精品解析：黑龙江省绥化市哈师大青冈实验中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学B卷试题

哈师大青冈实验中学2025-2026学年度10月份考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4 = Na++ HSO B. NaHCO3Na++ HCO C. H3PO43H++ PO D. HF+H2OF-+H3O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，B错误； C．H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和PO，电离方程式为：、、，C错误； D．HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-，电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正确； 故选D。 2. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A项正确； B．反应物的总键能－生成物的总键能，B项错误； C．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，但不知道反应物和生成物具体的物质，所以无法确定物质的稳定性，C项错误； D．根据题图可知，，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项错误； 答案选A。 3. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 4. 时，下列说法不正确的是 A. 氢硫酸的电离平衡常数为：，。氢硫酸中： B. pH相等的盐酸、溶液，， C. 的番茄汁中是的牛奶中的倍 D. 的溶液加水稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸的第一步电离为：，第二步电离为：，根据其电离常数大小可知，第一步电离程度大于第二步电离，故：，A正确； B．醋酸和盐酸中的相同，离子积常数相同，则相同，根据电荷守恒，盐酸中存在：，醋酸中存在：，由于其中氢离子和氢氧根浓度均相同，B正确； C．番茄汁中=，牛奶中的，番茄汁中的是牛奶的倍，C错误； D．是一元弱酸，溶液稀释至原来的倍时，由于越稀越电离，稀释后溶液中，则的弱酸溶液加水稀释至时，稀释后溶液体积大于原溶液体积的倍，D正确； 故选C。 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 氯化铵用作除锈剂 B. 明矾作净水剂 C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 盐酸用作除垢剂，除去水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A不选； B．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，故B不选； C．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故C不选； D．水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，盐酸除垢利用的是盐酸的酸性，与盐类水解无关，故D选； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B. 0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，发生CH₃COOK+HCl=CH3COOH+KCl混合后的溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH、KCl三者浓度相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Cl-)，CH3COOH的电离程度较小，则c(Cl⁻)>c(H+)，故混合溶液中，A正确； B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合，发生NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O反应，得到NH₄Cl溶液，在NH4Cl溶液中发生水解，显酸性，则、，由于水解是微弱的，则，故滚河溶液中，B正确； C．HCl和CH3COOH都是一元酸， pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，等体积的两种溶液 n(HCl)＜n(CH3COOH)，分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，醋酸消耗的NaOH更多，C错误； D. 物质的量浓度相等的几种溶液中，①溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，且电离出硫酸根数目2倍的铵根离子；②溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；③溶液中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；溶液中铵根离子浓度大小为：①>②>③，D正确； 故选C。 7. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 的溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有大量H+、Cl⁻、ClO⁻和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl⁻和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl⁻），稳定，不会与ClO⁻或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误； C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH⁻反应生成，C错误； D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 溶液中，大于 C. 该温度下的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是吸热过程，温度升高，促进电离，、均增大，故A正确； B．溶液中既电离也水解，其水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，大于，故B正确； C．电离以第一步电离为主，且电离是微弱的，则，，，=，故C正确； D．=，加水稀释时不变，减小，则增大，故D错误； 故选：D。 9. 25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH—　ΔH＞0，下列叙述正确的是 A. 加热，KW增大，c(OH—)增大 B. 滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH—)减小，KW减小 C. 加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，KW不变 D. 加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，故A正确； B．向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，故B错误； C．向水中加少量强酸的酸式盐硫酸氢钠，硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子水溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误； D．向水中加少量，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向右移动，故D错误； 故选A。 10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 CH3COOH HClO HCN 电离常数K 1.75×10-5 2.98×10-8 4.9×10-10 A. 三种酸的强弱关系：HCN>HClO>CH3COOH B. 反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生 C. 等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa>NaClO>NaCN D. 等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者>后者 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的电离常数越大则酸性越强，由图表可知，CH3COOH >HClO> HCN，A错误； B．酸性CH3COOH > HCN，强酸可以制取弱酸，反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生，B正确； C．酸性越弱，对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液碱性越强，等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa<NaClO<NaCN，C错误； D．酸性CH3COOH > HCN，等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者<后者，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，22.4L和11.2L充分反应生成的数目为 C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 由1mol和少量形成的中性溶液中，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．无体积，无法计算，A错误； B．与反应为可逆反应，生成的的数目小于，B错误； C．常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．根据电荷守恒可知：由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，，中性时，数目为NA个，D正确； 故选D。 12. 利用光能可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. W为正极 B. 电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高 C. a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D. W极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】利用光能可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，则左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。在左池，Z电极，H2O→O2，失电子发生氧化反应，则Z电极为负极，发生反应6H2O-12e-=3O2↑+12H+；W电极，CO2→C2H4，得电子发生还原反应，则W电极为正极，发生反应2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，H+由Z电极区透过a膜转移到W电极区，则a膜为阳膜。右侧装置为电解池，X电极与电源的正极相连，为电解池的阳极，发生电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，H+透过b膜进入产品室，原料室中的透过c膜进入产品室，则b膜为阳膜、c膜为阴膜；Y电极为阴极，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，原料室内的Na+透过d膜进入N室，则d膜为阳膜。 【详解】A．由分析可知，W为正极，A正确； B．电解一段时间后M室H2SO4的物质的量不变，但溶液的体积减小，c(H+)增大，pH降低，N室发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，c(OH-)增大，pH升高，B正确； C．由分析可知，a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜，C错误； D．W极，CO2得电子产物与电解质反应生成C2H4等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，D正确； 故选C。 13. 已知可逆反应，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：(其中是只与温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率与浓度的关系图象如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示消耗速率与浓度的关系 B. 平衡时，因此A点为平衡状态 C. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 D. 若某温度时，则该温度下平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，，可知，v消(NO2)受浓度影响更大，故曲线X表示NO2消耗速率与浓度的关系，故A错误； B．图中交点A表示，而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，故B错误； C．缩小容器的体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的量减少，缩小容器的体积使二氧化氮的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误； D．由，，结合ka=kb，可知平衡时=2，平衡常数K==0.5，故D正确； 答案选D。 14. 常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： b点小于d点 B. a点溶液的pH值大于d点溶液的pH值 C. c点，两溶液中含有相同量的OH- D. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】根据滴加过程中发生的反应两个反应的方程式分别为Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，Ba(OH)2+2NaHSO4 =BaSO4↓+ 2H2O + Na2SO4，当导电能力最低时说明溶液中的离子浓度最低，根据以上两个方程式进行判断，在硫酸氢钠和氢氧化钡的反应中，溶液的导电能力始终比第一个反应强。 【详解】A．两个反应的方程式分别为①Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4↓+ H2O + NaOH ，NaOH + NaHSO4 = Na2SO4+ H2O。根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小。b点和d点是加入硫酸氢钠进行的反应，b点是氢氧化钠溶液，抑制水的电离，d点是硫酸钠溶液，水的电离不受影响，故溶液中水的电离程度：b点小于d点，A正确； B．a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d点为硫酸钠溶液，溶液都显中性，pH值相同，B错误； C．c点①曲线为硫酸溶液，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠的溶液，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误； D．根据反应Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O和Ba(OH)2+2NaHSO4 =BaSO4↓+ 2H2O + Na2SO4，导电能力最低的是第一个反应，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，D错误； 故选答案为A。 【点睛】此题考查离子反应过程中离子浓度的变化，根据溶液中离子浓度的大小判断溶液的导电性，导电性和离子浓度大小成正比关系。 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. b点时溶液中存在 C. 溶液中水的电离程度： D. c点时溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点是溶液，加入10mL NaOH溶液，，，A错误； B．，b点时，溶质为NaHA，此时溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，溶液中，，B错误； C．水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，根据分析溶液中各点溶液中溶质的成分可知，水的电离程度：，C正确； D．c点时，溶质为和NaHA，根据电荷守恒：，D错误； 故选：C。 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。 Ⅰ．催化制取甲烷的反应为： 已知：① ② ③ （1）则___________。 Ⅱ．催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为： 。为探究该反应原理，在容积为1L密闭容器中，充入和在某温度下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示： （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。 （3）下列措施一定能使的转化率增大且反应速率提升的是___________。 A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入 C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数___________(填计算结果)。 ②若在A点时向体系中同时加入和，则此时___________(填“>”，“<”或“=”)。 ③的转化率先增大、后下降的原因分别是___________。 【答案】（1）-171kJ/mol （2） （3）BE （4） ①. 37.5 ②. > ③. 210~240℃时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，相同时间内的转化率逐渐增大；温度超过240℃时，反应达到平衡状态，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致的转化率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应②=反应①×2-反应③+CO2催化制取甲烷的反应，ΔH2=(-41×2+73-162)kJ/mol=-171kJ/mol。 【小问2详解】 由图，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率； 【小问3详解】 A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的量增大，反应速率增大，促进平衡正向移动，但是二氧化碳本身转化率减小，A错误； B．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，B正确； C．在原容器中充入1mol氦气，反应物和产物浓度都不变，化学平衡不移动，CO2转化率不变，C错误； D．催化剂只能影响反应速率，不影响化学平衡，CO2转化率不变，D错误； E．反应为气体分子数减小的反应，缩小容器体积，压强增大，反应速率增大，且化学平衡正向移动，CO2转化率增大，E正确； F．将水蒸气从体系中分离，产物浓度减小，反应速率减小，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，F错误； 故选BE。 【小问4详解】 ①A点CO2转化率为90%，则反应0.9mol二氧化碳，有： 则。 ②A点时向体系中同时加入0.1molCO2和0.1molH2O，则，此时反应正向进行，>。 ③210~240℃时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，相同时间内的转化率逐渐增大；温度超过240℃时，反应达到平衡状态，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致的转化率逐渐减小。 17. Ⅰ.下表是不同温度下水的Kw数据： 温度/℃ 25 水的Kw 试回答下列问题： （1）若，则_______(填“>”、“<”或“=”) （2）25℃下，某溶液中，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中_______。 （3）在℃时，测得纯水中的，则为_______。 （4）在℃时，的氢氧化钠溶液的_______。若该溶液与的稀硫酸混合(忽略体积变化)，所得混合溶液的，则_______，此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______。 Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： （5）图中五点Kw间的关系是_______。 （6）若从A点到D点，可采用的措施是_______。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 【答案】（1）> （2）1000∶1 （3） （4） ①. 11 ②. 9∶11 ③. c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) （5）B>C>A=D=E （6）bc 【解析】 【小问1详解】 水的电离吸热，升温促进水的电离，Kw变大，故答案为：>； 【小问2详解】 c(SO)=5×10-4 mol·L-1，则c(Na＋)=2c(SO)=1×10-3 mol·L-1，稀释10倍，则c(Na＋)=1×10-4 mol·L-1。25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，稀释10倍后仍然为1×10-7 mol·L-1，则c(Na＋)∶c(OH-)=1 000∶1，故答案为：1000∶1； 【小问3详解】 纯水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，故在℃时，测得纯水中的，则为； 【小问4详解】 在℃时，Kw=10-12，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，故，pH=11；混合前n(OH-)=0.1mol/LV1L，n(H+)=0.1mol/LV2L，混合后pH=2，故，解得；此时溶液中含有硫酸钠和硫酸，各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)； 【小问5详解】 水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E； 【小问6详解】 在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性,而到D点c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变。 升高温度，Kw变大，故a错误； 加入HCl，则溶液显酸性，故b正确； c．加入氯化铵，水解显酸性，且Kw不变，故c正确； 故答案为：bc。 18. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示(金属离子的起始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 回答下列问题： （1）“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是_______。 （2）“操作I”产生的滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“操作III”是获得电解液的关键环节。 ①“操作III”中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______。 ②再加入调节反应液的，范围为_______。 ③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。设计实验方案加以检验：_______。 （4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_______；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_______。 [已知时，]。 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2）Cu （3） ①. ②. 或 ③. 取少量待测电解液于试管中，向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有 （4） ①. ②. 2.0×10-4 【解析】 【分析】首先向铜镉渣中加入稀硫酸完成操作 I，稀硫酸将镉、铁、钴等活泼金属组分转化为可溶性硫酸盐进入溶液，铜等不与稀硫酸反应的难溶组分以滤渣 1 的形式被过滤分离；随后向滤液中加入和进行操作 II，利用锌的还原性将溶液中的还原，与锑结合生成难溶的滤渣除去，实现钴杂质的脱除，同时镉离子保留在溶液中；接着向溶液中先加、再加完成操作 III，将溶液中的氧化为，通过消耗氢离子调节溶液 pH，促使水解生成沉淀被除去，且不会引入新的杂质阳离子；最后对净化后的含镉溶液进行电解，镉离子在阴极得到电子析出，最终得到单质镉。 【小问1详解】 增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。 【小问2详解】 铜不与稀硫酸反应，其余金属（Zn、Fe、Cd、Co）均与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此滤渣 I 为。 【小问3详解】 ①在酸性条件下将氧化为，离子方程式：。 ②调 pH 的目的是使完全沉淀，同时保证不沉淀。由表格数据可知，沉淀完全的 pH 为 3.3，开始沉淀的 pH 为 7.2，因此 pH 范围为。 ③取少量待测电解液于试管中，向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有。 【小问4详解】 ① 碳酸钙转化为碳酸镉的离子方程式： ② 该反应的平衡常数。 代入，得：。 19. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。 ③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平) （1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：___________(填字母序号)。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是___________。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 （4）根据以上实验数据计算值___________。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （5）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则___________7(填“>”、“<”或“=”。) （7）点时，溶液中=___________。 【答案】（1）b （2）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色 （3）CE （4）1 （5） （6）< （7）0.005 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管，故b合理； 【小问2详解】 当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色，说明反应达到终点； 【小问3详解】 A.装待测液前，锥形瓶中有少量水不影响待测液的体积，对所测x值无影响，故A错误； B.若锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏大，故B错误； C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，导致标准液的体积偏大，的量偏大，则x值偏小，故C正确； D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏大，故D错误； E.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗，则标准液被稀释，所用标准液体积偏大，的量偏大，则x值偏小，故E正确； 答案选CE； 【小问4详解】 与另两组数据偏差太大，属于异常数据应舍弃，则消耗溶液的平均体积为，消耗的物质的量为0.01L×=0.005mol，结合反应：，可知的物质的量为0.005mol×2.5=0.0125mol，则晶体的物质的量为0.0125mol×=0.05mol，的摩尔质量为：；则x=1； 【小问5详解】 由图可知溶液的pH值等于2，可知HA完全电离，为强酸，则溶液的pH=1，溶液显酸性，由水电离出的； 【小问6详解】 由图可知当加入51mLMOH时溶液呈中性，则加入50mLMOH溶液时，溶液呈酸性，即MA的盐溶液呈酸性，则a<7； 【小问7详解】 点时，根据电荷守恒得，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025-2026学年度10月份考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4 = Na++ HSO B. NaHCO3Na++ HCO C. H3PO43H++ PO D. HF+H2OF-+H3O+ 2. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 3. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4. 时，下列说法不正确的是 A. 氢硫酸的电离平衡常数为：，。氢硫酸中： B. pH相等的盐酸、溶液，， C. 的番茄汁中是的牛奶中的倍 D. 的溶液加水稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 氯化铵用作除锈剂 B. 明矾作净水剂 C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 盐酸用作除垢剂，除去水垢 6. 下列说法错误的是 A. 0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B. 0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 7. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 的溶液中， 8. 二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 溶液中，大于 C. 该温度下的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中减小 9. 25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH—　ΔH＞0，下列叙述正确的是 A. 加热，KW增大，c(OH—)增大 B. 滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH—)减小，KW减小 C. 加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，KW不变 D. 加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大 10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 CH3COOH HClO HCN 电离常数K 1.75×10-5 2.98×10-8 4.9×10-10 A. 三种酸的强弱关系：HCN>HClO>CH3COOH B. 反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生 C. 等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa>NaClO>NaCN D. 等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者>后者 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，22.4L和11.2L充分反应生成的数目为 C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 由1mol和少量形成的中性溶液中，的数目为 12. 利用光能可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. W为正极 B. 电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高 C. a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D. W极的电极反应式为 13. 已知可逆反应，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：(其中是只与温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率与浓度的关系图象如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示消耗速率与浓度的关系 B. 平衡时，因此A点为平衡状态 C. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 D. 若某温度时，则该温度下平衡常数 14. 常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： b点小于d点 B. a点溶液的pH值大于d点溶液的pH值 C. c点，两溶液中含有相同量的OH- D. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. b点时溶液中存在 C. 溶液中水的电离程度： D. c点时溶液中存在 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。 Ⅰ．催化制取甲烷的反应为： 已知：① ② ③ （1）则___________。 Ⅱ．催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为： 。为探究该反应原理，在容积为1L密闭容器中，充入和在某温度下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示： （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。 （3）下列措施一定能使的转化率增大且反应速率提升的是___________。 A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入 C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数___________(填计算结果)。 ②若在A点时向体系中同时加入和，则此时___________(填“>”，“<”或“=”)。 ③的转化率先增大、后下降的原因分别是___________。 17. Ⅰ.下表是不同温度下水的Kw数据： 温度/℃ 25 水的Kw 试回答下列问题： （1）若，则_______(填“>”、“<”或“=”) （2）25℃下，某溶液中，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中_______。 （3）在℃时，测得纯水中的，则为_______。 （4）在℃时，的氢氧化钠溶液的_______。若该溶液与的稀硫酸混合(忽略体积变化)，所得混合溶液的，则_______，此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______。 Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： （5）图中五点Kw间的关系是_______。 （6）若从A点到D点，可采用的措施是_______。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 18. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示(金属离子的起始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 回答下列问题： （1）“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是_______。 （2）“操作I”产生的滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“操作III”是获得电解液的关键环节。 ①“操作III”中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______。 ②再加入调节反应液的，范围为_______。 ③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。设计实验方案加以检验：_______。 （4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_______；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_______。 [已知时，]。 19. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。 ③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平) （1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：___________(填字母序号)。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是___________。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 （4）根据以上实验数据计算值___________。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （5）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则___________7(填“>”、“<”或“=”。) （7）点时，溶液中=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $