黑龙江龙东十校联盟2025-2026学年度第二学期开学考试高一化学试卷

2025~2026学年度高一年级第二学期开学考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 阁 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137 的 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物品中，主要成分不属于金属材料的是 A曾侯乙青铜编钟 B乌铜走银小壶 C.储氢合金 D.纸哪吒 2.反应CO2十2NaOH一Na2CO3十H2O可用于捕捉废气中的CO2,下列有关化学用语说法正 确的是 量 A中子数为8的氧原子：O B.H2O的空间结构：直线形 C.CO2的分子结构模型：·0 。 D.Na2CO3的电离方程式：Na2CO3-Na2++CO} 3.下列既含有离子键又含有共价键的盐是 嚣 A.MgCl2 B.HCI C.NaOH D.NaCIO 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、CI-、CO B.澄清透明的溶液中：Cu+、NH时、NO3、SO? 【高一年级开学考试·化学第1页（共6页）】 26-X-463A ▣ 扫描全能王创建 C.Fe2(SO4)3溶液中：Mg2+、Na+、SCN、NO D.H2SO4溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、C1 5.下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A.Na与O2 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液 C.AICl3溶液与NaOH溶液 D.CO2与NaOH溶液 6.下列生成气体的反应不属于氧化还原反应的是 稀硫酸 新制 新 钠块 1氯水 发酵粉 上对 铁粉 (NaHCO,) 的答 A B D 7.Rb、Sr、Cs、Ba四种元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A.金属性：Sr<Rb 37 Rb 38 Sr B.原子半径：Rb<Sr<Cs<Ba 5 铷 锶 5s3 5s2 是符 85.47 85.62 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr<Ba 55 Cs 56 Ba D.与水反应的剧烈程度：Cs>Ba 6 铯 钡 6s 132.9137.3 8.为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 ACO2(HCl):饱和Na2CO3溶液、洗气 B.Cu(铜绿)：加入过量稀盐酸、过滤 C.Na2CO3粉末(NaHCO3):加热 D.MgO(A2O3):加人过量NaOH溶液、过滤 去正 9.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，12gC6中含有的电子总数为12NA B.标准状况下，1.12LN2中含有的质子数为1.4NA C.7gLi与足量O2在加热条件下充分反应失去的电子数为Na D.2L0.5mol·L-1H2SO4溶液中含氧原子数为4NA 15 10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.少量盐酸滴人Na2CO3溶液中：2H+十CO一H2O十CO2个 B.金属A1与NaOH溶液反应：AI+2OH-+2H2O—[A1(OH)4]-+H2个 C.磁性氧化铁溶于稀硫酸：FeO十8Ht一3Fe3+十4H2O D.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca++HCO5+OH-=CaCO3↓+H2O i3A 【高一年级开学考试·化学第2页（共6页）】 26-X-463A 架 扫描全能王创建 11.如图为铁元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是 化. 2 单质氧化物盐碱物质类别 A.b可用作红色颜料 B.c可经一步反应直接转化为h C.g在空气中受热分解可得到b D.「具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 12.如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A.Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为1：2 Na202 →Na,C03 B.反应①~④均属于氧化还原反应 ⑤⑧ C.反应③中，生成的O2既是氧化产物又是还原产物 ♪Na,O② NaOH D.可用焰色试验来鉴别Na2CO3和NaOH 13.向覆铜板腐蚀废液（含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤 液，下列相关说法错误的是 A.氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.