第三单元 物质构成的奥秘单元测试-2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末复习单元卷03—物质构成的奥秘 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列元素符号书写不正确的是 （ ） A．氟F B．锌 C．银 D．磷P 2．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列物质中由原子构成的是 （ ） A．铁 B．氢气 C．氯化钠 D．二氧化碳 3．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 （ ） A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 4．“”和“”分别表示不同的两种原子，则下图中表示纯净物的是 A． B． C． D． 5．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释正确的是 （ ） A．自行车在夏天容易爆胎———气体分子受热变大 B．水和过氧化氢化学性质不同———物质的组成元素不同 C．烧水至沸腾时，壶口冒白雾——水分子变成了其他分子 D．一滴水中大约含有 个水分子——水分子质量和体积都很小 6．在化学反应中易失去电子的是 （ ） A． B． C． D． 7．下列是关于二氧化碳气体和干冰的有关说法，其中正确的是 （ ） A．它们的化学性质不同 B．分子构成不同 C．分子大小不同 D．分子间隔不同 8．下列化学用语与含义相符的是 （ ） A．Na+——1个钠离子 B．H——1个氢分子 C．N2——2个氮原子 D．3O——3个氧元素 9．下列关于原子的说法正确的是 （ ） A．原子是最小粒子 B．同种原子不能构成不同种分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子的质量主要集中在原子核上 10．下列对有关叙述正确的是 （ ） A．表示两个镁原子 B．表示1个镁分子 C．属于阴离子 D．表示一个镁离子带2个单位的正电荷 11．如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是 （ ） A．钛原子的中子数是22 B．钛属于非金属元素 C．一个钛原子的质量为47.87 D．钛原子的原子序数是22 12．2025年12月20日，“超碳一号”成功在贵州商运，“超碳一号”发动机组使用了超临界二氧化碳(气态和液态交融的流体)。超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是 （ ） A．分子的质量 B．分子的体积 C．分子的种类 D．分子的间隔 13．下图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是    （ ）  A．反应中氯气分子分成氯原子 B．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．最外层电子在化学反应中起着重要作用 14．分类法是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是 （ ） A．非金属元素：Li、F、Cl B．化合物：氯化铵、水、液氮 C．氧化物：氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫 D．单质：氯气、钠、氨气 15．下列实验现象的解释错误的是 （ ） 选项 A B C D 实验 现象 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像 品红加入水中后，整个液体变红色 水分子在不同温度下的运动情况 50m水与50mL酒精混合后的体积小于100mL 解释 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动，加热时分子才运动 分子间有间隙 二、非选择题：本题共5小题，计40分 16．（10分）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)镓元素的相对原子质量为 ，镓元素的质子数为 。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是______(填字母序号)。 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (4)图2中D代表的元素符号是 ，该元素位于周期表中第 周期，已知该原子核内有22个中子，则该原子的相对原子质量约为 。 (5)图2中表示阴离子的是 (选填“字母”)，写出其化学符号 。 (6)写出A、B两种元素的单质间发生反应的化学方程式： 。 17．（7分）科学家在实验中思考探索，逐步完善人类对原子的内部结构认识。 (1)1897年，汤姆生发现了 ，证明了原子是可以再分的。 (2)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验 ①下图四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是 。 ②粒子是本质上就是氦原子的原子核，其由两个中子和两个质子构成，则粒子带 个单位 （填“正”或“负”）电荷，若粒子也有相对原子质量，则粒子的相对原子质量为 。 ③下图中符合卢瑟福原子模型的是 。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现________。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 18．（3分）地壳中的元素含量如右图所示。回答下列问题： (1)含量居第一位的金属元素，其元素符号是 。 (2)含量居第二位的元素，该元素位于元素周期表中第 周期。 (3)用离子符号表示由氢、氧原子构成的常见原子团是 。 19．（9分）小明用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇氨水显红色。回答下列问题： (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 (填“继续”或“停止”)运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 (4)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称)。 ②这个过程中种类不变的粒子是 (填具体的粒子名称)，生成的新粒子是 (填具体的粒子名称)。 20．（11分）如图所示是部分原子的结构示意图。请回答下列问题: (1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，该原子的元素在元素分类中属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。 (2)在化学反应中，原子序数为9的元素的原子易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 。 (3)3-10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 (4)图2中A是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图1中的位置： （选填“①”、“②”或“③”）。 （5）科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。 ①图甲中，x的值为 。 ②锶的符号为Sr，锶离子的化学符号为 。 ③已知锶原子核内有50个中子，锶的相对原子质量约为 。 ④图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是 (填字母序号)。图乙中未达稳定结构的粒子需 达到稳定结构。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末复习单元卷03—物质构成的奥秘》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C D B D A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C C C 1．B 【详解】A、氟元素符号为F，该选项正确； B、元素符号书写时，应“一大二小”，则锌元素符号为Zn，该选项不正确； C、银元素符号为Ag，该选项正确； D、磷元素符号为P，该选项正确。 故选B。 2．A 【详解】A、铁是金属单质，由铁原子直接构成，故选项符合题意； B、氢气由氢分子构成，故选项不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； 故选：A。 3．B 【详解】这里的“钾、镁、磷”指的是元素，强调这些元素在香蕉中的存在，而不是具体的离子、原子或分子形式。 故选B。 4．C 【详解】A、图中含有两种不同的分子，属于混合物，故A不符合题意； B、图中含有两种不同的分子，属于混合物，故B不符合题意； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，故C符合题意； D、图中含有两种不同的分子，属于混合物，故D不符合题意。 故选C。 5．D 【详解】A、气体分子受热后运动加剧、间隔增大，但分子本身大小不变，错误； B、水和过氧化氢组成元素相同（均为H和O），但分子结构不同导致化学性质差异，错误； C、白雾是水蒸气冷凝形成的液滴，属于物理变化，水分子未改变，错误； D、一滴水含大量分子，说明分子质量和体积很小，正确； 故选D。 6．B 【详解】在化学反应中，原子的最外层电子数小于4且没有排满时，易失去电子。 A、该粒子（质子数为2，氦原子）最外层电子数为2，是稳定结构，不易得失电子，该选项错误。 B、该粒子（质子数为12，镁原子）最外层电子数为2，小于4且没有排满，易失去最外层电子，该选项正确。 C、该粒子（质子数为10，氖原子）最外层电子数为8，是稳定结构，不易得失电子，该说法错误。 D、该粒子（质子数为18，氩原子）最外层电子数为8，是稳定结构，不易得失电子，该选项错误。 故选B。 7．D 【详解】A、同种分子化学性质相同，二氧化碳气体和干冰都是由二氧化碳分子构成的，化学性质完全相同，该说法错误。 B、它们都是由二氧化碳分子构成的，分子构成相同，该说法错误。 C、二氧化碳气体和干冰中分子的大小相同，该说法错误。 D、二氧化碳气体和干冰的状态不同，主要是因为分子之间的间隔不同，气体分子间的间隔远大于固体，该说法正确。 故选D。 8．A 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Na+表示1个钠离子。正确。 B、 H可表示氢元素或一个氢原子。错误。 C、 N2是氮气的化学式，表示一个氮分子。两个氮原子应表示为 2N。错误。 D、3O 表示三个氧原子。元素是宏观概念，不能用数字修饰表示数量（不能说“几个元素”）。错误。 故选A。 9．D 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，说法错误，不符合题意； B、同种原子能构成不同种分子，如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，说法错误，不符合题意； C、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子的间隔变大，但体积不变，说法错误，不符合题意； D、与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．D 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，表示两个镁原子的符号是“2Mg”。元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，“+”、“-”表示电性，因此题中是镁离子符号，表示一个镁离子带2个单位的正电荷。选项A不正确； B、镁是由镁原子构成的，不存在镁分子。是镁离子符号，表示镁离子，选项B不正确； C、右上角是“2+”，表示一个镁离子带2个单位的正电荷，属于阳离子，选项C不正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，“+”、“-”表示电性，因此表示一个镁离子带2个单位的正电荷，选项D正确。 故选D。 11．D 【详解】A．根据元素周期表中的一格中左上角数字表示该元素的原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，根据相对原子质量质子数+中子数，钛原子的中子数是，故A错误； B．根据元素周期表中的一格中汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”字旁，可知钛属于金属元素，故B错误； C．根据元素周期表中的一格中汉字下面数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，根据，可知一个钛原子的质量约为，故C错误； D．根据元素周期表中的一格中左上角数字表示该元素的原子序数，钛原子的原子序数是22，故D正确。 故选：D。 12．D 【详解】超临界二氧化碳与二氧化碳气体属于同一种物质，都是由二氧化碳分子构成的。分子的质量、体积、种类相同，本质区别是分子之间的间隔不同。 故选D。 13．C 【详解】A、根据化学反应实质可得，在化学反应发生时分子先分解为原子，原子得失电子形成离子，再结合成化合物，故说法正确； B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，故说法正确； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，而不是由氯化钠分子直接构成，故说法错误； D、原子是因为最外层电子的得失使其变为稳定结构，所以最外层电子在化学反应中起着重要作用，故说法正确。 故选C。 14．C 【详解】A、Li、F、Cl 分别为锂元素、氟元素和氯元素，其中锂字带有金字旁，属于金属元素，氟和氯属于非金属元素，错误； B、液氮由同种元素组成纯净物，是单质，不是化合物，错误； C、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO2）均含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，正确； D、氨气（NH3）含有两种元素，是化合物，不是单质，错误； 故选C。 15．C 【详解】A、扫描隧道显微镜能看到苯分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确。 B、品红在水中扩散使整个液体变红，说明分子总是在不断运动，解释正确。 C、分子在任何温度下都在运动，只是温度越高，分子运动速率越快，解释错误。 D、50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子之间有间隙，水分子与酒精分子相互运动到对方间隙中，导致总体积减小，解释正确。 故选C。 16．(1) 69.72 31 (2)C (3)最外层电子数 (4) Ar 3 40 (5) C S2- (6)S + O2 点燃 SO2 【详解】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓元素原子的核内质子数为31； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素； （3）A元素和B元素的最外层电子数相同，因此化学性质相似； （4）图2中D质子数为18，是氩元素，元素符号是Ar，氩原子核外有三个电子层，电子层数=周期数，氩元素位于周期表中第三周期，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子的相对原子质量约为18+22=40； （5）原子中质子数=核外电子数，A、B、D中质子数=核外电子数，为原子，C中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，为阴离子，符号为S2-； （6）A质子数为8，为氧原子，形成的单质为氧气，B原子质子数为16，为硫元素，组成的单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S + O2 点燃 SO2。 17．(1)电子 (2) a 2 正 4 C (3)ABD 【详解】（1）汤姆生发现了电子，证明了原子是可以再分的，从而揭示了原子或内部结构的奥秘； （2）①原子核带正电，α粒子也带正电，因此当α粒子经过原子核附近时，应该受到斥力，因此不会出现的运动轨迹是a。 ②原子核带正电，且电荷数=质子数，故α粒子带2个单位正电荷；相对原子质量≈质子数＋中子数=2+2=4。 ③卢瑟福的原子行星模型理论可知，他认为正电荷集中在原子核上，带负电的电子在原子中绕核高速旋转，符合这一特点的是C； （3）A 、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，故 A 选项说法正确； B 、科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，故 B 选项说法正确； C 、卢瑟福的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，故 C 选项说法不正确； D 、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故 D 选项说法正确。 故选 ABD。 18．(1)Al (2)三/3 (3)OH- 【详解】（1）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量第一位的金属元素是铝，其元素符号为Al。 （2）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数。地壳中含量居第二位的元素是硅，硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，电子层数为3，因此位于元素周期表的第三周期。 （3）由氢、氧原子构成的常见原子团是氢氧根，1个氢氧根离子带1个单位负电荷，其符号为OH-。 19．(1) 滤纸条由左向右依次变红 分子在不断运动 (2) 分子之间有间隔，蔗糖分子均匀分散于水分子之间 继续 (3) BC 分子种类 (4) 过氧化氢分子 氢原子和氧原子 水分子和氧分子 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红； 该实验能说明分子在不断运动。 （2）糖溶解后，液面变低，说明分子之间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间； 任何时候，分子都在不断运动。 （3）BC为同种分子，且由图可知，C中温度更高，分子运动更快，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”； AB中温度相同，但分子不同，分子运动速率不同，则说明分子种类也会影响分子运动速率。 （4）①过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 ②化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应中，氢、氧原子不变； 由图可知，该反应中，生成的新粒子为水分子和氧分子。 20．(1) 3/三 金属 (2) 得到 F- (3)电子层数 (4)③ (5) ①2 ②Sr2+ ③88 ④ a、b 得到一个电子 【详解】（1）根据原子的结构示意图可知：原子序数为12的元素是镁元素，镁元素原子的电子层数为3层，所以镁元素位于元素周期表中第三周期，镁的汉字偏旁带“钅”字旁，属于金属元素，故填：3（或三）；金属。 （2）在化学反应中，原子序数为9的元素的原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到一个电子达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的氟离子，表示为F-，故填：得到；F-。 （3）原子的电子层数决定了元素的周期，3-10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同，故填：电子层数。 （4）在原子中，核电荷数=质子数=原子序数，由A是某元素的原子结构示意图可知：粒子A的质子数为15，所以该元素在图1中的位置是③，故填：③。 （5）①原子结构示意图中，质子数=核外电子数，图1中，锶原子的质子数是38，所以x=2； ②锶原子最外层电子数是2，易失去2个电子变为阳离子，带2个单位正电荷，符号是Sr2+； ③相对原子质量≈质子数+中子数。锶原子的质子数是38，中子数是50，故其相对原子质量约为38+50=88； ④最外层电子数是8的结构是相对稳定结构，第一层为最外层时2个电子也是稳定结构。a只有一个电子层，最外层电子数是2，是稳定结构，b最外层电子数是8，为稳定结构；图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是a、b；图乙中c最外层电子数为7，未达稳定结构，该粒子需得到一个电子达到稳定结构。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $