3.2 海水“晒盐”-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二节 自主预习 1.海水晒盐 (1)原理： (2)流程： 粗盐 海水→ 母液（苦卤） 2.粗盐提纯 (1)除去粗盐中难溶性杂质 法 (2)除去食盐中可溶性杂质 化学沉淀法 3.食盐的用途 (1)生活：食盐是人体进行正常新陈代谢的必 需品，是重要的 和 (2)工业：制造 、盐酸和纯 碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥 料、塑料、合成橡胶和染料等。 (3)医疗：用氯化钠配制 √基础夯实 知识点一海水“晒盐”的过程 1.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方 法，“…所在山泽。冬月地上有霜，扫取以 水淋汁，后乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实 验方法是 () A.溶解B.蒸发 C.结晶D.升华 2.(2024·烟台芝罘区期中)下列关于海水晒盐 的说法不正确的是 () A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯 化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数 逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足 有利于海水“晒盐” 3.(教材P51·素材改编)如图是利用海水提取 粗盐的过程： 粗盐→氯化钠 海水一贮水池①一结晶池 母液 多种化 工产品 第三单元海洋化学资源的利用 每水“晒盐” (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”) 池，操作a的名称是 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填字母)。 A.海水进入贮水池，海水中水的质量几乎 不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.母液是氯化钠的不饱和溶液 D.海洋中蕴含着丰富的资源 知识点二粗盐中难溶性杂质的去除 4.(2024·北京中考)粗盐中难溶性杂质的去除 实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是( A.蒸发皿 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.量筒 5.(2024·潍坊中考)下列粗盐提纯实验的基本 操作正确的是 ( 粗盐 A.称量粗盐 B.溶解粗盐 为 C.除去不溶物 D.蒸发结晶 6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，有关 玻璃棒的用途不正确的是 ) A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液 滴飞溅 7.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相 关问题。 A.溶解 B.蒸发 43 练测考九年级化学全一册 C.过滤 D.取一定量的粗盐 (1)粗盐提纯的正确操作顺序为 (填 字母)。 (2)操作C中缺少的玻璃仪器是 ,作 用是 ;若得到的滤液仍浑浊，可能的 原因是 (写出一点即可)。 (3)操作B中，玻璃棒的作用是 当观察到蒸发皿中 时停止加热，执 的蒸发皿用 夹持放到陶土网上。 知识点三粗盐中可溶性杂质的去除 8.(2023·青岛中考)（双选）海水“晒盐”得到的 粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等 可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图 所示实验操作。下列说法正确的是 过量 过量 适量 除去难溶aOH NazCO 溶液 过迪一能液著食盐水 性杂质的 步骤① 食盐水 步骤②步操③沉淀 A.步骤①和②的顺序不能颠倒 B.加入过量氢氧化钠溶液的日的是除 尽Mg2+ C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳 酸钙 D.步骤④中只发生了中和反应 9.(2024·广元中考)通过海水晒盐可以得到粗 盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、 MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一 种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案， 请回答下列问题： 粗溶解过量的过量的过量的操作X广沉淀 甲溶液乙溶液丙溶液 L滤液适量的操仁NaC 稀盐酸 一晶体 (1)操作X是 。在操作Y中，用玻 璃棒不断搅拌的目的是 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、 ③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组 合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 44 知识点四从海水中提取金属镁 10.(2025·淄博高青期末)下列关于用海水制 镁的过程叙述正确的是 A.直接蒸发海水得到氯化镁 B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧 化镁 C.给氯化镁溶液通电制取金属镁 D.利用钠将氯化镁溶液中的镁置换出来 11.(2025·威海乳山期中改编)海水是一种重 要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物 质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水 中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简 单流程。 海试剂A 溶液 WsO试MC溶液一无水Me四道吗 ②1 (1)试剂A最好选用 (填“熟石灰” 或“烧碱”)。 (2)反应②的化学方程式为 (3)从海水中提取MgCL2时，经历了“MgCl2→ Mg(OH)2→MgC12”的转化过程，原因是 √综合运用 12.(2024·通辽中考)下图为“粗盐中难溶性杂 质的去除”实验的三步操作，下列说法正确 的是 ① ② ⊙ A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量 筒中溶解 C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用余热蒸干 D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳 酸钠的固体混合物 13.(2024·泰安中考)为除去粗盐中含有的氯 化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的 氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转 化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加 入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程 如图所示： 氢氧 粗溶解化钠、氯化钡碳酸钠过滤[ 沉淀 盐①②③④ ⑤ 医覆青垫小 下列说法错误的是 A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B.操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液 的添加顺序不可以颠倒 D.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的 氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 14.(2024·日照中考)实验室里有一瓶只含少 量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯 化钠溶液。回答下列问题： (1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验 操作如图所示： A.溶解 B.过滤 的为 8 C.蒸发 D.转移 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验 台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒， 洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 (2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶 质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装 瓶并贴标签。 第三单元海洋化学资源的利用 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位 置是下图中的 (填字母)。(5g以 下用游码) 而7 2 3 A 2 3 4 4 A C ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中 氯化钠的质量分数 (填“>”“<”或 “=”)7%。(若其他操作均正确；水的密度 可近似看作1gmL) 60 素养培优 15.(科学探究与实践)(2024·福建中考)请参 加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶 体析出，此过程溶液中VaCI的质量分数逐 渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是 (填字母)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶 液选种。若在实验室中配制该溶液，需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素 守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取 的物质有 (写一种)。 45应，溶液中的离子浓度最小，B正确：P,点和V点的电导率 相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐 酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，N点时溶液 中的离子数量大于P点，C正确；反应过程中，溶液始终具 有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，D 正确。 12.(1)稀盐酸(2)>碱性(3) (4)H和OH结合生成水分子 13.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液 变红【实验一有气泡产生2【实验二】①A②放热 解析：(1)氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有 变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发 生了反应。(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞 试液变红，故猜想3不合理。【实验一】铁锈的主要成分是 氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明 溶液中存在HC】,进而证明猜想2正确；盐酸与碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。【实验 二】①由图2可知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性， 随着反应的进行溶液的H逐渐增大，则图1中胶头滴管 内的试剂为氢氧化钠溶液：②根据图3可知，随着反应的 进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达 到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 培优专题二无明显现象的实验探究 1.D 2.C解析：玻璃片没有掉下来，证明瓶内气压小于大气压，A 错误；玻璃片没有掉下来，不能证明CO2与水发生了反应， 也可能是二氧化碳溶于水造成的，B错误；注入蒸馏水前蓝 色石蕊试纸不变红，说明CO。不能与石蕊反应变红，蓝色石 蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红，证明CO2与水反应产 生了酸，酸能使石蕊变红，C正确，D错误。 3.B解析：A.鸡蛋进入锥形瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠 反应，导致锥形瓶内的压强减小；B.二氧化碳能溶于水，且 能与水反应生成碳酸，会导致试管内的压强减小；C.气球变 大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； D.塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应，使装置内的气压 减小。 4.B解析：注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种 溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化纳反应生成 碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则1时注入的溶 液是氢氧化钠溶液，A正确：2前压强减小，对应的反应是 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后还有水 分子，B错误；t2~t3期间压强不变，是因为二氧化碳已经反 应完全，C正确；3后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸 发生反应生成了二氧化碳气体，D正确。 5.(1)1体积水约能溶解1体积CO,,减少的CO2体积大于推 人的NaOH溶液的体积 (2)CO,+2NaOH=Na,CO+H2O (3)有新物质生成 6.(1)红磷的量不足（合理即可） (2)CO2+H,O=H2COa (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 7.【实验1】溶液由红色变为无色NaOH+HCI一NaC1+ HO【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体气体 的溶解度随压强的减小而减小产生白色沉淀 解析：【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口 瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCI气体；由于气体 的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置， 打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HC1气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产 生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度 最小，关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀℃，推动注射器 的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉 淀产生，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。 跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.A2.C 3.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的H试纸上，与标 准比色卡对比来确定pH (3)H2 SO+Ca(OH)2CaSO+2H2O (4)B 4.(1)使用自来水配制(2)8(3)H2O(4)A13+ 解析：(1)自来水中除了水，还含有其他杂质，可能对检验结 果产生影响。(2)由图可知，在相同条件下，H=8时，绿豆 芽的长度最长，说明土壤H=8时，绿豆芽生长状况最好。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目 不变，故R的化学式为H2O。(4)由图可知，钙离子把土壤 颗粒上吸附的A13+交换下来，其他离子不变。 单元小结 知识体系构建 ①刺激性②挥发③腐蚀④吸水⑤浓硫酸⑥水 ⑦搅拌⑧变红⑨盐和氢气⑩盐和水①新的酸和新的 盐2火碱⑧苛性钠④干燥剂⑤消石灰⑥CaO十 :H2O一Ca(OH)2⑦变蓝⑧变红⑨盐和水④新的盐 @新的碱②紫色石蕊试液⑧无色酚酞试液④酸性 ⑤酸性越强西碱性⑦碱性越强⑧中性©氢离子（或 H中)@氢氧根离子（或OH) 高频考点集训 1.C解析：稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能 够导电，A正确；硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石 蕊变红色，B正确：稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水 中，C不正确；浓盐酸易挥发，形成白雾，D正确。 2.D解析：由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐 渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确：0~50s时段，发 生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反 量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和 应发生，B正确；100s后还继续产生二氧化碳气体，说明 氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正 100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH>7,C正确； 确。反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加 200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氣化钠、氣化氢两种， 入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氣化钠和水，待氢 D错误。 氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化 3.BD解析：稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与炭粉 碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少 不反应，反而除去了铁粉A错误；氧气和铜粉在加热的条件 量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立。 下反应生成氧化铜，B正确；石灰水与碳酸钠反应生成碳酸 8.D9.D 钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙会引入新杂质，C错 10.D解析：随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为 误；分别滴入几滴无色酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶 放热反应，A错误；反应过程中，图像中pH的变化是从小 液，不变色的是氯化钙溶液，D正确。 于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图 4.B解析：向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加 像中H的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都 氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C错误；45s时，溶液的pH 能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9.5gMgC12 等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反 和3.65gHC1消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g,a~b段与 应，D正确。 bc段加入NaOH溶液的质量之比为1：2，B不正确；氯 化镁和氣化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氣 SO ①@ 元本的质量力9.5g×码×10%+365g×弧× 11.(1) 100%=10.65g,C正确；b~c段pH不变，为氣化镁与氢氧 Na Na H2O Na H20 化钠反应，D正确。 ODO西 Na SOD 5.(1)红(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3十3H2O(3)C A B (4)NaOH、NaCl (2)水分子(3)仍为紫色(4)OH 解析：(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物 易错易混集训 质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧 1.C2.C3.C4.C 化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反 5.(1)①蓝②Ca(OH)2+C02-CaC03↓+HO 应，均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 (2)①碳酸钠（或Na2CO3合理即可） 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩 ②Fe+H2SO,—FeSO,+H2个（合理即可） 余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl. 6.C 6.(1)红OH(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HO 第三单元 海水化学资源的利用 (3)产生白色沉淀Ca(OH)2+Naz CO3一CaCO3Y +2NaOH 第一节海洋化学资源 7.【实验探究1】(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 1.Na+(或钠离子)Mg+(或镁离子)C1(或氯离子) 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+NazCO 2.(1)多级闪急蒸馏法沸点(2)反渗透法颗粒大小 CaCO3￥+2NaOH【实验探究2】NaC1、NaOH、 3.(1)煤石油天然气 NaCO3产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被氢氧 (2)可燃冰 清洁CH,+20,点懋c0,+2H,0 化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 (3)锰结核 解析：【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液 1.B2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.D10.A 倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀， 11.B 说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳 12.(1)物理(2)变大(3)过滤 酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶 液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，碳酸钠与氢氧化钙反应 13.a0.04（2)CH4+20,点燃c0,+2H,0 (3)ABD 生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧 第二节海水“晒盐” 化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为氯化 钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化纳、氢氧化 1.(1)蒸发结晶(2)蒸发池结晶池 钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钠、氢氧化 2.(1)过滤 钠、氢氧化钙；进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适 3.(1)调味品食品添加剂(2)烧碱氯气(3)生理盐水 21 1.D2.C 3.(1)蒸发过滤(2)AD 4.D5.D6.A 7.(1)DACB(2)玻璃棒引流滤纸破损（合理即可） (3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅出现较多固 体坩埚钳 8.BC 9.(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①（或③②①或③①②） (3)NaOH、Na2CO 解析：(1)操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y 是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止 局部温度过高，造成液体飞溅。(2)加入过量的氢氧化钠溶 液可以将镁离子沉淀：加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸 根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可 以；除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入 碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除 去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②① 或③①②。(3)滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入 适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 10.B解析：海水中MgCL2的含量较少，若直接蒸发海水得到 的主要是NaCl,而不是MgCl2,A错误；石灰乳与MgCl2 反应生成Mg(OH)2沉淀，B正确；电解熔融的氯化镁才会 得到镁，C错误；钠的化学性质很活泼，能与水反应，不能用 钠将氯化镁溶液中的镁置换出来，D错误。 11.(1)熟石灰(2)Mg(OH)2十2HC1—MgC2+2HO (3)富集并提纯氯化镁 12.C解析：①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解， ②过滤操作中玻璃棒捧的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒 的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，A错误； 溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，B错误；步 骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，C正确；氯化 钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分 离，D错误。 13.B解析：操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳 酸钡、碳酸钙四种物质，B错误。 14.(1)①B②湿抹布(2)①溶解②C③> 15.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流(3)量筒 (4)氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等） 解析：(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出 的过程中，水的质量逐渐减小，氯化钠的质量不变，故此过 程溶液中NaCI的质量分数逐渐增大。(2)①粗盐提纯的 正确顺序是溶解、过滤、蒸发：②操作A中，当加热到蒸发 皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干 氯化钠：③操作C是过滤，玻璃棒的作用是引流。(3)配制 该溶液需要量筒量取水。(4)化学反应前后，元素种类不 变，以NaC】为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠、氯 气、碳酸钠等。 22 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途 1.小苏打可碱发酵粉胃酸干粉纯碱苏打易碱 2.侯德榜纯碱 3.(1)蓝色红色 (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+ (3)NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO, Na,CO+2HCI-2NaCl++H,O+CO, (4)Naz CO3+Ca(OH)2 -CaCO3 Y+2NaOH 1.C2.A 3.(1)NaHCO3(2)可溶 (3)2NaHC0,△NaC0,+CO,◆+H,0 4.B5.A 6.(1)(2)Na CO+2HCI=2NaCl+H2 O+CO2 (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 (4)Na2 CO:+CaCl2=2NaCl+CaCO 7.A 8.B解析：碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在 生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，B错误。 9.D解析：常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸 和CCl2的混合溶液)，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶 液中的阳离子含H、C+,A错误；碳酸钠先与稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液 至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NCl,B错误；滴加 N2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应，锥形瓶内溶 液的酸性逐渐减弱，C错误。 10.CD解析：NzCO3先与盐酸反应，参与反应的碳酸钠的 质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含 有水，此时溶液质量增加，后与氯化钙溶液反应，参与反应 的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液 中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加 碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误；由于溶液中含有 HCI,溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸 钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液的H升高，当盐酸反应完 后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶 液的pH等于7，当氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于 碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的H又升高且大于7，D 错误。 11.(1)Na(2)>0.15%95.796 (3)蒸发结晶NaHCO3+HCI一NaCl+HO+CO2个 (或Na2CO3十2HCl—2NaCl+HO+CO2个) 解析：(1)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是钠 离子，离子符号为Na。(2)按氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 的质量比为4：5：1配制溶液，由于氯化纳溶液呈中性， 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，则配制所得到溶液 的pH>7;该溶液中碳酸氢钠的质量分数为 11.B解析：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳；氧化铜不能一 15gX4什5中×100%≈0.15%：由溶解度曲线图可知. 步转化为氢氧化铜：氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和 15g+1000g 氧气；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能 常温下(20℃)碳酸氢钠的溶解度为9.6g,设需要再加入 与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。故选B。 1 15g×4+5+1+ 12.C解析：CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与 碳酸氢钠的质量为x,则15g十1000g+z ×100%= 稀硫酸反应，反而会把原物质除去，A错误；CO2能与足量 9.6g×100%,解得x=95.796g。(3)稀盐酸与碳 的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质 9.6g+100g 除去，B错误；Na2CO3能与适量Ba(OH)2溶液反应生成 酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸与碳酸氢钠 碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入 反应生成氣化钠、二氧化碳和水，由溶解度曲线图可知，氯 新的杂质，C正确；CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成 化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可利用蒸发结晶 氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫 的方法提纯氯化钠。 酸钠，D错误。 12.(1)更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 13.B解析：两厂废水中各含三种离子，甲厂的废水能使紫色 (2)NH,+、Na碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状 石蕊试液变红，说明甲厂的废水呈酸性，则其中含有大量 态而析出(3)2NaHC0,△Na,C0,十C0,++H,0 的H广，CO?与H不能大量共存，则CO应在乙厂， (4)氯化钠（或NaC1)(5)降温结晶(6）二氧化碳（或 CO与B2+能结合为碳酸钡沉淀，则不能大量共存，则 C02) B:+应在甲厂；Ba+与SO?能结合为硫酸钡沉淀，不能大 第2课时复分解反应的实质及盐的化学性质 量共存，则SO离子应在乙厂；甲厂的阴离子应为NO, 乙厂的阳离子为K。故甲厂废水中的离子是H、B阳+、 1.(1)化合物化合物(4)不变(5)沉淀气体水 NO,乙厂废水中的离子是K+、CO、SO。 2.(1)新酸+新盐(2)新碱+新盐(3)新盐十新盐 14.(1)盐NaHCO3+HC1-NaCI+H2O+CO2↑ 氢离 (4)新盐十金属 子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 1.C2.B3.A4.A5.B (2)产生白色沉淀 6.AC解析：稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液分别显酸性、中 (3)2NaHCO,A-NacCO+CO:+H:O (4D 性、碱性，使石蕊试液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三 15.(1)NaC1、CuSO 种明显不同的现象，A正确；分别滴加N2C)3溶液，产生气 (2)BaCO,+2HCI=BaCl,+H,O+CO2(3)5 泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变 解析：向白色粉末中加入足量的水，得到无色溶液A和白 化的是氯化钠溶液，C正确。 色沉淀，白色沉淀部分溶于稀盐酸，故样品中一定含有碳 7.D解析：根据题意，碳酸钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能 酸钠、硫酸钠和氢氧化钡。向无色溶液A中加入稀硝酸和 使酚酞试液变红色，氢氧化钙和硝酸钾、氯化钡均不反应， 硝酸银无白色沉淀生成，故样品中不含氯化钠。(1)根据 均无明显现象；碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，碳酸 步骤I、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含NaCl、 钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀， CuSO4。(2)步骤Ⅲ发生的是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯 结合表格信息，则某溶液X为碳酸钠溶液，甲为氯化钡溶 化钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。(3)由实验现 液，乙为酚酞试液，丙为硝酸钾溶液。据此分析解答。 象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在氢氧化纳；氢 8.(1)产生蓝色沉淀CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 氧化钠、碳酸钠；氢氧化钠、硫酸钠；氢氧化钠、氢氧化钡； Naz SO4(2)酸(3)NaCI(合理即可) 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠5种可能的组合。 9.C解析：活泼金属或HCO与酸也产生无色气体，A错 16.(1)①10②加速溶解③溶质的质量(2)①NaOH溶 液的质量分数②Na+、SO③Ca++CO 误；若溶液中存在Ag,也能产生不溶于稀硝酸的白色沉 CaCO3￥④ab 淀，可将BaCl2溶液更换为Ba(NO3)2溶液，B错误；检验 解析：(1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需 CI时，加入AgNO,溶液后还应再加稀硝酸进一步验证，D 要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g;②D是溶 错误。 解，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；③溶液稀 10.D解析：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 释是添加溶剂，溶质的质量不变。(2)①根据表格信息可 OH。H、OH能结合生成水，Ba+、SO?能结合生成 知，实验I、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验 硫酸钡沉淀，A错误；Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉 I无明显现象，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较 淀，B错误；NH、OH能结合生成氨气和水，Ca+、CO 多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复 能结合生成碳酸钙沉淀，C错误。 分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；②根据微观示意