若滤渣中有Cu、Fe,则滤液中只有FeCl2 C.若滤渣中只有Cu,则滤液中可能有FeC2、CuCl2 D.若将加人的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y 和Z形成的简单离子Y2-与Z+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误 的是 A.X、Y的单质在自然界中均存在 B.简单离子半径：W>X>Y>Z C.2的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 15.现有一瓶久置未密封的FC2溶液，为探究其成分组成做如图所示实验，已知每步反应均恰 好完全进行，且反应过程中忽略空气成分的影响，共消耗22.4mL(标准状况)C2、10mL NaOH溶液。下列说法正确的是 NaOH 溶液 取10mL于 过滤、洗涤、灼烧 密封的 0.32g红棕色固体 FeCl,溶液 FeCl. 试管中 【高一年级开学考试·化学第3页（共6页）】 26-X-463A 扫描全能王创建 A.灼烧需要用到的仪器有蒸发皿、酒精喷灯、泥三角、坩埚钳等 B.未变质前，FeCl2溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1 C.通人Cl2前，溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1：1 D.加入的NaOH溶液的物质的量浓度为0.12mol·L1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)按要求回答下列问题： (1)现有10种物质：a.稀硝酸b.Cuc.CaO d.NH3e.NaHSO上.空气g.C2HOH h.Na2CO3·10H2Oi.Ba(OH)2j.蔗糖，其中属于混合物的是 (填字母， 下同)；属于有机物的是 ;属于电解质的是 (2)某实验需用450mL0.5mol·L-1Na2C03溶液清除油污，现用Na2CO3·10H20晶体 配制。 117& ①配制过程中，如图所示的仪器一定不需要的是 (填字母)，还需用到的玻璃仪 器是 (填仪器名称)。 ②下列操作会使所配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.溶解后未经冷却就移液、定容 B.称量时，托盘天平上药品、砝码位置放反 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 (3)向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为 (4)25℃、101kPa下，VLNH3溶于水中得到1 L c mol·L1的氨水，则该状态下的气体摩 尔体积为 (用含V、c的式子表示)。 17.(14分)a~i为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如 下图： 化合价 半径/nm 0.2 0.1 0 原子序数 【高一年级开学考试·化学第4页（共6页）】 26-X-463A 扫描全能王创建 回答下列问题： (3) (1)i元素在周期表中的位置是 ,h的简单阴离子结构示意图为 (2)化合物ed中所含化学键类型为 ga的分子结构与CH,类似，写出ga,的电子 (4)月 式： 0 19.(14 (3)h与i的单质更易与H2化合的是 (填化学式)。 在实 (4)写出e的最高价氧化物对应水化物与「的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 铁的 (5)Ferc中Fe元素与c元素质量比为63：20，则x= ;若c元素为一2价，则Fezc 中器 (假设Fe.c中Fe元素化合价只有+2、+3)。 18.(14分)TCL是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 已知 (夹持装置已省略)。 *尾气处理 分散有TiO, 耐高温 和炭粉末的 陶瓷管 石棉绒 制备 足量 干燥 NaOH 纯净 溶液 电炉 回答 的Cl B D E (1)铁 A 已知：TCL常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HC1反应。 (2) 回答下列问题： 适 (1)装置A中所用的仪器如下图所示： (3)“ 浓盐酸 (4)滤 (5)写 (6)为 MnO, 步 浓硫酸 饱和食盐水 步 动 步 ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是 应 ②按顺序填写各装置接口处的字母：a→ Fe ③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2,反应不需要加热，写出该反应的离子方程 式： (提示：MnOi转化为Mn2+)。 则 (2)实验时，应先通人C2,后打开装置B电炉开关，原因是 装置B中反应在高温条件下进行，除生成TCL外，还生成CO,该反应的化学方程式为 【高一年级开学考试·化学第5页（共6页）】 26-X-463A 扫描全能王创建 (3)装置D中的试剂是 (填试剂名称)，其作用为 (4)装置E中NaOH溶液的作用为 19.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH),(SO4):](Fe元素为十3价)是一种新型高效絮凝剂。某同学 在实验室，以制铝工业废渣（主要含有Fe2O3、FeO、CaO、SiO2、Al2Oa)为原料制取碱式硫酸 铁的工艺流程如下： 稀H,SO,适量氨水 H2O2稀H2S04 废渣→浸取→沉淀→过滤→氧化 →调pH →Fe.(OH),(SO) 适量铁粉 滤渣 已知：SO2不溶于稀硫酸和氨水；几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)a 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 如 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： (1)铁在周期表中属于 (填“主族”或“副族”)元素。 (2)“浸取”工序发生多个反应，写出FO反应的离子方程式： ;加入 适量铁粉的作用是 (3)“沉淀”步骤中，加入氨水的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)写出“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式： (6)为确定该碱式硫酸铁[Fez(OH),(SO4)]的化学式，进行了如下实验： 步骤1称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。 步骤2取步骤1所得溶液25.00mL,加人足量BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33g。 步骤3另取步骤1所得溶液25.00mL,加人足量的某试剂（与酸性KMnO,溶液不反 应)，将Fe3+完全还原为Fe2+,再向其中滴加0.1000mol·L-l酸性KMnO,溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO,溶液l6.00mL[已知：MnO,十Fe2++Ht一→Mn2+ 十Fe3+十H2O(未配平)门。 则该碱式硫酸铁的化学式为 【高一年级开学考试·化学第6页（共6页）】 26-X-463A 扫描全能王创建2025~2026学年度高一年级第二学期开学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D纸的主要成分不是合金，D项符合题意： 2.C中子数为8的氧原子：O,A项错误；HO的空间结构：V形，B项错误；CO的分子结构模型： ●，C项正确：Nae CO的电离方程式：NaCO,一-2Na++CO,D项错误。 3.DMgC2只含有离子键，A项错误；HCI属于酸，B项错误：NaOH属于碱，C项错误；NaCIO既含有离子键 又含有共价键，且属于盐，D项正确。 4.B能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Fε3+与OH、CO均不能大量共存，A项错误；澄清透明的溶液中： Cu+、NH、NO、SO-能大量共存，B项正确：Fe3+与SCN-不能大量共存，C项错误；酸性溶液中，CIO、 CI不能大量共存，且ClO会氧化Fe+,D项错误。 5.BNa与O2常温下反应生成NaeO,加热生成NaOb,温度不同产物不同，A项错误；NaHCO,溶液与NaOH 溶液反应无论条件如何均生成NaCO和HO,B项正确；A1Cl溶液与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3 沉淀，与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],C项错误；少量CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3,过 量CO,与NaOH溶液反应生成NaHCO方，D项错误。 6.D新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出O2,属于氧化还原反应，A项不符合题意；N与水反应 生成NOH和H,属于氧化还原反应，B项不符合题意；稀硫酸与铁粉发生置换反应，属于氧化还原反应，C 项不符合题意；新制氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2,不属于氧化还原反应，D项符合题意。 7.B同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，A项正确；原子半径从左到右逐渐减小，B项错误；最高价氧 化物对应水化物的碱性：Sr(OH)2Ba(OH)2,C项正确；从左到右，单质与水反应的剧烈程度减小，D项 正确。 8.ACO2能与饱和N2CO3溶液反应，A项错误；铜绿是Cu2(OH)2CO,能溶于盐酸，B项正确；碳酸氢钠固 体受热分解生成碳酸钠，C项正确；Al2O能溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],而MgO不能与NaOH溶 液反应，D项正确。 9.C12gC中含碳原子数为N,含电子总数为6N,A项错误；标准状况下，1.12LN2中含有质子数为 0.7N,B项错误；7gLi完全转化为Li2O时失去的电子数为NA,C项正确；水中还含有氧原子，D项错误。 l0.D少量盐酸滴人NaCO溶液中生成HCO,A项错误；金属A1与NaOH的反应电荷不守恒，转移电子 数不守恒，B项错误；FeO4中有二价铁，与HSO4反应生成Fe+、Fe+和HO,C项错误。 1l.DFeO为黑色固体，FezO为红棕色固体，Fe2O可用作红色颜料，A项错误；Fe2O3无法经一步反应直接 转化为Fe(OH)3,B项错误；在空气中加热Fe(OH)2,Fe(OH)2会被O2氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分 解最终生成F2O,不能得到FO,C项错误；「中铁元素是+6价，具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌，D 项正确。 12.ANa2O2中的阴离子为O,Na2O与Na2O中阴、阳离子个数比均为1：2，A项正确；反应①~④中，反应 ②不属于氧化还原反应，B项错误；反应③中，生成的O2是氧化产物，还原产物是NCO3,C项错误； NaCO,和NaOH中均含有Na元素，无法用焰色试验鉴别，D项错误。 l3.D在FeCl和CuC2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+发生反应I:2Fe++Fe一3Fe+,然后Fe和 Cu+发生反应Ⅱ：Cu+十Fe一Fe2++Cu,充分反应后过滤得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有Cu,滤液 中一定无F3+,若反应Ⅱ恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含F®+，若反应Ⅱ铁粉不足，溶液中含有 Fe+和Cu+,综上所述，A、B、C项正确；若将Fe粉换为Zn粉，当Zn粉过量，Zn粉会与Fe+反应生成Fe, 故滤渣中可能含Fe,D项错误。 14.C根据题意，X、Y、Z、W分别为N、O、Mg、S。X、Y的单质N、O2在自然界中均存在，A项正确；简单离子 【高一年级开学考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-X-463A 半径：S2->N3->O2>Mg+,B项正确：Z(Mg)的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,属于中强碱， C项错误；Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同，MgO中为离子键，SO2(或SO等)中为共价 键，D项正确。 0.32g 1.C灼烧不用蒸发皿，应用坩埚，A项错误：nFeO,)=160g·m=0.002mol,原溶液中s(F©)= 0601mol,未变质前，FeC溶液的物质的量浓度为号9n%=Q.4mlL,B项错误：根据2e 22.4×10-3L 可知n(Fe+)24.m×2=0.02mo,放溶液巾C） 0.002mol nFe+万(0.004-0.002)mo=1：1,C项 正确；由Fe3++3OH一Fe(OH)3￥，n:(Fe)=0.004mol可知，n(NaOH)=0.012mol,c(NaOH)= 0.012mol=1.2mol·L1,D项错误。 10×10-8L 16.(13分) (1)af1分)；gi(1分)：cehi(1分) (2)①DE(2分)：500mL容量瓶、玻璃棒(2分) ②BD(2分) (3)2H++SO-+Ba2++2OH--BaSO￥+2H2O(2分) (4'L·mol1(2分，不写单位扣1分) 17.(14分) (1)第三周期第MIA族(2分 3(2分) H (2)离子键(1分)：H:Si:H(2分) H (3)C1(1分) (4)A1(OH)3+OH厂[A1(OH)4](2分) (5)0.9(2分)：7：2(2分)》 18.(14分) (1)①分液漏斗(1分)》 ②debc(2分) ③2MnOx+16H++10C—2Mn++5C2↑+8H2O(2分) (2)排除装置中的空气（合理即可，2分）：T0,十2C+2C6高温TC14+2C0(2分) (3)浓硫酸(1分)；防止装置E中的水蒸气进入装置C中与TC14反应(2分) (4)吸收未反应的C2,防止污染空气(2分) 19.(14分) (1)副族(2分) (2)FeO+2H+-Fe++HO(2分)；将Fe+转化为Fe+,防止铁元素沉淀，提高铁元素利用率（只答“将 Fe3+转化为Fe+”给1分，合理即可，2分) (3)A13++3NH3·H2O—A1(OH)3￥+3NH(2分) (4)Al(OH)3、CaSO4、SiO2(2分) (5)2Fe2++HO2+2H—2Fe++2HO(2分) (6)Fe4(OH)2(SO4)5(2分) 【高一年级开学考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-X-463A