1.2同步考点精练①电解质及电离、导电性—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 电解质及电离、导电性同步练，以基础概念辨析为起点，通过分层设计实现从单一认知到综合应用的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|电解质判断、电离方程式书写|1-15题聚焦核心概念辨析，如电解质与非电解质的本质区别，夯实化学观念| |能力提升|强弱电解质比较、导电性影响因素|16-23题通过反例分析（如BaSO₄导电性）培养科学思维，深化对电离程度的理解| |综合应用|实验分析、物质分类综合|24-33题结合导电性曲线、离子反应等情境，提升科学探究与实践能力，实现知识迁移|

1.2同步考点精练①电解质及电离、导电性—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点01电解质及电离、导电性 1、下列说法正确的是(　　) A.NaCl溶液是电解质 B.NH4NO3电离时产生NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C.HCl、H2SO4液态时都不导电，所以它们都不是电解质 D.Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO D．食盐水 2、下列说法正确的是(　　) A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 3、下列叙述正确的是(　　) A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 4、下列说法正确的是(　　) A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 5、下列叙述中正确的是(　　) ①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 6、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．、、、都是弱电解质 C．的水溶液能导电，故 属于电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 7、下列叙述中正确的有（ ） A.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子　 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强　 C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质　 D.BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质　 8、下列说法正确的是 ( ) A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 9、下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ） A．强电解质在溶液中完全电离 B．强电解质溶液的导电性，不一定比弱电解质的强 C．强电解质都易溶于水，弱电解质都不易溶于水 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 10、有关电解质的说法正确的是(　　) A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 11、下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 12、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 13、下列叙述中正确的是(　　) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 14、下列说法正确的是(　　) A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 15、下列说法错误的个数是（ ） ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A．8 B．7 C．6 D．5 16、下列选项组合中代表的说法都不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质； ③强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质强； ④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．④ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 17、在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 18、列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．Na2SO4=Na＋＋ B．H2SO4=H＋ C．NH4NO3=＋ D．Fe2(SO4)3=2Fe2+＋3 19、下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg2++ D．H2SO4=2H++ 20、向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶 液中的离子种类相同 21、下图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是(　　) 选项 X Y Z A 干冰 氧化物 化合物 B 食盐 电解质 能导电物质 C 碳酸钡 化合物 能导电物质 D 纯碱 碱 电解质 22、下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　) A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融NaCl能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 23、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 24、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是_____________________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_______________________________________。 (3)下列说法中正确的是(　　) A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 25、回答以下问题： Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl  ②液氨  ③酒精  ④溶液  ⑤碱石灰  ⑥  ⑦  ⑧溶液  ⑨  ⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式： ，在物质分类中属于 (填字母)。 A．钠盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (3)、、、都属于酸性氧化物，由，完成与反应的方程式为： 。 (4)若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． (5)下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是 (填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 (6)完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式： 、 。 26、有下列物质：①熔融  ②熔融  ③胶体  ④固体  ⑤溶液  ⑥固体  ⑦石墨  ⑧  ⑨酒精  ⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)金刚石和物质⑦互称为碳元素的 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式 。 (4)写出制备胶体的化学方程式 ，可以使用 （填“半透膜”或“滤纸”）分离胶体和溶液。 (5)写出向少量④的溶液中加入过量⑥溶液的离子方程式 。 (6)写出④与⑤在水溶液中反应的离子方程式 。 27、有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 (填编号，下同)，属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。 (2)i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式： ； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式： ； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式： ； iv．当⑤与过量的⑥混合，写出该离子方程式： 。 28、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH  请回答下列问题：(填序号) (1)以上物质中属于混合物的是 ，属于电解质的是 ；属于强电解质的是 。 (2)以上物质中能导电的是 。 (3)写出⑧在水溶液中的电离方程式 。 (4)在①溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式 。 29、完成下列问题。 Ⅰ.现有下列十种物质：①蔗糖，②熔融NaOH，③盐酸，④铜丝，⑤固体，⑥氧气，⑦固体，⑧乙醇，⑨溶液，⑩熔融硫酸钡。 (1)上述状态下物质中可导电的是 （填序号，下同）。 (2)上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 (4)属于既不是电解质也不是非电解质的有 。 Ⅱ.请写出下列反应的离子方程式： (5)②溶液与③混合 ； (6)⑤溶液与⑦溶液混合 。 30、现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③石墨；④小苏打；⑤蔗糖；⑥溶液；⑦熔融的；⑧稀硫酸。请回答下列问题(填序号) a．以上物质能导电的是 。 b．以上物质属于电解质的是 。 c．以上物质属于非电解质的是 。 d．④的电离方程式为 。 e．⑦的电离方程式为 。 f．④与⑧反应的离子方程式为 。 g．⑥与⑧反应(溶液呈中性)的离子方程式为 。 31、化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①  ②  ③  ④  ⑤氢氧化钠溶液  ⑥  ⑦乙酸  ⑧稀硫酸  ⑨固体  ⑩。回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是”或“不是”)。 (3)和物质⑥是氧元素的 。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出⑨溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 32、在学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的。根据所学回答问题： I.现有下列物质：①铜②固体③④⑤稀盐酸⑥固体⑦NaOH溶液⑧⑨溶液⑩熔融的CaO (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 II.磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数比为3:2:1。 (2)下列推断正确的是_______(填字母)。 A．磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B．都是酸式盐 C．都是含氧酸 D．是三元酸 III.在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (3)代表滴加溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”)。 (4)依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： 、 。 (5)a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是 (填字母)。 33、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在下图所示的装置里，若灯泡变亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一电解质溶液时(忽略溶液体积变化)，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 B．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2 易溶于水。若在(2)小题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 详解答案 1、D。NaCl溶液属于混合物，不是电解质，氯化钠是电解质，A错误；NH4NO3电离时产生NH和NO，所以NH4NO3是盐，B错误；HCl、H2SO4液态时都不导电，溶于水都能因自身电离而导电，所以它们都是电解质，C错误。 2、D A中是因为发生反应CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。BaSO4的溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是电解质，但其溶液导电能力差，B错误。电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小及离子所带电荷的多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。 3、C 铜丝是单质，不属于化合物，不是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但它的水溶液或在熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误；SO3溶于水能导电是因为反应：SO3＋H2OH2SO4，生成的H2SO4属于电解质，D错误。 4、B A项，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。 5、B 可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。 6、D A. 导电能力与离子浓度、电荷有关（如稀盐酸导电能力可能弱于浓醋酸），错； B. NH₃是非电解质，BaSO₄是强电解质（虽难溶，但溶解部分完全电离），错； C. SO₂溶于水导电是因 H₂SO₃电离，SO₂自身不电离，是非电解质，错； D. 强电解质液态时：离子化合物（如 NaCl，熔融导电）、共价化合物（如 HCl，液态不导电），故 “有的导电，有的不导电”，对。 7、D A. NaCl 电离是水分子作用，而非电流，错； B. 导电能力取决于离子浓度（如稀 BaSO₄溶液导电弱于浓 CH₃COOH 溶液），错； C. CO₂是非电解质，其水溶液导电是 H₂CO₃的作用，错； D. BaSO₄溶解的部分完全电离，符合强电解质定义，对。 8、A A. 电解质与非电解质的本质区别：自身在水溶液 / 熔融状态下 “能否电离”，对； B. 强 / 弱电解质的本质是 “电离程度”（完全 vs 部分），而非导电性（导电性与浓度有关），错； C. 电解质除酸、碱、盐外，还有 Al₂O₃等氧化物，错； D. 除强电解质外，还有弱酸、弱碱、水等弱电解质，非 “其他都是非电解质”，错。 9、C A. 强电解质在溶液中完全电离，对； B. 导电能力与离子浓度有关（如稀 NaCl 溶液导电弱于浓 CH₃COOH 溶液），对； C. 强电解质未必易溶（如 BaSO₄难溶但强电解质），弱电解质未必难溶（如 CH₃COOH 易溶但弱电解质），错； D. 液态强电解质：NaCl（熔融导电）、HCl（液态不导电），对。 10、A CO2是非电解质，其溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，B不正确；Cu是单质，C不正确；FeCl3溶液是混合物，D不正确。 11、D 液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O发生电离，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；同理，C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。 12、C A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。 13、D 对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 14、BC A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。 15、B 错误说法共 7 个（①②③④⑤⑥⑧）： ①胆矾是纯净物（CuSO₄・5H₂O），非混合物，错； ②盐酸是混合物，非电解质（电解质需为化合物），错； ③MgO 是氧化物、Cu₂(OH)₂CO₃是碱式盐，均非碱，错； ④NO₂与水反应生成 NO，非酸性氧化物，错； ⑤SiO₂是酸性氧化物，非碱性氧化物，错； ⑥电解质（如 BaSO₄）水溶液几乎不导电，非电解质（如 NH₃）水溶液能导电，错； ⑦正确（导电能力与离子浓度有关）； ⑧KHSO₄电离无需电流（水分子 / 熔融即可），错； ⑨正确（胶体与溶液本质是分散质直径）。 16、C “都不正确” 的说法为①②③⑤⑥： ①BaSO₄是强电解质（溶解部分完全电离），难溶≠非电解质，错； ②NH₃是非电解质（导电依赖 NH₃・H₂O），HCl 是强电解质（液态不导电因未电离），错； ③导电能力与离子浓度有关（如稀 H₂SO₄导电弱于浓 CH₃COOH），错； ④正确（NaHSO₄是盐，因含 Na⁺）； ⑤电解质（如 BaSO₄）水溶液不导电，非电解质（如 NH₃）水溶液导电，错； ⑥电解质 / 非电解质前提是 “化合物”，单质既不属于，错。 17、D 溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，灯泡又逐渐变亮。 18、C A. Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻（原式 Na⁺系数为 1，错）； B. H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（原式 H⁺系数为 1，错）； C. NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃⁻（电荷守恒、离子符号正确，对）； D. Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄²⁻（原式 “Fe²⁺” 错误，Fe 为 + 3 价）。 19、D A. NaOH=Na⁺+OH⁻（原式 “O²⁻+H⁺” 错误）； B. FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻（原式 Cl⁻系数为 1，错）； C. Mg (NO₃)₂=Mg²⁺+2NO₃⁻（原式 “NO₃²⁻” 离子符号错）； D. H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（正确）。 20、B A. A 点为 Ba (OH)₂溶液，完全电离为 Ba²⁺和 OH⁻，离子浓度高，导电强，对； B. AB 段反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（错误）； C. 反应生成 BaSO₄白色沉淀，Ba (OH)₂使酚酞变红，H₂SO₄过量后溶液酸性，红色褪去，对； D. C 点、D 点（过量 H₂SO₄）：离子为 H⁺、SO₄²⁻，离子种类不同，正确。 21、A。由题图可知，X、Y、Z是从属关系，Z包含Y，Y包含X。电解质不一定能导电，如NaCl固体，B错误；碳酸钡是电解质，但固态时不能导电，C错误；酸、碱、盐都是电解质，但纯碱是Na2CO3，属于盐类，D错误。 22、D。A.X与电源正极相连，阴离子向X极移动，代表的离子是氯离子，故A正确；B.由题图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；C.由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确；D.表示氯离子，由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误。 23、A 化合物在熔融状态下能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。 24、(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4===Na＋＋HSO　(3)BCD NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。 25、(1) ②③⑦ ①⑥⑨ (2) AC (3) (4)D (5)B (6) 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物‌；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均‌不能电离产生离子即不能导电‌的化合物‌。 详解（1）①熔融的NaCl是电解质；②液氨是非电解质；③酒精是非电解质；④溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥ 是电解质；⑦是非电解质；⑧溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨是电解质；⑩稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质。故属于非电解质的是②③⑦ ，属于电解质的是①⑥⑨。 （2）NaHSO4是强电解质，在水中完全电离。其溶于水时，钠离子、氢离子和硫酸根离子均能自由移动，因此电离方程式为： 。 A．NaHSO4由钠离子和酸式酸根离子构成，属于钠盐，A正确； B．含氧酸是电离时生成的阳离子全部为的化合物，而NaHSO4电离出的阳离子有，属于盐，B错误； C．NaHSO4中含有可电离的，属于酸式盐，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，NaHSO4含Na、H、S、O四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选AC。 （3）由的反应类推，的反应方程式为：。 （4）电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零；继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成强电解质碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D。 （5）A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B。 （6）向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，离子方程式为：。稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 26、 (1) ①②③⑤⑦ ⑧⑨ (2)同素异形体 (3) (4) 半透膜 (5) (6) 详解（1）①属于电解质，熔融状态下能够导电；②属于电解质，熔融状态下能够导电；③胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；④是电解质，但固态下不能导电；⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥是电解质，但固态下不能导电；⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑧是非电解质，不能导电；⑨酒精是非电解质，不能导电；⑩葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；故能导电的有①②③⑤⑦；非电解质有⑧⑨； （2）金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，但结构不同，故二者互为同素异形体； （3）为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+、，故电离方程式为； （4）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，化学方程式为；胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，能够穿过滤纸，但胶体不能穿过半透膜，因此分离胶体和溶液应采用半透膜； （5）少量溶液中加入过量的溶液的离子方程式为； （6）和在水溶液中发生反应的离子方程式为。 27、 (1) ①⑤⑥⑦ ⑤⑥⑦ ③⑩ ②④⑧⑨ (2) 【详解】（1）①冰醋酸是乙酸分子，不存在自由移动电子，不能导电，在水溶液中可部分电离出和，属于弱电解质； ②铜是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ③是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电，该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ④硫酸溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电，溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤固体是硫酸盐，属于离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此属于强电解质； ⑥固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此属于强电解质； ⑦固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此固体属于强电解质； ⑧氨水中含有大量自由移动的离子而能够导电，氨水是溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑨稀硝酸中含有大量自由移动的离子而能够导电，稀硝酸是溶液，属于混合物，故稀硝酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑩蔗糖是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电；该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质； 综上所述：属于电解质的有①⑤⑥⑦，属于强电解质的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑩，能导电的物质有②④⑧⑨。 （2）i．过量与混合生成，离子方程式为：； ii．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； iii．硫酸铝与氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为：； iv．硫酸氢钠和氢氧化钡以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液为中性，离子方程式为：。 28、 (1) ①⑤ ③④⑧ ③④ (2)①④⑤⑥ (3)CH3COOHH＋＋CH3COO- (4)CO2＋NaOH=NaHCO3 详解】1）①NaOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；②液氨为纯净物，属于非电解质，不能导电；③BaCO3固体为纯净物，属于强电解质，但固态下离子不能自由移动，不能导电；④熔融KHSO4为纯净物，属于强电解质，熔融态下离子能自由移动，能导电；⑤Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但胶粒带电且能自由移动，能导电；⑥铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中存在自由移动的电子，能导电；⑦CO2为纯净物，属于非电解质，不能导电；⑧CH3COOH为纯净物，属于弱电解质，但在无水条件下不能电离，不能导电；因此属于混合物的是①⑤；属于电解质的是③④⑧；属于强电解质的是③④； （2）以上物质中能导电的是①④⑤⑥； （3）CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为； （4）在NaOH溶液中缓缓通入过量的CO2可生成NaHCO3，反应的化学方程式为。 