精品解析：河南三门峡市2025-2026学年下学期期末质量检测 高二化学试题

2025-2026学年度下学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 利用植物油的加成反应可以制得硬化油 B. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目 C. 纤维素在人体内水解为葡萄糖供给能量 D. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含碳碳双键，可与氢气发生加成反应得到饱和的硬化油，A正确； B．烷烃的沸点除了和碳原子数目有关外，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，并非仅由碳原子数目决定，B错误； C．人体内不存在水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，C错误； D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的同时会生成小分子水，属于缩聚反应，不是加聚反应，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醚的实验式： B. 2-丁烯的键线式： C. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醚的分子式为，实验式为最简式，也为，是乙醇或二甲醚的实验式，A错误； B．2-丁烯的结构简式为，该键线式中双键位于2、3号碳原子之间，共4个碳原子，符合其结构，B正确； C．反-1，2-二氟乙烯的两个原子应位于碳碳双键的异侧，图中两个在双键同侧，属于顺式结构，命名应为顺-1，2-二氟乙烯，C错误； D．基态原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的4个电子应优先分占不同轨道，应为1个成对电子、2个单电子，图中排布违反洪特规则，应为，D错误； 故选B。 3. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏的产物，煤干馏的产物主要为焦炭、煤焦油、焦炉气等，无法得到煤油，A错误； B．石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的物理过程，只能得到汽油、煤油等馏分，乙烯是石油裂解的产物，分馏无法获得，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇），该转化成立，C正确； D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵才能得到乙醇，水解无法直接得到乙醇，D错误； 故选C。 4. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性分子，水为极性溶剂，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，故在中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．为平面三角形结构，键角120°；和均为三角锥形，中心原子N的电负性大于P，N-H键电子对更靠近N，成键电子对间排斥力更大，故键角大于，键角顺序应为＜＜，B错误； C．结构中羟基与磺酸基易形成分子内氢键，降低分子间作用力；结构主要形成分子间氢键，增强分子间作用力，故沸点，C错误； D．羧酸酸性取决于羧基中羟基极性，吸电子基团使羟基电子云密度降低，酸性增强。F的吸电子能力＞Cl＞H（为推电子基团），故酸性，D正确； 故答案选D。 5. 高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A. 聚乳酸塑料可发生降解 B. 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，其链节为 C. 高分子材料的单体具有亲水性 D. 电缆保护套的主要材料分子内含有酰胺基 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸为聚酯类高分子，含有酯基可发生水解反应，因此可降解，A正确； B．聚乙炔的链节为，选项给出的链节无双键，结构错误，B错误； C．该高分子的单体为呋喃二甲酸和乙二醇，分别含有亲水基团羧基、羟基，因此单体具有亲水性，C正确； D．该材料为聚酰胺类高分子，分子内含有酰胺基（），D正确； 故选B。 6. 下列除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 甲苯(苯酚) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 蔗糖(淀粉) 蒸馏水 蒸馏 D 溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠，甲苯不溶于溶液且不与反应，混合后液体分层，可通过分液法分离，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会向乙烷中引入新的杂质，无法达到提纯目的，B错误； C．蔗糖溶于水，淀粉在水中形成胶体，二者均为非挥发性物质，无法通过蒸馏分离，应选用渗析法分离，C错误； D．乙醇与水混溶，溴乙烷不溶于水，二者均为液体，混合后分层，应通过分液而非过滤法分离，D错误； 故选A。 7. 我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 甘油 A. 1.7g羟基含有的电子数目为NA B. 0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NA C. 常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA D. 标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基的物质的量为0.1mol。每个羟基含9个电子（O的8个电子+H的1个电子），总电子数为0.1×9=0.9NA，而非NA，A错误； B．甲酸（HCOOH）分子中σ键数目为4（C-H、C=O中的σ键、C-O、O-H各1个）。0.1mol甲酸含0.4mol σ键，即0.4NA，B正确； C．pH=3的溶液中H+浓度为0.001mol/L，但题目未指明溶液体积，无法确定H+数目是否小于0.001NA，C错误； D．甘油（丙三醇）在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，也就无法通过体积推导消耗金属钠的原子数，D错误； 故选B。 8. 香豆素(X)及其衍生物(Y)因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系列良好的生物活性。关于和，下列叙述正确的是 A. 的分子式为 B. 1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 C. Y分子中所有碳原子在同一平面上 D. Y能发生消去反应、氧化反应、还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式，的分子式为C9H6O2，故A错误； B．X与氢氧化钠反应生成，可知1 mol X最多能与2 mol NaOH反应，故B错误； C．与甲基相连的C原子通过单键与另一个C、O原子相连，故该C原子不一定在苯环确定的平面内，故C错误； D．Y有醇羟基且羟基碳的邻位碳上有氢原子，Y能发生消去反应；Y含有羟基，能发生氧化反应；Y含有苯环，能与氢气发生还原反应，故D正确； 选D。 9. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是空气中含量最多的元素，Z的周期序数与族序数相等，基态时M原子3p原子轨道上有5个电子，Q是金属元素且基态原子没有未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：M>Q>Z B. Y的第一电离能都高于同周期相邻元素 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X与Q可形成阴阳离子个数比为1：1的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为N元素，Z的周期序数与族序数相等，则Z为Al元素，基态时M原子3p原子轨道上有5个电子，则M为Cl元素，Q是金属元素且基态原子没有未成对电子，则为Ca元素。 【详解】A．粒子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，简单离子半径：，故A项正确 B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Y为氮元素，原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定，故B项正确； C．Z的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸酸性强，故C项错误； D．碳和钙可形成阴阳离子个数比为1:1的化合物是碳化钙，化学式为CaC2，碳化钙中含有碳碳三键形成的阴离子，故D项正确； 故本题选C。 10. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、酮羰基、醚键等官能团。 【详解】A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B. 该有机物中含有酯基，其在酸性条件下水解生成的两种产物中均含有酚羟基，即都能与Na2CO3溶液反应，B正确； C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确； D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。 答案选D。 【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。 11. 下列实验设计正确的是 A．检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 B．检验有机物中是否含有氯原子 C．检验淀粉是否水解 D．检验苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇消去反应的产物中混有挥发的乙醇、副反应生成的，二者均能使酸性溶液褪色，无法检验乙烯，A错误； B．检验有机物中氯原子时，先使有机物与溶液共热水解，使氯原子转化为，冷却后加硝酸酸化中和过量的，再加溶液，若生成白色沉淀则说明生成了氯化银，说明有机物中含有氯原子，操作正确，B正确； C．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，直接加银氨溶液，水解液中的酸会与银氨溶液反应，可能导致无法检验水解产物葡萄糖，应先加中和硫酸至溶液呈碱性，再加银氨溶液检验水解产物，C错误； D．苯与液溴反应放热，会有溴蒸气挥发，挥发出来的溴蒸气进入烧杯与水反应生成的也能使紫色石蕊溶液变红，干扰了苯和液溴的反应产物HBr的检验，该装置无法证明发生取代反应生成了，应先除去溴蒸气再检验，D错误； 故选B。 12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 能与水反应生成 B. 可与反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示的互变原理，具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的特点为与羟基相连接的碳原子必须有双键连接，这样的烯醇式就可以发生互变异构，据此原理分析下列选项。 【详解】A．水可以写成H-OH的形式，与CH≡CH发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不稳定转化为酮式的乙醛，A不符合题意； B．丙烯醇中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B符合题意； C．水解生成和CH3OCOOH，可以发生互变异构转化为，C不符合题意； D．可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D不符合题意； 故答案选B。 13. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物，发生反应：。已知的空间结构如图，其中处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)。下列说法正确的是 A. 加热时先失去 B. 单个分子的键角大于中的键角 C. 含有键的数目为 D. 若中两个被替代，得到的有两种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的电负性大于N，N给出电子对形成配位键的能力更强，形成的配位键越稳定，即与形成的配位键比更牢固，加热时先失去，A错误； B．单个分子中N原子有1对孤电子对，中的N原子孤电子对用于形成配位键，N无孤电子对；孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故单个键角小于配合物中的键角，B错误； C．中，内部含键，与形成的配位键为6mol，则共含键，数目为，C错误； D．为正八面体结构，两个被取代时，两个氯离子在八面体中只有邻位、对位两种不同位置，故有2种结构，D正确； 故选D 。 14. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子均共面 B. M中只含有一个手性碳原子 C. P在环境中难以降解，会造成“白色污染” D. M聚合生成P的过程中，存在C-O键的断裂与形成，原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，中含有甲基，所有原子不可能共平面，故A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，M中不含手性碳原子，故B错误； C．P在80℃下可解聚为M，说明其具有环境可降解性，不会造成“白色污染”，故C错误； D．M存在环酯结构，其聚合成聚酯P应为开环聚合反应，原子利用率为100%，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题包含4道小题，共58分。 15. A、B两种有机化合物与溶液共热后的产物及相应的变化如下图所示。 已知B的相对分子质量小于80，D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为的有机物H。 （1）写出A、H的结构简式：______、______。 （2）B中碳原子的轨道杂化类型有______种。 （3）试剂X、Y的主要成分分别为______、______。 （4）关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是______（填标号）。 a．反应中G被氧化 b．反应后的试管用稀硫酸洗涤 c．配制银氨溶液时，硝酸银必须过量 d．G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G e．1molG发生上述反应时，最多生成2mol （5）写出D与反应生成E的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. CH3CH2Br ②. CH3COOCH2CH3 （2）2 （3） ①. 硝酸 ②. 硝酸银溶液 （4）ae （5）2CH3CH2OH+2CH3CHO+2H2O 【解析】 【分析】根据A、B两种有机物与NaOH反应生成的物质推断，A与NaOH反应生成物质C和物质D，物质C与硝酸硝化硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，说明该淡黄色沉淀物为AgBr，说明物质C为NaBr，物质A为某个卤代烃，D为醇类物质，物质D发生氧化反应生成物质E，物质E为醛类物质，物质E发生氧化反应生成物质F，物质F为酸类物质，D和F发生反应生成C4H8O2的有机物H，有机物H为酯，又因为F由D氧化得到，D和F中碳原子个数相同，则D为CH3CH2OH（因此A为CH3CH2Br），F为CH3COOH，E为CH3CHO，H为CH3COOCH2CH3。有机物B与NaOH溶液反应生成乙醇和有机物G，有机物G能与银氨溶液反应生成银，说明有机物G中存在醛基，能与NaOH溶液反应的有卤代烃和酯，但卤代烃水解并不生成醛或甲酸盐，因此B应为酯类，只有甲酸与乙醇反应生成的酯在碱性条件下水解生成甲酸钠中存在醛基，故有机物G应为HCOONa，有机物B为HCOOCH2CH3。 【小问1详解】 A为CH3CH2Br，H为CH3COOCH2CH3； 【小问2详解】 B为HCOOCH2CH3，碳原子的轨道杂化类型，甲基的C为sp3杂化，HCOO-中的C为sp2杂化，有2种； 【小问3详解】 试剂X、Y的主要成分分别为硝酸、硝酸银溶液； 【小问4详解】 a．反应中G被氧化生成碳酸盐，a正确； b．试管壁附着银单质，银与稀硫酸不反应，与硝酸反应，应用硝酸洗涤，b错误； c．配制银氨溶液时，硝酸银必须在碱性环境，c错误； d．B为甲酸酯，G为甲酸钠，均含有醛基结构，与银氨溶液都发生反应，无法鉴别，d错误； e．根据反应方程式：，可知1molG发生上述反应时， 最多生成2mol，e正确； 故选ae； 【小问5详解】 CH3CH2OH与反应生成CH3CHO的化学方程式：2CH3CH2OH+2CH3CHO+2H2O； 16. B、C、N、Co、As均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。 （1）基态As原子的核外有________种不同运动状态的电子，其中占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）LiCoO2、LiFePO4常作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外未成对电子数为_____个，第四电离能：_______(填“>”或“<”)。 （3）往溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知和的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配合离子，其原因是_____________________。 （4）多硼酸根的结构之一为链状(如图1)，其化学式为_________。 （5）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图2)。离原子最近的N原子有_____个；若晶胞边长为，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B-N键的键长为_______，这种氮化硼晶体的密度为_______。(用含有a和的代数式表示) 【答案】（1） ①. 33 ②. 哑铃 （2） ①. 3 ②. < （3）电负性F>N>H，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与的空轨道形成配位键 （4）[或] （5） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 As为33号元素，原子核外有33个电子；原子核外没有运动状态完全相同的电子，因此有种不同运动状态的电子；基态As电子排布式为，最高能级为，能级电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 Co原子序数27，价电子排布，轨道表示式为，因此未成对电子数目为3；Co失去3个电子后得，价电子排布式为；失去3个电子后得，价电子排布式为。第四电离能是再失去1个3d电子，处于半满稳定构型，很难再失电子，第四电离能更大，因此； 【小问3详解】 配位键形成要求配体中心原子有孤电子对，可以提供给中心离子空轨道。电负性：；中共用电子对偏向F原子，导致原子上孤电子对电子云密度降低，难以给出孤电子对，不易与形成配位键；而中更容易给出孤电子对； 【小问4详解】 由均摊法，可知每个B原子独自占有2个O原子，B元素化合价为+3，O元素化合价为-2，多硼酸根的化合价代数和为，故多硼酸根组成可表示为或； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，离B最近的N原子有4个，形成正四面体配位；N位于B形成正四面体的体心，晶胞体对角线长度为；B-N键长为体对角线的，因此键长为；原子位于顶点和面心，数目为，原子位于晶胞内部，数目为4，因此一个晶胞中含有个；晶胞边长，晶胞体积，因此晶胞密度。 17. 2-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体后，得到产品17.92 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择________。(标字母) a．乙醇 b．水 c．甲苯 （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是____________________________________________。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是__________。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是________________________________________。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是__________(填名称)，无水的作用为________。 （7）产品的产率为________(用Na计算，精确至0.1%)。 【答案】（1）c （2）可以形成分子间氢键，分子间氢键可以使其熔沸点升高 （3） （4）分批、少量多次加入 （5）中和水解生成的，促进水解平衡正向移动，提高产物的产率 （6） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除去水(或作干燥剂，干燥有机相) （7）70.0% 【解析】 【分析】本实验以噻吩为原料，分五步制备抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体2-噻吩乙醇：步骤Ⅰ在液体A中加热金属钠制得钠砂，增大钠的反应接触面积；步骤Ⅱ降温至10℃，加入噻吩与钠反应生成2-噻吩钠，实现噻吩的α位活化；步骤Ⅲ降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷（四氢呋喃作溶剂），与2-噻吩钠发生亲核加成反应生成2-噻吩乙醇钠；步骤Ⅳ加水水解、加盐酸调pH至4~6，将2-噻吩乙醇钠转化为2-噻吩乙醇，分液分离有机相并水洗除杂；步骤Ⅴ用无水MgSO4干燥有机相，过滤后蒸馏除去溶剂四氢呋喃、未反应的噻吩和液体A，最终得到2-噻吩乙醇产品。 【小问1详解】 步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水都能和金属Na反应，甲苯和金属Na不反应，选c； 【小问2详解】 噻吩沸点低于吡咯()的原因是： 中含有N-H键，可以形成分子间氢键，氢键可以使其熔沸点升高； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：先将环氧乙烷溶入四氢呋喃中，再分批、少量多次加入； 【小问5详解】 步骤Ⅳ中加盐酸调pH至4~6，中和水解生成的，促进水解平衡正向移动，提高产物的产率； 【小问6详解】 步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水MgSO4的作用是：除去水，作干燥剂，干燥有机相； 【小问7详解】 步骤Ⅰ中向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2 mol 2-噻吩乙醇，产品的产率为。 18. 苯达莫司汀是一种抗癌药物，其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的名称是_________。 （2）E的结构简式是_____________，C→D的反应类型是_______。 （3）写出B→C的化学方程式：_________________________________________。 （4）M是的同分异构体，能发生银镜反应，和反应产生气体，含有的官能团为_________，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的的结构简式是_____________。 （5）G的结构简式为___________。在的转化过程中，有机物E可能存在其他结构作为副产物出现，请写出该副产物的结构简式：________。 【答案】（1）氯苯 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 醛基、羧基 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】B发生硝化反应生成，则B是；C和甲胺发生取代反应生成D，E与反应生成，逆推E是；G与乙醇发生酯化反应生成，逆推G是。 【小问1详解】 由分析可知B是，B的名称是氯苯； 【小问2详解】 E与反应生成，逆推E是；→是中的氯原子被甲胺基取代，则反应类型是取代反应； 【小问3详解】 B是，故发生硝化反应生成的化学方程式为； 【小问4详解】 的分子式是C5H6O3，不饱和度3，其同分异构体M能发生银镜反应，说明有-CHO（醛基），和NaHCO3反应产生气体，说明有-COOH（羧基），还余一个不饱和度，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是； 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为；由题，的转化过程中D中的一个被还原为，同时可能出现两个均被还原为的情况，即得副产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 利用植物油的加成反应可以制得硬化油 B. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目 C. 纤维素在人体内水解为葡萄糖供给能量 D. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醚的实验式： B. 2-丁烯的键线式： C. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 3. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 4. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角： C. 沸点： D. 酸性： 5. 高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A. 聚乳酸塑料可发生降解 B. 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，其链节为 C. 高分子材料的单体具有亲水性 D. 电缆保护套的主要材料分子内含有酰胺基 6. 下列除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 甲苯(苯酚) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 蔗糖(淀粉) 蒸馏水 蒸馏 D 溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 甘油 A. 1.7g羟基含有的电子数目为NA B. 0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NA C. 常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA D. 标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA 8. 香豆素(X)及其衍生物(Y)因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系列良好的生物活性。关于和，下列叙述正确的是 A. 的分子式为 B. 1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 C. Y分子中所有碳原子在同一平面上 D. Y能发生消去反应、氧化反应、还原反应 9. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是空气中含量最多的元素，Z的周期序数与族序数相等，基态时M原子3p原子轨道上有5个电子，Q是金属元素且基态原子没有未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：M>Q>Z B. Y的第一电离能都高于同周期相邻元素 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X与Q可形成阴阳离子个数比为1：1的离子化合物 10. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 11. 下列实验设计正确的是 A．检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 B．检验有机物中是否含有氯原子 C．检验淀粉是否水解 D．检验苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 能与水反应生成 B. 可与反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 13. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物，发生反应：。已知的空间结构如图，其中处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)。下列说法正确的是 A. 加热时先失去 B. 单个分子的键角大于中的键角 C. 含有键的数目为 D. 若中两个被替代，得到的有两种结构 14. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子均共面 B. M中只含有一个手性碳原子 C. P在环境中难以降解，会造成“白色污染” D. M聚合生成P的过程中，存在C-O键的断裂与形成，原子利用率为100% 二、非选择题：本题包含4道小题，共58分。 15. A、B两种有机化合物与溶液共热后的产物及相应的变化如下图所示。 已知B的相对分子质量小于80，D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为的有机物H。 （1）写出A、H的结构简式：______、______。 （2）B中碳原子的轨道杂化类型有______种。 （3）试剂X、Y的主要成分分别为______、______。 （4）关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是______（填标号）。 a．反应中G被氧化 b．反应后的试管用稀硫酸洗涤 c．配制银氨溶液时，硝酸银必须过量 d．G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G e．1molG发生上述反应时，最多生成2mol （5）写出D与反应生成E的化学方程式：______。 16. B、C、N、Co、As均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。 （1）基态As原子的核外有________种不同运动状态的电子，其中占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）LiCoO2、LiFePO4常作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外未成对电子数为_____个，第四电离能：_______(填“>”或“<”)。 （3）往溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知和的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配合离子，其原因是_____________________。 （4）多硼酸根的结构之一为链状(如图1)，其化学式为_________。 （5）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图2)。离原子最近的N原子有_____个；若晶胞边长为，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B-N键的键长为_______，这种氮化硼晶体的密度为_______。(用含有a和的代数式表示) 17. 2-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体后，得到产品17.92 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择________。(标字母) a．乙醇 b．水 c．甲苯 （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是____________________________________________。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是__________。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是________________________________________。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是__________(填名称)，无水的作用为________。 （7）产品的产率为________(用Na计算，精确至0.1%)。 18. 苯达莫司汀是一种抗癌药物，其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的名称是_________。 （2）E的结构简式是_____________，C→D的反应类型是_______。 （3）写出B→C的化学方程式：_________________________________________。 （4）M是的同分异构体，能发生银镜反应，和反应产生气体，含有的官能团为_________，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的的结构简式是_____________。 （5）G的结构简式为___________。在的转化过程中，有机物E可能存在其他结构作为副产物出现，请写出该副产物的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $