黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题

2025~2026学年度高二年级第二学期开学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C粗盐中含有易吸水的CaC2和MgC2,与盐类水解无关，A项不符合题意；钢铁在潮湿的空气中形成原电 池，容易生锈，与盐类水解无关，B项不符合题意；TCL4水解生成TO2·xH2O和HCI,加热促进水解且HC 挥发，与盐类水解有关，C项符合题意：用Naz CO溶液处理水垢，使CaSO4转化为CaCO3,是利用沉淀转化的 原理，与盐类水解无关，D项不符合题意。 2.C能量：3s>2p,A项错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,B项错误；基态Cr原子核外最高能层 上的能级是4s,电子云轮廓图为球形，D项错误。 3.D使用过量空气可以使2S0(g)十O(g)一2SO(g)平衡正向移动，提高SO2的转化率，A项不符合题意； 电离为吸热过程，温度升高，电离平衡正向移动，c(H)变大，pH变小，B项不符合题意；将FCl固体溶解在 浓盐酸中是为了抑制Fε+的水解，C项不符合题意；加压，平衡不移动，容器体积减小，c(12)增大，故颜色变 深，D项符合题意。 4.C原电池的正、负极除与活动性有关，还与电解质溶液有关，若电解质溶液为NaOH溶液，则Al电极为负 极，A项错误；铅酸蓄电池放电时，Pb为负极，则充电时与外接电源的负极相连作阴极，B项错误；燃料电池 中，燃料所在区域对应电极为负极，D项错误。 5.A酸性条件下，这些离子之间不反应，可以大量共存，A项符合题意；MO溶液呈紫红色，B项不符合题 意：片-10“的溶液呈碱性，0不能大量共存，C项不行合题意：水电离的c(H)=10“m0l·L 的溶液pH=2或12，酸性条件下Fe+、NO不能大量共存，碱性条件下Fe+、NH不能大量共存，D项不符 合题意。 6.DSO水解的离子方程式为SO+H2O一HSO5+OH,A项错误；醋酸是一元弱酸，与NaHCO,溶液 反应：CHs COOH+HCO5一CHs COO厂+CO2个+HO,B项错误；用FeS除去废水中的Hg+:FeS Hg+-HgS↓十Fe+,C项错误。 7.B钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀，该方法为外加电流法，A项正确；A1C1为共价化合物，熔融状态 下不导电，B项错误：粗铜精炼时，Zn、Fe先失去电子，Cu+得电子，该过程中c(Cu+)减小，C项正确；电镀 时，镀层金属与电源正极相连，镀件与电源负极相连，含镀层金属离子的溶液为电解质溶液，D项正确。 8.B由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，△H>0,A项错误：使用催化剂b,决速步骤的活化能更 低，反应速率更快，B项正确：催化剂作用下，过渡态1的能量更低，更稳定，C项错误；该反应为吸热、嫡增 反应，高温下可以自发进行，D项错误。 9.A铁发生析氢腐蚀时负极反应式为Fe一2e一Fe+,则56g(1mol)Fe发生析氢腐蚀时，转移电子的数目 为2N,A项正确；该反应为可逆反应且未指明标准状况，生成NH分子的数目无法计算，B项错误；温度升 高，水的电离程度增大，C项错误；溶液体积未知，离子数目无法计算，D项错误。 10.C电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：P3->S>C1,A项正确：非金属性越强，最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P<S<C1,酸性：HPO<HSO,<HCIO,B项正确；同一 周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族、VA族元素最高能级排布为全满或半满状态，第一电 离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：S<PC1,C项错误；同一周期从左至右，电负性逐渐增大，电负 性：CI>S>P,D项正确。 11.A放置在密闭试管中的食盐水浸润的铁丝网，形成微小原电池发生吸氧腐蚀，使试管内的压强减小，产生 倒吸现象，导管中形成高于烧杯中液面的水柱，该实验能证明铁的吸氧腐蚀，A项正确：向3L 0.1mol·L1FcCl溶液中滴加5滴0.1mol·L1的KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，说明有2生成，但不 能证明该反应为可逆反应，B项错误；A1Cl3水解生成A1(OH)3和HCI,加热溶液HCI挥发，生成A1(OH)3, 得不到无水AC固体，C项错误；滴定过程中左手从另一端控制活塞，右手持锥形瓶上端轻微振荡，不能手 持锥形瓶下端摇动，D项错误。 DQ.1mol·的氨水加水稀释时，其电离产生的c(OH)减小，面S.0=K·H,O c(OHΓ) KNH·O)不变，则S,O增大，A项错误；地下钢铁管道用导线连接铜块时构成原电池，地 下钢铁管道作负极加快管道的腐蚀，B项错误；醋酸溶液电离出的H+与Ba(OH)2溶液中的OH恰好中 【高二年级开学考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-X-463B 和，但醋酸会继续电离出H+,混合溶液的pH<7,C项错误：pH=9时，c(H+)=10-9mol·L1,c(OH) =10-5mol·L-1,Kp[Mg(OH)2]=c(Mg+)·2(OH),则c(Mg2+)≤5.6×10-2mol·L1,D项正确。 13.D向CuSO,溶液中放入铁丝，有红色固体析出，反应为Fe+Cu+一Fe2++Cu,C+的氧化性强于Fe+ 的氧化性，A项错误：将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMO1溶液褪色，可能是 过量的盐酸与其反应，B项错误；BaSO4和CaSO4均为白色固体，无法证明二者溶解度的相对大小，也就无法 得出溶度积的相对大小，C项错误；室温下，用pH试纸测得0.1mol·L1的NaHSO,溶液的pH约为5，说 明HSO方的电离程度大于水解程度，D项正确。 14.C放电时，化学能转化为电能，A项正确；Li,C,为负极，LiCoO2为正极，放电时阳离子向正极迁移，B项正 确；充电时，LiCoO电极为阳极，发生氧化反应，C项错误；阴极反应式为xLi计+xe十C,一Li,C,,当外电 路转移1mole时，1 mol Li镶嵌到石墨中，D项正确。 15.B滴人0.1mol·L的NaOH溶液前，0.1mol·L的HX溶液pH接近4，则HX为弱酸，电离方程式 为HX一H十X,A项错误；a点溶液中的溶质是等量的NaX和HX,因溶液呈酸性，HX电离程度大于 X的水解程度，则c(X)>c(Na+)>c(HX),B项正确；b点溶液pH=7,说明HX过量，是NaX和HX的 混合溶液，则c(Na+)<c(X)十c(HX),C项错误；c点溶液pH>8,溶液总体积约为50mL,NaOH溶液和 HX溶液恰好完全反应得到NX溶液，X的水解促进水的电离，c点溶液中水电离的程度大于纯水电离的 程度，D项错误。 16.(14分) (1)H:O:H(2分) (2)6(2分) 1s 2s 2p (3四网个个2分) (4)第三周期第ⅢA族(2分) (5)3s3p(2分)：A(2分) (6)Cu+电子排布式为[Ar]3d,Cu电子排布式为[Ar]3d,Cu+最高能级电子全充满，相对稳定(2分，合 理即可) 17.(13分) (1)分液漏斗(1分)：MnO,+2C1+4H△Mn++C2个+2HO(2分) (2)防止挥发出来的HC1和Sn反应生成SCl2,使产品不纯(2分，合理即可)；下进上出(1分) (3)碱石灰(1分)；吸收多余的C2,防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置F中(2分，答出1点得 1分) (4)①滴入最后半滴碘酸钾标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色(2分) ②92.9(2分) 18.(14分) (1)CH CH2 OH-12e+16OH—2CO3-+11HO(2分)；10-12(2分)；2[c(COg-)+c(HCO5)+ c(HCO3)](2分) (2)阳极(1分)；氯化氢(2分)；22.4(2分) (3)不变(1分) (4)阳离子交换膜(2分) 19.(14分) (1)CD(2分，少选得1分，有错不得分) (2)反应1为放热反应，温度升高平衡左移，反应2为吸热反应，温度升高平衡右移，550℃前反应1逆向移 动的程度大于反应2正向进行的程度，C○2的平衡转化率降低，550℃后反应1逆向移动的程度小于反 应2正向进行的程度，CO2的平衡转化率升高(2分，合理即可)：增大压强（增大H2和CO的投料比等， 合理即可，2分) （30.15e分)0是2分) (4)H2(2分) (5)10HCO5+8eCH个+9COg+3HO(2分) 【高二年级开学考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-X-463B2025~2026学年度高二年级第二学期开学考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 脚 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目续写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 三 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第四章、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5Fe56Sn119 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列说法与盐类水解有关的是 A.粗盐在空气中易潮解 B.钢铁在潮湿的空气中易生锈 C.在加热条件下，TiCL和水反应制备TiO2·xH2O 灯 D.用Na2CO3溶液处理水垢，使CaSO4转化为CaCOg 2.下列说法正确的是 As能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 B.基态Fe原子的价层电子排布式为[Ar]3d4s2 C.Co位于元素周期表d区 D.基态C:原子核外最高能层上的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.SO2催化氧化生成SOg时使用过量空气 B.升高温度，HPO4溶液的pH减小 C.配制FeCls溶液时，将FeCl周体溶解在浓盐酸中 D.对体系H2(g)十12(g)三2HI(g)加压，混合气体颜色变深 靠 4.电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法正确的是 A.Mg、Al形成原电池时，Mg一定为负极 B.铅酸蓄电池充电时，Pb电极与外接电源正极相连 C.碱性锌锰干电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e一2MnO(OH)+2OH D.燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极 【高二年级开学考试·化学第1页（共6页）】 26-X-463B ▣ 扫描全能王创建 5.常温下，下列指定溶液中的离子能大量共存的是 A.pH=2的溶液：AI3+、Mg2+、CI-、SO B.无色溶液：MnOi、NO3、K+、Na+ C片=10-的溶流：C.NaS0,C D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NO5、SO、NH 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.K2SO3溶液中SO?的水解：SO?+2H20=H2SO3+20H = B.醋酸与NaHCO溶液反应：Ht+HCO一CO2个+H20 C.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+一HgSV D.铜氨液{[Cu(NH3)2]+}除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH3)2]t+CO+NH3= 对 1答 [Cu(NH3)3CO]+ 7.将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。关于电解原理的应用，下列 说法错误的是 A将钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀 B.工业上通过电解熔融A1CL冶炼金属铝 悬符 C.粗铜（含Zn、Fe等杂质）精炼时，溶液中c(Cu2+)减小 D.电镀时，镀层金属与电源正极相连 8.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH3CH2CH(g)=CHCH一CH2(g)+H2（g),反应进程中的相对能量变化如图所示 [“*”表示吸附态，CH3CHCH2十2H→CHCH=CH2(g)十H2(g)中部分进程已省略]。 下列说法正确的是 0一催化剂a △一催化剂6 CH,CH=CH-(g)+H2(g) ■ CH,CH,CH (g) 过渡态2 0 过渡态1 -1 *CH,CH2CHj ① -2 ◆CH,CHCH+*H *CH,CHCH2+2*H ② -3 反应进程 A.CH3 CH2 CH3(g)CH CH=CH2(g)+H2(g)AH<0 B.其他条件相同，转化至CH3CHCH2十2"H时，使用催化剂b的反应速率更快 C.催化剂a作用下的稳定性：过渡态1<过渡态2 D.该反应在任意温度下均可自发进行 9.设N⅓为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.铁发生析氢腐蚀时，56gFe发生反应，转移电子的数目为2NA B.11.2LN2与足量H2反应生成NH分子的数目为NA -463B 【高二年级开学考试化学第2页（共6页） 26-X-463B 架 扫描全能王创建 C.50℃时，1L纯水中的H+的数目为：10-7NA D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为NA 10.下列有关P、S、C1及其化合物的性质比较错误的是 A.离子半径：P3->S2->CI B.酸性：H3PO<H2SO4<HC1O C.第一电离能：P<S<Cl D.电负性：CI>S>P 11.下列实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是 AICI,溶液 食盐水没润 5滴0.1molL-1的 的铁丝网 KI溶液和淀粉溶液 NaOH溶液 (含酚酞) 红墨水 3 mL 0.1 mol-L- FeC,溶液 甲 乙 分 A.用装置甲验证铁的吸氧腐蚀 B.用装置乙探究Fe3+和I一的反应是否可逆 C.用装置丙获得无水A1Cl3固体 D.用装置丁测定NaOH溶液的浓度 12.下列说法正确的是（溶液均处于常温） c(NH) A0.1mol·L-1的氨水加水稀释cN·O减小 B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C.pH=4的醋酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH>7 D.Kp[Mg(OHD2]=5.6X10-2,pH=9的含Mg+溶液中，cMg+)≤5.6X10-2mol·L-1 13.依据下列实验方案及现象所得结论正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向CuSO,溶液中放人铁丝，铁丝表面析出红色固体 氧化性：Fe2+>Cu2+ 将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性KMO,溶液， 铁锈中含有Fe+ KMnO4溶液褪色 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaC2和CaCz混合溶液中 C Kp (BaSO)<K(CaSO) 滴加Na2SO,溶液，出现白色沉淀 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-的NaHSO:溶液的pH HSO的电离程度大于水解 约为5 程度 14.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池装置如图所 示，放电时电池总反应为LiCy十Li1-,CoO2一LiCoO2+C,LiC,可视为Li原子镶嵌在 石墨中。下列说法错误的是 用电器或电源 A.放电时，化学能转化为电能 B.放电时，L计向LiCoO2电极迁移 C.充电时，LiCoO:电极反应式为LiCoO2十xe一Li1-xCoO2Li 十xLi计 含LP℉。的碳酸酯溶液（无水） D.充电时，外电路转移1mole时，1 mol Li镶嵌到石墨中 缟二年级开学考试·化学第3页（共6页）】 26-X-463B 扫描全能王创建 15.常温时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定pH 25.00mL0.1mol·L1某一元酸HX溶液，滴定过14 2 程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 10 A.HX的电离方程式为HX一H++X B.a点溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX) C.b点溶液中：c(Na+)=c(X)+c(HX) D.c点溶液中水电离的程度小于纯水电离的程度 12.5 0 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 510152025303540→ V(NaOH)/mL 16.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径 最小，元素B基态原子的价层电子排布式为ns"np”,元素D最外层电子数是次外层电子数 的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态 原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题： (1)元素A、D按个数比2：1组成的化合物的电子式为 (2)元素B基态原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)元素C基态原子轨道表示式为 (4)元素E在周期表中的位置为 (5)元素F基态原子价层电子排布式为 。 元素F及同主族相邻周期元素的部分 性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是 (填字母)。 最 第 负性 高正化 盒 电离能 核电荷数 核电荷数 核电荷数 核电荷数 A B C D (6)已知高温下热稳定性：G2D>GD,从原子结构角度解释原因： 17.(13分)某化学学习小组以锡和氯气为原料制备SnCL,并测定其纯度。SnCL制备装置如图 所示。 浓盐酸 1 已知：SCl4熔点为一33℃，沸点为114℃，是无色发烟液体，极易水解。 回答下列问题： 【高二年级开学考试·化学第4页（共6页）】8 26一X-463B 扫描全能王创建 (1)仪器a的名称为 ,装置A中反应的离子方程式为 (2)装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去HCl,除去HC1的原因是 ,仪器b进出水的方向为 (填“下进上出”或“上进下出”)。 (3)装置G中U形管中的试剂为 ,日的是 0 (4)制得的产品中含有少量SCL2,现对产品纯度进行测定：取0.800g产品溶于足量稀盐酸 中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的碘酸钾标准溶液滴定至终点，平均消 mL 耗标准溶液10.00mL。已知滴定过程中依次发生如下反应：3Sn2++IO5+6H+一 径 3Sn1++I-+3H20;IO5+5I-+6H+-312+3H2O。 数 ①滴定终点的标志是 态 ②产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 18.(14分)电化学与生活有着密切的联系，某同学以乙醇(CHCH2OH)燃料电池为电源探讨 有关电化学知识，装置如图所示。 CH,CH,OH o C0, Pt CH、CH 分 212&J e二工E:5 22 KOH溶液 NaCI溶液 CuSO,溶液 稀硫酸稀疏酸 甲池 乙池 丙池 离子交换膜 丁池 回答下列问题： (1)甲池中若KOH溶液足量，Pt电极的电极反应式为 。 常温下 0.01mol·L-1的KOH溶液中由水电离出的c(OH)= mol·L-1,当KOH 恰好完全反应转化为K2CO3时，溶液中c(K+)= (用含碳微粒的浓度表示)。 (2)乙池中A电极为 (填电极名称)。若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后， 向乙池溶液加入一定量的 (填名称)，可使溶液复原，当电路中转移2mol电 加图 子时，B电极生成的气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)丙池中通电一段时间后，溶液的pH将 (填“增大“减小”或“不变”)。 (4)利用丁池制取CH,、C2H,等含碳原料，则丁池中的离子交换膜为 (填“阳离子 交换膜”或“阴离子交换膜”)。 19.(14分)空气中CO2含量的控制和C)2资源利用具有重要意义。回答下列问题： I.利用CO2制备CO (1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中进行如下反应：C02(g)+H2(g)一CO(g)+ H2O(g)。下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.c(CO)=c(H2O) C.c(CO2)不再变化 D.E(C02)=v烛(H2O) 163B 高二年级开学考试·化学第5页（共6页）】 26-X-463B 扫描全能王创建 Ⅱ.利用CO2制备甲烷(CH) 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 反应1：C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol-1; 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ·mol-1。 在密闭容器中，1.01X105Pa、n起m(CO2)·n起(H2)=1:4时，C02的平衡转化率、在催化 剂作用下反应相同时间所测得的CO2的实际转化率随温度的变化如图1所示。 (2)CO2的平衡转化率随着温度的升高先减小后增大的原因是 450℃时，使CO2的平衡转化率达到X点的值可以采取的措施有 (答1点即可)。 : 100 C02的平衡 80P 转化率 8 C02的实际！ 60 60 转化率 CH 40F HCOO 20 0 300400500 600 U U.U 温度/℃ 电解电压/V 图 图2 Ⅲ.利用CO2制备甲醇(CHOH) 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为 反应3：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.5kJ·mol-1。 (3)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2仅发生反应3,2min末 时反应达平衡状态，测得n(CH,OH)为0.2mol,02min内用H2表示的速率为o(H)= mol·L-1·min-1,平衡常数K=L2·mol-(列示即可，不需化简)。 V.利用吸收CO2的KOH溶液制备有机物 在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(F6)随电解电压 变化如图2所示。 已知：FE%=x生成还原产物X所需要的址)X100%。其中Q=1·F,n表示电解生 Q(电解过程中通过的总电址) 成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 (4)当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为 (填化学式)。 (5)当电解电压为U2时，阴极由HCO5生成CH,的电极反应式为 【高二年级开学考试·化学第6页（共6页）】 26-X-463B 扫描全能王创建