29、 (1)②③④⑨⑩ (2)⑤⑦ (3)①⑧ (4)③④⑥⑨ (5) (6) 详解（1）①蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电；②熔融NaOH是碱，属于电解质，而且在熔融状态下离子能自由移动，能导电；③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；④铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中存在自由移动的电子，能导电；⑤Ba(OH)2固体是碱，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电；⑥氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑦CuSO4固体是盐，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电；⑧乙醇是有机物，属于非电解质，不能导电；⑨KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑩熔融硫酸钡是盐，属于电解质，而且在熔融状态下离子能自由移动，能导电；因此上述状态下物质中可导电的是②③④⑨⑩； （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦； （3）上述物质中属于非电解质的是①⑧； （4）属于既不是电解质也不是非电解质的有③④⑥⑨； （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为； （6）氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为。 30、 ③⑥⑦⑧ ①④⑦ ②⑤ 【详解】①NaCl晶体为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质； ②干冰为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； ③石墨为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ④小苏打属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质； ⑤蔗糖为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； ⑥溶液为混合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质； ⑧稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； a．以上物质能导电的是③⑥⑦⑧。 b．以上物质属于电解质的是①④⑦。 c．以上物质属于非电解质的是②⑤。 d．小苏打为碳酸氢钠，电离方程式为。 e．⑦熔融的的电离方程式为。 f．④与⑧反应的离子方程式为。 g．⑥与⑧反应(溶液呈中性)的离子方程式为。 31、(1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉分类法 (5) (6)或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 【详解】（1）是化合物，并且可以与碱反应生成对应的盐和水，也是酸性氧化物，所以选AC。 （2）H2O为化合物，能电离出氢离子和氢氧根，是电解质。 （3）和都是氧元素的单质，两者互为同素异形体。 （4）从不同的角度对同一物质进行分类的方法称为交叉分类法。 （5）是强电解质，在水溶液中可以完全电离，故电离方程式为：。 （6）离子方程式为的两种物质是氢氧化钠溶液和稀硫酸，或者硫酸氢钠和氢氧化钠，则该离子反应对应的化学方程式为或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。 32、(1) ②⑥⑩ ③④⑧ ①⑤⑦⑨⑩ (2)C (3)① (4) (5)ad 【详解】（1）①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸镁固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ③甲烷不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑤稀盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥碳酸钙固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑦氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨气不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑨碳酸氢钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融的氧化钙能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； 因此属于电解质的是：②⑥⑩，属于非电解质的是：③④⑧，能导电的是：①⑤⑦⑨⑩，故答案为：②⑥⑩；③④⑧；①⑤⑦⑨⑩； （2）分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数比为3:2:1，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸： A．磷酸是三元酸，与NaOH反应能生成这3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，都是酸式盐，是正盐，B错误； C．都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．是二元酸，D错误； 故答案选：C； （3）溶液和溶液、溶液反应方程式分别为、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液与溶液的反应；根据图知，a点为溶液与恰好完全反应，b点溶液溶质为点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为。 由分析可知代表滴加溶液的变化曲线为①，故答案为：①； （4）曲线②为溶液和溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH，离子方程式为；d点②中溶质为，离子方程式为，故答案为：；； （5）由分析知a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，d点②中溶质为四点对应的溶液中呈中性的是，故答案为：ad 33、(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽然都属于电解质，但晶体中离子不能自由移动，所以不导电。二者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖和酒精都属于非电解质，不导电。 (2)溶液能否导电取决于溶液中是否有自由移动的离子；导电性强弱则由单位体积内离子数目多少及离子所带电荷数等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子数目减少，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，继续滴加Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；C选项中，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加入稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强，不符合题意。 (3)由于通入CO2后，开始生成CaCO3沉淀和H2O，溶液中自由移动的离子的数目逐渐减少，所以一开始导电能力逐渐下降；随着反应的进行，生成易溶于水的 Ca(HCO3)2，离子数目逐渐增多，导电能力逐渐增强；当CaCO3反应完全后，溶液导电能力保持不变，故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $