这个过程中，通过蒸发溶剂，含锂溶液浓度不断增大，但因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发过程中氯化钠晶体不断析出，故该过程中氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； （4）富锂溶液中溶质为氯化锂，则过程Ⅲ发生的反应是氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （5）根据资料，20℃时碳酸镁的溶解度比碳酸锂小，如果不先除去氯化镁，氯化镁与碳酸钠反应生成的碳酸镁会与碳酸锂一起沉淀，从而影响碳酸锂的纯度，因此需要先除去卤水中的氯化镁，故填：防止与反应生成沉淀，导致不纯。 4．（2025·广东深圳·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。 （一）海水晒盐：如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）； (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （二）海水制镁：提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁 (3)反应②的基本反应类型是 ； (4)写出反应①的化学方程式为 ； (5)写出反应⑤的化学方程式为 ； 【答案】(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)化合反应 (4)CaCO3CaO+CO2↑ (5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，则图中①是蒸发池，故填：蒸发池； （2）析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液； （3）由流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； （4）由流程图可知，反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑； （5）由流程图可知，反应⑤为氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故填：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 5．（2025·河北石家庄·三模）海水中蕴含的氯化镁是一种重要的化工原料。如图所示为利用海洋资源获取氯化镁的流程(反应条件及部分生成物已略去)，A~I均为初中化学常见物质，D是常见的溶剂。 请回答下列问题： (1)反应②的化学方程式为 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”) (2)写出一种H的用途 。 (3)操作I的目的是 。 (4)该流程涉及到 种基本反应类型。 【答案】(1) 放热 (2)除铁锈 (3)分离难溶性固体和液体 (4)3 【分析】如图所示为利用海洋资源获取氯化镁的流程，D是常见的溶剂，则D为水；石灰石主要成分是碳酸钙，则A为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则B为氧化钙、C为二氧化碳、E为氢氧化钙、F为氢氧化镁、G为氯化钙、H为盐酸。 【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙、D为水，则反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应为放热反应； （2）由分析可知，H为盐酸，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于除铁锈； （3）由分析可知，E为氢氧化钙、F为氢氧化镁、G为氯化钙，则反应③为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则操作I的目的是分离难溶性固体和液体； （4）由分析可知，A为碳酸钙、B为氧化钙、C为二氧化碳、D为水、E为氢氧化钙、F为氢氧化镁、G为氯化钙、H为盐酸，反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；反应③为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应④为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；综上可知，该流程涉及到3种基本反应类型。 6．（2025·河北石家庄·二模）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： (1)写出步骤1中发生分解反应的化学方程式 。 (2)步骤2中发生反应的基本类型是 反应。 (3)步骤2和步骤3两步骤的共同目的是 。 (4)图中可循环使用的物质是 。 (5)制备出的镁在空气中放置一段时间后，表面会形成。向放置一段时间的镁中加入稀硫酸，有气泡产生。有同学提出气泡可能是，也可能是。要证明气泡中含有，还需补充的实验操作为 。 【答案】(1) (2)复分解 (3)浓缩提纯 (4)氯气和氯化氢 (5)将产生的气体通入澄清石灰水 【详解】（1）分解反应符合“一变多”的特点，则步骤1中发生的分解反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量，则步骤2中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （3）海水淡化所得的浓盐水中含大量，步骤2中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤3中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，则步骤2和步骤3两步骤的共同目的是浓缩提纯； （4）由流程图可知，氯气以及氯化氢既作为反应物、又作为生成物，故可循环使用的物质是氯气和氯化氢； （5）要证明气泡中含有，可将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明气泡中含有。 1．（2024·广东惠州·三模）阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl⋅MgCl2⋅6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下： 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 （填序号）。 a.水    b.盐酸    c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·xH2O晶体。该晶体在一定条件下可完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为 ；x= 。 【答案】(1)b (2)置换反应 (3)隔绝氧气 (4)硬度大（合理即可） (5) 24:71 6 【详解】（1）根据题意可知，菱镁矿的主要成分是碳酸镁，碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故选：b； （2）镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种单质，该反应符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应； （3）当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气； （4）使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是硬度大、密度小等，故填：硬度大（合理即可）； （5）①氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式，故填：； ②MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为；脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则，故填：24:71；6。 2．（2019·江苏南京·一模）阅读下列科普短文． 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。 材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 综合分析上述材料，回答下列问题： （1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括 。 （2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式 。 （4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： I．操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。玻璃棒在该操作中的作用是 。 II．写出第①、③两步反应的化学方程式：① ,③ 。 （5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。 【答案】 煤 物理变化 过滤 漏斗 引流、压平滤纸 CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蛋白质 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括煤； （2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （4）I 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀分离，操作a的名称是过滤；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒在该操作中的作用是引流、压平滤纸； II第①、③两步反应分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为：①CaCO3CaO+CO2↑；③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质。 3．（2024·山东东营·一模）海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。全球共享海洋资源，共同发展海洋经济，合理利用海洋资源，实现利用海洋造福人类的目标。 (1)海水晒盐。 ①采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等， 池中会有氯化钠晶体析出，请写出一条利于海水“晒盐”的自然条件 。 ②粗盐提纯。海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如上图。图中加入过量Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，请分析产生这种现象的原因可能是 （写出一种即可）。 (2)海水资源的综合利用。 海水提镁。利用海水提取镁的工业流程如图所示。氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸，推测另一种反应物为 。海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是 。 【答案】(1) 结晶 风力大 Ca2+ 除杂过程中有NaCl生成（或蒸发时水分没有蒸干 或称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码等） (2) 氢气 富集、提纯氯化镁 【详解】（1）①当蒸发池中的盐溶液达到饱和时，结晶池开始有晶体析出；经日晒、风吹等，结晶池中有氯化钠晶体析出； ②加入过量Na2CO3溶液使其中钙离子沉淀，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，故填Ca2+；加入NaOH溶液能使镁离子沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其反应化学方程式为：； ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，产生这种现象的原因可能是除杂过程中有NaCl生成（或蒸发时水分没有蒸干或称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码等）； （2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氯气可以发生化合反应生成氯化氢，则另一种反应物为含氢元素的物质，故为氢气；海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是让更多的氯化镁沉淀富集，故填富集、提纯氯化镁。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $